下列有关化学用语的表示正确的是

A.的电子排布图：

B.核内有10个中子的氧原子：

C.HClO 的结构式：

D.悬浊液中的溶解平衡表达式：

还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是(    )

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C.常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

下列实验操作能达到实验目的是

A.向生石灰中滴加浓氨水以制备纯净的氨气

B.用分液漏斗分离碘和四氯化碳

C.用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO

D.向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO,过滤得到MgCl2溶液

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法不正确的是  （  ）

A. 若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动

B. 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

C. 我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识

D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品

下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，时，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出624kJ的热量，则的燃烧热的热化学方程式是_____________。

下图是一个电化学过程示意图。

图中甲池是_________填“原电池”或“电解池”，其电解质溶液为KOH溶液，则该池电极M的电极反应式是_________________________。

乙池中石墨电极2的电极反应式是_________________________。 当石墨电极2上生成气体时标准状况下，转移的电子的数目为_________，则甲池理论上消耗标标准状况下的空气是________假设空气中氧气体积含量为。

传统制备肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________。

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答：

（1）B极是电源的__________极，C极的电极反应式为____________________________________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______________。（填“变深”或者“变浅”）

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“铜”或“银”），电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________ g，甲中溶液的pH _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol

研究化学反应与能量的变化具有重要意义。

已知的反应过程的能量变化如图1：

该反应通常用作为催化剂，加入会使图中的B点________填“升高”、“不变”或“降低”。

E表示的意义为___________。

如图2中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为：

为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为___________，总反应的化学方程式为__________。

不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为____填“a”或“b”，电解槽内总反应的离子方程式为______________________。

当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为______；氢镍电池放电时，负极附近的pH会________填“变大”、“不变”或“变小”。

若将题图2中的稀硫酸换成溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和不考虑的溶解，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。

甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：

该元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二种元素形成化合物的电子式______，含有化学键的类别为___________．

、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示

由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________

在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是_______．

熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质，负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______。

利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

Ⅰ甲槽电解的是一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________。

Ⅱ乙槽为溶液，通电一段时间，当C极析出物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。

A       

若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。

雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物、CO、等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。

氮硫的氧化物的转化：

已知：

      ,则_______。

一定条件下，将与以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。

混合气体的密度不变                   混合气体的颜色保持不变

和NO的体积比保持不变             反应速率

碳氧化物的转化：

可用于合成甲醇，反应方程式为：，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得CO和浓度随时间变化如图1所示。

则内，氢气的反应速率为____第后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入和，则平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移动。

通过电解CO制备，电解液为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下需要消耗的质量为_______。

硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________用离子方程式表示室温时，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：____填“”、“”或“”。

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

A．铝     B．石墨     C．银    D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．

（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在之间，通过电解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去或撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

电解池阳极的电极反应分别是： ______ ；

熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：

正极的电极反应是 ______ ．

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是 ______ ．

实验过程中，若在阴极产生了标准状况气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况 ______  L．

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

甲池为________填“原电池”“电解池”或“电镀池”，通入电极的电极反应式为__________。

乙池中石墨电极的名称为________填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”，总反应式为_______。

当乙池中B极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为________标准状况下，丙池中________极析出________g铜。电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”。

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

回答下列问题：

图1中通过负载的电子流动方向为________填“向左”或“向右”。

写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式：正极：________，负极：________。

以该燃料电池为电源进行实验，如图2所示，B为电解槽，c、d为铁电极，B中装有一定浓度的NaOH溶液，闭合K，c电极周围逐渐析出白色沉淀。

极是电池的________填“正极”或“负极”，c电极的电极反应式为________。

若c、d为石墨电极，B中装有和的混合溶液，其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为。闭合K，c电极收集到标准状况下的一种气体甲。在收集气体甲的过程中电解明显分为两个阶段，请写出相应的电解总化学方程式：第一阶段：________ ；第二阶段：________；d电板理论上收集到的气体体积是________标准状况下。

图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。回答下列问题：

铜电极应该与 ______电极相连，Fe电极的电极反应式__________

甲中通过质子交换膜向_____极移动，M电极的电极方程式_______

当铜电极减重___g，Fe电极增重16g，N极消耗气体的体积标准状况下为____L。

在如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加。试回答：

电极的反应式____________

中电解质的浓度_____ 填“增大”“减小”“不变”。

通电时，B中共收集气体标况，溶液体积为，则通电前溶液的物质的量浓度为_______________设电解前后溶液体积无变化。

若A中KCl溶液的体积也是，电解后，溶液的pH为_______ 设电解前后溶液体积无变化。A中电解的总离子方程式是_________

若电源改为二甲醚碱性燃料电池，则X极的反应__________

甲池是乙醇燃料电池，电解乙池硝酸银溶液。M、N两个电极均为石墨电极，请回答下列问题：

甲池中乙醇电极名称是______，填正极或负极，通的铂电极反应式为_______。一段时间后，该池pH_______填增大、减小、不变。

乙池中溶液中的向______极填M或移动，在此过程中，乙池中某极析出金属时，甲池中理论上消耗氧气为______标准状况下。

钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。

（2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。

（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。

（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。

（5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）

硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

请回答：

(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。

(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥

(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。

在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有_________写反应方程式。电路中转移电子，需消耗氧气__________标准状况。

电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。

写出阴极还原为的电极反应式：________。

电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_____。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。

制时，连接_______________。产生的电极反应式是_________。

改变开关连接方式，可得。

结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：___________。

沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石含有少量、杂质为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

流程中可以循环利用的物质有气体 Ⅰ、气体Ⅱ和____填化学式。

“碳化”时发生反应的离子方程式为 ______________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________。

工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

电解过程中，加入氯化钙的目的是________。

石墨电极发生的电极反应为________。

已知：氯酸钾能氧化Ag、Zn等金属。从一种银矿含Ag、Zn、Cu、Pb及少量中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下：

步骤提高矿物中金属离子浸取率除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量，还可采取的措施是________写出两种即可。

步骤试剂X为________填化学式，下同；步骤滤渣的成分为________。

步骤发生反应的化学方程式为________。

步骤发生反应的离子方程式为________；其中肼的电子式为________。

还原后的“滤液”经氧化后，其中的溶质为________。

粗银常用电解精炼法提纯，用粗银作阳极，银片作阴极，硝酸银和稀硝酸的混合溶液作电解液，在阴极上有无色气体产生，在液面上方变为红棕色。电解时阴极发生的电极反应为________。

钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿主要成分是，含少量PbS等制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示

中钼元素的化合价为__________。

焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________答出一条即可。

焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为未配平，该反应中氧化产物是__________填化学式；当生成时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol。利用下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。阳极的电极反应式为__________，在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有生成，该反应的离子方程式为______。

碱浸时，与溶液反应的离子方程式为___________。

重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因______。

过滤后的碱浸液结晶前需加入固体以除去，当开始沉淀时， 去除率为，已知碱浸液中，，、则___________加入固体引起的溶液体积变化可忽略。