40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C.随着CO2的通入，不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（    ）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常温下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D.曲线3表示的微粒是SO32-

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A.b、c两点溶液的导电能力不相同

B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C.c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是

A.MOH和ROH都是强碱

B.在x点，c(M+)=c(R+)

C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

D.常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C.曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B.25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C.25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D.25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是

A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B.B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

一定温度下，分别加水稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.CH3COOH的电离程度：b<c

B.溶液中c(H+)：b<d

C.Kw的数值：b>d

D.导电能力：a<b

常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 时，随着pH值的增大，增大

D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（    ）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(Cr2O42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol⋅L-1

常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)    D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.a～b段，溶液中减小

C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.Ka(HA)=1×10-6mol/L

B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c点时，随温度升高而减小

D.a→c过程中水的电离程度始终增大

用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A.NaX溶液呈碱性 B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D.M点水电离程度小于N点

下列有关图示说法正确的是（ ）

A.图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质， (a、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B.图乙表示反应物键能小于生成物键能

C.常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应

D.图丁表示反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是（    ）

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图 可表示N2＋3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B.图 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

C.图 可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2

D.图 可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（   ）

A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)

B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3

B.HCOOH的电离平衡常数表达式为

C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线P表示与pH的变化关系

B.

C.b点溶液中：

D.c点溶液中：

已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中，

C.反应的平衡常数为

D.向溶液中加KOH溶液将pH由增大至的过程中水的电离程度先增大后减小

在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是

A.稀释溶液：增大

B.通入CO2，溶液pH减小

C.升高温度，平衡常数增大

D.加入NaOH固体：减小

下列叙述正确的是

A.某二元酸在水中的电离方程式是：，；则NaHA溶液中：

B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，为①＞④=②＞③

C.常温下，某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为

室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的三种酸、HB和溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A.三种酸的电离平衡常数：

B.滴定至M点时，溶液中： 

C.时，三种溶液中： 

D.当中和百分数达到时，三种溶液中：

时，将的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

A.所得溶液中：

B.时，水的离子积

C.时，一元酸HA的电离常数

D.时，溶液中的水解率为

已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是

A.HX、HY两种弱酸的酸性：

B.相同条件下溶液的碱性：

C.结合的能力：

D.HX与反应，无气泡产生

一定条件下， 溶液中存在平衡： 下列有关说法正确的是

A.通入 ，溶液 pH 增大

B.升高温度，上述反应平衡常数不变

C.加水稀释，变大

D.加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

升高温度，下列常数中不一定增大的是：

A.电离常数Ka B.化学平衡常数K

C.水的离子积常数Kw D.盐的水解常数Kh