天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

已知：,则反应______ 。

天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为的与，在发生反应时，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，

该反应的平衡常数表达式为______ 。

压强 ______ 填“大于”或“小于”；压强为时，在Y点：正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。

天然气中的少量杂质常用氨水吸收，产物为。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______ 。

工业上又常将从天然气分离出的，在高温下分解生成硫蒸气和，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，在高温下分解反应的化学方程式为______ 。

科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。

写出铜电极表面的电极反应式为______ 。

为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量______ 选填“盐酸”或“硫酸”。

含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

已知：

在含价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使价铬还原成价铬；再调节溶液pH在之间，使和转化为、沉淀而除去．

写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ______ ．

用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 ______ ．

将含价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的和发生反应，生成的和在阴极区与结合成氢氧化物沉淀而除去．

写出阴极的电极反应式 ______ ．

电解法中加入氯化钠的作用是 ______ ．

某化学兴趣小组以含价铬和价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响．

取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ______ 时，锰、铬去除率最好．

取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示．则在铁屑用量一定时，废水 ______ 时，锰、铬去除率最好．

工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、和。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：

、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：

经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：________________

与吸收塔中的反应生成亚硒酸。焙烧产生的气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；

沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；

（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；

（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质，可能原因是_________________；

（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；

（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________；

Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。

(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。

亚磷酸是二元酸，溶液存在电离平衡：亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成．

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；

某温度下，的溶液pH的读数为，即此时溶液中，除之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数 ___________。第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；

电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

阴极的电极反应式为 ________________；

产品室中反应的离子方程式为 ______________。

完成问题

通过如图所示电解装置可将转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的_________填“阴极”或“阳极”。C为________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应：_______。

用如图所示装置处理含废水时，控制溶液pH为并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的将氧化为无害物质而除去。铁电极为_________填“阴极”或“阳极”，阳极产生的电极反应为_______，阳极产生的将氧化为无害物质而除去的离子方程式为______。

以连二亚硫酸根离子为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

阴极区的电极反应式为__________。

双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。

(3)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。

(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_______。

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

回答下列问题：

图1中通过负载的电子流动方向为________填“向左”或“向右”。

写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式：正极：________，负极：________。

以该燃料电池为电源进行实验，如图2所示，B为电解槽，c、d为铁电极，B中装有一定浓度的NaOH溶液，闭合K，c电极周围逐渐析出白色沉淀。

极是电池的________填“正极”或“负极”，c电极的电极反应式为________。

若c、d为石墨电极，B中装有和的混合溶液，其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为。闭合K，c电极收集到标准状况下的一种气体甲。在收集气体甲的过程中电解明显分为两个阶段，请写出相应的电解总化学方程式：第一阶段：________ ；第二阶段：________；d电板理论上收集到的气体体积是________标准状况下。

氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

回答下列问题：

中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。

锌浸出率与温度的关系如图所示，分析时锌浸出率最高的原因为_______。

“氧化除杂”中，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。

“滤渣3”的主要成分为_______。

“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的溶液中，无明显现象，该气体是_______写化学式。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。

某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。

已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O

回答下列问题：

(1)实际生产中，常将铜矿石粉碎的目的是______________________________。

(2)滤渣1中含有较多的铜，提纯滤渣1时反应的离子方程式为_______________________________。

(3)滤液1中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，检验该离子的常用试剂为________________。

(4)写出加入铝粉时生成铜的化学方程式：______________________________。

(5)“电解”精炼过程中，粗铜与外接电源的___________极相连；阴极的电极反应式为__________________________________。

工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。

（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

铬是一种重要的金属元素，具有多种价态，单质铬是硬度最大的金属，熔点为。回答下列问题：

工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示：

中铬元素的化合价为_________。

高温氧化时发生反应的化学方程式为________________。

操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其分别是_________、铝热反应。

是两性氢氧化物，请写出其电离方程式_________________。

铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得浓度为的铬酸溶液中含铬元素的微粒浓度分别为、、，试推测溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，原因是______________。

水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，工业上用下述方法来进行无害化处理并获得有价值的产品。

电解处理含有的污水：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成，生成的与阴极区生成的结合生成沉淀而除去。则阴极上的电极反应式为_______，若要处理浓度为的污水，理论上需要消耗_______kg的铁。

转化为有价值的产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被还原为的离子方程式__________，若处理含不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______________。

连二亚硫酸钠俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是________填化学式。

锌粉法制备的工艺流程如下图所示：

工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是________。

步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。

在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤，其优点是________，“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是________。

目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入发生反应，有气体放出，总反应的离子方程式是________。

有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠，并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成，a极的电极反应式为________，通过阳离子交换膜的离子主要是，其迁移方向是________。

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质。

（反应明显放热）

实验中可能用到的数据：

实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；

②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g。

（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是___。

（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和___。

（3）分离产物的方案如下：

回答下列问题：

操作ii中会用到下列仪器中的___(填序号)。

a.温度计   b.蒸发皿   c.锥形瓶   d.分液漏斗

该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为___。

（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg。

①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该___。

②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：___。

③原无机混合物中HNO3的浓度为___mol⋅L-1(用含V和W的代数式表示)。

四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃。某研究性学习小组设计如图装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备SnCl4。

（1）装置甲中反应的离子方程式为___。整个制备装置中有一处不足，改进的方法是___。

（2）利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热，首先加热的是___处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是___，装置戊的用途是___。

（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是___。

（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度。

①滴定时所用指示剂最好是___[假设开始出现Mn(OH)2，沉淀时的pH约为6.8]。

②假设实验时从甲中准确取出V2 mL剰余溶液并稀释到V3mL，然后用0.1000mol∙L-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1 mLNaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于___。

亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O↓

如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题：

（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是___。

（2）步骤②中的操作是加热蒸发、___、___。为什么不能加热蒸干___。

（3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验：

①甲同学提出可以用湿润的___试纸、稀盐酸和___溶液来检验这三种离子。

②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，预期的现象和结论是___。

③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为___。

（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4.0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本实验的指示剂是___(填字母)。

A.酚酞    B.石蕊    C.甲基橙    D.不需要

②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中⋅

③滴定终点的现象是____________________________________________________。

④产品中Fe2+的百分含量是_________________________________。

（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

①滴定过程中，眼睛应注视_____________________________________。

②在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________。

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____mol·L－1。（保留四位有效数字）

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。

某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________

a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

二氧化氯（ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题：

(1)C1O2的制备

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是_________________。

④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。

(2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。

②滴定终点的实验现象是_________________。

③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。

（一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀           B.白色沉淀不发生改变

C.红褐色沉淀转化为白色沉淀           D.白色沉淀溶解，得无色溶液

（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）。

（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。

该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

草酸亚铁是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填两条)。

（2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式___。

（3）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3，该反应的化学方程式为___。

（4）“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___。“一系列操作”指___。

（5）已知：298K时，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，当离子浓度≤1.0×10-5mol∙L-1时，视该离子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”调pH的范围为___(lg2≈0.3)。

（6）草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)纯度的测定：准确称取mg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至50℃，用cmol∙L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去标准溶液VmL。滴定反应(未配平)：FeC2O4∙2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；则样品中FeC2O4∙2H2O的纯度为___%(用含有m、c、V的代数式表示)；若草酸亚铁晶体失去部分结晶水，测得的结果___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到终点时的现象是:________________________________

②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L

（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

③装置C中反应的作用是：____________________________

某学生用标准0.1400mol⋅L-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下。

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___；②在G操作中如何确定终点？___。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)___。

（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是___。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度___。

2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；

（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式： __________；

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL，

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。

a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸

②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。

已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：a<b<c B.图中b点坐标为(0，4.75)

C.c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4. 75

常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是

A.若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

B.若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH

C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)