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锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- B．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 C．通 D．整个反应过程中，氧化剂为O2
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4 C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )
A. 图1中，铁钉易被腐蚀 B. 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 C. 图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 D. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ） A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣ C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣ D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA C. 标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NA D. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA
下列判断合理的是（ ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物． A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥
下列说法错误的是（ ） A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题 C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强 D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理
请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题。 (1)汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图所示：
①写出N2和O2反应的热化学方程式：_______________。 ②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化。写出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1时反应（可逆）的化学方程式__________________；已知该反应ΔH<0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：_________________。 (2)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)
①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为_______________。 T2温度下，化学平衡常数K=_________________。 ②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“减小”或“不变” (3)利用I2消除SO2污染的工业流程如下：
①反应器中反应的离子方程式：______________________。 ②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：_________。
某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。
请按要求回答下列问题： (1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。 装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。 (2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。 (3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。 另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析： ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。 ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。 (4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。 (5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；
①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。 ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。
酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如下图所示：
已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3:3:2:2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色。 (1)A的分子式为________。反应①、④的反应类型分别为_________、_______________。 (2)E所含官能团的名称：____________。 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应⑤：______________________。 反应⑥：______________________。 (4)H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共______________种； 写出其中一种的结构简式：_______________________。 (5)M是G的同系物，比G的相对分子质量大14。请以M为原料（其他原料任选） 合成有机物：N：
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。
请按要求回答下列问题： (1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。 (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。 (3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。 (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。 (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。
己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是
A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-) B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1 C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1 D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点
有关如下反应的叙述正确的是 I ：C(g)+H2O(g) II： CO(g) +H2O(g) III： CaO(s) + CO2(g) IV： C(s)+2H2O(g)+CaO(s) A. a=+90.3 B. 恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动 C. 其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响 D. 其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率
欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是
A. A B. B C. C D. D
下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是 A. 用作净水剂： Fe3++3H2O B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键 B. 1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2- C. 46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 D. 1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子
在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是 A. 甘油用作护肤保湿剂 B. 高锰酸钾溶液用于水果保鲜 C. 铁粉用作食品袋中的脱氧剂 D. 浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气
以苯为原料合成F，转化关系如下： F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠反应，试剂②为Fe/HCl。已知： ① ② ③ 请回答下列问题： （1）反应① 为加成反应，写出A的化学式_________。 （2）B中所含官能团的名称为_______；生成B时，常伴有附反应发生，反应所得产物除B外可能还含有____________（写出一种的结构简式）。 （3）试剂①是指_________；试剂①和试剂②的顺序能否互换________；为什么？________。 （4）E生成F的化学方程式___________________。 （5）参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO为原料（无机试剂任选），设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线。________________。
W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界。 （1）W原子价电子的轨道表达式为_____________。 （2）WX的等电子体有N2、_______等。WN-与WX均为配合物中常见的配体，WN-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。 （3）ZX2的空间构型是______________。 （4）YF4遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF4生成配离子YF62-，其反应的化学方程式为：3YF4＋4H2O=H4YO4+2H2YF6。该反应混合物中，中心原子杂化方式相同的分子是_________。 （5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_______；己知该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的棱长为______pm（用含a 、NA的代数式表示）。
某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。有关数据如下：
（1）制备乙烯
① 从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为________（填仪器接口的字母编号）。 ② D装置中发生反应的离子方程式_____________实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为______________。 ③ E装置的主要作用是__________________。 （2）测定乙烯 反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4。 已知：C2H4 ④ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（_____） A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液 B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠 C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 ⑤ 油定终点的现象为_______________。 ⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为___________。
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在徽生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO4·7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下：
表l：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pH
据此试回答下列问题： （1）写出生成H3BO3的离子方程式______________。 （2）NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe2+和Mn2+分别氧化成______（填化学式）。 （3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。 （4）若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有_______未除尽（填离子符号），应补加_______再煮沸趁热过滤（填化学式）。 （5）沉淀D的化学式_______________。
燃煤烟气脱硫有很多方法 方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成(NH4)2SO4。 方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再经电解转化为H2SO4。 据此回答以下问题： （1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________（填字母）。 A．增大氨水浓度 B．增大燃煤烟气的流速 C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D．增大压强 （2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。
下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（ ）
A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点 B. 原子半径大小：A>C>B>E>D C. F中既含有离子键又含有极性共价键 D. G中的阴离子能抑制水的电离
下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A. 向蛋白质溶液中滴加饱和氯化按溶液，有固体析出，蛋白质发生变性 B. CH3CH(C2H5)CH2CH3名称为2-乙基丁烷 C. 烷烃和苯不能发生氧化反应 D. 甲醇与化学式为C3H8O的醇混合发生分子间脱水，可以得到6种醚
某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行
某温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是（ ）
A. a点对应的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- B. b点对应的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO- C. c点对应的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+ D. a点对应的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-
下列所示装置正确且能完成相关实验的是（ ）
A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取少量Cl2 C. 用丙所示装置制取O2 D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱
设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（ ） A. 常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA B. pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA C. 将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NA D. 20gD2O中含有的质子数为10NA
化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ） A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液 C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质 D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
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