|
依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
下列解释事实的方程式不正确的是 A. 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 （1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。 ②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。 （2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题： 甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:_________________________，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:___________________________。 乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:______________________。 为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_________________________。 ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。
工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。 ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ：…… （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。 （3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。 （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。
合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。 （1）用CO2可以生产燃料甲醇。 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1； 则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为： _______________________________________________________。 （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______； ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。 （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。
尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。
已知： RCl+HCN 完成下列填空： （1）写出A官能团名称 ________，③的反应类型_________。 （2）写出化合物D的结构简式：_____________。 （3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_________。 a．含有两种含氧官能团 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱为4组峰 （4）写出反应①②的化学方程式：_____________；____________。 （5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_____。 a．NaOH b．HCl c．Na （6）已知: 以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。 合成路线为:___________________________________________________________________
用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A. a为电解池的阴极 B. b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C. c处发生了反应：Fe-3e－ = Fe3+ D. d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO
图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系 A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3 C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0 D．由图Ⅱ可知图中a < c
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是 A. 蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益 B. 棉花、合成橡胶都属于合成材料 C. 蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D. 苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法 B. 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 D. 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是 A.
短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则： （1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。 （2）简单离子半径由大到小的顺序_______。 （3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。 （4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。
在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题： (1)反应物断键吸收的总能量为________。 (2)生成物成键放出的总能量为________。 (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图，并标明各部分材料名称_______。 （2）负极材料____，正极材料_______，电解质溶液是______。 （3）写出电极反应式： 负极：_____________________； 正极：__________________________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为___，B为_____，C为______,D的最高价氧化物的水化物是 _______。 （2）A、B两元素形成化合物属 _________（“离子”或“共价”）化合物。写出AB2和E反应的化学方程式：_________________________。 （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空 回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ； （2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ； （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ； （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ； （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能 C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是 A. R的气态氢化物为H2R B. R的最高价氧化物的水化物为H2RO4 C. R一定是第IVA族元素 D. R的最高价氧化物为RO3
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是 A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O C. 溴化铵的电子式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：
锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是 A. 锌为电池负极，发生氧化反应 B. 电解质溶液是酸性溶液 C. 负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+ D. 电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 （ ） A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2
下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 A. Na2O2 B. NH4Cl C. CH4 D. H2O2
元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y
|
