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某些建筑材料含有放射性元素氡( A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
19世纪门捷列夫的突出贡献是( ) A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说 C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________； (3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______； (4) H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______； (5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离， K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释： ① H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________； ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ______； （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。 ① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。 ② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。 ③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。 （7）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。 将含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。 请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布图是 ； （2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的空间构型为 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 ； （4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。
根据已学知识，请你回答下列问题： （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。 （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。 （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。 （4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。 （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4Cl C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是
A．
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能Y一定小于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ） A. C. CH3CH2COOH D.
下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
主族元素A和B可形成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为( ) A. ns2np2和ns2np4 B. ns1和ns2np4 C. ns2和ns2np5 D. ns1和ns2
下列关于等电子体的说法中，正确的是
A. N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大 B. PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似 C. NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体 D. 苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键
能用键能知识加以解释的是（ ） A. 稀有气体的化学性质很不活泼 B. H2O的沸点比H2S高 C. 干冰易升华 D. 氮气的化学性质很稳定
根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B. 原子半径：Ca＞S＞Cl C. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D. 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
下列说法正确的是( ) A. s能级的能量总是小于p能级的能量 B. 电子云都是球形对称的 C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道,且自旋状态相反 D. nf能级中最多可容纳14个电子
下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ） A. BeCl2 B. C2H2 C. CO2 D. NH3
在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A.CO2 H2S B.C2H4 CH4 C.C60 C2H4 D.NH3 HCl
氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）D→E所需X物质的结构简式：____________。 （2）C→D反应生成D的产量偏低，请解释原因：______________________________________（3）写出C聚合成高分子化合物的方程式___________________________________； （4）A能转化成F分子C7H7NO2，写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式：__________。 ①红光光谱表明分子中含有-COO-结构； ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 （5）已知： 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？______________________________________________。 （2）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为： ①_____________________________________；②_____________________________________。
（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1g（足量）Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI) ①判定终点的现象是_____________；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是_______________________________。 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为_________________。(保留三位有效数字)
数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了—些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： I 、CH4(g)==C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol-1 II、 CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol-1 III、CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol-1 （1）反应CO2(g)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)的△H =_______________kJ·mol-1。 （2）固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_________________________________。
（3）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_____________________
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr） C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0 （4）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”变废为宝CO2+4H2
（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________________________________；室温下H2CO3电离常数约为K1=4×10-7 K2=5×10-11，则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于_________________（不考虑第二步水解和H2O的电离）
高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步： 2Cu2S+3O2 取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）： （1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是____________________。 （2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分_____________________?
ClO2(与Cl2的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
（1）安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”） （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：____________________。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：__________________。
电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。 （1）溶液 B具有性质_______________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式___________________________________。 （3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________。
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知： 请回答： （1）E中官能团的名称是_________________。 （2）B＋D→F的化学方程式__________________________。 （3）对于化合物X，下列说法正确的是__________。 A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是 A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1
在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3B D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式是：H2A == H+ +HA- ； HA- B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-) D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
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