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NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为 ___________________________________________________。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是___________________________________。 ②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。 Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。
某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：________________________。 (2)实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。 ②仪器：________、________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：
(4)实验结论：________________________。
I. (1) (2) A．元素符号相同 B．物理性质相同 C．化学性质基本相同 D．在周期表中位置相同 (3)下列有关 A. B. C. D. Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题： (1) A. C. (2)下列说法不正确的是________。 A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋ C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be (3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。 A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧 C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应
下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A. 只有① B. ①③⑤ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D. C元素是非金属性最强的元素
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
如下性质的递变中，不正确的是 A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱 C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 D. Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱
X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为 A. Na、K、Ca B. N、P、S C. F、Cl、S D. O、S、Cl
下列说法正确的是 A． SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3 B. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 C. 氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A B C D 。 （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ； A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~L12种元素，试回答下列问题：
（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化学用语回答） ①性质最不活泼的是__________；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）________。 ③形成的气态氢化物最稳定的是_____________； ④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________碱性最强的是__________。 ⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。 （2）用电子式表示下列物质的形成过程 ①F与D形成的化合物______________________________； ②A与C形成的化合物______________________________。
（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空： （1）只由非金属组成的离子化合物是________________， （2）含有极性共价键的离子化合物是________________， （3）只含有非极性共价键的是______________________， （4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。 （Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题： （1）写出B元素的原子结构示意图_______________________； （2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________； （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________； （4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。
某微粒的结构示意图为 （1）当x－y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”） （2）当y=8时，该粒子可能是 （写名称）： 、 、 、 、 。 （3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_________族。 （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。 （4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是 A. Bi元素的质量数是209 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
如果发现了原子序数为116的元素，下列叙述不正确是 ①位于第七周期； ②是非金属元素； ③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性； ⑤属于氧族元素； ⑥属于卤素。 A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③⑤
某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z; B. 元素非金属性强弱关系:X>Y>Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D. 原子半径:X>Y>Z
短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（ ） A. CS2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2
我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是： A. 是银白色金属 B. Tl（OH）3有两性 C. 与稀盐酸反应生成盐酸盐 D. 铊的金属性强于铝的金属性
下列气态氢化物中，最稳定的是： A. NH3 B. PH3 C. H2 O D. CH4
下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
下列表达方式错误的是 A. H∶Cl B.
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