NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1mol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1NA

B. 标准状况下，1L0.5 mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA

C. 31白磷分子含有共价键总数为1.5NA

D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-数为小于0.5NA

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A. ①②两溶液中c(OH-)相等

B. ②溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的PH：①<②

D. 等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

有关物质结构的说法正确的是

A. 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高

B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键

C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键

D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)  △H＝－131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ

B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分钟内NH3的转化率是50％

D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔

C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

下列说法正确的是

A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖    B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应

C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化    D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃

乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是

A. 常温常压下是气体    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色    D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰

W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是

A. 离子半径：W>X>Y    B. 单质的还原性：X>Y>N

C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱    D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料

下列离子方程式正确的是

A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑

B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I2 +6OH- ＝5I- +IO3-+3H2O

C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

一定条件下的可逆反应2NO2 (红棕色）2NO (无色）+O2 (无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是

A. 反应停止了    B. NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

C. c(NO)∶c(O2)=2∶1    D. 气体的颜色不再变化

下列有关说法错误的是

A. 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物

B. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能

C. 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐

D. 酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应

下列说法不正确的是

A. C60与C70互为同素异形体

B. CH4和C3H8互为同系物

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体

D. H2O与D2O属同位素

下列说法正确的是

A. 粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热

B. 用碱式滴定管可以准确量取20.00 mLKMnO4溶液

C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度

下列说法不正确的是

A. 工业制备镁的原理：MgCl2Mg+Cl2↑

B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝

下列表示正确的是

A. 可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构

B. 聚乙烯的结构简式：—[CH2-CH2]—

C. CH4的球棍模型：

D. 次氯酸分子的结构式：H—O—Cl

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水

B. 铅蓄电池是常见的二次电池

C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁

D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是

A. Na2SO4    B. KOH    C. Fe2(SO4)3    D. KHCO3

下列物质在生活中应用起氧化剂的是

A. 明矾作净水剂    B. 硅胶做干燥剂

C. 漂粉精作消毒剂    D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

下列属于电解质的是

A. 铜    B. 氨水    C. 氧化钠    D. 蔗糖

下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是

A. 量筒    B. 分液漏斗    C. 容量瓶    D. 酸式滴定管

以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是

A. I2    B. SO3    C. CO    D. CH3COOH

以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

（1）对实验Ⅰ进行研究②④

①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________

经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________

③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_____________________________

(2)对实验Ⅱ进行研究

实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

假设二：________________________

(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

_____________________________________

其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________

其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：______________________________________

（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_________________

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是____________（填元素符号）。

（2）冶炼铜的主要流程如下：

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4        b．稀HNO3       c．NaOH溶液 

用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________。

(3)冶炼出的铜可以发生下列反应

写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：___________________。

写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_____________________。

对于0.1mol•L-1 CuSO4溶液，正确的是_______

A、常温下，pH>7

B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)    ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

     ①写出该反应的离子方程式：___________________。

②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）

保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________

a.容器内压强不随时间改变

b.单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态

d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是________（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任写一种）。

（3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。

a极为 _________（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为__________________。简述该装置能吸收SO2的原理：_____________________。

我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞（J），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的的一种路线如图所示。

已知：

①

②C能发生银镜反应；

③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为_______________，其反应类型为________________

（2）C结构简式为_____________________

（3）下列说法正确的是_________

A．C能发生加成反应、聚合反应

B．D存在顺反异构

C．D的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3:1

（4）J的结构简式为 ______________, H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_____________________

（5）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________________

①核磁共振氢谱有4组峰        ②能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A合成邻甲基苯乙烯的路线流程图（其他试剂任选）（_________）

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：  CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H>0

B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列说法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列说法不正确的是

A. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

C. 油脂发生皂化反应能生成甘油

D. 是高分子化合物的单体