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O2F2可以发生反应：H2S+ 4O2F2 ==SF6 + 2HF+ 4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 C. O2F2既是氧化剂又是还原剂 D. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
下列关于氢键的说法正确的是 A. 冰、水和水蒸气中都存在氢键 B. 氢键是一种化学键 C. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子之间存在氢键 D. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
下列有关氢化物的叙述中正确的是 A. 一个D216O分子中所含的中子数为8 B. H2S为共价化合物 C. 在卤化氢中HI最稳定 D. 酸性：HCl>HBr
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋ B. 金属钠加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑ C. 明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O D. 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
已知砹(原子序数为85)为VIIA族元素，通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹及其化合物的叙述中肯定不正确的是 A. 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2 B. AgAt是一种难溶于水的化合物 C. 相同条件下HAt比HI稳定 D. At元素位于第六周期
在下列物质分类中，前者包含后者的是 A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非电解质 C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液
下列化学用语的书写正确的是 A. O2-的离子结构示意图： B. 质子数为27、中子数为60的Co原子： C. H2O的电子式： D. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
下列有关物质用途的说法中，正确的是 ①单质锗是良好的半导体材料；②Fe3O4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂； ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火 A. ①②③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ③⑤⑥
下列说法正确的是 A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量 B. 所有燃烧的反应都是放热反应 C. 铝条与盐酸的反应是吸热反应 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有 A. ②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③④
原子序数为52号的元素在周期表中的位置为 A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族 C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族
下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是 A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 元素周期表中共有18列，对应18个族 D. 元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料
化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如下：
已知：I. II.羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。 回答下列问题： (1)下列关于M的说法正确的是______（填字母）。 a.M属于高分子化合物 b.M在碱性溶液中能稳定存在 c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH2 (2)C中官能团的名称为______，由E生成F的反应类型为_________。 (3)F的化学名称为_______，由F生成G的化学方程式为____________。 (4)二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C=C=C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。 (5)参照上述合成路线，设计一条以HC≡CH为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线：________________________。
铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。 (1)铬元素基态原子的电子排布式为____________，其核外未成对电子数为__________。 (2)金属铬的第二电离能（ICr）和锰的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。 (3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为_______，NH3与铬离子形成的化学键为__________。 ②NCS-的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的是_____________。 ③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是__________。 (4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为____________g·cm-3（列出表达式即可）。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：
已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题： (1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。 (2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。 (3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。 (4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。 (5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。 (1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2 SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3 则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示) (2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。 ①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。 ②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)
该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。 (3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。
①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 (2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华； ②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁； ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气， (1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。 (2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用） (3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。 (4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中 发生反应的离子方称式为_________________________。 (5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。 ②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。
常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是 A. HClO的酸性比HF强 B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-) C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-) D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)
以铬酸钾(K2CrO4)为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图，下列说法正确的是
A. a极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B. 电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变 C. b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72- D. 电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧
下列实验操作和现象对应的结论错误的是
A. A B. B C. C D. D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. 单质熔点：W>X C. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应 D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性
TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是
A. TPE属于苯的同系物 B. TPE能发生加成反应，但不能取代反应 C. TPE与化合物 D. TPE的一氯代物有3种
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA B. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA C. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同 B. 食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C. 聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 D. 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同
以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知：
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。 请回答下列问题： (1)B的名称为______________。 (2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为_______，反应③的反应类型是_________。 (3)关于药物Y A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气 D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦ (4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。 (5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。 ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。 (6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） ___________________
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题： （1）写出E的价层电子排布式 。 （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。 （3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。 （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）； A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2 ③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。
亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2
（1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3还原为ClO2 （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。 （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。 （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）
则△H=_________。 （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB． ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_________。 （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。 ①b电极的名称是_________； ②产生丙烯的电极反应式为_______________。
I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。 （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。 （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
其中氧化剂是 （填化学式）。 （5）加入饱和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10 2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12 准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。 （1）样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃 仪器有_____________。 （2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视 ，出现 即达到滴定终点。
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。 （4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。
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