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下列化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： C. S2-的结构示意图：
“保护环境”我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A. 发展公共交通绿色出行 B. 过度开发资源促进经济发展 C. 煤炭燃烧时安装"固硫"装置 D. 对生活废弃物进行分类处置
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：
(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。 (2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________ 。
(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。 (4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程) 已知：ClO
有关物质的转化关系如下图所示。A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液。请回答下列问题：
(1) C的化学式为________。 (2)G的电子式为________。 (3)写出①反应的化学方程式：_______________________________________________。 (4)写出过量的F参加反应时②的离子方程式：_________________________________。
(1) 2016中国首艘国产航母即将竣工，8艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐。
①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。Cu2O属于________(填字母)。 a. 复合材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料 ②核动力航母中，钠钾合金(常温下呈液态)可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的________(填字母)。 a. 熔点低、沸点高 b. 导电性好 c. 在空气中性质不稳定 ③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的化学式为________________。 (2)西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素，营养成份位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。 ①维生素C俗名为________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘 水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变为________，该实验说明维生素C具有________性。 ②油脂在人体内水解的最终产物是________(写名称)和甘油。 ③西兰花成分中可做天然着色剂的是________，属于糖类的是________。 (3) 2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”。 ①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中________被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为________。 ②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式________________。 ③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义。在海洋碳循环中，可通 过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：________________。
2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是 A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现 B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2 C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1 D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是
A. X只能形成一种氢化物 B. W、X、Y的原子半径依次增大 C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的小 D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是
A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解 B. 石墨为正极 C. 电子由石墨经导线流向Zn片 D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化
下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯 B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4 D. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B. 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D. 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH
下列有关浓硝酸的说法中错误的是 A. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3
下列关于有机物的说法正确的是 A. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应 B. 甲烷能与氯水发生取代反应 C. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛 D. 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色
新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是 A. Na是氧化剂 B. CO2在反应中失去电子 C. CO2全部被还原 D. 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA D. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA
下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可用于净水 B. Fe2O3可用作红色涂料 C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. MnO2和浓HCl可用于工业制氯气
下列有机反应方程式书写错误的是 A. B. CH2===CH2＋H2O C. 2CH3CHO＋O2 D. CH4＋Cl2
下列过程放出热量的是 A. 液氨气化 B. 钠与水反应 C. 碳酸钙分解 D. 化学键的断裂
下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： C. HF的电子式：H∶F D. 氯酸钾的电离方程式：KClO3===K＋＋ClO3-
在含有大量的Na＋、H＋、NO A. Fe2＋ B. HCO
反应2CO2＋6H2 A. 增大压强可加快该反应速率 B. 升高温度能加快该反应速率 C. 增大H2的浓度能加快该反应速率 D. 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化
下列气体不能用排空气法收集的是 A. NH3 B. SO2 C. NO D. H2
下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3
漂白粉的主要成分是CaCl2和 A. Ca(ClO3)2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. NaHCO3
侯氏制碱法的原理为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 A. 制备氨气 C. 分离NaHCO3
A. 质量数 B. 中子数19 C. 核电荷数35 D. 质子数16
我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A. 酒曲捣碎 C. 高温蒸馏
紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐
2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是 A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 植树造林，绿化环境 C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染
化学•选修5:有机化学基础 有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。
巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。 (ii) (iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。 (1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。 (2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。 (3)写出反应①的化学方程式：___________。 (4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。 ①能发生银镜反应 ②能与单质钠发生反应 (5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。 (1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。 (2)A元素的各级电离能如下：
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是______________。 (3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。 (4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。 (5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。 (6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。 ①该晶体的化学式为__________。 ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。
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