|
肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4•H2O）:
回答下列问题: (1)NaNO2中N的化合价为_______。 (2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。 (3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。 (4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。 (5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。
MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。 (1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。 (2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)： ①MnCO3(s) ②2MnO(s)+O2(g) ③2MnCO3(s)+O2(g) △H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。 (3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。 (4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s) △H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。
① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。 ② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。 ③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。 A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3) (5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)
某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。
(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。 (2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。 (3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。 (4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。 (5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。
A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是
A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂 B. 元素的非金属性:C>A>B>D C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B D. 原子半径:D>B>C>A
溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 B. 对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀) C. Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4 D. 60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1
一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 电池的电解液可为硫酸 C. 充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH- D. 放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O
根据下列实验操作预测的实验现象正确的是
A. A B. B C. C D. D
分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA
下列有关材料的说法错误的是 A. 铁制品在潮湿空气中更易锈蚀 B. 二氧化硅常用于制造光导纤维 C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体 D. 聚乙烯可作食品包装材料
现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙______________、H______________。 （2）写出反应⑤的离子方程式：__________________________________________。 （3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为_____________，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为______________。 （4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6 L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是_______克。
如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是__________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。 （2）装置B中盛放的液体是_______，气体通过装置B的目的是___________________。 装置C中盛放的液体是_______，气体通过装置C的目的是___________________。 （3）D中反应的化学方程式是_________________________________________________。 （4）烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是__________。
实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。 （1）配制该溶液的实验步骤包括： a．计算需要氢氧化钠固体的质量； b．称量氢氧化钠固体； c．将烧杯中的溶液注入________________； d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却； e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。 ②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。 （2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。 （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。 A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时观察液面仰视 （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （1）A、C的化学式分别是：A__________、C__________。 （2）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出
A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。 （1）从碘水中提取碘________________； （2）实验室制取蒸馏水____________； （3）除去粗盐中的泥沙______________； （4）与海水晒盐原理相符的是________。
中国传统文化对人类文明贡献巨大。在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是 A. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性 B. 我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO3能自燃 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 D. 西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24 L，则所消耗硝酸的物质的量是 A. 0.24 mol B. 0.22 mol C. 0.18 mol D. 0.16 mol
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
下列关于物质的检验说法不正确的是 A. 向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则待测液中一定含有SO42－ B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C. 向待测液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则待测液中一定含有NH4+ D. 向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有CO32－
下列叙述不正确的是 A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验 B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气 C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
下列表格中各项分类都正确的一组是
A. A B. B C. C D. D
下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中加铁粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D.
下列有关说法不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C. 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
下列说法正确的是 A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应 C. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源 D. 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是 A. 氯化钙溶液 B. 氯水 C. 次氯酸钠溶液 D. 二氧化硫
下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A. Al跟NaOH溶液 B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C. Al2O3和水共热 D. Al2(SO4)3和过量的氨水
下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B. Na＋、Mg2＋、NO C. Al3＋、Fe2＋、NO
下列物质只能作还原剂的是 A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ） A. 5∶2 B. 3∶1 C. 15∶2 D. l∶3
|
