NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA

B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1

丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是

A. 丙烯酸可以发生取代反应

B. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

D. 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

下列离子方程式正确的是

A. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2

B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D. 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

A. 5种    B. 6种

C. 7种    D. 8种

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)        r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于            反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­                   ；

④写出化合物Na3N的电子式：                。

（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是               。

（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：          。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH      7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）                    。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为              。

II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

（5）该反应ΔH          0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是      。

若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝         。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示           。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是                。酸性高锰酸钾            （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________

（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①         ，⑥        ，⑦      。

（2）画出原子的结构示意图：④         ，⑧           。

（3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是         ，非金属性最强的元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同      b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是        （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符号表示）

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH    B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2    D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：KOH>NaOH>LiOH

③氧化性：F>Si>O           

④稳定性：HCl>H2S>SiH4

A. ①②③    B. ②③④    C. ①②④    D. ①③④

下面的排序不正确的是

A. 热稳定性由高到低：NH3> PH3

B. 晶体熔点由高到低：SiC14> SiO2

C. 酸性由强到弱：HC1O4>HC1O

D. 晶体熔点由高到低：MgO> MgCl2

四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 原子序数：X＜Y＜Z＜W    B. 单质的熔点：W＞Z

C. 热稳定性：H2Y＞HX    D. 碱性：W(OH)2＞ZOH

已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是　(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A. M原子比N原子多一个电子层    B. M的原子序数比N小

C. M和N原子的电子层数相等    D. M和N原子最外层电子数相等

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X

C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M

D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

A. Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B. Al2H6中含有离子键和极性共价键

C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为

A. a+8-m-n    B. a-16-m-n    C. a+16-m-n    D. a-m-n

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）

A. 氢氟酸的酸性比其他酸强

B. 氢氟酸的氧化性比其它酸强

C. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

D. 氢氟酸的还原性比其它酸强

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子

氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（ ）

A. Na3N与水的反应是氧化还原反应

B. Na3N 是共价化合物

C. Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构

D. Na3N中钠离子半径大于氮离子半径

下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键

第三周期元素中非金属性最强的是

A. Al    B. Cl    C. Mg    D. Si

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

下列各项中正确的是

A. a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C. 第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）

A. 13C与15N有相同的中子数    B. 13C与C60互为同位素

C. 15N与14N是N元素的两种同位素    D. 15N的核外电子数与中子数相同

X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：

A. a－c＝m－n    B. a－b＝n－m    C. c－d＝m＋n    D. b－d＝n＋m

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. M的氯化物是弱电解质

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是

A. 3和17    B. 1和8    C. 6和8    D. 1和6