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a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A. d元素的非金属性最强 B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c
元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 原子半径呈周期性变化 B. 元素化合价呈周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化
下列有关表述不正确的是 A. —OH与 B. 丙烷的分子结构模型示意图： C. 次氯酸的电子式为 D. 熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO
某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ） A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
在下列元素中，不属于主族元素的是 A. 铁 B. 钙 C. 氧 D. 溴
下列物质中含有离子键的是 A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaCl
下列化学用语表达正确的是( ) A. 丙烷的球棍模型： B. CO2的比例模型： C. 氢氧化钠的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
以下对化学变化的认识不正确的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化
下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。 A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、HNO3 C. Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2
已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾 C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D. 碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH
某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。 阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32- 阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+ 分子： H2SO3 取该溶液进行以下连续实验。
根据以上信息，回答下列问题： (1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________； (2)沉淀I的化学式为_____________； (3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。
（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。 （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题： （1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （2）G生成B的过程中所出现的现象 ； 反应③的离子方程式 。 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。 （4）实验室制取C的化学方程式为 ； 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：
完成下列反应的化学方程式雷雨发庄稼__________。
I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。 （1）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL注入烧杯中。 （2）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。 （3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入______中。 （4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。 （5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。 Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。 （1）未将洗涤液加入容量瓶______ （2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_______； （3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_________。
实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。 则下列说法错误的是：
A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：4 B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol C. B与A的差值为0.05 mol D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余
由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是 A. 镁和铁 B. 钠和铁 C. 锌和锅 D. 锌和铜
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ） A. Cl2 B. NH3 C. NO2 D. CO2
下列几组实验中，能够达到目的的是（ ） A. 实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体 B. 实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体 C. 实验三：用Na2O2与水反应制氧气 D. 实验四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
有下列几种方法制备O2：(l)KClO3和MnO2共热，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受热分解，(4)Na2O2和水，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为 A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2
已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol
固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+ 3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是 A. 30g/mol B. 60 g/mol C. 90 g/mol D. 120 g/mol
下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是 ①Na2CO3，H2SO4 ②FeCl3，NaOH ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl A. 全部 B. ②③④ C. ③④ D. ①③④
下列有关元素存在及应用的说法正确的是( ) A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法 C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品 D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在
下列离子方程式书写正确的是 A. 烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH-=AlO2-+2H2O B. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O D. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中氧化产物和还原产物的质量之比为 A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物 A. ②③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④
分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的气体体积比为 A. 1:2:3 B. 1:2:2 C. 2:1:5 D. 2:3:6
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