如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为________(“X”“Y”);甲和乙的溶解度相等时的温度为________t3 ℃时30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液需加水的质量为________g

 

如图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30 ℃时该物质的溶解度为________g

(2)50 ℃时40 g该物质加入到100 g水中搅拌后得到的是________(和或不饱和”)溶液;将该溶液降温到20 ℃时可析出晶体________g

 

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是

At1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲>乙

B将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等

C将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法

D将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙

 

KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是

温度/℃

20

30

40

50

KCl

34.0g

37.0g

40.0g

42.6g

KNO3

31.6g

45.8g

63.9g

85.5g

A.20℃时,KNO3溶解度于KC1的溶解度

B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间

C.40℃时,5gKCl加10g水可得到33.3%的KNO3溶液

D.50℃时,10g KNO3中加20g水,充分溶解,再降温到30℃,有KNO3固体析出

 

图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法不正确的是

A.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度

B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D.t3℃时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液

 

进行一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验活动常出现以下错误操作其中不影响所配溶液浓度的是()

 

A. 氯化钠放在右盘    B. 氯化钠洒出    C. 俯视读数    D. 配好的溶液装瓶时溅出

 

下列有关溶液的说法中, 错误的是

A.外界条件不改变, 溶质不会从溶液中分离出来

B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性

D.改变条件, 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

 

下列说法正确的是

A.均一稳定的液体一定是溶液       B.饱和济液一定是浓溶液

C.汽油洗涤油污属于乳化现象       D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高

 

下列生活中常见物质与水混合,能形成溶液的是

A牙膏            B蔗糖            C面粉            D豆油

 

R是硝酸钾或中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣组的同学进行如图2所示实验

(1)t1℃时,氯化铵的济解度为______g。

(2)①的溶液中溶质质分数为____________。

(3)根据以信息可推出R是________(写名称或化学式均可)

(4)关于图2中烧杯内的物,以下几种说法正确的有_________。

A.①、②、③中,只有③中上层液是饱和溶液

B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法

C.①和②的溶液中,溶质质相等

D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

 

如表是Ca(OH)2NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:

温度/

0

20

40

60

80

100

溶解

/g

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

 

(1)依据表中数据溶解度曲线随温度的升高而降低的是________

(2)20 ℃时NaOH的溶解度为________

(3)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液具体的措施有:①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰。其中正确的是________

A②④⑥      B③④    C①③⑤⑥    D①②⑤⑥

(4)现将20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液则两种溶液中溶质的质量分数相比________(”“”)甲。

(5)现有60 ℃时含Ca(OH)2NaOH两种溶质的饱和溶液若要得到较纯净的NaOH晶体应采取的物理方法是________________

 

根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成如图中的斜线。下列说法正确是(   )

A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大

B. t ℃时该物质的溶解度为40

C. G点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D. 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是GMWZ

 

20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A图丙中M表示b的溶解度曲线

B图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

D30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

 

右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C.若甲中含有少量乙可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等

 

溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法不正确的是(      )

A. 升高温度溴酸银的溶解度增大

B. 40 ℃时溴酸银易溶于水

C. 90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

D. 溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

 

根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线,回答问题。

(1)N点的意义是_______________________________

(2)温度为t1 ℃时,a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是____________

(3)t3 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1 ℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________

 

KNO3NaCl在不同温度下的溶解度数据如表。则下列说法不正确的是()

温度()

0

20

40

60

80

100

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

 

 

A. NaCl溶解度随温度变化不大

B. 20 ℃时20 g NaCl放入50 g水中充分搅拌能得到饱和溶液

C. 采用蒸发溶剂的方法从KNO3溶液中得到KNO3晶体

D. 210 g KNO3饱和溶液从60 ℃降温至20 析出晶体的质量是31.6 g

 

将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体物质与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A. 甲的溶解度随温度升高而增大

B. t1时,甲、乙的溶解度均为20g

C. 温度由t2降低到t1时,甲溶液析出5g固体

D. abc三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是:cab

 

甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是(     )

A.甲的溶解度是102.5g

B.甲的溶解度随温度的升高而增大

C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g 

D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出

 

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A20时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B.将40时甲的一定量饱和溶液降温至20,溶液质量不变

C.甲的溶解度大于乙的溶解度

D40时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液

 

如图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为正确的是(    )

A. t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B. 由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液溶质质量分数不变

C. M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D. N物质的溶解度随温度的升高而降低

 

小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡冒出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。请分别从物理变化和化学变化的角度解释原因后者解释用化学方程式表示)。

 

t2℃时,将甲,乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:

(1)固体甲对应的溶解度曲线是__________ (填“a”或“b”)。

(2)M点的含义______________。

(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出.你认为“全部溶解”的原因是________________。

(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是___________(填字母)。

a.甲溶液仍为饱和溶液          b.两溶液质量甲<乙

c.两溶液中溶剂质量甲=乙      d.两溶液溶质质量甲>乙

 

甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。

(1)________℃时,甲的溶解度为20 g

(2)t2 ℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温到t1 ℃时,所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为________

 

如图是abc三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是(   )

A. t2 ℃时,abc三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B. t2 ℃时,将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C. t2℃时,abc三种物质的饱和溶液的温度降至t1 ℃,析出晶体质量最大的是a

D. c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法

 

小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是(   )

  温度

溶剂  

20

40

109 g

129 g

酒精

17.3 g

40 g

 

 

A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B. NaOH易溶于水,也易溶于酒精

C. 40 ,40 gNaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

D. 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多

 

下列说法不正确的是(   )

A. 物质的溶解度一定随温度的升高而增大

B. 搅拌不能增大固体物质的溶解度

C. 在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换

D. 打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来,证明气体的溶解度和压强有关

 

根据下表中的数据,回答下列问题:

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

KCl

34.0

40.0

45.6

51.1

56.7

KNO3

31.6

63.9

110

169

246

(1)20℃时KCl的溶解度是     

(2)20℃时将20g KCl与50g水混合,充分溶解后,所得溶液为     (填“饱和”或“不饱和”);

(3)上表两种物质中,     的溶解度受温度的影响大

 

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A.t1时,甲、乙两物质的溶解度相等

B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C.t2时,乙物质的饱和溶液降温至t1,乙溶液变为不饱和溶液

D.t2时,30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液

 

20℃时,氯化钠的溶解度为36g.对这句话理解错误的是(  )

A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

 

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