下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是    

A.KMnO4=K++Mn7++4O2

B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2

C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3

D.NaHCO3=Na+HCO3

 

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是    

A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物

B.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

C.根据水溶液能否电离出氢离子,来判断化合物是否是酸

D.根据是否含金属元素,来判断氧化物是否是碱性氧化物

 

下列关于胶体叙述正确的是    

A.利用丁达尔效应可以区分淀粉肥皂水

B.1 L 1 mol·L1 Fe(OH)3 胶体中,胶粒数目小于NA

C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106m(1 m = 109 nm)的颗粒物,也称可吸入颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D.Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷

 

下列物质分类的正确组合是(     )

 

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化

B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化碳

C

苛性钠

醋酸

石灰石

D

苛性钾

硝酸

苏打

氧化硫

 

 

现有三组实验: 分离花生 分离乙二醇和丙三醇[ 已知乙二醇C2H6O2)是无色液体,易溶于水和乙醇沸点197.3丙三醇(C3H8O3)是无色液体,易溶于水和乙醇沸点259℃ ];源 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份正确方法依次是    

A.分液、蒸馏、分液                             B.分液、蒸馏、萃取

C.蒸馏、蒸馏、萃取                             D.蒸馏、分液、萃取

 

符合图中阴影部分的物质是    

A.K2SO3            B.K2S2O3           C.K2SO4            D.KHSO4

 

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(    )

A. 给液体加热    B. 称取NaOH固体    C. 转移溶液    D. 量取液体

 

下列事故处理正确的是(    )

A. 打破温度计水银球,用硫粉处理洒落的水银

B. 眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,并且用手使劲揉眼睛

C. 少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即逃离实验室

 

下列图标中警示腐蚀性物品的是(    )

 

为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

1查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解,且分解产物只有硫化钠和另种固体如果加热温度低于字600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质量浓度变趋势为           

2如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为                此时在BC置中可能观察到的现象为             

32中滴加定暈盐酸后,烧瓶内除Cl-还存在另一种浓度较大的阴离子X为检验该阴离子X先取固体试样溶于水配成溶液,然后按以下两种实验方案检验阴离子X认为合理的方案是       甲”或“乙”请说明另一种方案不合理的原因            

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于液管中先如稀HCl,再加BaCl2溶液,淀淀生成,证明该离子存在。

4写出Na2SO3固体加热到600分解的化学方程式        

 

XYZW四种物质有如下相互转化关系其中各XW为单质,YZ为化合物,未列出反应条件

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:

工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途:________________

生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量XY溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是________________

Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:

1XY反应的化学方程式是________________

2若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应夹持装置未画出

①完成此实验有多步操作,其中三步是:

A.点燃酒精灯   B.滴加盐酸   C.检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是           填字母

②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是用文字叙述          

3将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反应,产生112ml的NO标准状况,向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.精确到0.1

 

NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着“扩张血管、免疫、强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题:

1NO的危害在于                

a.破坏臭氧层            b.参与酸雨和光化学烟雾的形成

c.与人体内血红蛋白结合   d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低

2在含有Cu+的酶的活化中心,亚硝酸根离子NO2可转化为NO,写出Cu+和NO2在酸性溶液中转化为NO的离子方程式             

3一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,方程式为_____           

40.05molNO0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中,最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为            设溶液体积变化忽视不计

5镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体.若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是____________

 

某无色溶液,由 Na+Ba2+Al3+Cl-AlO2-MnO4-CO32-SO42-中的若干离子组成,将溶液平均分为两份置于两支试管:

①取其中一支试管,加入过量稀盐酸。有气体生成,并得到溶液;

②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3,出现白色沉淀;

③取另一支试管,先加入过量的HCl酸化,再加入过量的NaHCO3溶液,有气体生成同时析出白色沉淀甲,甲的质量为3.9g

④在③所得溶液中加入过量的BaOH2溶液,有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题:

1溶液中一定不存在的离子是____________

2一定存在的离子是____________

3判断沉淀乙成分的方法是____________

4写出实验①有关反应的离子方程式:________________________

5通过实验③可知溶液中存在的离子为____________,原溶液中该离子的物质的量为____________

 

如图所示,2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不确的是

A.根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子

B.该反应类型为分解反应

C.该反应中分子的种类发生了改变

D.反应生成的乙和丙都属于单质

 

CuSO4Fe2SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同不考虑水解SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A.5.6g   B.11.2 g   C.22.4 g D.33.6g

 

能正确表示下列反应的离子方程式

AFe3O4溶于足量HNO3中:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

BNH4HCO3溶液与足量BaOH2溶液混合:HCO3-+Ba2++ OH-=BaCO3+ H2O

C.将过量的SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D.将0.2mol•L-1KAlSO42溶液与0.3 mol•L-1BaOH2溶液等体积混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2AlOH3 + 3BaSO4

 

某温度下,某碳酸钠饱和液质量分数为a%,;若分别向其中加入m molNa2CO3•5H2On mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO3•10H2O。则下列叙述正确的是

Aa可能是40mn    Ba可能是40m=n

Ca可能是30mn Da可能是30mn

 

海水是重要的资源,可以制备一系列物质,

下列说法正确的是 

A.步骤②中,应先通CO2 ,再通NH3

B.步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化

D.除去粗盐中的 SO42-Ca2+ Mg2+ 等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液过滤盐酸

 

常温常压下某CO2H2CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气中CO2H2CO的质量之比可能为 

A.13:8:27    B.13:9:27    C.26:16:27    D.286:8:27

 

下列溶液中,加热后颜色一定变浅的是

A.稀氨水和酞溶液        B.溶有SO2的品红溶液

C.滴有酚酞的氢氧化钙溶液   D.滴有酚酞的Na2CO3溶液

 

下列图像中的曲线纵坐为沉淀或气体的量,橫坐标为加入物质的量,其中错误的是

A.A表示向含H+Mg2+Al3+NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B.B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C.C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D.D表示向明矾溶液中滴加BaOH2溶液产生沉淀最的关系曲线

 

向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1mol L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水,使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol L-1则下列关系正确的是

A.V<10  2c2=c1   B.V>10  2c2=c1   C.V>10  2c2<c1  D.V>10  2c2>c1

 

己知:

1AlOH3的电离方程式:AlO2-+H++H2OAlOH3A13++3OH-

2无水AlCl3晶体的沸点:182.9,溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-

3PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+CH3COO2Pb

下列关于A1OH3AlCl3CH3COO2Pb的说法中正确的是

A.均为强电解质  B.均为弱电解质

C.均为离子化合物 D.均为价化合物

 

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱

B. 单质沸点的高低

C. 单质与氢气化合的难易

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

 

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

 

 

室温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=0的溶液中:K+、ClO-、CH3CHO、SO42-

B.BaOH2溶液中:K+、AlO2-、NO3-、Na+

C.加人KSCN显血红色的溶液中:I-、NO3-、SO42-、Fe2+

D.常温下由水电离出的CH+=10-10mol/L的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

 

已知NH4CuSO3与足量的1molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A反应中硫酸作氧化剂

BNH4CuSO3中硫元素被氧化

C刺激性气味的气体是氨气

D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

 

下列有关实验的现象描述正确的是

A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈淡蓝色,瓶口出现大量暈白雾

B.将新制的氯气通入AgNO3溶液中,白色沉淀生成.

C.铜在氯气中燃烧,产生大量棕色的烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液

D.用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰

 

下列反应能用化合直接制得的是

FeCl2   FeCl3   FeOH2 ④FeOH3   ⑤Cu2S

A.①②④⑤  B.②③④  C.②④⑤  D.全部

 

NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法确的是 

A.1molL-1CaClO2溶液中含ClO-数目为NA

B.标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3NA

C.室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.1mol -OH和1molOH含电子数 9 NA

 

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