有关晶体的结构如下图所示,下列说法中错误的是

A.在NaCl晶体中,距Na最近的Cl形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C.在CO2 晶体中,一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻

D.在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向

 

下列说法错误的是

A 冰中既存在范德华力,又存在氢键

B.简单立方是非密置层三维堆积形成的, 面心立方是由密置层三维堆积形成的

C.所有共价键都有方向性, 形成氢键的三个相关原子可以不在条直线上

D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关, 离子晶体在一定条件下可以导电

 

元素周期表中, 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性, 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是

A. LiN2中燃烧生成Li3N    B. Li在空气中燃烧生成Li2O2

C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2Be(OH)2    D. 硼酸钠溶液显碱性

 

化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是

A. “BF3SO3互为等电子体,可推知二者均为非极性分子

B. 同主族元素性质相似,CO2为直线形分子,可推知SiO2为直线形分子

C. “SiH4的熔沸点比CH4,可推知PH3的熔沸点比NH3

D. “CNO三种元素的电负性C<N<O”,可推知第一电离能C<N<O

 

下列说法正确的是

A. HClHBrHI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依次增强

B. N2Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. O2CO2SiO2中,都存在共价键,它们均由分子构成

D. KOHMgCl2都是离子晶体,均在共价键和离子键

 

链烃A是重要的有机化工原料,由A经以下反应可制备一种有机玻璃:

已知以下信息:

①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢;

②羰基化合物可发生以下反应:(注:R′可以是烃基,也可以是H原子)

③E在甲醇、硫酸的作用下,发生酯化、脱水反应生成F。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_____,A生成B的反应类型为_______

(2)B生成C的化学方程式为_______

(3)D的结构简式为_____,分子中最多有 __________个原子共平面。

(4)F的化学名称为_______

(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____; (写出其中一种的结构简式)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

(6)聚乳酸()是一种生物可降解材料,参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下:

 

铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表得第_____________族,其基态原子中未成对电子的个数为______

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________

(3)尿素分子中、碳原子为________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为____________________

(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是______

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________

(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。

 

碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______

A.Te位于元素周期表的第五周期A

B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2TeH2S弱,H2TeHI

(2)25时,亚碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-80. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(“=”)。

(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:

碱浸TeO2发生反应的化学方程式为 _________

沉碲时控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________

酸溶后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是____________

工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________

 

NO2SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   H=-113.0 kJ• mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)      H=-196. 6 kJ• mol-1

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g)    H= ________.

(2)实验中,尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时,发生的反应为:

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型);用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________

(3)在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)] 部分实验结果如图所示:

当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时,可以不断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.NO2的体积分数

如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________

A点对应实验中,S02(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ,经过t min达到平衡状态,该时段化学反应速率 (N02)= _________mol•L-1•min -1.

图中CD两点对应的实验温度分别为TcTd,通过计算判断::Tc_____Td(“=”)。

 

亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。

Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;  ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

(1)使用铜丝的优点是________________________

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________

装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)

A.浓硫酸      B.NaOH溶液       C.水      D.四氯化碳

(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,

用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

 

 

①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________

 

下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴 加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液

溶液变成血红色

Fe(N03)2试样已变质

B

向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液.

高锰酸钾溶液褪色

甲苯发生了氧化反应

C

常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH 

pH : Na2SiO3 >Na2C03

非金属性:Si>C

D

将少量某无色气体通入澄清石灰水中

出现白色沉淀

该气体一定是CO2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合:HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O

C.将过量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D.0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4

 

下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为:NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-

B. 离子浓度关系:c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)

C. 25时,加水稀释后,n (H+)n(OH-)的乘积变大

D. 温度升高,cHCO3-)增大

 

WXYZ为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们的最外层电子数之和 22WY同主族,W2-具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Y>X>W    B. 单质的氧化性:W>Y>Z

C. 化合物YW2具有强氧化性    D. 化合物W中只含共价键

 

某有机物的结构简式为,与其互为同分异构体的是

A.     B.     C.     D.

 

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A. 标准状况下,11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA

B. 常温下,1.0 LpH = 13Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA

C. 常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NASO2分子

D. 电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2NA

 

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损。该物质是

A. 熟石灰    B. 草木灰    C. 明矾    D. 漂白粉

 

Ⅰ.在恒温条件下,将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):____________________

(2)0~10min化学反应速度V(X)=__________________

(3)比较Y在0~10min和10~20min时平均反应速率的大小:v(0~10)_______ v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是________________

(4) a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是_________,理由是__________

 

下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

C

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

E

F

G

 

 

 

(1)画出C的原子结构示意图:_________________

(2)E在元素周期表中的位置是_________________

(3)B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________(填化学式)。

(4)E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________(填化学式)。

(5)A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________,其中所含的化学键有哪些类型________________

(6)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________

 

烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。

(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________

(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH3 7N2+12H2O

     上述反应中被还原的元素是_________(填元素符号),反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为____________

     ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为:

、O3O+O2   Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2   、 NO2+O→ NO+O2

上述反应中NOx所起的作用是_____________

(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法

用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4

方法

用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫

 

 

方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,是利用了SO2___________性质(选填字母编号)。

A.漂白性       B.氧化性      C.还原性     D.酸性氧化物

②方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3

(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______(填字母).
A.增大氨水浓度                  B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触      D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是_________________(用离子方程式表示)

 

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
 

填空和回答下列问题
(1)写出操作①、②、③的名称:①________、②_________、③____________
2)写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________

(3)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是______
(4)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是______

 

在标准状况下,将某X气体V L溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是(   )

A.134.4L         B.67.2L          C.44.8L         D.537.6L

 

对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是(  )

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池,则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

 

对于反应中的能量变化,表述正确的是    

A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能      B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应                  D.氧化反应均为吸热反应

 

下列叙述正确的是(  )

A. 非极性键可能存在单质中,也可能存在化合物中

B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

 

下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是(  )

A. KClO3+I2=KIO3+Cl2    B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

C. 酸性:HClO4﹥HIO4    D. 氧化性:Cl2﹥I2

 

下列方法中,不能用于实验室制取氨的是

A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热

B加热试管中的氯化铵固体

C将烧瓶中的浓氨水加热

D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

 

足量的两份铝,分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为(  )

A. 1:3    B. 1:1    C. 2:3    D. 3:2

 

下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中未涉及到氧化还原反应的是( )

A. 过氧化钠颜色变浅

B. 氯水颜色变浅

C. 水玻璃中出现浑浊

D. 浓硝酸的颜色变为黄色

 

关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,正确的是(  )

A. 氢离子在铜表面被氧化,产生气泡

B. 溶液中的阴离子SO42-移向负极

C. 电子经导线从负极流向正极,再经溶液从正极流向负片

D. 金属铜参与了电极反应

 

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