下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是(  )

A. 3 17    B. 1 8    C. 1 6    D. 7 12

 

XYZ为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是146,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()

A. XYZ    B. X2YZ    C. X2YZ2    D. X2YZ3

 

短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,WX属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素XW的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. YZ两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径:rX)<rY)<rZ)<rW

 

下列有关化学用语表示正确的是

A中子数为10的氧原子:

BMg2+的结构示意图:

C硫化钠的电子式:

D甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2

 

现有aXm+bYn-两种离子,它们的电子层结构相同,则a的值是

A. b+m+n    B. b+m-n    C. b-m+n    D. b-m-n

 

下列叙述正确的是                

A.乙酸与丙二酸互为同系物

B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.是中子数不同质子数相同的同种核素

D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构

 

下列有关化学用语表示正确的是( 

A.丙烯的结构简式:C3H6

B.氢氧根离子的电子式:

C.氯原子的结构示意图:

D.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子

 

WXYZ均是短周期元素,XY处于同一周期,XZ的最低价离子分别为X2ZYZ-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子最外层电子数:XYZ    B. 单质沸点:XYZ

C. 离子半径:X2YZ    D. 原子序数:XYZ

 

abcd为短周期元素,aM电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,cd同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. bcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

 

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116    B. 中子数177    C. 核外电子数116    D. 相对原子质量293

 

重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )

A. 氘(D)原子核外有1个电子    B. 1HD互称同位素

C. H2OD2O互称同素异形体    D. 1H218OD216O的相对分子质量相同

 

将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有

A.Cu、Fe3+       B.Fe2+、Fe3+       C.Cu、Cu2+、Fe      D.Cu、Fe2+、Fe

 

证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( 

A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀

D.只需滴加KSCN溶液

 

将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是

A.3:2     B1∶3     C1∶4         D2∶7

 

将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A.NaOH溶液   B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液   D.HCl溶液

 

为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液

A.浓盐酸 B.稀盐酸

C.稀硫酸   D.浓氢氧化钠溶液

 

为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是

A.④     B.③

C.③④    D.①②③④⑤

 

含有Cu(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)3AgNO30.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉充分搅拌后,Fe溶解溶液中不存在Fe3+同时析出0.1 mol Ag,下列结论错误的是

A.溶液质量减轻

B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶1

D1 mol Fe可还原 2 mol Fe3+

 

FeOFe2O3Fe3O4组成的混合物测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeOFe2O3Fe3O4的物质的量之比是

A.1∶2∶1   B.2∶1∶1

C.1∶3∶1   D.1∶1∶3

 

向物质的量浓度均为1 mol·L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

A.      B.

C.     D.

 

 

为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C.Na2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

 

物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的8/9(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

A.1∶1∶0      B.6∶9∶0

C.3∶4∶1     D.3∶3∶2

 

1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A.Na2CO3        B.Na2O2Na2CO3

C.NaOHNa2CO3   D.Na2O2NaOHNa2CO3

 

加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为

A.3.38 g   B.4.58 g

C.4.16 g   D.4.41 g

 

应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验,不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是

A.水溶性     B.热稳定性

C.与酸反应   D.焰色反应

 

有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量的盐酸,第二份先加热使其完全分解,冷却后再加足量的盐酸,则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是

A.2∶1      B.1∶1         C.1∶2   D.4∶1

 

欲使每10个水分子中溶有1个Na,则90 mL水中应投入金属钠的质量为

A.10.5 g    B.11.5 g      C.21 g    D.23 g

 

在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是

A.Fe   B.FeO   C.Fe(OH)3         D.Fe2O3

 

钠着火燃烧时,可用下列哪种物质或方法灭火

干冰灭火器 干粉灭火器 沙土

A.①②    B.①②③    C.②③     D.

 

为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它

热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子

A.②③    B.①③    C.①④   D.③④

 

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