K4[Fe(CN)6]强热可发生反应3K4[Fe(CN)6]满分5 manfen5.com2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

(1)基态铁原子价层电子排布式为____________组成K4[Fe(CN)6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________K4[Fe(CN)6]中配离子组成为___________

(2)(CN)2分子中各原子均达到稳定的电子层结构则碳原子杂化轨道类型为___________分子中含有σ键与π键数目比为___________分子构型为_____________

(3)KCN沸点1497熔点563则其晶体类型为___________与NaCN相比熔点较高的物质是___________

(4)碳可形成多种单质下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。

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①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中所得到的分散系中后者的稳定性强于前者可能的原因是___________

②1mol石墨烯含有的6元环有___________NA上述四种物质中___________的化学性质明显不同于另外几种物质。

 

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式下列物质中只含有上述一种作用的是___________

A.金刚石B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘

 

合成某治疗心血管疾病药物中间体F(满分5 manfen5.com)的路线如下图所示

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已知A是相对分子质量为58的烃苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH。

(1)C7H8的名称为___________A、B的结构简式分别为______________________

(2)于的反应类型是___________F中的含氧官能团的名称是___________反应③的另一种产物为___________

(3)写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式___________

(4)E有多种同分异构体其中符合下列条件的同分异构体共有___________写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式___________

①遇氯化铁溶液发生显色反应含有羧基

(5)以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯(满分5 manfen5.com)参照A乙酸的表示方法写出相应的合成路线图___________

 

下列说法不正确的是

A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

B.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为满分5 manfen5.com

C.醋酸和硬脂酸互为同系物C6H12和C9H18也一定互为同系物

D.迷迭香酸的结构为满分5 manfen5.com它可以发生酯化、水解但不能加成反应

 

某研究性学习小组的同学查阅资料得知用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应请回答下列问题

(1)A中的反应可表示为CH3COONa+NaOH满分5 manfen5.comCH4+X(已配平)则X的成份是___________装置C由两种仪器构成它是贮气瓶(贮存有氯气)则P中贮存的物质是___________

(2)实验过程中在没有操作不当的情况下试管底部往往也会出现裂痕可能的原因是___________

(3)集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起然后在光照条件下的反应。

①B内有一处需要改进改正的方法是___________

于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是___________

(4)B中主要反应的化学方程式___________用光可引发该反应引发时应注意的问题是__________

(5)确定B中的反应有HCl生成的方法是取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中然后__________

 

锰是重要的过渡元素。

(1)已知常温下KMnO4溶液的pH=7则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________研究表明一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是___________

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(2)工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法下面是其中的一种生产流程示意图

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常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:

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①滤渣的成分是___________滤液I中反应的离子方程式为___________

为确保除尽杂质而又不损失锰pH的调整范围为___________

②滤液中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为___________用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为___________。

(3)锰也是制备某些高能原电池的材料某二次水溶液锂离子电池充电时总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%则当消耗14g锂时电路中转移的电子数目为___________NA

 

消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成。

(1)某恒容密闭容器中存在如下反应C(s)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+CO2(g)H。维持温度不变测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示

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①0~10min内NO的平均反应速率v(NO)=___________该温度下反应的平衡常数K=___________

②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关则b=___________改变的条件可能是___________。

A.加入一定量的活性炭

B.通入一定量的N2

C.适当缩小容器的体积

③若15min时升高温度达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3H___________0(填“>、“=或“<)。

(2)NH3催化还原氮氧化物(产物是N2、H2O)是目前广泛采用的烟气脱氮技术

①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ则对应的热化学方程式为___________

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②右图使用不同催化剂时的脱氮率则脱氮时最佳的温度、催化剂应是___________。

(3)用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2若处理结束时测得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/Lc(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。

 

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物甲、乙、丙是三种单质这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系完成下列空白

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(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末现象为___________

(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气确定该合金的化学式为___________

(3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.

①由A确定滴加前60mL的盐酸时发生反应的离子方程式为___________

②由A图表明原溶液通入CO2气体后所得溶液中的溶质的化学式为___________。

③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________

④由A、B可知两次实验通入的CO2的体积比为___________

 

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化.

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已知①CH3—CH=CH2+HBrCH3—CHBr—CH3

CH3CH2Br+NaOH满分5 manfen5.comCH3CH2OH+NaBr

③CH3CH2Br+NaOH满分5 manfen5.comCH2=CH2+NaBr+H2O

(1)A的化学式___________

(2)上述①~反应中属于消去反应是___________(填序号)。

(3)写出C、D、E、物质的结构简式C___________D___________E___________

(4)写出BE反应的化学方程式___________

 

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增X与Y、Z位于相邻周期X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属Y、Z原子最外层电子数之比为3:7下列说法正确的是

A.X的常见氢化物水溶液显弱碱性

B.组成为HZO的物质结构式为H—Z—O

C.最高价氧化物对应水化物酸性Z>X>Y

D.简单离子半径Z>Y>X

 

已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=5×10-13下列有关说法错误的是

A.相同温度时两种饱和溶液中c(Cl-)19c(Br-)

B.AgCl、AgBr组成的混合溶液中c(Cl-)>c(Br-)

C.向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成但溶液中c(Cl-)增大

D.AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

 

如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

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A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段时间后池中n(KHCO3)不变

D.一段时间后,②池中溶液的pH一定升高

 

Zn(OH)2是两性氢氧化物和强酸反应时生成Zn2+跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

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A.      B.         C.③⑤①         D.③⑤④

 

下列有关物质性质的说法正确的是(    )

A.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变

B.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

C.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

D.由于铝元素和铁元素都有+3价由2Al+6HCl2=AlCl3+3H2可知2Fe+6HCl2=FeCl3+3H2

 

按表中所述内容进行实验可以实现相应的实验目的的是(    )

选项

甲中试剂

乙中试剂

气体成份及实验目的

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A

NaHSO3溶液

硅酸钠溶液

HCl:证明非金属Cl>S>Si

B

FeI2淀粉溶液

KSCN溶液

Cl2:验证氧化性Cl2>Fe3+>I2

C

溴水

AgNO3溶液

乙烯验证溴水与乙烯发生的是加成反应

D

Ba(OH)2溶液

品红溶液

.验证混合气体中含有SO2和CO2

 

 

下列离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应CO32-+2H+=H2O+CO2

B.向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO

D.单质钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+

 

某烃X能使溴的CCl4溶液褪色完全燃烧时1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O。若其结构中含有两个—CH3则该物质的结构(不考虑立体异构)最多有

A.6种B.5种C.4种D.7种

 

25℃时0.1mol/LMOH溶液的pH约为11该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol则MOH电离时的H为

A.+45kJ/mol

B.+32.7kJ/mol

C.-45kJ/mol

D.无法计算

 

下列有关物质性质或应用的说法正确的是(    )

A.钠的金属性比钾强工业上用钠制取钾(Na+KCl满分5 manfen5.comK↑+NaCl)

B.利用Al2O3制作的坩埚可用于熔融烧碱

C.氢氟酸具有强酸性用氢氟酸蚀刻玻璃

D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料

 

下列有关说法错误的是(    )

A.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢

B.若发现厨房内天然气发生了泄漏应立即打开门窗

C.用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化

D.抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气

 

化学与生产、生活、环境关系密切下列说法正确的是(    )

A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源以保护环境

B.“兔号的太阳能电池板主要由二氧化硅制成

C.为除去锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡再加盐酸溶解

D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱是由于油脂在中性溶液中更易水解

 

【化学——选修5:有机化学基础】

白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如下:

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1)化合物F中的含氧官能团的名称是________________

2)③的反应类型是________________

3)反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3X的结构简式为________________

41mol白藜芦醇最多能与____molH2反应,与浓溴水反应时,最多消耗____molBr2

5D的一种同分异构体满足下列条件:

. 属于α­氨基酸

. 能使溴水褪色,但不能使FeCl3溶液显色

. 分子中有7种不同化学环境的氢,且苯环上的一取代物只有一种

写出该同分异构体的结构简式:________________(任写一种)

6)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇为原料制备CH3CH===C(CH3)CN的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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【化学——选修3:物质结构与性质】

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为_________________

2)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________

 

第一电离能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

3)已知高碘酸有两种形式,分别为H5IO6(满分5 manfen5.com)HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱H5IO6_____HIO4()

4)与KI3类似的,还有CsICl2­。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。   

ACsICl2=CsCl+ICl        BCsICl2=CsI+Cl2

5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,与ClO2-互为等电子体的微粒是__________(任写一个)

6)右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________

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A.碘分子的排列有2种不同的取向2取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

7) 已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

 

(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)

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已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:

 

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(开始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答:

(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。

(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_________________________

(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有______________________。

(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。

(5)在空气中加热CoC2O4固体,经测定,210~290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物,该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_________________。

6)某锂离子电池的总反应为CLiCoO2满分5 manfen5.com LixCLi1xCoO2LixCLi的化合价为______价,该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为______________

 

二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示

①“热分解系统发生的反应为2Fe3O4满分5 manfen5.com 6FeO + O2,每分解1molFe3O4 转移的电子数为_________

②“重整系统发生反应的化学方程式为_________________

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2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以0.1MPan(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g) +6H2(g) 满分5 manfen5.comC2H4(g) + 4H2O(g) △H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:

曲线b表示的物质为__________(写化学式)该反应的H ______0(填:)

为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是____(列举1)

3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如题图3所示。

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该工艺中能量转化方式主要有________________(写出其中两种形式即可)

电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为__________________________

 

某研究小组为探究SO2Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知:1.0 mol/LFe(NO3)3溶液的pH1

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请回答:

1)装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为                  

2)实验前鼓入N2的目的是                                

3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________,说明SO2具有________性。

4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1:SO2Fe3反应;

观点2:在酸性条件下SO2NO反应;

若观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是                 

按观点2,装置B中反应的离子方程式是                              

有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)     

A1 mol/L稀硝酸          

B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

 

25℃,将某一元碱MOH和盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表,则下列判断不正确的是

实验编号

c(盐酸)/(mol·L-1)

c(MOH)/(mol·L-1)

反应后溶液的pH

0.20

0.20

5

0.10

a

7

Aa>0.10

B.实验甲所得溶液:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)

C.将实验甲中所得溶液加水稀释后,满分5 manfen5.com 变小

DMOH的电离平衡常数可以表示为:满分5 manfen5.com

 

向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是

A.氯气:K+、Na+、SiO32-、NO3-           B.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、C1-

C.乙烯:H+、K+、MnO4-、SO42-           D.氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32- 

 

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射

有丁达尔效应

淡蓝色液体为胶体

B

FeSO4高温强热,得红色固体,产生的气体通入BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO3BaSO4

C

将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是乙烯

D

向溶液Y中滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液

产生白色沉淀

Y中一定含有SO42-SO32-

 

 

某电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是

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AK+移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化

D.电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变

 

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