下列表示物质变化的化学用语正确的是(  

A.NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O=NH4+OH

B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e=4OH

C.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O=2OH+H2CO3

D.甲烷的燃烧热是890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890kJ/mol

 

下列说法正确的NA为阿伏伽德罗常数)(  

A.12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA

B.60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

C.18g冰中最多含有4 NA个氢键

D.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  

A.标准状况下11.2L CCl4中所含Cl原子数为2NA

B.7.8g Na2O2中所含的离子数目为0.3 NA

C.100mL 1mol/L的CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1 NA

D.1.8g NH4中所含电子的数目为0.1 NA

 

下列说法中错误的是(  

A.干冰与二氧化硅晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同

B.白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为1090281

C.CsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

下列有关说法正确的是(  

A.氯水能导电,所以氯水属于电解质

B.Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液,属于两性氢氧化物

C.能电离产生H+的化合物一定是酸

D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液

 

某无色溶液中含有大量的H和SO42-,则此溶液还能大量存在的离子组是(  

A.Na、Fe2+、NO3                B.Na、Mg2+、NO3

C.Cu2+、Ba2+、Cl                 D.K、Na、HCO3

 

下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(  

A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

B.液氨(纯净物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质)

C.HCl(共价化合物)、CH3CHO(羧酸)、CO(酸性氧化物)、CH3I(卤代烃)

D.NO2(氧化物)、NH4Cl(强碱弱酸盐)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

 

用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是(  

A.淀粉溶液   B.Fe(OH)3胶体   C.鸡蛋清溶液    D.葡萄糖溶液

 

在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是(  

A.用蒸馏法淡化海水         B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生成乙烯       D.用煤生产水煤气

 

下列化学用语正确的是(  

A.氯化氢的电子式H满分5 manfen5.com

B.镁的原子结构示意图满分5 manfen5.com

C.乙酸的结构简式C2H4O2     

D.HClO的结构式H-Cl-O

 

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。235  92U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( 

A.质子数    B.中子数    C.电子数   D.质量数

 

CO2是一种主要的温室气体,研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。

满分5 manfen5.com

在通常状况下,金刚石和石墨中,          (填金刚石石墨)更稳定,石墨的燃烧热△H=    kJ·mol-1

(2)采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳,试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时,该电池正极反应方程式                           

(3)CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) 满分5 manfen5.com CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  该反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应的△H=      (“>0”“<0”“=0”不能确定”)

下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

满分5 manfen5.com

对上述流程的分析下列说法正确的是     

A.该流程至少包含4种形式的能量转化

B.流程设计体现了绿色化学思想

C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为             

 

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料涉及的主要反应有: 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  满分5 manfen5.comH1=-930 kJ·mol-1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)     满分5 manfen5.comH2=-221 kJ·mol-1

                       ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)   满分5 manfen5.comH3= +198 kJ·mol-1

(1)反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的满分5 manfen5.comH4=        kJ·mol-1

反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:

满分5 manfen5.com

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是      

a.CO2与H2O(g)浓度相等           b.容器中气体的压强不再改变

c.2v(NH3) = v(H2O)              d.容器中混合气体的密度不再改变

(2)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

满分5 manfen5.com

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式:       ,物质B的化学式是     

②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式:      ;循环II中电解过程阳极反应式是       

满分5 manfen5.com

 

 

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下,回答下列问题:

(1)用分析天平准确称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用      (填一仪器名称)量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。

2)用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、         、正式装液,排除气泡并调节液面。

3)滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下

满分5 manfen5.com

下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据以上信息分析,上述中和滴定中可选用的指示剂是    ,滴定终点的现象是    。(如有几种,可任填一种)

满分5 manfen5.com

4)样品中,NaOH的质量百分含量为    。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值    (填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)。

 

25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

(2)同浓度的CH3COOHCO3-CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_______________________________________________________________。

(3)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号,下同)。

A.c(H)             B.c(H)/c(CH3COOH)       C.c(H)·c(OH)     D.c(OH)/c(H)      E. 满分5 manfen5.com

若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是___________。

(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL,稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

满分5 manfen5.com

(5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是__________ (填写序号)

①反应所需要的时间B>A          ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B    ④反应过程的平均速率B>A

⑤A中有锌剩余                    ⑥B中有锌剩余

 

将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g);△H﹤0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题:

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K =          

(2)反应进行到t1时,SO2的体积分数为         

(3)若在t1时充入一定量的氩气(Ar)SO2的物质的量将        (填“增大”、“减小”或“不变”);

(4)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量     2.1mol(填“<”、“>”或“=”),简单说明原因                              

(5)若其它条件不变,在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2  和1.8molSO3,在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

满分5 manfen5.com

 

 

化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

(1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2NO(g) △H >0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点原因                  

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO:

2CO(g)2C(s)+O2(g)  ΔH>0,该设想能否实现? (选填“能”或“不能”),依据是

(2)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为                     ,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中Cl浓度              (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)一定条件下,Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+满分5 manfen5.comI2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向           (选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方                 

(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

反应A:4HCl+O2满分5 manfen5.com2Cl2+2H2O

已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.满分5 manfen5.com

①写出此条件下,反应A的热化学方程式            

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为             kJ。

 

相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:

2X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com3W(g)+2Z(g)  △H=-Q kJ/mol,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表,下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

B.c+d>Q

C.平衡时,甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D.X的转化率为:甲<乙<丙

 

下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达

均正确的是

满分5 manfen5.com

A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH>0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,a是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下,向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像

 

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)   ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2。则ΔH1>ΔH2

C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

 

下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

A.常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;

B.氨气极易溶于水

C.常温下,体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与同浓度HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者;

D.常温下将pH=13的醋酸溶液稀释到1000倍测得pH>10

 

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol-1(中和热),原因可能是    

满分5 manfen5.com

A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B.用浓硫酸代替了稀硫酸

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度

 

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液,电池反应为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 满分5 manfen5.com Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是

A、充电过程是化学能转化为电能的过程

B、充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e== Cd + 2OH -

C、放电时电池内部OH - 向正极移动

D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

 

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

满分5 manfen5.com

 

 

1000K时,反应C(s)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH4(g)的 K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2 mol·L-1时,上述平衡                  

A.向正反应方向移动              B.向逆反应方向移动

C.达到平衡                      D.无法判断移动方向

 

在2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

A.vA=0.5mol·L-1·s-1                               B.vB=0.3 mol·L-1·s-1

C.vC=0.8 mol·L-1·s-1               D.vD=1.0 mol·L-1·s-1

 

如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

满分5 manfen5.com

A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B.雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀

C.导管内墨水液面回升时,正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH

D.随着反应的进行,U型管中雨水的酸性逐渐减弱

 

下列有关说法正确的是

A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化

C.某反应的平衡常数K300>K350,则该反应 △H<0

D.合成氨生产中将NH3液化分离,目的是加快正反应速率,提高H2的转化率

 

下列有关说法正确的是

A.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大

B.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0

D.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42—、Na+

B.C(H+)/C(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl

C.由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.