有一种新型的固体氧化物型燃料电池装置如图所示在两极上分别通入甲烷和空气电解质是掺杂了Y2O3ZrO3固体在高温熔融状态下能传导O2下列说法正确的是(  )

A. a处通入的甲烷

B. 工作时在熔融电解质中O2离子移向d电极

C. c电极为正极发生氧化反应

D. d电极的电极反应式O24e===2O2

 

如图所示以稀土金属材料作惰性电极在两极上分别通入甲烷与空气电解质为掺杂了Y2O3 ZrO3固体它在高温下能传导O2下列说法正确的是(  )

A. c电极名称为负极

B. d电极上发生反应CH48e4O2===CO22H2O

C. O2c电极移动

D. 空气通入的电极为负极

 

锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成金属锂片作为负极正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开其电池结构如图下列说法不正确的是(  )

A. 负极的电极反应式为Lie===Li

B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

C. 电池工作时电子经导线流向正极又经高氯酸锂介质流向Li

D. 总反应方程式为2LiS===Li2S

 

某手机电池采用了石墨烯电池可充电5分钟通话2小时一种石墨烯锂硫电池(2LiS8===Li2S8)工作原理示意图如图已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量下列有关该电池说法不正确的是(  )

A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B. A电极为该电源的负极发生氧化反应

C. B电极的反应2LiS82e===Li2S8

D. 电子从A电极经过外电路流向B电极再经过电解质流回A电极

 

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是 (  )

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

 

研究人员最近发现了一种电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl===Na2Mn5O102AgCl下列电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )

A. 正极反应式AgCle===AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C. Na不断向电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

 

已知2H2S(g)O2(g)===S2(s)2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol1右图为H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是(  )

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为O22H2O4e===4OH

C. 每有1 mol氧气参加反应电池内部吸收632 kJ热能

D. 34 g H2S参与反应电路中有2 mol电子通过

 

Mg­H2O2电池是一种化学电源Mg和石墨为电极海水为电解质溶液示意图如图所示下列说法不正确的是(  )

A. 石墨电极是该电池的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. Mg电极的电极反应式Mg2e===Mg2

D. 电池工作时电子从Mg电极经导线流向石墨电极再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

 

在一块表面无锈的铁片上滴食盐水放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3再在一定条件下脱水生成铁锈其原理如图下列说法正确的是(  )

A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应2H2OO24e===4OH

D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池发生了电化学腐蚀

 

银锌电池是一种常见化学电源其反应原理ZnAg2OH2O===Zn(OH)22Ag其工作示意图如图所示下列说法不正确的是(  )

A. Zn电极是负极

B. Ag2O电极发生还原反应

C. Zn电极的电极反应式Zn2e2OH===Zn(OH)2

D. 放电前后电解质溶液pH保持不变

 

下列关于有机物的叙述正确的是(  )

A. 己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同

B. 在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C. 丁烷有3种同分异构体

D. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

 

下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

 

分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(  )

A. 7种    B. 8种

C. 9种    D. 10种

 

下列各组中的物质均能发生加成反应的是(  )

A. 乙烯和乙醇    B. 苯和氯乙烯

C. 乙酸和溴乙烷    D. 丙烯和丙烷

 

已知异丙苯的结构简式如右,下列说法错误的是(  )

A. 异丙苯的分子式为C9H12

B. 异丙苯的沸点比苯高

C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D. 异丙苯和苯为同系物

 

下列说法错误的是(  )

A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底

D. 乙烯可作水果的催熟剂

 

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL。加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g;滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。

试求:

(1)原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。

(2)另取20mL原溶液,加入1.92g铜粉共热,生成气体一氧化氮的体积(标准状况下)。

 

如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

已知:B是黄绿色气体、有毒性,C是所有气体中密度最小的一种,D是一种强碱;X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料,F是一种红棕色的固体氧化物,常可以用作制备红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。

请回答下列问题:

(1)气体B和X反应的化学方程式___________

(2)反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。

(3)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为____

A.酸性高锰酸钾溶液    B.NaOH溶液    C.KSCN溶液    D.稀硫酸

(4)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为_______________

(5)若Z是酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为______________

 

根据要求完成下列各小题实验.(ab为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

实验步骤:连接仪器、          、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热;

铜与浓硫酸反应的化学方程式                   ,装置A中的试剂是           

能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                                        

2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

在(1操作后打开b,关闭a

② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是                          

③ BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式                                  

 

一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:

(1)该图形所描述的反应的化学方程式是______________

(2)在图上所示的三个时刻中,_______(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时v____v(填>、<或=)。

(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______

A.容器中M与N的物质的量之比为1:l

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM

(4)下列措施能增大反应速率的是_______(选填字母)

A.升高温度     B.降低压强        C.减小M的浓度    D.将反应容器体积缩小

 

下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列问题:

(1)在元素①~⑨,最活泼的金属元素是_______(填元素名称);最活泼的非金属元素名称是_____(填元素名称)。元素⑨的原子结构示意图_______

(2)用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物________

(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(4)元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______(化学式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______(化学式表示)。

(5)写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:__________

 

14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为

A. 9.6g    B. 6.4g    C. 3.2g    D. 1.6g

 

在2A+B3C +4D反应中,表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)    B. v(B) =0.3mol/(L·s)    C. v(c) =0.8 mol/(L·s)    D. v(D)=30mol/(L·min)

 

一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应;x(g)+2Y(g)=2Z(g),此反应达到平衡的标志是

A. 容器内各物质的浓度不随时间变化

B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

C. 容器气体密度不随时间变化

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

 

某原电池总反应为2Fe3+Fe3Fe2+,不能实现该反应的原电池是

A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3

B. 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3

C. 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3

D. 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3

 

意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,下列说法正确的是

A. O4和O2互为同位素

B. 同温同压下,等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数

C. 18O是氧元素的一种核素,它的中子数是8

D. O4转化O2为物理变化

 

为检验某溶液中的离子,下列操作方法及结论正确的是

A. 加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中一定含有Fe2+

B. 加入盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-

C. 加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42-

D. 加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有NH4+

 

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中:SO2NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

 

一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应,产生的气体可能有

①SO2    ②SO3   ③H2S    ④H2

A. ①②    B. ①③    C. ①④    D. 只有①

 

下列说法正确的是

A. 氯气和液氯是两种不同的物质

B. NH3是电解质,所以氨水能导电

C. 氨不能用浓硫酸干燥,但可以用无水CaCl2干燥

D. 新制的氯水呈酸性,向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡,溶液先变红后褪色

 

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