(1)已知H(aq)+OH(aq) === H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

(2)如图所示A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其目的是______________________;若实验中不加盖泡沫塑料板,则求得的中和热数值          (填偏大、偏小、无影响)。

(3)实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液利用上图装置,进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)_________________。

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A.反应前盐酸的温度

B.反应前盐酸的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH为____________。(保留三位有效数字)

 

已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH= A KJ/mol,其他的相关数据如下表:

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

B

X

C

则表中X为(   

A.A-B+C            B.2C-A-B         C.C-A-B     D.A-B+2C

 

Fe2O3(s)+满分5 manfen5.comC(s) === 满分5 manfen5.comCO2(g)+2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ/mol;C(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;则2Fe(s)+满分5 manfen5.comO2(g) === Fe2O3(s)的ΔH是(   

A.-627.6 kJ/mol      B.-824.4 kJ/mol

C.-744.7 kJ/mol      D.-169.4 kJ/mol

 

四种离子aW3+bX+cY2-dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(   

A.W、Y的原子序数a>c      B.离子的还原性Y2-<Z

C.原子最外层电子数Y<W   D.离子半径X>Z

 

某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O下列说法不正确的是    

AAg2O为电池的正极                    BAl在电池反应中被氧化

C电子由Ag2O极经外电路流向Al       D溶液中的OH-Al极迁移

 

下列关于化学用语的表示正确的是(   

A.质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子:满分5 manfen5.com

B.CO2的电子式:满分5 manfen5.com  

C.镁离子的结构示意图:满分5 manfen5.com

D.CCl4分子的比例模型:满分5 manfen5.com

 

 

下列说法正确的是(   

A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源

B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池

C.铅蓄电池是一次电池,氢氧燃料电池是二次电池

D.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小

 

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol,则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为   

A.-Y kJ/mol                  B.—(5X—0.5Y)kJ/mol

C.—(10X—Y)kJ/mol        D.+(10X—Y)kJ/mol

 

200下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是(   

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A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8a kJ·mol-1

B.2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2b kJ·mol-1

C.S8(s)+8O2(g)===8SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1

D.1 mol S8(s)生成SO2的反应热ΔH=-(a+b) kJ·mol-1

 

据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(   

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e==4OH

B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2 = 2H2O

D.该电池工作时每消耗1 mol O2,有2 mol电子转移

 

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是   

A.负极发生的反应为:Fe-2e==Fe2+

B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e==4OH

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀

 

已知断裂1 mol C—H键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol C—C键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C=C键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol H—H键,会放出热量435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为:

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若在反应中消耗了1 mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是(   

A.该反应放出251.2 kJ的热量

B.该反应吸收251.2 kJ的热量

C.该反应放出125.6 kJ的热量

D.该反应吸收125.6 kJ的热量

 

分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是(    

A.SiO2        B.N2        C.PCl5        D.COCl2

 

干电池原理示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是(   

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A.碳为电池的负极         B.Zn极上发生氧化反应

C.电流由锌极流向碳极     D.H2在Zn片上生成

 

下列结论正确的是(   

粒子半径:K>Al3+>S2->Cl

氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

离子的还原性:S2->Cl>Br>I

氧化性:Cl2>S>Se>Te

酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

非金属性:O>N>P>Si

金属性:Be<Mg<Ca<K

A.②⑤⑦     B.②④⑥     C.②④⑤⑥⑦       D.②⑥⑦

 

类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是(   

A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3

B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3

C.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,由所有酸式盐溶于水显酸性

 

下列叙述错误的是:(   

热稳定性:H2O>HF>H2S

沸点C5H12 > C2H6

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

元素周期表中从B族到B10个纵行的元素都是金属元素

多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH= -114.6kJ·mol-1 则中和热为57.3kJ·mol-1

两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键

A.②④⑥     B.①⑤⑥    C.②③④   D.①⑤⑦

 

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息: R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同; Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数; W与R同主族。下列说法正确的是(   

A.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

B.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W

C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键

D.由Y和T组成的物质YT,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成

 

.碘与氢气反应的热化学方程式是

I2(g) + H2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)   ΔH=-9.48 kJ·mol-1

I2(s) + H2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)   ΔH= +26.48 kJ·mol-1

下列说法正确的是(   

A.的反应物总能量比的反应物总能量低

B.I2(s) = I2(g)   ΔH= +17.00 kJ·mol-1

C.的产物比的产物稳定

D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ

 

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(   

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A.d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I

B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、Na+

C.b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl

D.a点对应的溶液中:Na+、K+、S042﹣、HCO3

 

以下互为同位素的是(   

A.13C与14N     B.D2与H2     C.O2与O3     D.35Cl与37Cl

 

开发、使用清洁能源发展低碳经济,正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池

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1生产甲醇的原料COH2来源于:CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a,则Pl__________P2ABC三点处对应平衡常数(KAKBKC)的大小顺序为__________(”“=”)

②100℃时,将1mol CH42mol H2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:__________

a容器的压强恒定

b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

c容器内气体密度恒定

d3v(CH4)=v(H2)

如果达到平衡时CH4的转化率为50%,则100℃时该反应的平衡常数K=__________

2已知2X2(g)+Y2(g)满分5 manfen5.com2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a0),在一个容积固定的容器中加入2mol X21mol Y2500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X21mol Y2500℃充分反应再次达平衡后,则Z浓度__________2Wmol•L-1(“=”)

3某实验小组利用CO(g)O2(g)KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O

负极的电极反应式为__________

用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化,写出计算过程)

 

ABCDEF是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀请回答下列问题:

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1G元素在周期表中的位置是__________

2AB可组成质量比为716的三原子分子,该分子与水反应的化学方程式__________

3同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,a=b,则所得溶液的pH_________7(“=”)若所得溶液的pH=7,则a________b(“=”)

4写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:_____________

5已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图所示:请写出一定条件下EB2(g) E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 _____________

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6若在DG组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极反应式为__________

 

在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)满分5 manfen5.com2SO3(g) (△H0)

1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________

2降低温度,该反应K__________(填增大、减小或不变)

3600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间有__________

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4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)

510min15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)

A降低温度          B增加SO3的物质的量

C.加了催化剂         D.缩小容器体积

 

一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答下列问题:

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1写出下列物质化学式:D__________F__________

2写出下列反应的离子方程式:

①A和酸性KMnO4溶液反应__________

D新制氯水:__________

3)通过本题的解答,在检验SO42-时,应使用__________

A.盐酸酸化的BaCl2溶液     B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

 

已知ABC均为短周期元素,AP能级上只有一对成对电子,AB是同周期相邻的两种元素,BC两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子,请回答:

1A元素的电子排布式为__________

2ABC可组成化学式C4B2A3的物质是__________(离子共价)化合物。

3BC两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为__________,该离子的空间构型为__________

4化合物BC3__________(极性非极性)分子

 

(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料

已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=-1 135.7kJ/mol

下列说法正确的是(  )

AN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol

B肼是与氨类似的弱碱它易溶于水其电离方程式N2H4+H2O═N2H5++OH-

C铂做电极KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池放电时的负极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大

 

下列说法正确的是(  )

AHFHClHBrHI的熔沸点依次升高

B.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

CH2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4

 

下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的(  )

A.丙烯分子有7σ键,1π

B.丙烯分子存在非极性键

C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线

 

用价层电子对互斥理论预测SO2NO3-的立体结构两个结论都正确的是(  )

A.直线形;三角锥形       BV形;三角锥形

D.直线形;平面三角形     DV形;平面三角形

 

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