某混合物甲中含有明矾KAl(SO42·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题:

(1)写出A、B的化学式:A______;B_____

试剂a最好选用______________(填序号),写出反应的离子方程式:_________

(2)除去固体A中混有的镁选用__________(填序号),写出反应的化学方程式:___________

a.NaOH溶液  b.稀盐酸  c.二氧化碳    d.氨水

(3)写出反应②的离子方程式:_______________________________________________

 

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式

A________;B________;C________;D________;E________;F________

(2)写出F和H反应的化学方程式___________________

(3)写出下列反应的离子方程式:

①D+盐酸____________________

②B+水______________________

③D+A_______________________

 

某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答:

检测次数

溶液中检测出的物质

第一次

KClK2SO4Na2CO3NaCl

第二次

KClBaCl2Na2SO4K2CO3

第三次

Na2SO4KClK2CO4NaC

 

三次检测结果中第__________次的检测结果肯定不正确。

在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组同学进行了如下实

验,请你参与探究与分析。

第一步:向溶液中滴加过量的稀硝酸,检验___________的存在。

            反应的离子方程式_______________________________

第二步:向溶液中滴加过量的_________________溶液,检验SO42-的存在。

            反应的离子方程式_______________________________

第三步:过滤,向滤液中滴加__________溶液。

            反应的离子方程式_______________________________

 

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称:

     a.________b._______ c._________

(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有_________________。(填序号)

(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450ml,装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是_______________除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:______

②根据计算得知,所需NaOH的质量为_______g。

③配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________________

a.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

b.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

c.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

d.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

f继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

 

把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. mol·L-1    B. mol·L-1

C. mol·L-1    D. mol·L-1

 

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

A镁和铝的总质量为9 g

B最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C硫酸的物质的量浓度为25 mol·L-1

D生成的氢气在标准状况下的体积为112 L

 

如图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮绳紧系在试管口,实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是

A.U形管内的红水退色        

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大

D.U形管中水位d<c

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 酸性溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B. 无色溶液中:Na+、Al3+、NO3-、MnO4-

C. FeCl3溶液中:Na+、NH4+、SCN-、SO42-

D. 与Al反应放出H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、HCO3-

 

下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2

C. 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4

 

己知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中  ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是

A.实验①中铁钉做氧化剂                B.实验②中Fe2+其有还原性

C.实验③中发生的是置换反应            D.上述实验证明氧化性:Fe3+> Fe2+Cu2+

 

关于Na2CO3NaHCO3性质的说法不正确的是

A热稳定性:NaHCO3Na2CO3

B同浓度盐酸反应的剧烈程度NaHCO3Na2CO3

C. 相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3

D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

 

把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,反应现象不同的是

 

A

B

C

D

X

NaHCO3

NaAlO2

NaHCO3

MgCl2

Y

CaOH2

HCl

HCl

NaOH

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

建国60周年大庆上,五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃       B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl        D.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同

 

实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A. 980 ml ,114.7g                 B. 500ml,   58.5g   

C.1000 ml, 117 g                  D.1000ml,  117.0g

 

NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA

B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

 

下列物质的分类合理的是

A. 电解质:CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3

B. 碱:NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O

C. 碱性氧化物:CaO、Na2O、FeO、Mn2O7

D. 盐:NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3

 

下列实验操作,正确的是

A. 萃取操作是,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

C. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

 

下列分散系中分散质粒子最大的是

A 蔗糖溶液                    B 少量植物油和水的乳浊液

C 牛奶                         D 硫酸溶液

 

Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是

A.     B.     C.     D.

 

下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

 

某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂。F的—种合成路线如下:

己知:A能发生银镜反应。回答下列问题:

(1)(CH3)2=CH2的化学名称为_________________,上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有_______________

(2)C的结构简式为_________D中通过反应②引人的官能团名称为____________

(3)①的反应条件是__________________

(4)④的化学方程式为________________

(5)B的同分异构体中,既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有____种(不体异构),其中核磁共振氢谱显示为三组峰,且峰面积比为1:1:4的是________(填结构简式)。

(6)写出用(CH3)2C=CH2为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线:____________

 

核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入,可能会引发甲状腺等疾病。

(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素XYZ的电离能如下表:

元素代号

X

Y

Z

第一电离能(kJ·mol-1)

520

496

419

 

上述三种元素XYZ的元素符号分别为_________,基态Z原子的核外电子排布式为______X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________

(2)FI同主族,BeF2H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子BeO的杂化方式分别为____________BeF2分子的立体构型是____________H2O分子的立体构型是________________

(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性,能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________

(4) 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中含有____131I2分子;KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+紧邻______I-

(5)KI晶体的密度为ρg • cm 3KI的摩尔质量分别为MK g • mol-1M1g • mol-1,原子半径分别为rKpmr1 pm,阿伏加德罗常数值为NA,则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________

 

某工业废料料中含有Cr(OH)3Al2O3CuONiO等物质,工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7

已知:

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4NaAlO2等物质

②除去滤渣II后,溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:

 

(1) “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量,则因过量引起反应的离子方程式为______________________

(3) “系列操作”为:继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________,滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸,用石墨作电极电解生产金属铬,阴极的电极反应式为______________

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7Cr为重金属元素,若含量过高就排入河流中,会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7),某实验小组取“滤液”20mL,水稀释至250 mL,再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中,用c mol • L-1FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)],则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1

 

COH2CH3OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下:

化学键

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ • mol-1)

958.5

497

745

351

 

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g)   H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJ•mol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJ•mol-1

则△H1=_____ kJ•mol-1,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJ•mol-1

(2)一定条件下,在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO6 molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示,图2表示在一定温度下,H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比(用X表示)、压强之间的关系。

①压强相同时,温度为T1T2时,反应达到平衡所需要的时间分别为t1t2,则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②X=___________(用含ab的式子表示),p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

③若a =2b=4,则压强为p1、温度为了T1时该反应的平衡常数K=______________

④若在压强为P1、温度为T1时,向Q容器中同时加入等物质的量的COH2CH3OH三种气体,则反应开始时,v(CH3OH)_____v(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池,则用磷酸溶液作电解质时,负极的电极反应式为________________________

 

根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理,回答下列问题:

(1)仪器AB的名称分别为______________

(2)用mgMnO2n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时,可选用的实验装置是_____(填装罝序号)。

(3)将MnO2KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时,若要将其中的催化剂MnO2回收再利用,应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥;洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________

(4)将(2)中的固体混合物加热一段时间,冷却后称得剩余固体质祯为p g,则当(m+n+p):n=___时,表明KC1O3已完全分解。

(5)用双氧水和MnO2制取氧气时,不能选用装置c,其原因是________________

(6)用装置d制取氨气时,所需的化学药品是    ________________,氨气的电子式为__________

 

常温下,用1 L 1 mol•L-1Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pHSO2的物质的量的变化如图所示,下列说法正确的是

A. 当吸收液呈中性时:c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

B. M 点时溶液中:c(SO32-)>c(HSO3-)

C. Na2SO3溶液中:c(Na+)><c(SO32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

D. N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

 

五种短周期主族元素WXYZR的原子序数依次增大,WX的原子序数之和等于Y 的原子序数,XY同周期,Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质,R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,W2Y2常温下为一种液态化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径为W<X<Y<Z<R

B. 2 mol Z单质投人足量W2Y中,电子转移数为2×6.02×1023

C. 电解熔融状态的R的氯化物,可制得R的单质

D. WXY三种元素不能组成离子化合物

 

我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用Al—Ag2O电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. Al电极是该电池的正极

B. Ag2OAg2O/Ag电极上发生氧化反应

C. 该电池的负极反应为2Al -6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O

D. 该电池工作时,正极区溶液的pH减小

 

下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是

A. 分子式为C5H10的烯烃    B. 甲苯的一氯代物

C. 相对分子质量为74的一元醇    D. 立方烷()的二硝基取代物

 

利用下图进行实验,装置丙中实验现象正确的是

选项

装置甲

装置乙

装置丙

装置丙中的实验现象

A

浓硫酸

亚硫酸钠

紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

B

浓盐酸

二氧化锰

淀粉碘化钾试液

溶液变为蓝色

C

浓氨水

氧化钙

硝酸银溶液

先有沉淀生成,后沉淀消失

D

稀硫酸

碳酸钠

饱和碳酸钠溶液

先有沉淀生成,后沉淀消失

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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