ABCDE为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,AD最外层电子数相同;BCE在周期表中相邻,且CE同主族.BC的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,AC可形成A2CA2C2两种常见的液态化合物.请回答下列问题:

1D在周期表中的位置      ,E的简单阴离子结构示意图       ,A2C2的结构式:

2CDE三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是                    

3)请举一个事实说明CE的非金属性强弱:

4)用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为                            

 

一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)⇌bM(g)MN的物质的量随时间的变化曲线如下图示。

1)此反应的化学方程式中a:b =            

2t1t2时刻,以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为          

3)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为            

4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是     

A.反应中MN的物质的量之比为1:1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗amol N ,同时生成bmol M

 

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大,且保持不变

 

ZX表示原子:

1)中性原子的中子数N=             

2AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=             

3AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=             

412C16O2分子中的中子数N=            

 

在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY,在一定条件下发生反应4Xg+3Yg2Qg+nRg,达到平衡后,容器内的压强比原来增加5%,X浓度减小,则该反应方程式中的n值是(   )

A.3         B.4          C.5         D.6

 

反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加少量的C    B. 保持压强不变,充入N2使容器体积增大

C. 保持体积不变,充入H2使体系压强增大    D. 将容器的体积缩小为原来的一半

 

下图为反应2H2g+O2g=2H2Og)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 拆开2molH2 g)和1 molO2g)中的化学键成为HO原子,共放出1368 kJ能量

B. HO原子形成2 molH2Og),共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH2 g)和1 molO2 g)反应生成2 molH2O1),共吸收484 kJ能量

D. 2 molH2 g)和1 molO2g)反应生成2 moIH2Og),共放出484 kJ能量

 

下列有关化学反应速率的说法中,正确的是

A. 2mol/L盐酸与锌反应时,加入4mol/L的氯化钠溶液,生成氢气的速率加快

B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工业上合成氨是放热反应,升高温度,正反应速率减慢

D. K2SO4BaCl2两溶液反应时,增大压强,生成沉淀速率加快

 

下列属于吸热反应的是(  )

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应.

A.②⑥⑦   B.②⑤⑦   C.①②⑤⑥⑦     D.③④

 

对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4υ(O2)= (NO

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2υ(NH3)= (H2O)

 

abcd四种金属.将ab用导线接起来,浸入电解质溶液中,a不易腐蚀.将bd分别投入等浓度的盐酸中,db反应强烈.将铜浸入a的盐溶液里,无明显变化.如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出.据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

Aacdb     Bdabc    Cdbac        Dbadc

 

研究人员发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反

应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(   

A.正极反应式Ag+Cl﹣e═AgCl

B.AgCl是还原产物

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

 

反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ① υ(A)=0.15mol•L—1•s—1 ② υ(B)=0.6mol•L—1•s—1  ③ υ(C)=0.4mol•L—1•s—1 υ(D)=0.45mol•L—1•s—1。该反应进行的快慢顺序为

A. ②>④>③>①    B. ④>③=②>①    C. ①=②=③=④    D. 无法判断

 

A. 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体

C. 表示可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g)的ΔH大于0

D. 装置可以用来除去SO2中的HCl

 

下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是

① 甲能与乙的盐溶液发生化学反应   ② 常温下,甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能

③ 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径   ④ 甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径

A. 全部都可以    B. 全部都不可以    C. ②③④    D. 仅①可以

 

人们利用原电池原理,制作了多种电池,如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是: Zn +2OH-2e═ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH下列判断正确的是

A. 锌为正极,Ag2O为负极    B. 原电池工作时,负极区溶液pH增大

C. 锌为负极,Ag2O为正极    D. 原电池工作时,溶液中K+向负极移动

 

XYZW是短周期元素,原子序数依次递增。XZ位于同一主族,Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,YZW原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:X<Z<W

B. XZW氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W

C. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

D. 室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

 

化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(    )

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图II所示的反应为放热反应

 

下列化学用语的书写正确的是

A. 氯化钠的分子式为NaCl    B. 用电子式表示氯化氢的形成过程H·+·→H+[]

C. 次氯酸的结构式为H-Cl-O    D. 重氢负离子(H)的结构示意图为

 

下列关于元素周期表的说法正确的是(     )

A. 元素周期表有7个周期,8个主族    B. 元素周期表有18个纵行,共16个族

C. 短周期元素中可能有副族元素    D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

 

以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线:

已知如下信息:

Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料,在标准状况下的密度为1.875 g·L-1

Ⅱ.

请回答以下问题:

(1)A的键线式为____________,K中含氧官能团名称为:_________________

(2)②的反应条件是_______________,⑥的反应类型是__________________

(3)写出反应⑤的化学方程式:_________________________________________

(4)与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_____种(不包括H),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是______________(写结构简式)。

(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备,(其他试剂任选)的合成路线流程图____________________________________________

 

[化学——选修5:有机化学基础]芳香族化合物X是一种天然食用香料,可以从某些植物中提取。X能发生下列转化:

已知:①A的核磁共振氢谱有6个峰;②H为酯类结构,结构中除苯环外还含有一个六元环。G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

请回答下列问题:

(1)反应①~⑥中,属于加成反应的是         (填序号)。的反应条件是      

(2)反应①的化学方程式为                                     检验A中非含氧官能团所用的试剂为            

(3)D的结构简式为         

(4)F的同分异构体中,遇FeCl3溶液发生显色反应,且能与碳酸氢钠溶液反应,其苯环上一氯代物只有一种,符合条件的同分异构体数目为    种,写出所有的同分异构体结构简式:       

 

铃兰醛具有甜润的香味,常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明):

请回答下列问题:

(1)A的系统命名为:__________________;B→D的反应类型:_______________

(2)A→B的化学方程式是___________________________________________

(3)H→铃兰醛的化学方程式是___________________________________________

(4)下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。

A.G分子中有6种不同化学环境的氢原子    

B.G能发生消去反应、氧化反应和还原反应

C.1molG最多能与5molH2发生加成反应      

D.G能使溴水褪色

(5)H的同分异构体有多种,试写出满足以下条件的一种结构简式:__________

①遇FeCl3溶液呈紫色,②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。

 

已知某试剂瓶上贴有标签如下,完成以下问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______________mol·L﹣1(小数点后保留一位).

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液.需要称量NaClO固体的质量为________g

(3)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释成1L用于消毒,稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为________

(4)配制上述“84消毒液”时,其正确的操作顺序是(每个操作只用一次):_________

A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶

E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处

G.用天平称量该物质

(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:_____________

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净

D.转移溶液时未洗涤烧杯

 

依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法不正确的是(    )

A. 原料X与中间体Y互为同分异构体

B. 1 mol依曲替酯能与3 mol NaOH发生反应

C. 中间体Y能发生加成、取代、氧化、还原反应

D. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

 

分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是(   

A1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.分子中含有2 种官能团

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色.且原理相同

 

某有机化合物的结构简式为Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时,则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( 

A.3:3:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.3:2:2

 

为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(   )

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气

B

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸馏

D

乙醇(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

分液

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

以2—氯丙烷为主要原料制1,2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时,经过的反应为(   

A.加成—消去—取代              B.消去—加成—取代

C.取代—消去—加成               D.取代—加成—消去

 

下列说法正确的是(    )

A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素

B. 油脂在碱性条件下的水解为皂化反应

C. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

D. 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

 

有机物有多种同分异构体,其中属于酯且含有苯环的结构共有

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6

 

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