已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略

1仪器A的名称分别是____________________________________;

2甲同学按实验正常操作的主要步骤如下:

按图组装好仪器后,______________________检查装置气密性,连接好装置

将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;

称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg;

从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;

再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg;

3甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是____________

用含a、b、c的式子表示

4乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因是______________;

5若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表:(从e口鼓入空气,D中锥形瓶中装入样品溶液,用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略

选用的仪器

 

D

 

 

A

添加的药品

 

 

分液漏斗中药品__________

 

 

 

 

 

1H2S和H2Se的参数对比见右表。

化学式

键长/nm

键角

沸点/

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

H2Se的晶体类型为__________________;

H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________;

分子晶体

;;

 

2硒为第四周期A族元素,与其相邻的元素有砷33号、溴35号,则三种元素的电负性由小到大的顺序为___;用元素符号表示

3一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au与铜原子(Cu个数比为____________1:3

;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度  

  为_______________g/cm3列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA

4FeCO5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

1molFeCO5分子中含有σ键的数目为____________1:3

该磁性氮化铁晶胞结构如图所示,该化合物的化学式____________。1:3

。。。

 

已知ABCD是原子序数依次减小的四种短周期元素,C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;A原子有2个未成对电子;ACD三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与D原子相同,其余各层电子均充满。

请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):

1)元素BCA的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________

2M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________

3E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

,下图是由DE形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该化合物的化学式为__________________

4)化合物BD3的沸点比化合物CA4的高,其主要原因是__________________

5)写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________

6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒间作用力是__________________(填标号)。

A.离子键   B.共价键   C.金属键    D.配位键    E.范德华力

 

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

1)元素p26号元素,请画出其基态原子外围电子排布图______________

2ea反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________;该分子是_________(填极性非极性)分子。

3)上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。(用元素符号表示)

4op两元素的部分电离能数据列于下表:

元 素
 

O
 

P
 

电离能
kJ•mol-1
 

I1
 

717
 

759
 

I2
 

1509
 

1561
 

I3
 

3248
 

2957
 

 

比较两元素的I2I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______________

 

铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3,某化学兴趣小组设计探究实验,操作过程如图所示:(A试剂有挥发性

1操作过程中的试剂:A是______________盐酸、过滤

,B是______________;氢氧化钠、过滤

;;

2溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________;

3在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________;

4如果A、B试剂互换,则C02换为____________试剂,将溶液乙蒸干并灼烧,所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

写化学式

 

石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,平面结构如图所示.则x值为

A.8        B.12       C.24        D.60

 

现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中cMg2+=2mol•L-1,cCl-=7mol•L-1,要使镁离子转化成MgOH2并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4mol•L-1的NaOH溶液

A.140 mL     B.120 mL     C.200 mL        D.80 mL

 

下列说法正确的是

A.乙醇中的-OH上的氢比水分子的一个-OH上的氢活泼

B.[TiClH2O5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目比是1:2

C.酸性:H3PO4<H3PO3

D.手性分子CH2=CHCH2OHCOOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

 

中学常见物质ABCD存在如图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列物质中符合转化关系的A的个数为

金属钠  硫单质   NH3   Na2CO3   AlCl3溶液    单质铁

A.3      B.4      C.5         D.6

 

最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是

A.该晶体类型是原子晶体

B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1:2

C.晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1:2

D.晶体的空间最小环共有12个原子构成

 

下列现象与氢键有关的是

NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

冰的密度比液态水的密度小

水分子高温下也很稳定

邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②③④⑤      B.①②③⑤     C.①②③④      D.①②③

 

取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A.H2    B.CO       C.C6H12O6          D.C12H22O11

 

下列说法正确的是NA为阿伏加罗常数

A.1molP4含有P-P键的个数为4NA

B.7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

C.1mol金刚石中含有C-C键的个数为2NA

D.1molSiO2中含Si-O键的个数为2NA

 

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
 

X
 

Y
 

Z
 

W
 

原子半径/pm
 

160
 

143
 

70
 

66
 

主要化合价
 

+2
 

+3
 

+5+3-3
 

-2
 

 

 

下列叙述正确的是

AXY元素的金属性XY

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出

 

下列叙述中正确的是

A.CS2为V形的极性分子

B.Cl03- 的空间构型为平面三角形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化,空间构型为正四面体结构

 

最近发现一种由钛Ti原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示。其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为

A.TiC      B.Ti13C14         C.Ti4C7                      D.Ti14C13

 

下列说法正确的是

A.澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O

B.Al与少量NaOH溶液反应,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlOH3+3H2

C.18g冰中含有氢键的个数为4NA

D.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA

 

下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是

金属钠投入到FeCl3溶液中

过量NaOH溶液和明矾溶液混合

少量Ca(OH2投入过量NaHCO3溶液中

Na2O2投入FeCl2溶液中

A.只有     B.只有①④    C.只有②③    D.只有①③④

 

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2     B.CO2和H2O     C.NaCl和HCl      D.KCl和CCl4

 

下列各组微粒的空间构型相同的是

NH3和H2O  

NH4+和H3O+  

NH3和H3O+   

O3和SO2   

CO2和BeCl2   

NH4+和SO42- 

BF3和Al2Cl6

A.全部     B.③④⑤⑥    C.除     D.②③④⑤⑥

 

下列说法中不正确的是

A.N2分子有一个δ键,两个键

B.δ键比π键重叠程度大,形成的共价键强

C.电子排布图违背了洪特规则

D.气体单质中,一定有δ键,可能有π键

 

下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是

A.Na     B.Mg    C.Po     D.Au

 

下列是典型晶体的结构示意图,从对应正确的是

A.CsCl   金刚石   CaF2   Cu  CO2 Fe

B.CaF2  SiC   金刚石  Cu  CO2  CsCl

C.NaCl   单质硅   CaF2   Au   CO2  K

D.NaCl   BN   Au   CaF2   CO2   Na 

 

下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是

A.干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力

B.CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+

C.晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能

D.水分子中O—H键的键角和甲烷分子中的C—H键的键角

 

下列关于晶体的说法中,不正确的是

晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 

含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

共价键可决定分子晶体的熔、沸点

在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键  

晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定   

干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

A.①②③     B.②③          C.④⑤⑥    D.②③④

 

下面的排序不正确的是

A.熔点由高到低:Na>Mg>Al

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

 

下列各组中的XY两种原子,在周期表中一定位于同一族的是

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布为1s2Y原子的核外电子排布为1s22s2

C. X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子

D. X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子

 

下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化

D.液溴和苯分别受热变为气体

 

惕各酸苯乙酯C18H16O2广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:

1A的结构简式为____________;F的结构简式为____________

2反应②中另加的试剂是____________;反应⑤的一般条件是____________

3反应③的化学方程式为___________________________________

4上述合成路线中属于取代反应的是____________ 填编号

5)C的同分异构体中,只有一个官能团的分子有_______种,写出其中有两个甲基且可以发生银镜反应的所有分子的结构简式__________________________________。

 

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示加热及夹持装置省略

/

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态[来

色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-l30

9

-1l6

 

回答下列问题:

1)在此制实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是____________填正确选项前的字母)

A.引发反应   

B.加快反应速度    

C.防止乙醇挥发  

D.减少副产物乙醚生成

2)在装置C中应加入__________填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体

a.水   

b.浓硫酸      

c.氢氧化钠溶液      

d.饱和碳酸氢钠溶液 

3)判断该制反应已经结束的最简单方法是________________________

4将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在____________填“上”、“下”

5若产物中有少量副产物乙醚.可用____________的方法除去;

6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是________________________;但又不能过度冷却如用冰水),其原因是________________________

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.