下列离子方程式中,正确的是(  )

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 铁片投入稀硝酸中:Fe+2H+=Fe2++H2

C. 氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化铁溶液加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

 

下列情况会对人体健康造成较大危害的是(  )

A .自来水通入少量氯气进行消毒杀菌

B.用二氧化硫漂白食品

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢

D.用小苏打发酵面团制作馒头

 

当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气 ② 稀硫酸  ③蒸馏水④ 豆浆,能观察到丁达尔效应的是( )

A. ①②    B. ②③

C. ①④    D. ②④

 

下列说法正确的是(  )

A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

 

将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(  )

A. 0.3 mol/L    B. 0.03 mol/L    C. 0.05 mol/L    D. 0.04 mol/L

 

已知某粒子AzRn+,则元素R原子的电子数为(  )

A. Z    B. A-Z    C. A-Z+n    D. A-Z-n

 

A. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

 

某同学在实验室研究FeH2SO4的反应

 

【实验分析】

(1)实验Ⅰ中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为__

(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止,

这一现象被称为__

(3)实验Ⅲ,已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体. A中产生的气体是__,装置C的作用是__

(4)实验Ⅲ结束后,

甲同学认为装置C中产生Na2SO3,

乙同学认为SO2过量,产物中还可能含有_________

丙同学认为可能还含有Na2SO4,设计简单实验验证是否含有SO42-,正确的是____

A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在

B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在

C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在

(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同学们得出以下结论:

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素,稀硫酸的氧化性源于________

②影响反应产物多样性的因素有_____________________(至少填两个).

 

依据图1中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:

(1)实验室常用NH4ClCaOH2制取氨气,该反应的化学方程式为________________

(2)请从下图中选择正确的装置收集氨气_________

(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是__A.浓硫酸      B.碱石灰      CNaOH固体

(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步:

NH3→NO化学方程式为__

NO→NO2实验现象是__

NO2 +H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__

(5)将X转化为HNO3__(填“是”或“不是”)氧化还原反应.

(6)若要将NH3→N2,从原理上看,下列试剂可行的是__

AO2 BNa            CNH4Cl           DNO2

 

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

(1)⑤的元素符号是______

(2)②的离子结构示意图__________________

(3)表中最活泼的金属是______(填写元素符号);

(4)表中元素②③④的原子半径由大到小排列____________(用元素符号表示);

(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是______ ,分别写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: __________________________________

(6)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:___________(用化学式表示),请设计一个实验证明你的结论__________________________________

 

I.某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下:

时间

开始

8小时

16小时

24小时

32小时

40小时

48小时

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

 

(1)放置时,雨水样品酸性_______________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

酸性变化的原因_________________________________(用化学方程式表示)。

II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

(2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:__________________________

(3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2,下列不能鉴别这两种气体的是____

A.KMnO4溶液            B.石灰水       C.BaCl2溶液            D.品红溶液

(4) 有效减少城市污染的方法可以有____________

A. 开发氢能源        B. 使用电动车        C. 植树造林    D. 戴上呼吸面具

 

根据表中信息,判断以下叙述正确的是 (  )

A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R    B. 单质与稀盐酸反应的速率为L>Q

C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L<M    D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等

 

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是(    )

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子电子层数比B原子的电子层数多

C. 常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

D. 1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2

 

在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是   (     )

A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3-    B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl-    D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-

 

现有等体积混合而成的四组气体:NO2+NO;NO2+O2HCl+N2NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是

AH2>H3>H1>H4             BH3>H2>H1>H4

CH1=H2=H3=H4          DH1>H2>H3>H4

 

下列解释过程或事实的方程式不正确的是(  )

A. 氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色:SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水:SO2+2H2OH2SO3

 

下列说法中正确的是(  )

A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

B. 0.2mol浓硫酸与足量Cu反应,转移电子数为0.2NA

C. 在常温常压下,1mol/L的NH3·H2O中含有NH4+数目为NA

D. 46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子

 

元素性质呈周期性变化的决定因素是(    )

A. 元素原子相对原子质量依次递增    B. 元素原子半径大小呈周期性变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

 

下列说法不正确的是(  )

A. 浓硝酸必须保存在棕色瓶中    B. 铵盐应密封保存于阴凉处

C. pH=6的降雨是酸雨    D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

 

下列反应中,不属于HNO3类别通性的是(  )

A. 4HNO3(浓)+SSO2↑+4NO2↑+2H2O    B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

C. 2HNO3+CuO=Cu(NO32+H2O    D. 2HNO3+CaCO3=Ca(NO32+CO2↑+H2O

 

在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是(    )

A. 使用吸收塔设备    B. 使用尾气吸收装置    C. 使用催化剂    D. 使用H2作原料

 

给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是(    )

A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

 

绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子,具有“原子经济性”,因此它既能够充分利用资源,又能够防止污染。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是   (    )

A. 消除硫酸厂尾气排放  SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染  NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4  2Cu+O2=2CuO, CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

D. 制CuSO4 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

 

下列关于浓硫酸的叙述正确的是(   )

A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

D. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

 

下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是

①过氧化钠   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧

A.①②⑤      B.①③⑤      C.②③④       D.①②③

 

吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如··等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是(    )

A. 还原剂    B. 氧化剂    C. 既是氧化剂,又是还原剂    D. 以上均不是

 

下列过程属于氮的固定(     )

A. 植物从土壤中吸收含氮养料;    B. 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质;

C. 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物;    D. 将空气中的氮气转变为含氮化合物。

 

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:


回答下列问题:

(1)G中官能团名称是___________________;反应②的反应类型为________________

(2)反应①的化学方程式为______________;反应⑥的化学方程式为_____________

(3)C的结构简式为__________________;E的结构简式为_____________________

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:______________________

Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅱ.能发生银镜反应

III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1

(5)仿照H的合成路线,设计一种由合成的合成路线_________________________________________________________________________

 

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:

(1)画出基态Cu原子的价电子排布图_______________

(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________

(3)配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________,配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为____________

(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_____________

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于________化合物(填“离子”、“共价”)。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm(写出计算列式)。

 

黄铜灰渣(含有CuZnCuOZnO及少量的FeOFe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:

(1)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

(2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

(3)写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________

(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_____________________

(5)在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)

(6)CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl- 完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是_______________________________________

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL,则CuCl2·xH2O x值为________

 

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