[化学——选修2:化学与技术]

硫酸是工业生产中重要的产品之一,在很多领域都有重要用途。回答下列问题:

(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为_________________;该反应在___________________(填设备名称)中进行。

(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,可采用在有多层催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中,C处流出的气体有_______(填设备名称)中用______吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸。

(3)实验测得:SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如下表所示。已知400600℃催化剂的催化效果较好,结合生产实际,选择最合适的生产条件是___________。

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(4)欲提高SO2的反应速率和转化率,下列措施可行的是__________(填选项字母)。

A.向装置中通入氮气且保持体积不变    B.向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变

C.添加更多的催化剂                 D.降低温度,及时转移SO3

(5)吸收塔排出的尾气中,若SO2的含量超过500满分5 manfen5.comL·L-1,就要加以处理,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为__________________________________。

 

甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)。

已知

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)  △H1=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

回答下列问题:

(1)计算CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

满分5 manfen5.com

(3)T1℃时,在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时,在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积____5 L(填“>”“<”或“=”);T1℃时,CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)的平衡常数K=______________。

(4)在T1℃时,在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变,当满分5 manfen5.com时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。满分5 manfen5.com

(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式:___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做___________。

(6)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:___________________。

 

工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下:

满分5 manfen5.com 

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)写出滤渣1的一种工业用途:_________________________________。实验室模拟该流程过程中,洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。

(2)试剂a最好选用________(填选项字母)。

A.氯水             B.高锰酸钾   C.次氯酸钠          D.浓盐酸

(3)试剂b可选用______(填选项字母)。

A.氨水    B.稀硫酸   C.碳酸锰    D.Mn(OH)2    E.NaOH

(4)试剂c为MnS,写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式:________________________

(5)用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾,写出电解时的阳极反应式:__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰,而不用盐酸溶解,其原因是_______________。

(6)KMnO4是一种常用的滴定试剂,某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中,每次均量取25.00 mL的滤液1置于锥形瓶中,滴定三次平均消耗掉0.1000 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL,则滤液1中Fe2+的浓度为______g/L(保留三位有效数字)。

 

NCl3可用于漂白,也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知:NCl3熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性气味,可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3,反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式:___________________________。

(2)E中的试剂为__________________。

(3)导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。

满分5 manfen5.com

(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质,其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出NCl3水解的化学方程式:_______________。

(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。

(6)NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。

①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③常温下,将a mol NH4Al(SO4)2:加入到b L c mol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此时溶液中c(Al3+)≈0 mol/L,计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示,忽略溶液体积变化)。

 

已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com:

A.a线代表的是PbCO3

B.T℃时,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+):c(Pb2+)=3×10-5

C.T℃时,向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体,会使图象中d点向f点转化

 

下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是

满分5 manfen5.com

A.③②①    B.②③①  C.③①②    D.②①③

 

下列离子方程式书写正确的是

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-

B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O

C.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+4H+===2I2+2H2O

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

 

如图表示除去X中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是

满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

 

 

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的一种原子不含中子,Y元素在大气中存在两种常见单质,Z与X处于同一主族,W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最简单氢化物的沸点:Y>W

C.化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

D.由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

 

设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.常温常压下,28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA

B.常温下,100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

D.1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NA

 

屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖,这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是

A.将氧化铁添加到油漆中制红色油漆

B.用氯气给自来水消毒

C.将粘土烧制成精美的瓷器

D.用食醋清洗水壶中的水垢

 

【化学——选修5:有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:满分5 manfen5.com醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

满分5 manfen5.com

已知:满分5 manfen5.com + H2O

回答以下问题:

(1)反应①的反应类型是          从A到B引入的官能团名称是           

2)反应②的条件是                               

3)反应③的化学方程式为                                     

4)关于E物质,下列说法正确的是          (填字母序号)。

a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d.存在顺反异构

5)写出G的结构简式                     

6)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有      种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应;  ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为       

 

【化学——选修3:物质结构与性质】

物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:

(1)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_________________。

(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为__________________。

(4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

(5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个,与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm,则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm,碳化硅的密度为__________g/cm3

 

化学—-选修2化学与技术

甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂,其合成方法如下:

满分5 manfen5.com

(1)通入N2的作用是          

(2)已知甘氨酸显弱酸性,其结构简式为NH2CH2COOH,甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离,写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物反应的离子方程式                    

(3)抽滤的好处是             ,从“母液”中回收有机溶剂的方法是     

(4)“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、        洗涤、干燥,其中干燥过程使用的设备最好选用           (填“常压干燥机”或“真空干燥机”)。

(5)有文献指出,若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石,则能同时提高产品的产率和纯度,请解释原因:                                                            

(6)若甘氨酸的投料量为300 kg,产出纯品346.8 kg,则产率为    。(甘氨酸的相对分子质量为75)

 

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:

MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH满分5 manfen5.com3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

关物质的溶解度数据见下表:

20 

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34

已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液紫红色。实验流程如下:

满分5 manfen5.com

请回答:

(1)步骤应在        中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。

A.烧杯        B.蒸发皿        C.瓷坩埚      D.铁坩埚

(2)综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤中可以替代CO2的试剂是       

A.二氧化硫    B.稀醋酸        C.稀盐酸      D.稀硫酸   

当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是            

(3)烘干时,温度控制在80为宜,理由是                                  

(4)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4,其中隋性电极作阳极,铁作阴极请写出阳极的电极反应式                       ,与原方法相比,电解法的优势为          

5通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

量取KMnO4溶液应选用        (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取KMnO4溶液滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将      (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

②滴定过程中反应的离子方程式为______(已知:常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1)。

 

和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似,是一种碱性气体,易溶于水,生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因           

2在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)满分5 manfen5.comN2(g)+2CO2(g),测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

满分5 manfen5.com

A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)       Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是     “A”“B”“C”)

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=      列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4(298K)。它的性质和硝酸很类似。

已知298K 时,H2COKa1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后,则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是                      

将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25时,一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液为________(填“酸性”、“碱性”或者“中性”)。

4)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:

①CaSO4(s)+CO(g)满分5 manfen5.comCaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4(s)+ 4CO(g)满分5 manfen5.comCaS(s)+ 4CO2(g)     △H = -189.2kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) 满分5 manfen5.com CaS(s)+3CO2(g)  △H=           kJ•mol-1

(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。满分5 manfen5.com

pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1

某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=______时,Fe2+开始沉淀【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19

 

硝基苯是重要的化工原料,用途广泛。制备反应如下:

满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

组装如右上图反应装置 制备、提纯硝基苯流程如下:

满分5 manfen5.com

可能用到的有关数据列表如下:

熔点/

沸点/

密度20 /g · cm3

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

浓硝酸

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

338

1.84

易溶于水

请回答下列问题:

(1)配制混酸应在烧杯中先加   实验装置中长玻璃管最好用________代替(填仪器名称);恒压滴液漏斗的优点是                  

(2)反应温度控制在50~60 ℃的原因是               反应结束后产物在    或者”)步骤②分离混酸和产品的操作名称是     

(3)用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?             

(4)固体D的名称为     

5)用铁粉、稀盐酸与硝基苯(用Ph-NO2表示 )反应可生成染料中间体苯胺(Ph-NH2),其反应的化学方程式为                                      

 

常温下,向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是

满分5 manfen5.com

A.H2A的电离方程式为:满分5 manfen5.com

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D. pH=4.0时,图中n(HA)约为0.0091mol

 

在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

AX是电源的

B.阳极的反应式是: 4OH-4eˉ=2H2O+O2

C总反应可表示为:H2O+CO2 = H2+CO+O2

D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

 

下列实验能达到预期目的的是

选项

实验内容

实验目的

A.

测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

确定碳和硫两元素非金属性强弱

B.

室温下,浓度均为0.1 mol·L1Na2S2O3H2SO4溶液,各取5 mL10 mLNa2S2O3溶液分别与10 mLH2SO4溶液混合反应,

验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

 

C.

取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,溢出的气体通过硅胶后,测其体积

确定铝片中氧化铝的含量

D.

用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

证明氧化性:H2O2比Fe3+

 

 

短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,Y单质是空气的主要成分之一,可形成MY2、MY3两种分子,G为金属元素。下列判断错误的是

A.原子半径:Z>G>M>Y

B.G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应

C.X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质

D.X、M形成的简单阴离子的还原性:X > M

 

下列有关有机物的说法正确的是

满分5 manfen5.com

A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种

B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物

C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油,称为皂化反应

D.青蒿素是抗疟疾特效药,结构如图所示,有酯基、过氧键和醚键,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性

 

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

A.标准状况下,46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA

B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl总数为3NA

C.常温常压下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8 NA

D.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

 

化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是

A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B.埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同

D离子交换膜在工业上应用广泛,在氯碱工业中使用阳离子交换膜

 

(1)某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式      

(2)某烷烃B含有16个共价键则该烃的同分异构体有      

(3)某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2,则该烃的一氯取代物有      

(4)某烃满分5 manfen5.com由另一种烃D通过加成反应而制得,则烃D的可能的是       (任写一种可能的结构简式)

 

Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:                

(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与               有关。

Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。满分5 manfen5.com

(3)该反应的的化学方程式为               

(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为       

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是       

a.v(A)= 2v(B)        b.容器内各物质的物质的量相等

c.v(A)=v(C)        d.容器内气体的颜色保持不变

(6)由图求得平衡时A的转化率为         

 

实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为:CH3CH2OH满分5 manfen5.comCH2=CH2↑+H2O。若温度过高或加热时间过长,制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g)。

(1)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳,二氧化硫和水蒸气,按气流的方向,各装置的连接顺序是       

满分5 manfen5.com

(2)实验时若观察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色,则B瓶的作用是        C瓶的作用是         

(3)若气体通过装置③中所盛溶液时,产生白色沉淀,它可以用来验证的气体是____。

(4)装置②中所加的试剂名称是____  _______。

(5)乙烯在一定条件下能制得聚乙烯,写出相应的化学反应方程式                     

6)某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是:                         

 

有机物满分5 manfen5.com的一氯代物可能的结构有(不考虑立体异构) (     )

A.5种             B.6种            C.7种             D.8种

 

下列有关烷烃的叙述中,正确的是(    )

①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色

A.①③⑤                B.②③         C.①②④               D.①④

 

实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是(    )

A.水晶和干冰的熔化             B.食盐和醋酸钠的熔化

C.乙醇HCl溶于水             D.HCl和NaCl溶于水

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.