选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂不可能是(  

A.苯      B.四氯化碳      C.酒精              D汽油

 

如图所示的实验操作中,正确的是(  )

 

如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离(  )

A.过滤        B.蒸馏         C.分液             D萃取

 

一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应,M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示:

(1)此反应的化学方程式中a/b=__________。

(2)tl到t2时刻,以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

(3)此反应达到平衡时,反应物的转化率为___________。

 

在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求:

(1)2min内的平均反应速率v(N2),v(H2),v(NH3).

(2)2min时N2,H2的浓度.

 

已知反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L-1,c(CO2)=0.01 mol·L-1,请回答:

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)CO的转化率是多少?

(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?

 

可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=-Q。平衡后,改变温度使平衡发生移动,气体的平均相对分子质量如何变化?

 

已知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

某同学按下表进行实验,请你判断哪一组先出现浑浊。

 

 

某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________;

(3)列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率:___________;

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________。

 

下列有关说法正确的是(   )

A.放热反应在任何条件都能自发进行

B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液

D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g

 

实验室中欲加速制取氢气,最好的方法是用()

A.纯锌与稀硫酸反应          B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应          D.粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应

 

下列有关说法正确的是(   )

A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连

B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

C.一定温度下,反应2Mg(s)+ CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0

D.常温下,向饱和Na2CO3 溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

 

下列说法中正确的是(   )

A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);△H<0 ,则该反应一定能自发进行

B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加

D.由于Ksp( MgCO3)< Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

 

在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()

A.钢铁腐蚀       B.食物腐烂       C.工业炼钢      D.塑料老化

 

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(

A.增加反应物的量             B.增大反应体系的压强

C .降低反应体系的温度        D.使用适宜的催化剂

 

某反应A+B2C达到平衡时,增大压强,C的量减少,则下列结论符合该平衡的是(

A.A、B、C都是气体               B.A、B、C都是固体

C.B、C是气体,A是固体           D.A、C是气体,B是固体

 

下列有关说法正确的是(   )

A.CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强

D.Zn具有还原性和导电性,可用作碱性锌锰干电池的负极材料

 

下列叙述中,正确的是(   )

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-890.3 kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热193kJ,其热化学方程式为:N2+3H22NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C.活化能的作用在于使反应物活化,所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D.常温下,反应C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0

 

在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2,时间tl和t2的关系如下图所示,则下列关系正确的是()

A.pl>p2         B.pl<p2        C.m+n>p+q         D.m+n<p+q

 

下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是(   )

 

 

下列说法正确的是:(   )

A.在100℃、101kpa条件下,液态水的气化热为40.69kJ/mol,则H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C.已知:,则可以计算出反应的△H为-384kJ/mol

D.常温下,在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小

 

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(   )

A.增大反应物的量        B.增加压强        C.升高温度        D.使用正催化剂

 

下列有关说法错误的是(   )

A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块

B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应

C.已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

D.NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0

 

下列有关说法正确的是(   )

A.反应SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能进行,则该反应的△H<0

B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小

C.25 ℃下,在NH3·H2O稀溶液中,加水, 的值不变

D.在NaHS溶液中,滴入少量CuC12溶液产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大

 

下列反应条件的控制中不恰当的是(  )

A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2

D.为加快H2O2的分解速率, 把反应容器放到冷水中冷却

 

决定化学反应速率的根本因素是(   )

A.温度和压强                  B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质      D.催化剂的加入

 

在下列过程中,需要增大化学反应速率的是(   )

A.钢铁腐蚀     B.食物腐败     C.塑料老化      D.工业合成氨

 

某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C。若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器容积为VL,其中C气体的体积占10 % ,下列推断正确的是(  )

①原混合气体的体积为1.2L

②原混合气体的体积为1.1L

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A.②③         B.②④         C.①③            D.①④

 

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中, 产生H2的速率可由下图所示,影响产生氢气反应速率的因素是(   )

①盐酸的浓度    ②镁条的表面积   ③溶液的温度    ④Cl-的浓度

A.①④        B.③④          C.②③            D.①②③

 

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是____                                                       _____。

(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应                    

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,该反应的离子方程式为                      

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.