现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hmht,B的最简式为C5Hn (m、n均为正整数)。请回答下列问题:

(1)下列关于烃A和烃B的说法不正确的是     (填序号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物         

b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.当m=12时,烃A一定为烷烃       

d.当n=11时,烃B可能的分子式有2种

(2)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子都在同一条直线上,则A的结构简式为     

(3)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子一定共面,在一定条件下,1 mol A最多可与1 mol H2加成,则A的名称是     

(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量的浓硫酸,浓硫酸的质量增加1.26 g,再通过足量的碱石灰,碱石灰的质量增加4.4 g,则烃B的分子式为      ;若其苯环上的一溴代物只有一种,则符合此条件的烃B有      种。

 

(1)相同质量的下列物质:①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯,完全燃烧产生CO2的物质的量从大到小排序为:______________________________________(填序号)

(2)下列有机物命满分5 manfen5.com正确的是:(        

A.满分5 manfen5.com 1,3,4-三甲苯

B.满分5 manfen5.com 2-甲基-2-氯丙烷

C.满分5 manfen5.com 2-甲基-1-丙醇

D.满分5 manfen5.com 3-甲基-1-丁炔

(3)下列化合物在水中的溶解度,从大到小的排列次序为__________________(填序号)

①HOCH2CH2CH2OH       ②CH3CH2CH2OH     ③CH3CH2COOCH3    满分5 manfen5.com

(4)下列体现有机物还原性的事实为(             

A.乙醛发生银镜反应        

B.甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.丙酮与氢气发生加成      

D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

E.乙烯使溴水褪色          

F.乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛

 

实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是      

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A.操作中苯作萃取剂      

B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C.通过操作苯可循环使用  

D.三步操作均需要漏斗

 

下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是(     

A.NaOH溶液      B.FeCl3溶液     C.溴水       D.银氨溶液

 

已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是(   )

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A.分子式为C9H6O4

B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应

D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应

 

下列物质既能发生消去反应又能被氧化成醛的是(     

A. (CH3)3CCH2OH        B. 满分5 manfen5.com         C.满分5 manfen5.com    D. (CH3)2CBrCH2OH

 

两种气态烃以一定比例混合,在105 时,1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11 L,下列各组混合烃中不符合此条件的是      

A.C3H6C4H10      B.CH4C3H8       C.C2H4C4H10         D.C3H8C4H8

 

煤是工业的粮食,石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法错误的是     

A.石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃    

B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C.煤的气化与液化都是化学变化     

D.煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

 

下列物质既能与金属钠反应放出气体,又能与纯碱作用放出气体的是    

A.CH3CH2OH   B.H2O   C.C6H12O6    D.CH3COOH

 

“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3+)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:

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已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式,下同)。

(2)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

(3)操作③中加热煮沸的目的是_____________;此步操作的理论依据是_______________。

(4)操作④保持pH=2的目的是____________。

 

一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

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(1)图中X、Y分别是_______、______(填化学式),a ___b(填“>”、“<”或“=”)。

(2)燃料电池中负极的电极反应式是______________________。

(3)电解池中总反应的离子方程式是__________________________。

(4)假设该装置的能量利用率可达70%,要电解制得2.4 mol NaOH,燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。(空气中O2的体积分数为20%)

 

A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子

Na、K、Cu2+

阴离子

SO、OH

在下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。

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接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题:

(1)M为电源的_____极(填“正”或“负”),电极b上发生的电极反应为__________________。

(2)电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

(3)写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,正确的操作__________(计算出相关数据)。

 

在2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_____________________。已知:K300℃>K350℃,则该反应是______热反应。

(2)右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______________。

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(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)      b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2)   d.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。                

a.及时分离出NO2气体  b.适当升高温度  c.增大O2的浓度  d.选择高效催化剂

 

(1)25℃时,在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比                              

(2)常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后

c(CH3COO) + c(CH3COOH)=        mol/L

c(H+)        c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH)  (“>”“<”“=”)

(3)常温下pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合在所得溶液中离子浓度大小关系是                                          

(4)常温下,pH=2H2SO4pH=11NaOH溶液混和混和液pH=7。则两溶液的体积比是         

 

常温下,某水溶液M中存在的离子有Na、A、H、OH。根据题意回答下列问题:

(1)若溶液M由0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH不可能________7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)若溶液M的pH>7,则c(Na)________c(A)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)常温下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,则下列说法中正确的是________(填字母)。

A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H)+c(OH)=2×10-7 mol·L-1

B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2             

D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2

 

用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后停止电解,然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3,可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积,则电解过程中电路通过电子的物质的量是

A.0.4 mol           B.0.6 mol          C.0.8 mol          D.1.0 mol

 

常温向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得到沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16下列说法正确的是

A.滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1            

B.沉淀为Fe(OH)3Fe(OH)2的混合物

C.向滤液中加入少量FeCl2溶液,一定有沉淀生成

D.向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时,一定有Fe(OH)2沉淀生成

 

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是

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A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

B.电解时,a电极周围首先放电的是Cl,而不是Br

C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02 g H2时,b极周围会产生0.02 g H2

 

加“碘”食盐较多使用的碘酸钾(KIO3),在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是

A.电解后阴极周围溶液的pH升高

B.电解时,阳极反应是:I--6e-+3H2OIO3-+6H+

C.溶液调节至强酸性,对生产不利         

D.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 

 

下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

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下列说法不正确的是

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-满分5 manfen5.comCH4+2H2O

C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 

D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小

 

10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)满分5 manfen5.comM(g)+N(g)

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol[

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.20

a

800

0.10

0.10

b

 

下列说法正确的是

A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均

反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为50%    

D.实验④中,达到平衡时,b<0.05

 

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) 满分5 manfen5.com Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

满分5 manfen5.com

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0 ~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率V大于N点的逆反应速率V

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O)+c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH)

D.CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)

 

已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-满分5 manfen5.comH2O+IO-                H2O2+IO-满分5 manfen5.comH2O+O2+I-

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应速率与I-浓度有关              B.IO-是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98 kJ·mol-1                 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

 

已知:25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),下列叙述不正确的是   

AAgI悬浊液中存在平衡:AgI(s)满分5 manfen5.comAg+(aq)+I- (aq)

B.25℃时,向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体,AgCl的溶度积常数不变

C.向含KC1、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液,一定先析出AgI沉淀

D.用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀,水洗造成的AgCl损耗大

 

某溶液中的离子只有NH、Cl、H+ 和OH 四种,下列描述正确的是

A.该溶液中的溶质只有NH4Cl

B.当溶液呈碱性时:c(NH)+c(H+)<c(Cl)+c(OH)

C.溶液中离子浓度大小关系可能为:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H+)

D.该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合而成

 

室温时,某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为1×10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A.Al3+、Na、NO、Cl             B.K、Na、Cl、CO

C.NH、Na、Cl、SO             D.NH、K、SiO、NO

 

为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水  ④适量的NaOH          

A.①②            B.③           C.③④          D.④

 

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下

列说法正确的是

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

C.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

D.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大

 

下列说法错误的是

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3

B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4的浓度前者大于后者 

C.NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS的水解程度增大,pH增大 

D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

 

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