下列有关说法不正确的是

A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B.氨气的水溶液能导电,因此是NH3电解

C.电解质溶液的导电能与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D.向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠,溶液中有固体析岀

 

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗

D. 做蒸馏实验时,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

 

食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好下列说法错误的是

A.硅胶可用作食品干燥剂

B.P2O5不可用作食品干燥

C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

 

[化学选修3:物质结构与性质]

早期发现的一种天然准晶颗粒由AlCuFe三种元素组成。回答下列问题:

1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

2)基态铁原子有______个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是_____________

3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是_______________

4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)42-,在形成配位键时,弧对电子由________元素提供。

5)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。

6)铝单质为面心立方晶体,其晶胞边长a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm-3(不必计算出结果)。

 

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO43•18H2O,工艺流程如下

(一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2)

已知:生成氢氧化物沉淀的PH

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。

(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。

(3)“除杂”环节有如下几个步骤:(I)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2 (II)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。

①步骤I 的目的是:_________;调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热,有黄绿色气体生成,写出其反应方程式______。

③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________(用离子反应方程式表示)

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________(填化学式)。

 

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素:反应的方程式为:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下:

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是____________;冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b)口进入。

(2)反应器的加热方式是_______________。

(3)搅拌器是否可用铁质材料___________(填“是”或“否),原因是_______________。

(4)步骤① 采用减压蒸发的原因是___________。

(5)下列选项中,最适合作为步骤④ 的洗涤液是_______。

a.冰水     b.热水      c.饱和NaCl溶液     d.酒精和水的混合液

(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加1mL 6mol/L H2SO4,用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)。

① 滴定终点的现象是______________。

② 则产品中CO(NH)2·H2O2的质量分数为______________。

③ 若滴定前仰视,滴定后俯视,则测得的过氧化尿素含量_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

(1)真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)   △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)   △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=           ,T1℃时,该反应的平衡常数K=         

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是          (填字母编号)。

a.通入一定量的NO

b.通入一定量的N2

c.适当升高反应体系的温度

d.加入合适的催化剂

e.适当缩小容器的体积

③在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是         (填选项编号)。

A.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b.反应体系的压强不再发生改变

C.混合气体的密度保持不变

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)=____ _____mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)铝电池性能优越,,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示

请写出该电池正极反应式___________;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液(过量),消耗27mgAl,则电解后溶液的pH=___________(不考虑溶液体积的变化)。

 

下列说法正确的是

A.100℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性

B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

C.25℃时,pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性

D.室温下,10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

 

锌一空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH,反应为

2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是

A.放电时,电解质溶液中K+移向负极

B.放电时,电解质溶液的pH 不变

C.充电时,阴极的反应为:Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-

D.充电时,当有4.48L 氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13g

 

XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个,下列说法正确的是

A. 氧化物对应水化物酸性WZ

B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应,有沉淀生成

C. X单质氧化性强于Y单质

D. 简单离子的半径:Z<W

 

常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.澄清透明的溶液中:NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、C1O-、SO42-

C.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

 

下图所示的实验,不能达到实验目的的是

 

 

分子式为C10H14 的有机物有多种,其中苯环上的二元取代物共有

A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9

 

下列关于物质性质的认识错误的是

A.烟花燃放,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C淀粉和纤维素都能水解,水解最终产物都为葡萄糖

D.利用CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用

 

氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为                   

(2)与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为                     (各写一种)

(3)ZnO是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为             ,某种ZnO晶体的晶胞如图1所示,O2-的配位数为         

         

1 ZnO晶胞                        2 GaN晶胞

(4)图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为        杂化,NGa原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是            氮化镓为立方晶胞,晶胞边长为a pm,若氮化镓的密度为ρg·cm-3,则氮化镓晶胞边长的表达式a=           pm(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 

铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:

(1)铬黄中,铬的化合价为        

(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式             ,操作a的名称为         

(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式                   

(4)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为                   

(5)对含铬废水进行处理的方法是:将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①写出Fe2+和Cr2O72-发生反应的离子方程式                   

分析电解过程中溶液pH不断上升的原因                   

 

某课外活动小组欲利用CuONH3反应研究NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为                ;仪器b中的试剂不能为下列中的            (填字母)

A.氧化钙     B.碱石灰     C.石灰石     D.生石灰

(2)装置B的作用是              

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管收集到无色无味的气体,上述现象证明了NH3具有         ,写出装置C中发生反应的化学方程式              

(4)E装置中浓硫酸的作用                    (写出一条即可)

(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为            (用含m、n字母的代数式表示)

 

氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。

(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3

则ΔH3 =           kJ·mol-1

(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒,写出该反应的离子方程式                   

(3)在微电子工业中,NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。

氮化硅的化学式为               

a电极为电解池的            (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式                   

 

工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱,生产装置如图所示。测得同温同压下,气体甲、乙的体积比约为1∶2,下列说法中正确的是(   )

A.a极与电源的负极相连

B.b电极反应式:2H2O-4e O2↑+4H

C.离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

D.产物丙为硫酸溶液

 

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.该燃料电池放电时,正极发生氧化反应,pH变大

B.a极的反应式:N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O

C.放电时,电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

 

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(   )

A28R.TIF    L173r.TIF         

(1)              (2)              (3)             (4)

A.图(1)用于除去CO2中的HCl气体

B.图(2)表示已组装的铜锌原电池

C.图(3)观察钾的焰色反应

D.用图(4)装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

 

二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(   )

A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁结构中,C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C.已知:环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D.C5H中一定含π键

 

1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol-1>E(HBr)>298 kJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.键的极性:H-FH-ClH-I

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=+25 kJ·mol-1

 

以下有关结构与性质的说法不正确的是(   )

A. 下列基态原子中:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2,电负性最大的是

B. 下列基态原子中:①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p3③[Ne]3s23p4,第一电离能最大的是

C. 某主族元素的逐级电离能分别为738145177331054013630……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2

D. 物质的熔点高低:金刚石>晶体硅>>干冰

 

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为:

Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有关说法正确的是(   )

A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B.负极反应式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.电池工作时,OH向b电极移动

D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl

 

心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2已知SOCl2结构式为,下列有关判断正确的是(   )

A.还原剂只有锂

B.氧化产物包括LiCl和SO2

C.SOCl2中既有离子键,也有共价键

D.晶格能:LiCl<NaCl

 

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中:

①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应,最终产物的分子数为2NA ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中,则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ;⑤含NA个Na的Na2O2溶于1L水中,Na物质的量浓度为1mol·L-1错误的是(   )

A.①③④       B.②③⑤       C.②④⑤       D.全部

 

下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.酸性溶液中:Cl-、SO、Fe3+、Mg2+

B.使酚酞变红的溶液中:Na、CO32-、Cl、Al3+

C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H、Fe2+、Cl、SO

D.1.0 mol·L-1的CuSO4溶液:H、Ba2+、AlO2、NH3·H2O

 

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是:4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O下列说法不正确的是(   )

A.X的化学式为Ag2S

B.还原性:H2S>H2O

C.每消耗11.2L O2,反应中转移电子的数目为2NA

D.根据价层电子对互斥理论,H2S的空间结构呈V型

 

下列图示中关于铜电极的连接错误的是(   )

H557+A.TIF    H557+B.TIF

 

 

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