JMRT是原子序数依次增大的短周期主族元素,JR在周期表中的相对位置如下表已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素下列说法错误的是(  )

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AJMRT元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

CRT两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

DJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

 

已知XY元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是(  )

AXY形成化合物时,X显负价,Y显正价

B.第一电离能Y可能小于X

C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnX

 

下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )

A.微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+

B.热稳定性:HFHClHBrHI

C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3

D.熔点:LiNaKRb

 

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

溶液中加入HNO3无现象,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有SO42-

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgClAgI更难溶

C

向溶液中加入少量KSCN溶液

有血红色溶液生成

溶液中含有Fe2+

D

向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液

先有蓝色沉淀生成后溶解

氢氧化铜发生反应生成了[Cu(NH3)4]2+离子

 

 

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2OKMnO4Na2CO3Cu2OFeSO4四种物质中有物质()能使上述还原过程发生则下列说法中正确的是(  )

A.物质甲可能是KMnO4

B.反应中只体现了硝酸的强氧化性

C.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D.反应中若产生3.0 g气体,则转移电子数约为0.3×6.02×1023

 

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3sp2型杂化,而CH4sp3型杂化

BNH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4C原子形成4个杂化轨道

CNH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

下列说法中正确的是

Asp3杂化轨道是由任意的1s轨道和3p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

B.乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π

C.凡中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形

D.凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

 

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(  )

A.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的氧化物的水合物显碱性

D.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性

 

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠而成.则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠构建而成的是(  )

AH2        BHCl              CCl2                DF2

 

.臭氧分子的结构如图,呈V型,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键:三个O原子均等地享用这4个电子,则下列微粒中与O3的结构最相似的是(  )

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ACNO-     BC3H6         CCO2       DSO2

 

下列有关化学用语正确的是(  )

A.某元素基态原子的电子排布图满分5 manfen5.com

BNH4Cl电子式为满分5 manfen5.com

CCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D.钾(K)的原子结构示意图为满分5 manfen5.com

 

下列有关说法正确的是(  )

A.加热0.1mol/L Na2CO3溶液时,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

B100℃时水的离子积常数Kw5.5×10-13,说明水的电离是放热反应

C.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大

 

下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2Cl2+OH-═Cl-+HClO

B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C.石灰水中加入过量小苏打溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-

 

如图装置进行相应的实验,能达到实验目的是(  )

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A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3

B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO

C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融

D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

ApH=3的溶液中:Na+NO3-Fe2+SO42-

B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+CH3COO-SO42-NO3-

C.某酸性溶液中Na+ClOSO42I

D.在0.1mol•L-1 AlC13溶液中:H+Na+Cl-NO3

 

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NA

B.在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

C1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

D25℃pH=13NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

 

对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光,产生这一现象的主要原因

A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应

B.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

 

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

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(1)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a,则Pl __________P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________(填“<”、“>”“=”)

100时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:__________

a.容器的压强恒定

b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

c.容器内气体密度恒定

d.3v(CH4)=v(H2)

如果达到平衡时CH4的转化率为50%,则100时该反应的平衡常数K=__________。

(2)已知2X2(g)+Y2(g)满分5 manfen5.com2Z(g)H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X2和1mol Y2,500充分反应再次达平衡后,则Z浓度__________2Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O

负极的电极反应式为__________,

用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化,写出计算过程)

 

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。请回答下列问题:

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(1)G元素在周期表中的位置是__________。

(2)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子与水反应的化学方程式: __________;

(3)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH__________7(填“>“或“<”或“=”),若所得溶液的pH=7,则a__________b(填“>“或“<”或“=”)

(4)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:__________。

(5)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 __________。

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(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极反应式为__________。

 

在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)满分5 manfen5.com2SO3(g) (H<0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________。

(2)降低温度,该反应K值__________(填增大、减小或不变)。

(3)600时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间有__________。

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(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________(用文字表达);

(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。

A.降低温度          B.增加SO3的物质的量

C.加了催化剂        D.缩小容器体积

 

一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝试回答下列问题:

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(1)写出下列物质化学式:D:__________;F:__________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

A和酸性KMnO4溶液反应__________;

D和新制氯水:__________。

(3)通过本题的解答,在检验SO42-时,应使用__________

A.盐酸酸化的BaCl2溶液     B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

 

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答:

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是______________;

(2)B和C的分子式分别是______________;

(3)C分子的立体结构呈______________;

(4)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。该反应的化学方程式为______________;

(5)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是______________。

 

一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g)H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是(  )

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A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

C.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

D.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小

 

下列说法正确的是(  )

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

 

下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的(  )

A.丙烯分子有7个σ键,1个π键

B.丙烯分子存在非极性键

C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线

 

用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构,两个结论都正确的是(  )

A.直线形;三角锥形       B.V形;三角锥形

D.直线形;平面三角形     D.V形;平面三角形

 

如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置,将该装置的底部置于加热炉内保持570的高温将氨气通往陶瓷内筒,将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙。下列说法正确的是(  )

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A.钯电极N为正极

B.钯电极M上发生氧化反应

C.SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N

D.电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3

 

已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )

A.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

B.第一电离能Y可能小于X

C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnX

 

下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )

A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+

B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.熔点:Li>Na>K>Rb

 

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

溶液中加入HNO3无现象,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有SO42-

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

向溶液中加入少量KSCN溶液

有血红色溶液生成

溶液中含有Fe2+

D

向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液

先有蓝色沉淀生成后溶解

氢氧化铜发生反应生成了[Cu(NH3)4]2+离子

 

 

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