已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)有关叙述不正确的是

A已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2

B每产生1molCl-,转移2mol电子

CFeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可新型自来水消毒剂和净水剂

Dn=2该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

 

甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去。下列说法正确的是

A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物

B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应

C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性

D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

 

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一:2.7g AlX溶液 Al(OH)3沉淀

方案二:2.7g AlY溶液 Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是

A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2

B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

 

右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是                    (        )

A.NH4Al(SO42       B.KAl(SO42 

C.Al2(SO43            D.NaAlO2

 

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有(  )

A.4种        B.3种        C.2种        D.1种

 

下列装置所示的实验中,能达到实验目的是

A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

B.除去Cl2中的HCl杂质

C.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

D.分离碘酒中的碘和酒精

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列试剂的贮存方法正确的是

①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;

②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配;

③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;

④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;

⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中

A. ①②④    B. ②③⑤    C. ②④    D. ③⑤

 

下列各组物质中,YX物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是

 

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

盐酸

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中正确的是

A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

B. Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3

C. 不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝;推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁

D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

 

下列关于物质的检验,说法正确的是

A. 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定含有SO42-

B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明该溶液中一定含有Cl-

D. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

 

化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是

 

实际应用

化学原因

A

“84”消毒液和洁厕液不能混合使用

发生化学反应产生有毒气体

B

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

铁比铜金属性强

C

铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身

D

明矾、硫酸铁可作净水剂

溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

向如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是

选项

现象

A

浓盐酸

二氧化锰

产生黄绿色气体

B

氯化铁溶液

铁氰化钾溶液

产生蓝色沉淀

C

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

无明显现象

D

偏铝酸钠

稀盐酸

立即产生白色沉淀

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

检验HCl气体中是否混有Cl2,可采用的方法是   

A.用干燥的蓝色石蕊试纸           B.用干燥的有色布条

C.将气体通入AgNO3溶液            D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

 

下列不能使红墨水褪色的是

A. 氯水    B. 次氯酸钠溶液    C. 活性碳    D. 氯化钙溶液

 

下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应,又能由金属和盐酸反应制得的是

A. CuCl2    B. FeCl2    C. FeCl3    D. MgCl2

 

已知氧化性Br2>Fe3+.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应.下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br>Cl

B.当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

C.当a=b时,反应后的离子浓度:c(Fe3+):c(Br):c(Cl)=1:2:2

D.当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl

 

下列实验能成功的是

①用MgCl2 溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液

②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

③用观察法区别Na2O和Na2O2

④用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

A. ①②③④    B. ③④    C. ②③    D. ②③④

 

下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是

序号

X

Y

Z

W

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

 

 

A. ①②③    B. ①③④    C. ②③    D. ①④

 

下列离子方程式中正确的是

A. Na2O2 溶于水:Na2O2+H2O ==2Na+2OH+O2

B. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI == 2Fe2++I2 +3H2O +4I

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O == AlO+4NH+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO+CO2+H2O == HClO+HCO3

 

在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-    B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-    D. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

 

NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B. 50 ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3 NA

C. 0.1 mol Na2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2 NA

D. 0.1 mol Fe在0.1mol氯气中燃烧,转移的电子数为0.2 NA

 

下列叙述不正确的是

A. 用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃

B. Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体,该晶体一定是Na2CO3•10H2O

C. 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色

D. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分,合金的熔点也可以低于它的成分金属

 

下列说法不正确的是

A. 钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠

B. 铝是地壳里含量最多的金属元素,在常温下,铝不能与氧气反应

C. 青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广的合金

D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属

 

现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12 L,反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?

 

实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气;

(1)该反应的离子方程式为____________________________

根据反应原理,图乙中合适的气体发生装置为 ______

(2)也可以利用反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气,部分装置如图甲所示。

根据反应原理,图乙中合适的制气装置为 ______

(3)装置B的作用是 ______

(4)装置E的作用是 ______,E中的试剂可选 ______

      A.NaOH溶液       B.NaCl溶液       C.澄清石灰水       D.水

(5)某同学通过下列两种方式制取氯气:

  ①用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应;

  ②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是 ______

      A.①多            B.②多             C.一样多           D.不确定.

 

下表中括号内的物质是杂质,试将除杂试剂填入表中:

 

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

混合物

CO

(CO2

Fe2O3 (Al2O3)

SiO2 (NaCl)

FeSO4

(CuSO4)

NaHCO3

(Na2SiO3)

除杂试剂

_____

_____

_____

_____

_____

 

 

 

A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,B的溶液中阴离子只有一种,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断(填化学式):

A:________  B:________   C:_________   D:_________   E:___________

 

将下列性质的编号,填入题后面对应的括号中:

A.脱水性;        B.强酸性;       C.二元酸;    D. 强氧化性;    E.吸水性

(1) 将装有浓H2SO4的烧杯,在空气中放置一段时间,质量增加             _______

(2) NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐                  _______

(3) 在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象                                 _______

(4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物                                     _______

(5) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑                             ______

 

下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是(    )

A. Na2O2和CO2    B. NaOH和CO2    C. Na和O2    D. Na2CO3和HCl

 

下列污染现象主要与SO2有关的是    

A.臭氧空洞       B.温室效应    C.光化学烟雾     D.酸雨

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.