下列有机物中不能发生银镜反应的是

A. 甲酸    B. 乙酸    C. 甲酸甲酯    D. 乙醛

 

对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是(  )

A. 不是同分异构体         

B. 分子中共平面的碳原子数相同

C. 均能与溴水反应         

D. 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分 

 

可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(  

A.氯化铁溶液饱和溴水         B.碳酸钠溶液饱和溴水

C. 酸性高锰酸钾溶液饱和溴水   D.酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液

 

聚乳酸  可在乳酸菌作用下分解而排除白色污染,下列有关聚乳酸的说法不正确的是(  )

A. 聚乳酸的单体是    B. 聚乳酸是一种纯净物

C. 聚乳酸是由单体之间通过缩聚反应而合成的    D. 聚乳酸的单体能发生消去反应

 

下列有机物的命名错误的是(   )

A.      2-乙基-1-丁烯

B.    3-乙基-3-己醇

C. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3         2,2-二甲基-4-乙基戊烷

D.        1,3-二溴丙烷

 

把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. mol·L-1    B. mol·L-1

C. mol·L-1    D. mol·L-1

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(   )

A. pH=1的溶液中:Na、Cu2+、Cl-、CO32-

B. 含有较多Fe3+的溶液中:Na、SO42-、SCN、I

C. 能使紫色石蕊变红的溶液中: NH4+、Na、SO42-、Cl-

D. 1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

 

设NA为阿伏伽德罗常数的值 ,下列说法正确的是(   )

A. 标准状况下,11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA

B. 7.8gNa2O2含有的阴、阳离子的数目为0.4NA

C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D. 标准状况下,2.24LC12与足量铁粉完全反应转移的电子数为0.2NA

 

下面各组物质的类别全部正确的是(    )

A

NaCl:强电解质

Cl2:非电解质

CaCO3:弱电解质

B

:芳香烃

CO2:酸性氧化物

:醇

C

Al2O3:离子化合物

NaHCO3:正盐

Na2O2:碱性氧化物

D

CuSO4·5H2O:纯净物

CH3COOH:一元酸

CH4:共价化合物

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl.C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如图所示:

(1)F中含氧官能团的名称是            ,B→A的反应类型是              

(2)C的结构简式是                    ,H的结构简式是                 

(3)写出下列化学方程式:①D与银氨溶液反应                ;②E→I                    

(4)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有     种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式                 

①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应.

 

镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

(1)废渣的成分为_________(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理_____________________

(2)加入H2O2的目的是__________________,一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,则产生气泡的原因是____________

(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并________________。萃取分液的目的是____________。(填序号)

A、除去水溶液中的铁离子          

B、增加镁离子在水中的溶解性

C、富集铁元素,可以回收利用

(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作:边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,________,确定沉淀完全后,过滤、____________,得到MgCO3·3H2O。

 

(本题8分)

1)化合物A的结构简式为:,它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为:_________;若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,则该烯烃的结构简式为________

2)篮烷分子的键线式如图所示,试回答:

①写出篮烷分子的化学式____________

②篮烷分子的一氯取代物是种数为________

 

如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( 

①2∶7   ②5∶4   ③4∶5   ④7∶2

A.①②          B.③④       C.②④          D.①③

 

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙(化学式:Ca3N2 极易与H2O反应)下列说法正确的是

A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好

B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰,也可以用浓硫酸

C.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却后再关闭活塞K

D.将产物Ca3N2放入盐酸中,只能得到一种盐

 

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

有关说法错误的是

A反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O =NaHCO3 + NH4Cl

B饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3

C反应生成的沉淀,经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

DCO2的结构式为O=C=O,其中碳氧原子均满足8电子稳定结构

 

实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+pH5时沉淀完全)其中分析错误的是( 

A.步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤⑤的操作为:向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2-3次

 

某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是

A两种单质AB的摩尔质量之比是14

B反应前后的气体质量之比一定是14

C在生成物C中,A的质量分数为50%

DCAB两元素的原子个数比为31

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几项 (  )

①常温常压下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA

②常温常压下,6.4g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA

③1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA

④某温度时,1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H

⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑥6.2g白磷(分子式为P4)所含P-P键数目为0.3NA

⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA

⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其浓度为1 mol·L-1

⑨1L 1mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA

A. 2项    B. 3项    C. 4项    D. 5项

 

用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(    )

A. 装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B. 装置可用于制乙酸乙酯

C. 装置可证明非金属性Cl>C>Si

D. 装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

 

下列说法正确的是

选项

实验目的

所选主要仪器(铁架台等忽略)

部分操作

A

用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

将量取好的浓硫酸放入容量瓶中,加水溶解至刻度线

B

从食盐水中得到NaCl晶体

坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架

当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热

C

分离甲醇和甘油的混合物

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管

温度计水银球插入液液面以下

D

用CCl4萃取溴水中的Br2

分液漏斗、烧杯

分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列实验误差分析不正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏大

D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为  (  )

A. 1000 mL,212 g    B. 1000 mL,201.4 g

C. 950 mL,201.4 g    D. 任意规格,572 g

 

下列溶液的物质的量浓度一定是1mol/L的是 (  )

A. 将58.5gNaCl溶于1L水中

B. 将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L

C. 将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液

D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液

 

(2015秋•曲沃县校级期末)已知有反应2NO+O2═2NO2.今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2.反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是(   

A.    B.    C.    D.

 

 

下面的叙述正确的是(  )

A. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气

B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C. 某气体能使湿润的品红试纸褪色,则该气体一定是SO2

D. 金属镁着火使用泡沫灭火器灭火

 

同温同压下,相同体积的COCO2的下列比较中正确的是

所含的分子数目之比为11

所含的O原子数目之比为12

所含的原子总数目之比为23

两者的密度之比为:711

所含的电子数目之比为711

A    B    C    D①②③④⑤

 

实验室中,有关试剂的保存方法错误的是

A. 液溴用水封保存    B. 少量金属钠保存在煤油中

C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中    D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

 

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