维生素A对人的视力有非常重要的作用,其结构简式如下图:

①维生素A是一种不饱和一元醇;②维生素A含有苯环结构;③维生素A含有两种官能团;④维生素A的一个分子中含有3个双键。以上关于该化合物的说法正确的是

A. ②④    B. ①③    C. ③④    D. 全部正确

 

有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(    )

A.     2,6-二甲基-5 -乙基庚烷

B.      3-甲基-1-丁烯

C.     2-甲基-3-丁炔

D.     1,3, 4-三甲苯

 

可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是①酸性高锰酸钾 ②溴水③液溴 ④水

A. 只有①    B. 只有①②    C. ①②③④    D. 只有②③

 

下列各组物质:①C60C70、金刚石、石墨;②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚;③CCCHOCH2CHOHOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2CHO⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷。从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是

A. ①②③⑤④    B. ③⑤④①②

C. ④②①⑤③    D. ③④②①⑤

 

下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是

A. 甲苯能使溴水水层褪色

B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应

 

下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是

A.     B.

C.     D.

 

下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是

A. 李比希燃烧法    B. 铜丝燃烧法    C. 红外光谱法    D. 元素分析仪

 

下列化学用语正确的是

A. 乙烯的结构简式CH2CH2    B. 苯的最简式: (CH)6

C. 甲烷的空间构型:    D. 甲基(—CH3)的电子式

 

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B.26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA

C.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3 NA

 

现有三组混合液:乙酸乙酯和碳酸钠溶液;乙醇和丁醇;溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

 

己知氨基酸可发生如下反应:

DE的相对分子质量分别为162144可发生如下物质转化关系如下图所示:

1写出BD的结构简式:B________,D_________

2写出C→E的化学方程式:_________________

3写出C→D的化学方程式:_________________

 

CH4、NH3、H2OHF均为含10e-的分子

(1)C、N、O、F四种元素中C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元素名称),其基态原子的核外电子排布式为_____________

(2)C、N、O、F四种元索第电一离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)

(3)CH4、NH3H2O分子中,从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________

(4)CH4燃烧生成 CO、CO2H2O

①在CO气流中轻微加热金属镍(Ni),生成无色挥发性液态Ni(CO)4, 423K Ni(CO)4分解为NiCO,从而制得高纯度的Ni..试推测四碳基镍的晶体类型为_________

②CO2、H2ONH3反应生成(NH4)2CO3根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为_____

(5)CH4、H2OHF三种物质中H2O的熔沸点最高,其原因是__________

(6)硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅 化学键之间插入一个O原子观察下图金刚石的结构分析SiO2的空间结构中,Si,O形成的最小环上O原子的数目是_______________

 

二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗锗的化合物、化工催化剂及医药工业, 某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2,还有少量Al2O3SiO2)为原料制备GeO2,其流程如 下:

已知:GeO2不溶于水,不跟水反应是以酸性为主的两性氧化物可溶于浓盐酸生成四氯化锗,也可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。操作X为蒸馏

(1)褐煤灰中加入NaOHNa2CO3固体进行焙烧时,要加入过量的粉碎的NaOHNa2CO3固体,其原因是_________________。写出GeO2NaOH反应的化学方程式__________

(2)为提高含锗化合物的浸出率,除采用水浸取焙烧物2小时外,还可采取的措施有_____________。(写出两条即可

(3)浸出液中滴加7mol/L盐酸,调节溶液的pH约为11,目的是__________

(4)滴加7mol/L盐酸使滤液酸化,若滤液酸化时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,该沉淀物是________________,(写化学式

(5)GeCl4的沸点是83.1℃,其电子式为______________

(6)单质锗可用作电子工业的半导体材料由纯净的GeO2H2在加热的条件下可制得单质锗.该反应的化学方程式为_________________

 

氮及其化合物在工农业生产生活航空航天等方面应用广泛

(1)(N2H4O2反应的能量变化如图所示

已知,N—H、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol,则E1=_______kJ/mol,N2H4(g)N-N键的键能为____________

(2)某温度下,在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)lmolN2O4(g),发生反应

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g)   △H=-1097kJ/mol,该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态

①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________

A.c(N2):c(H2O)=3:4                   B.混合气体密度保持不变

C.混合气体平均相对分子质量保持不变  D.混合气体中N2体积分数保持不变

平衡时________,混合气体总物质的量为_______

甲、乙是体积相同的恒容密闭容器,起始投入N2H4(g)N2O4(g)的量相同,甲在恒温条件下达到平衡,乙在绝热条件下达到平衡。平衡时,N2H4(g)的转化率较大的是_____(填”)

(3)如图是反应I:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常数的负对数(pK=-lgK)与温度T的关系。

①根据图中的数据判断,下列说法正确的是_______

a.反应I为放热反应

b.常温下反应I的速率很大,二而反应的速率很小

c.升高温度.反应I的速率减小,反应的速率增大

d.x K反应I和反应的反应程度相差很大

下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____

A.    较高温度下能自发进行

B.    较低温度下能自发进行

C.    所有温度下均能自发进行

D.    任何温度下都不能自发进行

 

碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z,相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂.碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe3O4Fe的化合价,其中高价态具有强氧化性,而低价态在溶液中能稳定存在,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验:

1请完成下列实验步骤:

    称取一定量的样品置于硬质玻璃管内称量乙、丙装置的质量;

    按如图所示装置组装好仪器,并_______________

加热甲中玻璃管当乙装置中________(填实验现象)停止加热

    打开活塞a缓缓通入空气数分钟后称量乙、丙装置的质量;

计算。

2步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是____________

3上述实验装置中存在一个明显缺陷为解决这一问题,可在_____(填装置连接位置)增加一个_____装置(填字母)。

A.盛有浓硫酸的洗气瓶          B. 盛有无水氯化钙的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管          D. 盛有碱石灰的干燥管

4若按正确装置进行实验,测得乙裝置增重0.36g丙装置增重0.88g, 则该碱式碳酸钴的化学式为_________

5该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时起酸性作用的HCl与被氧化的HC1的物质的量之比为_________

 

为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体,能被1.0mol/L的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为

A. (a+b+c)L    B. 2(a+b+c)L    C. (a+b+2c)L    D. 3(a+b+c)L

 

我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸,下列有关说法正确的是(  )

A. 所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

B. 消耗22.4LCO2可制得乙酸60g

C. 该反应不是氧化还原反应

D. 该反应过程符合绿色化学原理其原子利用率为100%

 

有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况 2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是(  )

A. Fe2O3    B. Fe3O4    C. Fe4O5    D. Fe5O7

 

在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2发生反应下列说法正确的是(

A. 时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. x≥n时,反应的离子方程式为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1-

C. Fe2+I-同时被氧化时,xn的关系为x>n

D. x=n反应后氧化产物的物质的量为nmol

 

某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是(  )

A. Na+K+Cl-OH-    B. Na+Mg2+S2-ClO-

C. H+Na+SO42-NO3-    D. K+Ca2+OH-SO32-

 

下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是()

A. SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1O

B. Fe3O4与足量稀HNO3反应3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O

C. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

 

从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物,在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq,红色)H++In-(aq黄色),故可用作酸碱指示剂在浓皮为0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是

①HCl ②Na2O2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3 ⑦Na2CO3

A. ①④⑤    B. ②⑤⑥    C. ⑤⑥⑦    D. ①④

 

98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸,现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯托盘天平⑤100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒,配制中使用仪器的先后順序排列正确的是

A. ④③⑦⑤⑥    B. ②⑤⑦⑥    C. ①③⑤⑥⑦    D. ②⑥③⑦⑤⑥

 

有种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下下列有关该电池的说法正确的是

A. 正极产物为CO2

B. 负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2

C. 电池工作时,CO32-向电极A移动

D. 电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O

 

NA为阿伏伽徳罗常数的值,下列说法正确的是()

A. 30gC2H6中含有的化学键数目为8NA

B. lL0.lmol/LCH3COOH溶液中含有的 H+数为0.1NA

C. 标准状况下, 2.24LCl2通入水中转移的电子数为0.1NA

D. 46gNO2N2O4中含有的氮原子数为NA

 

根椐如图实验装置进行下列实验能得出相应实验结论的是

选项

I中物质

II中物质

III中物质

实验结论

A

炭粉与浓硫酸

品红

澄清石灰水

CO2SO2生成

B

软锰矿与浓盐酸

NaBr溶液

KI淀粉溶液

还原性:I->Br->Cl-

C

铜与浓硫酸

酸性KMnO4溶液

H2S溶液

SO2具有还原性、氧化性

D

铜与浓硝酸

FeSO4溶液

装置I中生成了NO

 

(己知:FcSO4溶液吸收NO后,液面产生棕黄色的环,实验室用此现象检验NO)

A. A    B. B    C. C    D. D

 

(NH4)2S2O8可以看成是H2O2的衍生物,在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应:(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)=(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq),正反应的活化能(Ea)52.72kJ/mol。下列说法错误的是

A. 正反应的焓变△H< Ea

B. 向溶液中加入少量K2SO4(s),会加快化学反应速率

C. 该反应速率与c(I-)、c(S2O82-)有关

D. 在该反应中,反应速率关系有V(I-)=v(SO42-)

 

有机物M在氧气中燃烧仅生成CO2COH2OM的相对分子质量小于100,其中氧元素的质量分数为18.18%。已知M能和钠反应产生H2的结构有X种,不能与钠反应的结构有Y种,则XY分别为

A. 54    B. 86    C. 68    D. 79

 

某恒温密闭容器发生可逆反应:Z()+W (? )X(g) +Y (? ) △Ht1时刻反应达到平衡t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中不正确的是

A. ZW在该条件下都不可能为气态

B. t1t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D. 若该反应只在高于某温度T时能自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

 

邻苯二甲酸二(2—乙基)己酯(代号DEHP结构简式为)是一种塑化剂,曾有不法厂商将DEHP用作食品添加剂,造成了塑化剂污染。下面有关DEHP的说法错误的是

A. 分子式为C24H38O4    B. NaOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-己醇

C. 一氯代物有10    D. 难溶于水,可溶于有机溶剂

 

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