下列有关苯乙烯()的说法错误的是

A. 苯乙烯与乙烯互为同系物

B. 所有原子可能在同一平面

C. 可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 可发生加成反应

 

下列过程不涉及氧化还原反应的是

A. 钢铁腐蚀    B. 游泳池加漂白精消毒

C. 面具中加Na2O2    D. 纯碱油污

 

氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

1)已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H-196.6kJ·mol-1

反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),H-113.0kJ·mol-1

SO2(g)NO2(g)反应生成SO3(g)NO(g)的热反应方程式为________

2若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2O2,一定条件下发生反应I,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如右图所示,则在a点时,反应______(达到未达到”)平衡状态;t1t3时间内,v正先增大后减小的主要原因是___________

若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A2molSO2(g)1molO2(g)B:2molSO3(g),其它条件相同,发生反应I,达到平衡时,则该反应的平衡常数:A _____B(“>”” )

3)已知常温下,H2S的电离常数:K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15,则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值);向浓度均为0.001mol·l-1AgNO3Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体,开始生成沉淀的c(S2-)_______(已知:Ksp(Ag2S)=6.3×1050Ksp(HgS)=1.6×1052)

4NH3催化还原氮氧物技术(SCR)是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NONO2的混合气6L,可用同温同压下7LNH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NONO2的物质的量之比为________

 

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

(1)操作A、B的名称分别是___________;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______

(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式:__________

II.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:

a.称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点;

d.重复操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_________

(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_________

(5)上述样品的质量分数为_________

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______

a.未干澡锥形瓶                  b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数      d.量取待测液的滴定管没有润洗

 

亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度:NO2:21℃;NO:-152 ℃

回答下列问题:

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→_____________

(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是____;实验开始时通入N2的作用是______.

(3)关闭弹赞夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是__________;装置E的作用是__________

(4)根据上述实验,写出该反应的化学方程式:__________

如果没有装置C,对验证结论造成的影响是__________

(5)实验结束后还需通入N2的作用是_______;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为_____________

 

化合物C是某合成路线的中间体,可通过下列路径合成:

回等下列问题:(1CH3CH2OH分子中的官能团名称是_______

2AH2反应的反应类型为_______A的一氯代物同分异构体数目有_______种。

3)写出由B生成C的化学方程式:______________

 

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题:

(1)X在兀素周期表中的位置是______________

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是_____(填离子符号);Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为_________

 

amolFeSbmolFeO投入VLcmol/LHNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为

A. 62(a+b)g    B. 186(a+b)g    C. mol    D. mol

 

常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入, 不断增大

D. n(Na0H)0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

 

某温度时,卤化银(AgX, X=ClBr,I)3条溶解平衡曲线如下图所示,AgClAgBrAgIKsp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)pX=-lgc(X-),利用pXpAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D. n点表示由过量的KIAgNO3反应产生AgI沉淀

 

下列实验操作和现象结论对应且正确的是

选项

操作和现象

结论

A

将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色

氧化性:Br2>I2

B

常温下,打磨后的铝片放入HNO3中,无明显现象

常温下,铝不与浓HNO3反应

C

向一定量AgNO3溶液中,先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知:pH(NaF)<pH(CH3COONa)

酸性:HF>CH3COOH

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)△H>0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应: Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是

A. Cr2O72-Cr元素化合价为+6

B. 氧化产物为CH3COOH

C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D. lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole-

 

某种甲烷燃料电池采用铂作电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其基本结构如右图,电池总反应为:CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是

A. 电子由a极流出经过负载流向b

B. 电解质溶液中H+移向a

C. 每转移1mole-,消耗1.6gCH4

D. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

 

下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是

A. 甲用于证明非金属性强弱:Cl>C>S    B. 乙用于分离I2NH4Cl

C. 丙用于测定某NaOH溶液的浓度    D. 丁装置能组成Cu-Zn原电池

 

下列反应的离子方程式表达正确的是

A. FeC13溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2

B. 1mol·L-1NaA102溶液和4 mol·L-1HCl溶液等体积混合:AlO2-+4H+=Al3++2H2O

C. NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

D. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4: 3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O

 

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A. 滴加甲基橙显红色的溶液中:Na+K+Cl-ClO-

B. 滴入KSCN显血红色的溶液中:Na+Mg2+SO42-Br-

C. c(OH-)/c(H+)=1.0×1012mol/L的溶液中: K+Na+NO3-HC03-

D. 由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中:NH4+Fe2+NO3-SO42-

 

欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是

A. 1.01×105Pa时沸点为100    B. 测得其pH=7

C. 遇钠生成氢气    D. 电解时得到H2O2的体积比为2:1

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA

B. 1L1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

C. 8.4gNaHCO3MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA

D. 标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA

 

化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A. 青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,该过程属于化学变化

B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会断路

D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

 

(1)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称:__________________,核磁共振氢谱显示该分子中有_____种不同类里的氢原子。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:

已知:RCH2OHRCHO

b.与苯环直接相连的破原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸。根据以上信息,回答下列问题:

①由A→C的反应方程式_____,属于_____(填反应类型)。

②B的结构简式为_____________

③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式____________

(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体,请设计合理方案,用茴香醛()合成D。(其他原料自选,用反应流程图表示并注明必要的反应条件)。

例如:_________

(4)乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有_____种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂,吸收峰的面权之比为1:1:2:6,该同分异构体的给构简式为___________

①能与NaHCO3溶液反应            ②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应

③苯环上的官能团处于对位        ④苯环上有两个甲基

 

I.元素周期表中80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。

1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____N2F2分子中N原子的杂化方式是_______1mol N2F2含有____δ键。

2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角,原因是_______

II.金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。

1)铁在元素周期表中的位置_________

2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18,则x=________

3N2CO的一种等电子体,两者相比较沸点较高的为_______(填化学式)。

4)铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。

基态铜原子的核外电子排布式为___________

每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________

5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子)。己知该晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式)。

 

NaClO2是一种成要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

1NaClO2Cl的化合价为_______

2)写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式________

3电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为___________电解中阴极反应的主要产物是______

4尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____,该反应中氧化产物是________

5有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)

 

工业上利用COH2合成甲醇,而COH2来源于煤的气化。回答下列问题。

I.1)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)    △H1=-241.8kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO(g)  H2=-110.5kJ/mol

则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________

2)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下:

x=________

II(3)在一容积可变的密闭容器中,lmolCO2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。

该反应的△S_____0,图中的Tl____T2(填“>”“<”“=”)

该合成反应的温度一般控制在240270℃,选择此温度范围的原因有:________

图中a点时以CH3OH的物质的量分数为_______,该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

4)利用合成气(主要成分为COH2)合成甲醇,发生主要反应如下:

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   △H1

IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   △H2

IIICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)   △H31

上述反应对应的平衡常数分别为K1K2K3,它们随温度变化曲线如下图所示。

△H1______△H3(填“>”“<”“=”)。理由是____________

 

电离平衡是溶液化学中的重要内容,某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。

1)实验一:氢氧化钠标准溶液的配制。

现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______,操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶,在其它操作都正确的情况下,将该标准溶液用来滴定下列(2)中的未知浓度的乙酸溶液,将会使侧定的结果偏_(填不影响

2)实验二:现有一瓶乙酸溶液,常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量

测定方法

_______

量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。

②H+的物质的量浓度

取适最乙酸溶液于烧杯中,用______测定溶液pH

 

上述实验中,如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/LpH=3,则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________

3)实验三:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

设计实验方案如下表,表中c=_______g

编号

酸的种类

酸的浓度(mol/L

酸的体积/mL

镁条质量/g

l

乙酸

0.5

17.0

2.0

2

盐酸

0.5

17.0

c

 

实验步骤:

a)下图的装置中,在添加药品之前必须________

b)反应开始后,__________

c)将所记录的欲据绘制成曲线图(下图)。

写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式:_______________

描述O5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:_____________

 

室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定等体积,浓度均为0.1mol/L的三种酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 三种酸的强弱顺序:HA<HB<HD

B. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HA<HB<HD

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)

 

短周期元素XYZM在周期表中所处的位置如右图所示,四种元素原子的质子数之和为36。下列说法不正确的是

A. XZ形成的三原子分子的电子式为

B. 简单氢化物稳定性Z>MY

C. XYM分别与Z可形成多种二元共价化合物

D. 最高价氧化物的水化物的酸性MY>X

 

某模拟人工树叶电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2OCO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. a电极的反应为:3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

C. 该装置工作时,H+b极区向a极区迁移

D. 每生成1molO244gCO2被还原

 

下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A. 配制一定物质的量浓度溶液中,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释

B. 测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中,应在标准状况下测量H2的体积,以方便计算

C. 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差

D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分

 

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