等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量最大

D.两块钠的反应产物质量一样大

 

钠长期放置在空气中,最后变为

A.Na2O     B.Na2O2        C.Na2CO3   D.NaHCO3

 

某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验,如图I~IV所示。

(1)若用来验证酸钠和酸氢钠的热定性,则试管B中装入的固体最好是________,发生反应的化学方程式是________。

(2)若用实验来鉴别碳酸钠和酸氢钠两种固体,除IV外还能达到实验目的的是(填装置序号)________。

(3)实验III中发生的有关离子方程式是________

(4)为测定Na2CO3NaHCO3合物中Na2CO3分数,采用实验III进行实验,取a克合物充分加热,最后固体质量为b克,则酸钠的质量分数为________ (用含有a、b的学式表示)。

 

某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实,并进行了其他有关实(图中夹持及尾气处理装置均己略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置E中的现象是___________。

(3)停止反应,待B冷却后,取其中的固体,加入过稀盐酸充分反应,过滤。

①欲检溶液中含有Fe3+选用的试剂为_____________,现象是_____________。

②该实验小组学用上述试剂没有检测到Fe3+用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+原因:__________________。

溶液中加入少酸性锰酸溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式___________。

 

(1)在宇宙飞和太站中工作的宇航员,在密闭的工作舱内需要吸入氧气,呼出CO2飞船内可以使用一种物质,它能吸收CO2产生其中主反应的方程式为_______________。当产生560升氧气(标况)时,反应中转移电子的数目是___________。

(2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠(NaClO2,ClO2中氯元索的化合价是__________;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2___________(填氧化剂若反应中生成1molNaClO2转移电子物质的量为__________mol

(3)溶液的电能力大小主要是由离子浓度大小决定的,利用液体导电性的实验装置如图所示作下列实验,灯泡能出现亮一暗一熄灭一亮现象的是__________。

A向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C向NaOH溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式_______________。

(4)己知气与热烧溶液反应如下:3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

②当有0.1mol电子转移时,参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL

 

1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图所示,则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的之比为(   

A1:1       B2:1     C1:2       D.2:3

 

在200mL 化铁和化铝的混合液中,Fe3+的物质的浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的浓度为1.8mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,少要加入4mol/LNaOH溶液的体积为(   )

A30mL      B110mL      C90mL     D180mL

 

下列除杂质的方法不正确的是(  

A.铜粉中混有铁粉:加入过盐酸充分反应,过滤

BCO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液,洗气

C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体

D.FeCl2溶液中混有少量FeC13:加入Fe

 

下列化学反应的离子方程式正确的是( 

A.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO32H+ = Ca2++CO2+ H2O

B.澄清石灰水和盐酸反应:OH-H+=H2O

C.用Na2O2溶于水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2

D偏铝酸钠溶液通入过量CO2:AlO2-+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3-

 

下列各项中两种物成在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是  

A.磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水           B氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡

C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳       D纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸

 

氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金厲材料,工业上可通过如下反应合成: Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO下列说法不正确的是 ( )

AAl2O3既不是氧化剂也不是还原   B氧化剂与还原剂物质的量比是1:3

CAlN是还产物                     D每生成1molAlN有2mol电子转移

 

在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入体积等物的量浓度AgNO3溶液,恰好都充全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )

A1:2:3         B3:2:1        C.1:1:1          D6: 3: 2

 

某溶液中所含离子的浓度如下表,則Ma+a值可能分别为(   )

离子

NO3-

SO42-

H+

Al3+

Mn+

浓度(mol /L)

3

4

2

2

a

AAg+、1.5        BMg2+ 1.5      CBa2+、1.5            D Fe3+、0.5

 

若NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(   )

A1 molCH3COOH溶于水电离出NAH+

B标准状况下11.2L的CCl4中含有0.5NA个分子

C足量Fe与1molCl2充分反应,转移电子数为2NA

D.18.0g重水(D2O)中所含的电子数为10NA

 

下列各反应的产物与反应物用无关的是(  

ANa2CO3和稀盐酸            BAl2O3和NaOH溶液

C.AlCl3NaOH 溶液         DCO2和NaOH 溶液

 

利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是  

 

 

欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液,下列说法正确的是( )

14.2gNa2SO4溶于100mL水中

20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL

定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大

摇匀后发现液面低于刻度线猫再加水至刻度线

A. ②④    B. ②③    C. ①③    D. 以上都不对

 

下列叙述正确的是(  

A.既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化

B.阳离子一定有氧化性,可能有还原性

C.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应

D.某物质溶于水后所得溶液能导电,该物质一定属于电解质

 

下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是(  

A3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO=2NaIO3+C12

D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

 

将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是(  

A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些

CZ烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜

D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同

 

下列说法正确的是(  

A分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,都能生成白色沉淀

B分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中都立即出现红褐色沉淀

C.Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜,保护内层金属不被腐蚀

D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl,前者生成的CO2

 

下列叙述与胶体的性质无关的是(  

A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象

B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线

C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极,通直流电一段时间后,一极附近颜色变深

D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀

 

在无色溶液中能大量共存的离子组是(     )

ANa+、H+、AlO2-、SO32-       BNH4+、Al3+、SO42-、Cl-

COH-、K+、SO42-、HCO3-       DFe2+、Na+、ClO-、NO3-

 

下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( 

ANaClO→NaCl      BFeCl3→FeCl2      CCO→CO2      DCaO→Ca(OH)2

 

等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 (    )

A.将钠投入到足量水中          B.将钠用铝箱包好并刺一些小孔,再放入足量的水中

C将钠放入足量硫酸铜溶液中    D.将钠放入足量稀盐酸中

 

按要求写出方程式:

(1).Fe与稀硫酸反应的离子方程式:                 

(2).钠与水反应的化学方程式:                 

(3).写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式:                 

(4).铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:                 

 

某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是(  )

A.Mg2+      B.Fe2+     C. Fe3+      D.Al3+

 

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是( 

A.加入氢氧化钠溶液   B.通入氯气   C.加入铜粉   D.加入铁粉

 

下列关于Fe2+ 和Fe3+的叙述中,错误的是(  

A.Fe2+的水溶液为浅绿色

B.Fe3+的水溶液为黄色

C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性

D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀

 

下列离子方程式书写正确的是(   

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+

D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

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