如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是

A. a为浓硫酸,bNa2SO3固体,c中盛石蕊溶液,则c中溶液先变红后褪色

B. a为浓盐酸,bMnO2c中盛品红溶液,则c中溶液不褪色

C. a为醋酸溶液,b为贝壳,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊

D. a为浓氨水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀

 

XYZWQ是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,XYW在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是

A. 五种元素中,原子半径最大的是W

B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C. YZ形成的化合物都可以和盐酸反应

D. ZQ形成的化合物水溶液一定显酸性

 

属于吸热反应的是

①碳与二氧化碳化合   ②生石灰与水反应生成熟石灰    ③Zn稀硫酸反应

④氯酸钾分解制氧气   ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应    ⑥甲烷与氧气的燃烧.

A. ①④    B. ②③    C. ①④⑤    D. ①②④

 

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 2. 8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NA

C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

 

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是

A. K+、Na+、Cl-、CO32-    B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-

C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -    D. K+、MnO4-、Na+、Cl-

 

下列叙述不正确的是(   )

A. NH3易液化,液氨常用作制冷剂

B. HNO3氧化能力弱于浓HNO3

C. 贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处

D. 硝酸只能被ZnFe等金属还原成H2

 

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是(  )

A. 常温下遇铁都发生钝化    B. 常温下都能与铜反应产生氢气

C. 露置于空气中,溶液质量均不变    D. 露置于空气中,溶液浓度均不变

 

下列实验操作能达到目的的是

A. 分离碘酒中的碘    B. 蒸发    C. 检查装置气密性    D. 读取气体体积

 

下列各物质中,既可以由金属单质与氯气反应制得,又能通过金属单质与盐酸反应制得的是

A. CuCl2    B. MgCl2    C. FeCl3    D. FeCl2

 

下列物质中,只含有离子键的是

A. KOH    B. CO2    C. MgCl2    D. H2O

 

虽然大气含有约78%的氮气分子,地球上的动植物仍须花费一番工夫,方可取得成长所需的氮元素。下列转化不属于氮的固定的变化是

A. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨    B. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素

C. 氮气和氢气在适宜条件下台成氨    D. 氮气和氧气在放电条件下生成NO

 

【加试题】已知化合物A能使紫色石蕊试液变红,化合物F合成路线如下:

已知:

(1)B→C的反应类型是_______________

(2)下列说法不正确的是____________________

A.化合物A含有羧基    B.化合物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.化合物D能与盐酸反应                D.化合物E具有联苯结构

(3)写出E→F的化学反应方程式_____________

(4)已知:

设计以氯苯和简单有机物(不超过两个碳原子)为原料制备A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___________

(5)写出同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式(任写出两冲)________________

①分子中有两个苯环②H-NMR谱表明分子中有5种氢原子③能发生银镜反应

 

【加试题】常温下碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种白色晶体,微溶于水,不溶于乙醇,能溶于盐酸,是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和词料添加剂。其制备原理如下:

Ⅰ.碘酸钙的制备

(1)某同学设计的实验装置如下图所示(夹持装置已省略),步骤②的加热方式为_________

(2)步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体,为了得到晶体可以采取的一种措施是________

(3)步骤⑦洗涤的具体操作是____________

Ⅱ.产品纯度测定

准确称取0.5000 g样品,酸化溶解,定容至250 mL,从中取出25.00 mL试样于锥形瓶中,加入足量的KI充分反应,用0.04000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点,重复以上步骤,所测得实验数据如下:

 

1

2

3

滴定起始读数/mL

1.52

1.16

0.84

滴定终止读数/mL

31.50

31.18

30.84

 

己知:2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI

(4)加入KI时发生反应的离子方程式是_____________

(5)滴定时所用的指示剂是_________________.

(6)经计算产品的纯度为________________

 

【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2

的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应 I:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)            ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反应II:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)            ΔH2=+72.49kJ·mol-1

请回答下列问题:

(l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____

(2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多,下图为某待定条件下,不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线。

下列说法不正确的是__________

A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小,移走部分尿素平衡向正方向移动

B.当温度低于190℃,随温度升髙CO2转化率逐渐增大,其原因可能是温度升高平衡向正方向移动

C.当温度髙于190℃后,随温度升髙CO2转化率逐渐减小,其原因可能是温度升高发生了副反应

D.其他条件相同时,为提髙CO2的转化率,生产中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小组为探究反应I中影响C(CO2)的因素,在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中,t1时达到平衡,其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1t2时间段C(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2时达到新的平衡)。__________

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____

 

称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份。配成100 mL溶液,向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液,产生的沉淀质量(m)与加入H2SO4溶液体积(V)的关系如图。

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为_________________

(2)当反应沉淀达到最大量时,计算常温下溶液的PH= _________(混合前后溶液体积变化忽略不计)。

 

FeCl2是一种常见的还原剂,实验室可以用H2还原无水FeCl3制取(如图)。

(1)A 中反应的化学方程式为____________

(2)装置B的作用是_______________

(3)若通入H2量不足或温度控制不当,产品中会有杂质FeCl3,检验产品中是否含有FeCl3的实验方案是____

 

已知固体A是中学常见的矿物,由四种元素组成,现设计如下实验:

请回答:

(1)固体A的化学式______________

(2)镁能在气体E中燃烧,写出反应的化学方程式____________

(3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________

 

已知化合物A是一种简单的烃,反应①是原子利用率100%的反应,化合物H是酯类。

请回答以下问题:

(1)化合物A的结构简式是____________

(2)反应④的类型是____________

(3)反应③的化学方程式是 _______________

(4)下列说法正确的是__________

A.有机物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

B.反应②是实现煤的液化的重要途径

C.有机物H与乙酸乙酯互为同分异构体

D.常温下CH3OH和CH2=CHCOOH (液态)均能与进水钠反应,前者更剧烈

 

某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种(不考虑水中的H+、OH-),且各离子的物质的量浓度相等,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案:

下列说法正确的是

A. 该污水pH=3是由于Fe3+水解引起的    B. 沉淀I为BaCO3和BaSO4

C. 该污水中一定存在Cl-、Fe2+离子    D. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4

 

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,能与稀硫酸反应,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl,并进行相关探究(已知酸性条件下Cu+不稳定)。

下列说法正确的是

A. X气体可以是N2,目的是做保护气,抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

B. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为:2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

C. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用,也可以通入饱和CaCl2溶液中除去

D. 途径2中200℃下反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

 

常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. H2A为二元弱酸,其电离方程式为:H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmol•L-1NaHA溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2时,向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2,则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变

D. 在 pH=3.0 时:c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA

B. 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA

C. 标准状况下,11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

 

臭氧(O3)在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t如下表所示。己知:O3的起始浓度为0.0216 mol·L-1

则下列说法不正确的是

A. 30℃、pH=4.0 条件下,O3 的分解速率为 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

B. pH增大能加速O3分解

C. 30℃、pH=7.0条件下分解速率小于40℃、pH=3.0

D. 10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间(t)大于231min

 

下列说法正确的是

A. NaHCO3分解过程中,只需克服离子键

B. Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键,形成了新的离子键和共价键

C. O3、CO2和SiO2都是由分子构成的

D. 金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体,沸点极髙

 

已知:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH1=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2=-220kJ·mol-1

②断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量,断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462 kJ的能量。则下列说法正确的是

A. 断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量为924 kJ

B. a的值为-130

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1

D. 加入某一催化剂能同等程度降低ΔH1、ΔH2的大小

 

下列说法不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是

A. 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液稀释1000倍,测得pH约为5

B. 用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液,比较消耗碱液体积的大小

C. 醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红

D. 0.01mol•L-1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗

 

锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。下列说法正确的是

A. 外电路的电流方向是由Li极流向MnO2

B. 正极的电极反应式:MnO2+Li++e-=LiMnO2

C. Li电极发生还原反应

D. 在放电过程中ClO4-向正极迁移

 

下列说法正确的是

A. 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

B. 氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2

C. 鸡蛋清中加入浓的食盐水可以杀菌消毒,发生了蛋白质变性

D. 葡萄糖与银氨溶液或含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液的反应可用于检验葡萄糖的存在

 

下列说法正确的是

A. 油脂都能使溴水因发生加成反应而褪色

B. 化合物的名称是3-乙基丁烷

C. 乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体

D. 乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物,它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

 

X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物,下列说法正确的是

A. X的常见氢化物比Y的常见氢化物稳定

B. X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸

C. W单质不能从盐溶液中置换出Z单质

D. X、Z均可与Y形成原子个数比为1:2的共价化合物

 

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