化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键的链烃,其分子中含碳碳叁键数目最多可以是(   )

A. 49    B. 50    C. 51    D. 无法确定

 

2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子,该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是(   )

A. 该模型属于分子比例模型    B. 它的分子式为C3H4O2

C. 该分子含有两种官能团    D. 该物质能发生加成反应

 

阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol,下列说法一定正确的是(   )

A. 60gSiO2晶体中,约含有2×6.02×1023个Si-O键

B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子

C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元

D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物,含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

 

制造氯乙烷的最好方法是(   )

A. 乙烷氯代    B. 乙烯和氯气加成    C. 乙烯和氯化氢加成    D. 乙烯加氢后再氯代

 

下列有关晶体的说法中正确的是(   )

A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏    B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高

C. 晶体中有阳离子必含阴离子    D. 分子间作用力越大,分子越稳定

 

从下列基团:-CH3、-OH、-COOH、-C6H5,相互两两组成的有机物有(   )

A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个

 

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

 

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为为__________

(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为___________________

(3)E的结构简式为____________

(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为___________

(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶2∶1,写出2种符合要求的X的结构简式____________

(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。

 

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A.404.4            B.553.5    C.589.2            D.670.8   E.766.5

(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________

(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。

 

近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:

(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.52.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______,制得等量H2所需能量较少的是________

(3)H2SCO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

H2S的平衡转化率α1________%,反应平衡常数K________

②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2_______α1,该反应的ΔH________0。(“>”“<”“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

A.H2S     B.CO2   C.COS    D.N2

 

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________

(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率%

92

95

97

93

88

 

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________

(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24

(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______

 

凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列问题:

(1)a的作用是_______________

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________

(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________;打开k2放掉水,重复操作2~3次。

(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水,打开k1,加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________

②e中主要反应的离子方程式为________________,e采用中空双层玻璃瓶的作用是________

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度≤_______%。

 

常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2(H2X)的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

 

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

 

支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

 

实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

 

化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种

B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

 

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏    B. 升华    C. 干馏    D. 萃取

 

下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A. 尼龙绳    B. 宣纸    C. 羊绒衫    D. 棉衬衣

 

19-Ⅰ

下列叙述正确的有_______

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高正价为+7

B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:

(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___________,原子间存在的共价键类型有________,碳原子的杂化轨道类型为__________________

(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________,分子的立体构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。(填“增强”“不变”或“减弱”)

(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_______________;其晶胞参数为1.4 nm,晶体密度为_______g·cm-3

 

18-Ⅰ

香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有_______

A.分子式为C10H18O                            B.不能发生银镜反应

C.可使酸性KMnO4溶液褪色                    D.分子中有7种不同化学环境的氢

18-Ⅱ

当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:

R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O

一般用Williamson反应制备混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:

Ⅰ:

Ⅱ:①

回答下列问题:

(1)路线Ⅰ的主要副产物有____________________________

(2)A的结构简式为______________

(3)B的制备过程中应注意的安全事项是______________

(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________

(5)比较两条合成路线的优缺点:______________

(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。

(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线______________

 

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示:

硼镁泥的主要成分如下表:

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

 

回答下列问题:

(1)“酸解”时应该加入的酸是_______,“滤渣1”中主要含有_________(写化学式)。

(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_______________

(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________

(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________

 

锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题:

(1)用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为__________

(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是__________

(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________

(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5__________

 

已知苯可以进行如下转化:

回答下列问题:

(1)反应①的反应类型为________,化合物A的化学名称为___________

(2)化合物B的结构简式为_________,反应②的反应类型为_______

(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯__________

 

碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:

(1)碳酸钠俗称________,可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+H2O(g)   ΔH1=−127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s)   ΔH1=−131.5 kJ·mol1

反应2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1,该反应的平衡常数表达式K=________

(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109Ksp(BaSO4)=1.1×1010

 

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:

(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________

(2)X与M组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________

(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是__________

 

下列实验操作正确的是

A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶

B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C. 蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热

D. 分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出

 

已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是

A. 升高温度,K减小    B. 减小压强,n(CO2)增加

C. 更换高效催化剂,α(CO)增大    D. 充入一定量的氮气,n(H2)不变

 

一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是

A. Pb电极b为阴极

B. 阴极的反应式为:N2+6H++6e=2NH3

C. H+由阳极向阴极迁移

D. 陶瓷可以隔离N2和H2

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C. 1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

D. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

 

下列叙述正确的是

A. 酒越陈越香与酯化反应有关

B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

 

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