下列说法中,正确的是

食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同

固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

溶解度:NaHCO3 > Na2CO3

向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色

向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体,Na+和CO32-的物质的量不变

1 mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2mol

取用金属钠时,应将剩下的钠放回原瓶

A.①②⑦   B ①②③⑥   C ①②⑥⑦   D ①②④⑤

 

同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是

A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是: H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2

 

向等物质的量浓度的NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH-+CO32-+2H+ ===HCO3-+H2O

B.2OH-+CO32-+3H+ ===HCO3-+2H2O

C.2OH-+CO32-+4H+ ===CO2↑+3H2O

D.OH-+CO32-+3H+ ===CO2↑+2H2O

 

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3

D.0.2 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

 

已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是

A.已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2

B每产生1molCl-,转移2mol电子

C.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

DFeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂

 

在下列各溶液中离子可能大量共存的是

A.加入铝粉能产生H2的溶液中:K、Mg2+、Cl、SO42-

B.加入Na2O2的溶液中:K、Al3+、Cl、NO3

C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na、K、CO32-、Cl

D.无色透明的酸性溶液中:MnO4、K+、SO42-、Na+

 

列实验操作中正确的是

A.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出

D.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸

 

下列事实与胶体性质有关的是

豆浆加入盐卤做豆腐   在河流入海口易形成沙洲    油水混合会分层

工厂采用静电除尘   CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀   血液透析

A.①②④⑥        B.①②③⑤       C.③④⑤⑥     D.全部

 

某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ,某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl、Fe3+)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:

已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物Zn(OH)2具有两性,Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。

(1)该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。

(2)在操作中保持pH=8的目的是______________________。

(3)沉淀的成分是___________________________。

(4)操作中加热、煮沸的目的是________________________;

(5)操作保持pH=2的目的是__________________________;

 

25 时,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

回答下列问题:

(1)下列反应不能发生的是:            

a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(2)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如右上图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,写出HX的电离方程式                

(3)某温度下,纯水中c (H)=2.0×10-7 mol·L1 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化),溶液的pH=      

(4)等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是:                             

(5)某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B H+ + HB ;HBH++ B2—,则NaHB溶液显          (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

 

某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液,滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题:

(1)下列有关滴定操作的顺序正确的是

用标准溶液润洗滴定管   往滴定管内注入标准溶液

检查滴定管是否漏水     滴定    洗涤

A.⑤①②③④       B.③⑤①②④      C.③⑤②①④      D.②①③⑤④

(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,一手握酸式滴定管的活塞,一手摇动锥形瓶,眼睛注视_________,本实验滴定达到终点的标志是_________________________

(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是         ,烧碱样品的纯度是___________

滴定次数

待测溶液体积(mL)

标准酸体积

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

第三次

10.00

0.20

24.20

(4)若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”,则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,先用盐酸标准液润洗再装标准液。

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前仰视碱式滴定管读数,滴定后俯视滴定管读数

 

( 14分)

I .(1)已知H2的燃烧热285.8KJ/mol,写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式           

(2)已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol,相同温度和压强条件下,4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ,则Q           394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     ΔH1

反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH2

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250 

300 

350 

K

2.041

0.270

0.012

(1)由表中数据判断ΔH2            0(填“>”、“<”或“=”)

(2)若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是               

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂

D.恒温恒容充入He,使体系总压强增大

E.按原比例再充入 CO H2

(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为           ,此时的温度为         (从上表中选择)

(4)恒温下,1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a molCH3OH.若起始时放入3molCO+3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH_______mol。

 

草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是(    )

A.V(NaOH)=0时,c(H+)=0.01 mol•L-1

B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L

D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (    )

A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)=c(Cl)

D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

 

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是(   )

A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)均相等

B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10-3mol·L-1

C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

 

常温下0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定2000 mL 0.1000 mol/L 盐酸2000 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。若以HA表示酸,下列说法正确的是(    )

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A)

C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D.当0 mL< V(NaOH) <20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为  c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)

 

在一定温度下,有A.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,下列说法正确的是(  )

A.等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b>a>c

B.等物质的量浓度等体积的三种酸,与等浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c

C.三者pH相同、体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b

D.三者pH相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c

 

在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(    )

AH+ 的物质的量                       B 醋酸的电离常数

C中和时所需NaOH的量               D H+的物质的量浓度

 

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:

(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2

次要:Cu2++CO32─=CuCO3

(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2─=CuS↓

次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中正确的是 (     )

ACuS <Cu(OH)2<CuCO3                 BCuS >Cu(OH)2>CuCO3

CCu(OH)2>CuCO3>CuS                  DCu(OH)2<CuCO3<CuS

 

有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaHSO4CH3COONa与NaHCO3,c(CH3COO)从大到小排序正确的是(  )

A.>>>                         B.>>>

C. >>>                        D.>>>

 

Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH、NaHCO3溶液溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(   )

A.升高温度(低于NaHCO3的分解温度),四种溶液的pH均增大

B.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是

C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,水的电离程度最大的是

D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是>>>

 

常温条件,下列溶液的有关说法正确的是(    )

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,C(H+)= C(OH-)

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=a -1

C.0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后:c(NH4)+c(NH3·H2O) = c(SO42-)

D.向CH3COONa溶液中通入少量HCl气体,溶液的pH增大

 

下列应用与盐类水解无关的是(   )

A.草木灰与铵态氮肥不能混合使用

B.NaHCO3溶液加热蒸发,最终得到Na2CO3固体

C.AlCl3溶液加热蒸发、灼烧,最终得到Al2O3固体

D.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入MgCO3固体

 

根据下列有关图象,说法正确的是(  )

A. 由图知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H<0

B. 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化

C. 由图知,反应在t6时,NH3体积分数最大。

D. 其他条件不变时,图中曲线表示不同压强对反应aX(g)+bY(s)nW(g)的影响,且P1>P2,n=a+b。

 

次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸,前者导电能力弱。下列说法错误的是(    )

A.H3PO2中,P元素的化合价为+1价

B.H3PO2为一元弱酸,NaH2PO2溶液呈碱性。

C.次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2+ H3O+

D.NaH2PO2属于酸式盐

 

反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(    )

A.若恒温恒容时充入氩气,平衡向逆反应方向移动。

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.因为B、C两点NO2的体积分数相同,所以化学平衡常数KB = KC

 

下列说法或表示方法中正确的是(    )

A. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B. 使用催化剂能降低反应的活化能,所以也能改变反应的焓变。

C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol,则其热化学方程式为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3KJ/mol,

D.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H++OH=H2O   H=-57.3kJ·mol-1

 

下列说法正确的是(   )

A.增大反应物浓度可增大活化分子百分数,所以反应速率增大

B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的H<0

D对于反应X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g)  H>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

 

合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。

(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)  △H1(I);B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。

反应(I)的焓变△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

反应(I)中z=___________(用含x和y的代数式表示)。

温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=________mL•g1•min1

(2)当反应(I)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(I)可能处于图中的_______点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,η(T1)___ _______η(T2)(填“>”“<”或“=”)。

 

(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

(1)仪器X的名称是________________。

(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c.读数、记录

d.查漏、清洗

e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________。

(5)装置B内溶液吸收的气体是____________。

(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。

 

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