随着环境污染的加重和人们环保意识的加强,生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA (—种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线:

己知:①烃A的相对分子质量为84,核磁共振氢谱显示只有1组峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

(1)由A生成B的反应类型为_________

(2)由B生成C的化学方程式为__________。       

(3)E的结构简式为______________________

(4)F的名称为______________(用系统命名法);由D和生成PBA的化学方程式为_______________;若PBA的平均聚合度为70,则其平均相对分子质量为___________

(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

①链状化合物    ②能发生银镜反应    ③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中,核磁共振氢谱显示为2组峰,且峰面积比为2:1的是_________(写结构简式)。

(6)若由1.3—丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F,其合成路线为:___________________

 

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等;Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍;W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等;Q元素电离能分别是I1=496,I2=4562,I3=6912。回答下列问题:

(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________

(3)Y能与氟元素形成YF3,该分子的空间构型是_______,该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6,该结构中Y采用______杂化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺电子而易形成配位键,写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________

(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

①该单质的晶体类型为___________

②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。

③己知Z的相对原子质量为M,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____g·cm-3

 

二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。

(1)在一定温度和压强下,已知:

化学键

C—H

C—O

O—H

C=O

O=O

C—C

键能(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

 

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反应可自发进行,

则CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中,发生反应2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡状态。下列图像不合理的是_________

(3)己知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5 ≈1.3,lgl.3≈0.1

①25℃,0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______;将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为__________________

②25℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=_____ (保留2位有效数字)。

③25℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,NH3·H2ONH4+ + OH-的电离平衡_______(填“正”、“逆”或者“不”)移;请用氨水和某种铵盐(其它试剂与用品自选),设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质___________

 

亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃,具有刺鼻恶臭味,在潮湿空气中易水解,溶于浓硫酸,是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置,由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。

己知:①Cl2沸点为-34.6℃,NO2Cl沸点为-15℃

②2NO+Cl2= 2NOC12NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列问题:

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________;装置A中设计了可上下移动的铜丝,其优点是_____________________

(2)上图中实验装置的连接顺序为:a→__________________

(3)实验时,先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置,目的是______________

装置中充满氯气后,下—步是制取NO,具体操作是_______________

E中冰盐水的温度可低至-22℃,其作用是_______________

(4)该同学的实验设计可能的不足之处是__________________(答出一条即可)。

(5)若无C装置,则不利于NOCl的制备,主要原因是_________(用化学方程式表示)。

 

中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下:

回答下列问题:

(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用,下列有关SO2用途的说法正确的是______

A.工业制硫酸      B.漂白纸张      C.自来水消毒

(2)过程II中发生的反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

(3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称)。

(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________

②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________

(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极,在强碱性溶液中

电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为______________

(6)测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:

a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂)。每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示。

①描述滴定终点的现象_____________________

②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示)。

 

常温下,某溶液XFe3+SO42-Cu2+Na+CO32-Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液,溶液变红;另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤,向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示,下列说法正确的是

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀的pH

1.9

4.7

3.4

沉淀完全的pH

3.2

6.7

4.7

 

 

A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B. W主要含有 Cu(OH)2Al(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+Fe3+SO42-

D. 取溶液Y进行焰色反应,可判断溶液X中是否含有Na+

 

用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是

A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

B. 电极材料分别为FeFe3O4

C. 负极反应为:NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

D. 该原理的总反应可表示为:NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4

 

某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2,该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)

A. 9种    B. 10种    C. 11种    D. 12种

 

一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmolN2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0 NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法错误的是

时间(min)

0

t1

t2

t3

NH3物质的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

 

 

A. 0t1minv(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3时再加入1molN2(g)3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1

 

短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是XZ的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

W

 

X

 

 

Z

 

 

A. 非金属性:W < Z

B. 简单离子的半径:X2- < Y2+

C. 沸点:H2X < H2Z

D. WX2的电子式为:

 

下列有关丙烯酸(CH2=CHCOOH)的说法正确的是

A. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

B. 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应

C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D. 反应    CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%

 

下列说法错误的是

A. Na2O2可用作供氧剂

B. Al2O3可用作耐火材料

C. 地沟油经处理后可用作燃料油

D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

 

某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

 

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

92 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2)(标况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

试计算:

(1)混合物与盐酸反应的的离子方程式                                    

(2)盐酸的物质的量浓度;

(3)混合物中两物质的物质的量之比。

 

(1)两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸,分别敞口放置一段时间后,两溶液质量关系为m(硫酸)_____ m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____(写金属名称)制容器盛放。

(2)制备CuSO4和Cu(NO3)2

①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径,其中最佳途径是(选填字母)___

a. Cu Cu(NO3)2

b. Cu Cu(NO3)2

c. Cu CuO Cu(NO3)2

d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉,然后通入热空气,可制得硫酸铜溶液,则发生反应的离子方程式为___________________________________

(3)向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉,充分作用后,有m1g固体不溶物,继续   加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,还有m2g固体不溶物,则  m1 ________ m2(填“>”、“<”或“=”),两者质量相差g_____(若两者相等,则此问不答)

 

某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                     

(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是:关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热,观察到C中长导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好。你认为是否合理________。(填“合理”或“不合理”)

(3)实验前要在装置中鼓入N2,目的是               

(4)为了验证SO2是酸性氧化物,B中可选用的试剂是(  )

A.无色酚酞溶液   B.蓝色石蕊试液

C.红色品红溶液  D.KI淀粉混合溶液

(5)装置C中可观察到白色沉淀现象,由此可验证SO2具有        性,相关反应的离子方程式_______。

 

某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。

请回答:

(1)沉淀a中含有的单质是_________

(2)沉淀b的化学式是__________

(3)沉淀c的化学式是__________

(4)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________

 

将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100ml ,则NaOH溶液的浓度为  (     )

A. 0.1mol/L    B. 0.2mol/L    C. 0.4mol/L    D. 0.8mol/L

 

某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种, 取100mL该溶液,向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液,产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示, 则下列叙述不正确的是(   )

A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. a点到b点,没有发生化学反应

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

D. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且三者物质的量浓度之比为1:1:1

 

已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列说法正确的是(  )

A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液,溶液变蓝

B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-

C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,为了除去I-而不减少其他离子,可通入过量氯气

D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,可能得到NaCl和NaI的固体混合物

 

向BaCl2溶液中通入SO2气体,没有产生沉淀,继续通入另一种气体,产生沉淀,则通入的气体不可能是(   )

A. CO2    B. NO2

C. Cl2    D. NH3

 

已知:a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a,物质间转化均只需要一步反应便能完成,则a、b、c不可能是(    )

A. a:Fe    b:FeCl3   c:FeCl2    B. a:AlCl3   b:Al(OH)3  c:Al2O3

C. a:N2    b:NH3   c:NO2    D. a:SO2       b:SO3     c:H2SO4

 

下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是(    )

A. 加热固体,用湿润的红色石蕊试纸靠近,看颜色变化,用此法鉴别固体是否为铵盐

B. 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液,产生的白色沉淀可长时间存在

C. 将金属钠投入CuSO4溶液,可观察到有红色固体析出

D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热,便得到Fe(OH)3胶体

 

下列离子方程式书写正确的是(  )

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 将氨气通入盐酸中:NH3 + H+ = NH4+

C. 将铜箔投入氯化铁溶液中:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

 

下列实验设计可行的是(  )

A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2

B. 加盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C. 用萃取的方法分离汽油和煤油

D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(   )

A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子

B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子

C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧,转移0.1NA个电子

D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子

 

如图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于   

A.用浓硝酸和Cu反应制取NO2

B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

 

下列根据事实推出的结论正确的是(  )

A. SiO2不溶于水,而Na2O2溶于水得到NaOH,则SiO2不是酸性氧化物,Na2O2为碱性氧化物

B. NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性,则NaHSO4属于酸,Na2CO3属于碱

C. HCl、NH3的水溶液都能导电,则HCl、NH3均属于电解质

D. 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应,则稀豆浆属于胶体

 

下列各组物质与用途关系不正确的是(   )

A. 过氧化钠:供氧剂    B. 二氧化硅:半导体

C. 明矾:净水剂    D. 三氧化二铁:红色油漆

 

维生素C又称“抗坏血酸”,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C(   )

A. 具有氧化性    B. 具有还原性

C. 既有氧化性,又有还原性    D. 具有酸性

 

下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是(   )

   ①将过氧化钠投入水中,然后加入几滴酚酞溶液,溶液先变红后褪色

   ②将活性炭放入红墨水中,溶液褪色

   ③向品红溶液中滴加氯水,红色褪去

   ④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体,溶液紫色褪去

A. ①③    B. ①②③    C. ①②③④    D. ②④

 

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