实验室制备环己酮的反应原理:

满分5 manfen5.com

其反应的装置示意图如下夹持装置、加热装置略去

满分5 manfen5.com

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

物质

沸点

密度g·cm-3, 20

溶解性

环己醇

161.197.8

0.962

能溶于水

环己酮

155.695

0.948

微溶于水

饱和食盐水

108.0

1.330

 

100.0

0.998

 

 

1实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中,在5560进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95 ~ 100的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

仪器B的名称是               

蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是            

蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                                

2环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:

a蒸馏,收集151~ 156馏分,得到精品

b过滤

c在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和,静置,分液

d加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水

上述操作的正确顺序是            填序号

在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是     

满分5 manfen5.com

3环己酮是一种常用的萃取剂,以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+除去Al3+ 后,再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液,pH范围应控制在         

a.2.02.5  b.3.03.5   c.4.04.5

4在实验中原料用量:20mL环己醇酸性Na2Cr2O7溶液10mL,最终称得产品质量为14.7g,则所得环己酮的产率为            百分数精确到0.1

5实验产生的含铬废液污染环境,可将Cr2O72-转化为Cr3+,再转化为CrOH3沉淀除去,为使Cr3+浓度小于1×10-5mol/L,应调节溶液的pH=___________已知该条件下CrOH3的Ksp是6.4×10-31  lg2=0.3  lg5=0.7

 

常温下1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中不断通入HCl气体。CH3COOCH3COOH 的变化趋势如图所示假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化下列说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时,nH+-nOH0.05-a mol

C.随着HCl的加入,满分5 manfen5.com不断减小

D.当nHCl=0.1mol时,cCl>cCH3COOH>cH+

 

下列有关实验的解析正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中

有大量气泡产生

生成的气体是NH3

B

向0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液至pH=7

滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出

发生的反应

2HCO3+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3

C

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多

HA是强酸

D

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+

 

 

一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池,其工作原理为:Fe3S4+4Mg满分5 manfen5.com3Fe+4MgS,装置如图所示。下列说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A.放电时,镁电极为负极

B.充电时,阴极的电极反应式为MgS+2eMg+S2

C.放电时, A极质量减少

D.图中所示离子交换膜应使用阳离子交换膜

 

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,W的最内层电子数是最外层的1/3,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是

A.原子半径: rY  < rW  < rZ

B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数可能相同

C.化合物ZY、WY3中化学键的类型相同

D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

 

药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示。有关说法正确的是

   满分5 manfen5.com

A.服用阿司匹林,身体出现水杨酸不良反应时,可静脉注射NaHCO3溶液

B.阿司匹林的分子式为C9H10O4

C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是

A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6NA

B.同温同压下,5.6L NO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NA

C.1mol•L﹣1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为 NA,则Cl的数目为3NA

D.1molCu与足量的S充分反应,转移的电子数为NA

 

化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.蚕丝和棉满分5 manfen5.com花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同    

B.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品

D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

 

[化学——选修5:有机化学基础]芳香族化合物X是一种天然食用香料,可以从某些植物中提取。X能发生下列转化:

满分5 manfen5.com

已知:①A的核磁共振氢谱有6个峰;②H为酯类结构,结构中除苯环外还含有一个六元环。G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

请回答下列问题:

(1)反应①~⑥中,属于加成反应的是         (填序号)。的反应条件是      

(2)反应①的化学方程式为                                     检验A中非含氧官能团所用的试剂为            

(3)D的结构简式为         

(4)F的同分异构体中,遇FeCl3溶液发生显色反应,且能与碳酸氢钠溶液反应,其苯环上一氯代物只有一种,符合条件的同分异构体数目为    种,写出所有的同分异构体结构简式:       

 

[化学——选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1)基态硅原子的价电子排布图:         

(2)硒和硫同为VIA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为    。(用I2X表示)

(3)气态SeO3分子的杂化类型       ,与SeO3互为等电子体的一种离子为       (填化学式)。

(4)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O,其结构示意图如下:

满分5 manfen5.com

胆矾中含有的粒子间作用力是         (填序号)。

A.离子键      B.极性键    C.金属键     D.配位键      E.氢键    F.非极性键

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物K 2[Cu(CN)4],该配合物属于          晶体,已知CN-与N2为等电子体,指出1molCN-满分5 manfen5.com键的数目为           

(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为         ;若该晶体的晶胞棱长为a nm,则该合金密度为     g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数的值为NA

 

研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1) 利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                              

(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+CO2(g),500℃时的平衡常数为9,若在该温度下进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,则CO的平衡转化率为:              

(3) 用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

①写出总反应化学方程式                                   

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lgK=5.08+217.5/T,该反应是   反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示,当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式    

(4)下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图,电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

        满分5 manfen5.com        满分5 manfen5.com   

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3反应的离子方程式                    

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是            

③若极板面积10cm2,实验烟气含NO 1.5%,流速为0.070L·s1(气体体积已折算成标准状态,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为96500 C·mol1,测得电流密度为1.0 A·cm2。列式计算实验中NO除去率          

 

砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)砷的氢化物的化学式为________,其稳定性比磷的氢化物____(填“强或弱”)。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物,它与硫酸反应的化学方程式为                 。NaHAsO3溶液呈碱性,该溶液中c(H2AsO3-      C(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3),然后用焦炭还原写出焦炭还原时发生反应的化学方程式:                            。砒霜有剧毒,卫生防疫分析中鉴定的方法是先将试样与锌、硫酸混合在一起反应,将生成的气体导入到热玻璃管中热解玻璃管产生亮黑色的“砷镜”,则说明试样中含有As2O3写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式:                                        

“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为     

(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,则NaH2AsO4溶液的pH为____7。(填“>”、“<”、“=”),判断依据为___________________________________________________________________。

②某原电池装置如图所示,电池总反应为AsO43-+2I-+H2O满分5 manfen5.comAsO33-+I2+2OH-

满分5 manfen5.com

当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为                         。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为     (填“P”或“Q”)。

 

TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物,某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。

.制备TiCl4

实验室利用反应TiO2 (s)+CCl4(g)满分5 manfen5.comTiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,装置图和有关信息如下:

满分5 manfen5.com

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

—23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

—25

136

遇潮湿空气产生白雾

 

请回答下列问题:

(1)仪器A的名称是           

(2)实验开始前的操作包括:①检查装置气密性,②组装仪器③通N2一段时间,④加装药品,⑤点燃

酒精灯停止通N2停止加热正确的操作顺序是__________________________。实验结束后欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是           

(3)装置E能否      (填“能”或“不能”)换成装置A,理由是                       

(4)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等,已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的Si元素。            

Ⅱ.制备TiO2及测定TiO2的质量分数:

在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2

(5)写出生成TiO2·xH2O的化学方程式                                         

(6)检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________

(7) 一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取上述TiO2试样0.2g,消耗0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL满分5 manfen5.com

①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的目的是:                    

②该滴定操作所用到的指示剂是             

③则TiO2质量分数为             

 

在t 时,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t时AgBr的Ksp=5×10-13。下列说法不正确的是  

满分5 manfen5.com

A.在t时,AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2

B.图中b点有碘化银晶体析出

C.向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点

D.在t时,反应AgBr(s)+I(aq)满分5 manfen5.comAgI(s)+Br(aq)的平衡常数K=200   

 

W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是(  

A.离子半径大小顺序为:Z>X>Y>W

B.W、X、Y三种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物

C.X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

 

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

满分5 manfen5.com向里推注射器

通过观察液面差判断该装置的气密性

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量满分5 manfen5.comMg(OH) 2粉末,搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

说明常温下

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D

C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液

不能检验制得的气体是否为乙烯

 

 

一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.a电极发生还原反应,做原电池的正极

B.b电极反应式为:2NO3+10e+12H+=N2↑+6H2O

C.H+由右室通过质子交换膜进入左室

D.标准状况下,电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

 

某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是

满分5 manfen5.com

A分子中含有四种官能团

B1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol

C能发生加成、取代、消去、水解等反应

D相同条件下,等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生气体的量相同

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

D.1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

 

晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,下列说法正确的是

A.蚕丝属于纤维素

B.蜡烛的主要成分是石蜡,属于混合物

C.“泪”是指石蜡燃烧生成的水

D.蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同

 

【化学—选修5:有机化学基础】盐酸普鲁卡因(满分5 manfen5.com)是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,其合成路线如下:

满分5 manfen5.com

已知:①满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

请回答以下问题:

1A的核磁共振氢满分5 manfen5.com谱只有一个峰,则A的结构简式为____________________

2C的结构简式为__满分5 manfen5.com________C中含有的含氧官能团的名称为__________

3)合成路线中属于氧化反应的有_________(填序号),反应③满分5 manfen5.com的反应类型为满分5 manfen5.com_______________

4)反应⑤的化学反应方程式为______________________________________________

5B的某种同系物E,相对分子质量比B28,其中—NO2与苯环直接相连,则E的结构简式为____________________(任写一种)。

6)符合下列条件的E的同分异构体的数目有__________种。

①结构中含有一个NH2与一个COOH”  ②苯环上有三个各不相同的取代基

7)苯丙氨酸(满分5 manfen5.com)是人体必需的氨基酸之一,写出其发生缩聚反应的化学方程式____________________________________________________________

 

【化学——选修3:物质结构与性质】ABCDEF为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,CB同主族,AF同主族,DE同族。回答下列问题:

1ABC第一电离能由大到小的顺序为:                  (用元素符号表示)。

2BC形成的二元化合物中,属于非极性分子的是:            (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为:           

3AC元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是            ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是            

4EF形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为           F的配位数为         

满分5 manfen5.com

5D的离子可以形成多种配合物,由Dn+Br-C

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为:                  n值为      Dn+的基态电子排布式为:                         

 

【化学选修2:化学与技术】工业上设计将VOSO4中的K2S满分5 manfen5.comO4SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

1)步骤①所得废渣的成分是       (写化学式),操作I的名称          

2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+HA表示有机萃取剂):

R2(SO4)n (水层)2nHA(有机层)满分5 manfen5.com2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是                                 

③中X试剂为             

3的离子方程式为                                        

425时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH       

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)     

(已知:25时,Ksp[Fe(OH)3]2.6×1039

5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有                  

 

氮的氢化物NH3N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:

4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)    H1  

4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)    H2  

则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l)   H       。(请用含有△H1、△H2的式子表示)

2)合成氨实验中,在体积为3 L的恒容密闭容器中,投入4 mol N29 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:

温度(K)

平衡时NH3的物质的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

 

已知:破坏1 mol N2(g)3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1       T2(填“<”“=”)。

②在T2 K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10minH2的平均速率v(H2)=       ,平衡时N2的转化率αN2=      

③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量(满分5 manfen5.com)、N2体积分数φN2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是      

满分5 manfen5.com

3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

满分5 manfen5.com

M区发生的电极反应式为      

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)满分5 manfen5.com,若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为       g(假设溶液电解前后体积不变)。 

 

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

满分5 manfen5.com

(1)要加快步骤①的反应速率,可采取的措施为                      。(写一种即可)

(2)步骤①的离子方程式为         ,每生成标准状况下22.4L的ClO2,转移电子数为     

(3)步骤②中H2O2的作用是                ;从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂,写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称                         

(4)NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg,测得Na的物质的量为nmol,则该样品中NaClO2的物质的量为______mol

 

实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理,实验装置图和实验步骤如下:

满分5 manfen5.com 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

按上图连接好装置,检查装置气密性。

称取适量 Fe2O3于石英试管中,点燃Ⅰ处酒精灯,缓慢滴入甲酸。

在完成某项操作后,点燃另外两处酒精灯。

30 min后熄灭酒精灯,关闭弹簧夹。

待产物冷却至室温后,收集产物。

采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯(金属网罩可以集中火焰、提高温度)和酒精喷灯加热的产物。

请回答下列问题:

(1)制备CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在浓硫酸加热条件下的分解制得,盛放甲酸的仪器名称为          ,该反应的化学方程式                   

2)实验步骤③某项操作是指                  

3)实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________IIIIII

4)通过查资料获取如下信息:

I酒精灯平均温度为600;加网罩酒精灯平均温度为700,酒精喷灯平均温度为930

II资料指出当反应温度高于710Fe能稳定存在,680710之间,FeO稳定存在,低于680,则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是                   

5)已知FeOFe2O3Fe3O4氧元素的质量分数分别为:22.2%30%27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表:

加热方式

产物元素组成

各元素的质量分数%[§科§网]

Fe

O

酒精灯

FeO

74.50

25.50

带网罩酒精灯

FeO

76.48

23.52

酒精喷灯

Fe

100.00

0.00

 

分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物,其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。

6)通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4Fe,用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4Fe的质量比为_____。(要求保留整数)

 

25 ℃时,向 10 mL 0.01 mol·L1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(  

A.当pH7 时,c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)

B.当pH<7 时,c(K) c(C6H5O)c(H)c(OH)

CV[C6H5OH(aq)]10 mL 时,c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)

DV[C6H5OH (aq)]20 mL 时,c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)

 

短周期元素WXYZ在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是

满分5 manfen5.com

AWY可以形成稳定的化合物,耐热性好,是新型陶瓷材料

BZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

C.四种元素常见的氢化物,一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

D.向氢化物WH3HZ反应后的集气瓶中加入足量的水,所得溶液一定呈酸性。

 

近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A.碳极发生的反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH -

B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

C.标况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的质量为14g

D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

 

下列有关说法正确的是

A2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.