等物质的量的满分5 manfen5.com与Br2起加成反应,生成的产物不可能是          

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组成为C3H6Cl2的卤代烃,可能存在同分异构体有                                 

A.三种           B.四种                C.五种          D.六种

 

下列实验能成功的是 (    )

A.用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和正己烷

B.苯和浓溴水反应制溴苯

C.CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型

D.用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热煮沸观察红色沉淀

 

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(         

A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C. 标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

D. 1mol碳正离子满分5 manfen5.com所含的电子数为11NA

 

已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O,这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是

A.126               B.122              C.120                   D.104

 

曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。已知有机反应:   (     )

a、酯化反应,b、取代反应, c、消去反应,d、加成反应,e、水解反应。其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是(     

A.a、b、c           B.d、e           C.b、d、e           D.b、c、d、e

 

满分5 manfen5.com是某有机物与H2发生加成反应后的产物,符合该条件的稳定有机物物共有(  [ 已知满分5 manfen5.com]   

A. 2                 B. 4种               C. 1种             D.3种

 

相同质量的下列各烃,完全燃烧后生成水最多的是                                

A.甲烷                B.乙烷              C.乙烯               D.乙炔

 

下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 (         )

A. 结构简式:HCHO           B.最简式:CH2O

C.比例模型:满分5 manfen5.com            D.电子式:满分5 manfen5.com

 

能用分液漏斗分离的混合物是      

A.液溴和四氯化碳       B.甘油和乙酸     C.生石灰和乙醇溶液     D.苯和蒸馏水

 

下列说法中正确的是      

A.在相同条件下,燃烧等物质的量的C2H4和乙醇,消耗O2体积不相同

B.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种

C.室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯

D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼

 

燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:

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请回答下列问题:

(1)Pt(b)电极是电池的________极,电极反应式为_____________________________;Pt(a)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为____________。

(2)若电解质溶液改为KOH溶液,Pt(b)电极的电极反应式为_____________;Pt(a)电极的电极反应式为_____________________________________________________________。

(3)如果该电池工作时电路中通过1.2 mol电子,则消耗掉O2在标准状况下的体积为________L。

 

为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2+O2═2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一;在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示,根据图象判断反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“>”或“<”)。

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(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引起N2和O2反应,其能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式_____________________;

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在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

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(1)上述反应在第5 s时,NO的转化率为        

(2)如图中表示NO2变化曲线的是         。用O2表示0~2 s内该反应的平均速率v=            

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是         

a.v(NO2)=2v (O2          b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2        d.容器内密度保持不变

 

有A、B、C、D 4种短周期元素,它们的元素原子序数依次增大,由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。B原子的最外层电子数是次外层的三倍,C、D单质都能跟水剧烈反应,1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体,此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子。试填写:

(1)用电子式表示A和C形成化合物的过程______________。

(2)C原子的结构示意图_______________,写出A、B两元素按1:1原子个数比形成化合物的电子式_______________。

(3)这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。(用元素符号表示)

(4)写出C单质与水反应的化学反应方程式__________________________;。

(5)写出D单质与水反应的离子方程式__________________________,

 

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题

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(1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

(2)表中最活泼的金属元素是___________,形成化合物种类最多的元素是_________(填写元素名称)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:__________________;__________________。

(4)证明元素⑥、⑦非金属性强弱,用一个化学方程式表示:_________________________。

 

Ⅰ、 下列各组物质:①O2和O3 ②H2、D2、T2 12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

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A、互为同位素的是_________      B、互为同分异构体的是________;

C、互为同素异形体的是________;  D、同一种物质的是_________。

Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

(1)含有30个氢原子的烷              

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142,则该烷烃的分子式为           

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍        

(4)1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气            

Ⅲ、甲烷的电子式为________,碳氢键之间键角为                 。甲烷和氯气在光照下发生取代反应,生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式:____________________________________________________________。

 

四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

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A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

 

下列关于原电池的叙述中正确的是

A.正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是把化学能转化成电能的装置

C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5g锌溶解,正极上就有0.1g氢气生成

 

有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是  

A.一定有甲烷

B.一定有乙烷

C.可能是甲烷和戊烷的混合物

D.可能是乙烷和丙烷的混合物

 

下列五种烃:①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列为 

A.①④②③⑤      B.④①②③⑤      C.⑤③②①④           D.④①③⑤②

 

下列叙述中正确的是

A.在稀溶液中,1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热

B.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化

C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

 

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:下列叙述不正确的是

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A、L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L>M

B、M与T形成的化合物有两性

C、Q是硫元素

D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

 

假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W gRm-所含中子的物质的量为

A.(A-x+m) mol                    B.(A-x-m) mol

C.W/A (A-x+m) mol                D.W/A (A-x-m) mol

 

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

 

下列关于充电电池的叙述,不正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.充电电池可以无限制的充电、放电

C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放

 

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)满分5 manfen5.comZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则n的数值为

A.1            B.2            C.3           D.4

 

下列中各组性质的比较,正确的是

①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4                             ②离子还原性:S2->Cl->Br ->I-

③沸点:HF>HCl>HBr>HI               ④金属性:K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S      ⑥半径:O2->Na+>Na>Cl

A.①②③         B.②③④      C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥

 

下列有关化学键的叙述,正确的是

A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

B.单质分子中均含共价键

C.HF与HBr相比,分子内共价键更强,所以HF沸点更高

D.由不同元素组成的多原子分子里,只存在极性键

 

对于工业合成氨反应:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3,下列说法错误的是

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

B.升高温度可以增大反应速率

C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D.增大N2浓度可以增大反应速率

 

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