[2017北京]2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第A族元素    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱   D.中子数为176的Ts核素符号是

 

[2017江苏]下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子:

B.氟原子的结构示意图:

C.CaCl2的电子式:

D.明矾的化学式:Al2(SO4)3

 

a、b、c、d、e是五种短周期主族元素,b原子的最外层电子数为x,次外层电子数为y,c原子L层电子数为x+y,M层电子数为xy,e原子与b原子质子数之比为21,d元素与c元素同主族,a元素与c元素同周期,且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的,则下列叙述错误的是

A.最高价氧化物水化物的酸性e>d>c

B.b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高

C.a、c的氧化物都具有两性

D.e的氧化物通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生

 

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2 6种元素中原子半径最大的是D元素E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。下列判断与说法正确的是

A.元素C、D、F的原子半径由小到大的顺序为F<C<D

B.元素B、E形成的化合物具有类似金刚石的结构熔点高硬度大所以在该化合物中B、E之间存在的是共价键

C.元素A、B、F的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸且元素F的含氧酸具有强氧化性

D.元素C、D、E所组成化合物的水溶液呈碱性若加入元素E、F所组成化合物的水溶液会有白色沉淀析出同时产生大量气体

 

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,下列说法正确的是

A.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

B.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

C.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

D.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

 

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黄色单质;X与Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是

A.工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸

C.以上四种元素形成的简单离子中,Z离子半径最大

D.m与p可以发生化合反应

 

翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物,可表示为XY[Z2W6],X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同,X的原子半径比Y的大,Z的单质是常见的半导体材料,W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A.Y在化合物中显+3价

B.X与W只能形成一种化合物

C.W的简单氢化物稳定性比Z的强

D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

 

甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法不正确的是

A.若组成甲、乙的元素位于同一周期,则戊可能是一种弱酸

B.若组成甲、乙的元素位于同一主族,则戊可能是一种弱酸

C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2

D.若丙、丁混合生成白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用

 

如图是一块非常独特的手表用H~Mg 12种元素分别表示100~1200关于此表的下列说法中不正确的是

A.200时的时针和1200时的分针所指元素极难形成化合物

B.700时时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

C.800时时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

D.300时时针所指元素的金属性比1100时时针所指元素的金属性强

 

元素周期表中短周期的一部分如图所示,关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B.原子半径的大小顺序为W>Z>Y

C.离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3+

D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强

 

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

原子半径/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合价

+1

+2

+2

+3

+62

1

1

A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E

B.B2+、D3+、E2、G四种离子的核外电子排布相同

C.A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数

 

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y元素的单质只能跟酸反应,不能跟碱反应

C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z

D.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

 

短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子比次外层多4个,Y、Z为相邻金属元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小,W与X同族。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>W>X

B.气态氢化物的热稳定性:X>W

C.工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z

D.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

 

如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是

A.常温下,单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性

C.稳定性:d>e D.f受热易分解为d和e

 

元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是

A.元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B.对应的简单离子半径依次减小

C.②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为11

D.元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键

 

X、Y、Z三种短周期元素原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化其中A为X、Y组成的双原子分子B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A.X元素位于第A族 B.A不能溶于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点

 

下列结论错误的是

原子半径:Na<Mg<Al<S         离子半径:K>S2->Cl>Al3+

氧化性:O>S>Se>Te            离子的还原性:Cl<Br<I<S2-

氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3

氢化物沸点: NH3< PH3<AsH3酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

A.②④⑥ B.①②⑥ C.①③⑦ D.④⑤⑥

 

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

HCl比H2S稳定     HClO氧化性比H2SO4

HClO4酸性比H2SO4   Cl2能与H2S反应生成S

氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子

A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

 

下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.S2的结构示意图:

C.质子数为53、中子数为78的碘原子: D.CO2的电子式:

 

下列关于化学键的说法正确的是

含有金属元素的化合物一定是离子化合物;

②ⅠA族和A族原子化合时,一定形成离子键;

由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物;

活泼金属与活泼的非金属化合时,一般形成离子键;

离子键就是阴、阳离子间的静电引力;

含有离子键的化合物一定是离子化合物;

离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。

A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①④③ D.②③⑤

 

下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是

CaCl2和Na2S  Na2O和Na2O2  CO2和CS2 HCl和NaOH

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

 

科学家最近发现2种粒子:第1种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”;第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4

C.O4与O2互为同位素 D.O4与O2都具有氧化性

 

[2015·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子

D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2

 

[2015·海南]化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A.明矾净化水         B.纯碱去油污

C.食醋除水垢         D.漂白粉漂白织物

 

[2016·上海]O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14

 

[2016·上海]下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘           B.氯碱工业

C.氨碱法制碱         D.海水提溴

 

[2017天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

 

[2017北京]下列变化中,气体被还原的是

A.二氧化碳使Na2O2固体变白    B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色   D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

 

将1.20 g铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1浓硝酸中,得到NO2和N2O4混合气体672 mL(换算为标准状况下)。向反应后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是

A.反应过程中浓硝酸仅体现氧化性

B.该合金中铁与铜物质的量之比是21

C.混合气体中,NO2的体积分数是

D.金属离子全部沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为1100 mL

 

向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2会依次生成I2、Fe3+其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示下列说法不正确的是

A.氧化性强弱I2<Fe3+<

B.n(Cl2)=0.12 mol时溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Cl

C.若n(Cl2)n(FeI2)=65反应的离子方程式为2Fe2++10I+6Cl25I2+2Fe3++12Cl

D.若n(Cl2)n(FeI2)=21反应的离子方程式为2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl

 

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