根据元素周期律判断,下列关系正确的是:

A. 离子半径:S2->Na+    B. 热稳定性:HCl>HF

C. 酸性:H3BO3H2CO3    D. 碱性:Al(OH)3>Ca(OH)2

 

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 8个中子的氧原子的核素符号:18O

B. HF的电子式:

C. K+离子的结构示意图:

D. CH4分子的球棍模型:

 

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 乙烯可用作水果的催熟剂

B. 二氧化硫可用作食品的漂白剂

C. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾

D. 用新制的氢氧化铜可以检验尿液中的葡萄糖

 

铁片与稀硫酸反应制取氢气是,下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是(  )

A. 滴加少量硫酸铜溶液    B. 不用铁片,改用铁粉

C. 不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸    D. 加热

 

对于可逆反应M+N  Q 达到平衡时,下列说法中,正确的是(     )。

A. M、N全部变成了Q

B. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

C. 反应已经停止

D. 反应混合物各成分的百分组成不再变化

 

2 L密闭容器中,某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol,则用此反应物表示该反应的平均反应速率为(  )

A.0.4 mol·(L·s)-1                B.0.3 mol·(L·s)-1

C.0.2 mol·(L·s)-1                 D.0.1 mol·(L·s)-1

 

下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是

A. NOF    B. LiAlMg    C. LiBC    D. ClBrI

 

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是

A. 原子序数X<Y    B. 原子半径X<Y

C. 离子半径X>Y    D. 原子最外层电子数X<Y

 

下列叙述中错误的是

A. 原子半径:Cl>S>O    B. 还原性:Na>Mg>Al

C. 稳定性:HF>HCl>HBr    D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

 

如图所示的装置中,属于原电池的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是  (    )

A.锌粒与稀硫酸的反应       B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应   D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应.

 

下列各图中,表示吸热反应的图是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电 池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )。

A. C>B>A    B. B>C>A

C. A>C>B    D. A>B>C

 

下列物质的电子式书写正确的是(  )

A. 氯化氢 H[]

B. 二氧化碳 C

C. 氮气 N⋮⋮N

D. 氯化镁 []Mg2[]

 

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(  )

A. LiNaK元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从LiF,非金属性逐渐增强

C. 因为NaK容易失去电子,所以NaK的还原性强

D. OS为同主族元素,且OS的非金属性强

 

下列各组粒子中属于同位素的是

A. 16O18O    B. H2OD2O    C. H2D2    D. 24Mg24Na

 

关于化学键的下列叙述中,下列叙述不正确的是

A.离子化合物可能含共价键        B.共价化合物不可能含离子键

C.离子化合物中一定含离子键       D.共价化合物中不含离子键

 

下列比较错误的是(    )

A. 金属性:Na>Mg>Al

B. 非金属性:Cl>S>P>Si

C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D. 酸性:HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4[

 

根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是

A. SK    B. CAl    C. SiGe    D. AgCu

 

有机高分子化合物M的一种合成路线

已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ.

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为______F所含官能团的名称为_________

(2)C+D→E的反应类型为__________

(3)B的结构简式为______C的分子最多有_____个原子在同一直线上

(4)H+I→M的化学方程式为______________

5)在催化,加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同满足下列条件的Q的同分异构体有_____种(不考虑立体异构,其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________

除苯环外不含其他环状结构②能与FeCl3溶液发生色反应;③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

(6)参照上述合成路线和相关信息,以甲和一环己烷为有机原料(无机试任选),设计制备己二酸二甲酯的合成线:_________________

 

过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶体

45℃

7585℃

易溶于水、有机溶剂

 

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是__________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口出来;

(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________

3)步骤宜采用的操作是_____________

    A.加热蒸发     B.常压蒸发     C.减压蒸发

4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是_________________

5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

 

直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示,现有一系列芳香烃,按下列特点排列:,……若用分子式表示这一系列化合物,其第十五项应为

A. C15H24    B. C94H36    C. C60H36    D. C34H96

 

下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是

 

实验

除杂试剂

实验目的

电石与水反应

CuSO4溶液

KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

CH3CH2BrNaOH溶液共热

HNO3溶液

AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

淀粉与稀H2SO4水浴共热

NaOH溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液证明该反应为消去反应

 

 

A. 只有①②③    B. 只有①②④    C. 只有②③④    D. ①②③④

 

下列有关氯及其化合物的说法不正确的是

A. 氯气能溶解于水,常温常压下,1体积水约能溶解2体积氯气

B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,可用于漂白纸浆

C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成

D. 海水中的氯化物含量相当高,因此氯被称为“海洋元素”

 

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是

元素符号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

2

 

 

A. L2+R2-的核外电子数相等

B. ML形成的最高价氧化物对应水化物的碱性:L>M

C. 氢化物的稳定性为H2T<H2R

D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

 

SO2是大气污染物,造成酸雨的主要原因,用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列说法正确的是

A. a为正极,b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

 

一定温度下,等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是

A. 两溶液中,所含溶质的分子数:盐酸等于醋酸

B. 与等体积等浓度NaHCO3混合,开始产生CO2速率相等,后来盐酸快

C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2

D. 用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全,根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质

 

已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B. 反应进行到20min末,CH3COCH3v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量

D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

 

常温下,向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

 

已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是

A. Q是I-

B. Q是Br-

C. b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)

D. ab区间的反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.