下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是     

A.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀

B.在河流入海处易形成沙洲

C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

 

温同压下,质量忽略不计的两气球AB,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下, A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是     

AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大

BX可能是N2,Y可能是CH4

CX气体的密度小于Y气体的密度

D.充气后A气球质量比B气球质量大

 

由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c(Na+)(单位:mol·L-1)为(     

A.0.1     B.0.2         C.0.4      D.0.02

 

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4,通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡; 过滤,下列操作顺序错误的是   

A③②①⑤④      B③①②⑤④    C②③①⑤④      D③①⑤②④

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是     

A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,SO2的物质的量为0.5 mol

C.常温常压下,14 gN2CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D.标准状况下,22.4 LNO2CO2混合气体含有2NAO原子

 

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(   )

A.     B.     C.     D.

 

现有反应COgH2OgCO2gH2g  ΔH<0,在850时,K1

1850时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO3.0 mol H2O1.0 mol  CO2x mol H2,则:

x5.0时,上述平衡向________正反应逆反应方向移动。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________

2 已知在一定温度下:

CsCO2g2COg平衡常数K1

CsH2OgCOgH2g平衡常数K2

COgH2OgH2gCO2g平衡常数K

K1K2 K之间的关系是___________

3某催化反应室中发生的反应为:

CH4gH2Og=COg3H2g   ΔH1=+216 kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2g   ΔH2

已知COgH2Og=CO2gH2g   ΔH3=-44 kJ·mol1,则ΔH2_________

4某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5 min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30 min

写出大试管中发生反应的化学方程式:                 ,该反应是         反应填放热或吸热

实验结果表明,催化剂的催化效果与             有关。

 

目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH—49.0 kJ·mol1。现向体积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2,反应过程中测得CO2CH3OHg的浓度随时间的变化如图所示。

1从反应开始到平衡,氢气的平衡浓度为CH2_____________

2若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______________填序号

a.可能不变    b.可能减小  c.可能增大  d.不变、减小、增大皆有可能

3能够说明该反应已达到平衡的是__________填字母序号,下同

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO2H2CH3OH的浓度保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH

4在其他条件不变的情况下,将体系体积压缩到原来的二分之一,下列有关该体系的说法正确的是________

a.氢气的浓度减小        b.正反应速率增大,逆反应速率也增大

c.甲醇的物质的量增加   d.重新平衡时nH2/nCH3OH增大

5求此温度T下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH1mol H2Og,则反应向________反应方向进行。

 

合成氨工业的核心反应是:N2g+3H2g2NH3g   ΔH=QkJ·mol-1,能量变化如图所示,回答下列问题:

1在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1E2的变化是:E1_________增大减小不变”,下同E2—E1 _________

2500 2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入05 mol N215 mol H2,充分反应后,放出的热量_________ 462 kJ“=”

3关于该反应的下列说法中,正确的是_________

AΔH0,气体分子数目增多                 BΔH0,气体分子数目减少

CΔH0,气体分子数目增多                 DΔH0,气体分子数目减少

4将一定量的N2gH2g放入1 L密闭容器中,在500 2×107 Pa下达到平衡,测得N2010 molH2030 molNH3010 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_________。若升高温度,K值变化_______增大减小不变

5在上述4反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的________填字母

A.向容器中按原比例再充入原料气                B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂                            D.分离出氨气

 

将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应:aAbBcCsdD,当反应进行一段时间后,测得A减少了n molB减少了molC增加了n molD增加了n mol。此时达到化学平衡状态。

1该化学方程式中各物质的化学计量数:

a________b________c________d________

2若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A________B____________D___________

3若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质其物质的量又达到相等,则该反应的正反应为________反应放热吸热

 

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4g2H2gSis4HClg ΔHQ kJ/molQ0某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl41 mol, 则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03  mol/L·min

D.反应吸收热量0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应

 

25 时,在含有Pb2Sn2的某溶液中,加入过量金属锡Sn,发生反应:SnsPb2aqSn2aqPbs,体系中cPb2cSn2变化关系如图22所示。下列判断正确的是 

A.往平衡体系中加入金属铅后,cPb2增大

B.往平衡体系中加入少量SnNO32固体后,cPb2变小

C.升高温度,平衡体系中cPb2增大,说明该反应ΔH0

D25 时,该反应的平衡常数K2.2

 

已知:t下的某一气态平衡体系中含有XgYgZgWg四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡的说法中正确的是 

A.升高温度,平衡常数K变大

B.增大压强,Wg物质的量分数变大

C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应放热

D.增大X浓度,平衡向正反应方向移动

 

已知常温常压下,P2P4燃烧的热化学方程式分别为:

2P2g5O2g=P4O10sΔH=-2695.4kJ·mol1

P4g5O2g=P4O10sΔH=-2925.1kJ·mol1。则下列说法正确的是

A2P2g=P4gΔH+229.7kJ·mol1

BP2P4是放热反应

CP2P4更加稳定

D.等质量时,P2P4具有的能量高

 

据报道,在30070MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og 下列叙述错误的是   

A.使用催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的转化率

 

在一定条件下,将3 mol A1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3AgBgxCg2Dg2 min后该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是 

Ax1                 B2 minA的反应速率为0.3 mol·L1·min1

CB的转化率为40%    D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

 

某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA2molB进行如下反应:3Ag+2Bg4C+2D,反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4相同的温度下测量则下列说法正确的是    

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时,B的平衡转化率是35

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加CB的平衡转化率不变

 

对于可逆反应:mAgnBg xCg   ΔH=?,在不同温度及压强p1p2条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是 

AΔH0mnx              BΔH0mnx

CΔH0mnx              DΔH0mnx

 

在一定温度下,容器内某一反应中MN的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2MN

B.t2时,v=v,达到平衡

C.t3时,v>v

D.t1时,浓度CN=2CM

 

下列说法正确的是 

A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同

B同温同压下,H2gCl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同

C已知2H2gO2g=2H2OgΔH1=-akJ·mol1

2H2gO2g=2H2OlΔH2=-bkJ·mol1a>b

D已知Cs石墨O2g=CO2gΔH1=-393.5kJ·mol1

Cs金刚石O2g=CO2gΔH2=-395.0kJ·mol1则金刚石比石墨稳定

 

在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO1 mol H2O发生反应:COgH2OgCO2gH2g,达到平衡时测得nH20.5 mol,下列说法不正确的是 

A.在该温度下平衡常数K1        B.平衡常数与反应温度无关

CCO的转化率为50%             D.其他条件不变改变压强平衡不移动

 

某温度下,反应SO2gO2gSO3g的平衡常数K150,在同一温度下,反应2SO3g 2SO2gO2g的平衡常数K2的值为 

A2 500    B100         C4×104      D2×102

 

参照反应BrH2→HBrH的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是 

A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大

D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关

 

一定条件下,在密闭容器中,能表示反应Xg2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是 

XYZ的物质的量之比是122

XYZ的浓度不再发生变化

恒容时容器中的压强不再发生变化

单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A①②         B①④         C②③            D③④

 

aXgbYg cZgdWg在一定容积的密闭容器中反应,5 min时达到平衡,X减少 n mol·L1Y减少mol·L1Z增加 mol·L1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为  

A3121              B1322

C1312              D3122

 

CCO22CO正反应吸热,反应速率为v1N23H22NH3正反应放热,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1v2的变化情况是 

A.同时增大  B.同时减小  Cv1增加,v2减小    Dv1减小,v2增大

 

已知:Fe2O3sCs=CO2g2Fes ΔH+234.1 kJ·mol1

CsO2gCO2g ΔH=-393.5 kJ·mol1

2FesO2g=Fe2O3sΔH 

A.-824.4 kJ·mol1              B.-627.6kJ·mol1

C.-744.7kJ·mol1              D.-168.4kJ·mol1

 

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mAg+nBgpCg,达到平衡后,温度不变,将气体体积压缩到1/2,当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍,则下列叙述正确的是    

Am+np                             BA的转化率增加

C、平衡向逆反应方向移动               DC的体积分数增大

 

1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是 

N2g3H2g=2NH3g ΔH=-92.4 kJ/mol

N2g3H2g=2NH3g ΔH=-46.2 kJ/mol

NH3g=N2gH2g ΔH=+46.2 kJ/mol

2NH3g=N2g3H2g ΔH=-92.4 kJ/mol

A①②     B①③       C①②③       D全部

 

CsCO2g2COg反应中,可使反应速率增大的措施是 

减小体积增大压强 增加碳的量 通入CO2

恒压下充入N2 恒容下充入N2 通入CO

A①③④          B②④⑥        C①③⑥         D③⑤⑥

 

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