下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2SiC B.CCl4HF

C.CO2Na2O D.NaHCl

 

下列说法中正确的是

A.分子晶体在水溶液中都能导电

B.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键

C.水是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致

D.C60气化和干冰升华克服的作用力相同

 

下列化学用语的表达正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子:

B.氯原子的结构示意图:

C.Fe3的最外层电子排布式:3s23p63d5

D.基态铜原子的价层电子排布图:

 

由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注,我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药,解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下,下列有关该中间产物的说法正确的是

A.该药物中间体属于芳香烃

B.该药物中间体的分子式为C15H12O3N2Cl

C.该药物中间体可以发生加成反应、酯化反应

D.该药物中间体的所有碳原子可能共面

 

为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是 (     )

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

 

下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是(部分夹持仪器未画出)

A.实验室制取溴苯

B.煤的干馏

C.石油的分馏

D.分离乙醇和水

 

下列化学方程式对应的反应类型错误的是

A.+HNO3+H2O硝化反应

B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代反应

C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应

D.nCH2=CH2聚合反应

 

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.标准状况下,22.4LH2O含有的质子数10NA

B.lmolCH4lmolCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数为NA

C.在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为2NA

D.46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA

 

下列说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B.甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙酸能与钠反应产生氢气,而乙醇不可以

 

下列化学用语表示正确的是

A.H2D2T2互为同位素

B.CH4C2H4C2H2互为同素异形体

C.CH3CH2OH互为同系物

D.CH3CH2NO2H2NCH2COOH互为同分异构体

 

2020613日下午,一辆液化石油气槽罐车在G15沈海高速发生爆炸,造成多人不同程度的伤亡,液化石油气(LPG)的主要成分为

A.CO B.醇类物质 C.烃类物质 D.甲烷

 

化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量

B.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.COVID-19疫情期间,可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒

 

向铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体.过滤得残留固体,干燥后,质量减轻了7.5g.求原硫酸的物质的量浓度。_____________

 

无水氯化铁是一种重要的化工原料,其熔点为306℃,沸点为315℃,极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下:

 

回答下列各题:

(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液,煮沸至溶液变为红褐色,该过程可用离子方程式表示为________________

(2)FeCl3·6H2O获得无水氯化铁的方法是_________

(3) “氯化时,若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为_______________

(4)吸收塔内盛放的吸收剂为____________

(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁,设计如下实验:

装置C中玻璃丝的作用为_____________

该实验设计存在的明显缺陷为_______________

通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl3的质量分数。

a.称取mg所得固体,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;

b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中,加人稍过量的KI溶液充分反应;

c.以淀粉做指示剂,用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),共用去VmL

通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为_____________;若加入淀粉偏多,可能导致最终结果______(偏大”“偏小无影响”)

 

氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题:

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________a中的试剂为________

(2)b中采用的加热方式是_________c中化学反应的离子方程式是________________,采用冰水浴冷却的目的是____________

(3)d的作用是________,可选用试剂________(填标号)

ANa2S BNaCl    CCa(OH)2 DH2SO4

(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,__________________,干燥,得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(大于小于”)

 

己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐.根据以下化学反应框图填空:

根据以下化学反应框图填空:

1)单质F______

2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)______

3)写出B→F+K的离子方程式______

4)写出I→J的离子方程式______

5)写出H→I的离子方程式______

 

(1)比较金属性的强弱:Na_________K(“>”“<””);反应NaKClNaClK↑能发生的原因是________________

(2)COCl2是共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式__________

(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时,需要定期更换阳极石墨块,理由是_________________(用化学反应方程式表示)

 

高铁酸盐()具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。

(1)已知铁是26号元素,则1mol中含有电子的物质的量为_______molNa2FeO4是否具有还原性?_______(填没有),原因是:________________________

(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应,该反应离子方程式为:________________________________

(3)Na2FeO4作为高效的净水剂和杀菌消毒剂,在净水过程中可变为Fe(OH)3胶体而吸附杂质,Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______

(4)1L 0.3mol/LNa2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化,可以产生O2Fe3+,该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜,使Fe3+Cu2+浓度相等,则加入铜的质量为__________________

 

1)等质量的CH4C2H4C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________

(2)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

(3)在120℃、1.01×105 Pa,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________

 

1)比较SCl非金属性相对强弱:S________Cl(填“>”、“<”或“=”);用一个置换反应的离子方程式说明SCl非金属性相对强弱________

2)等电子体具有相似的化学键特征,CO2分子与SCN-离子为等电子体,写出离子化合物KSCN的电子式________

3)金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成,但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多,主要原因是_______

 

XYMN是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,XM同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.MX形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B.Y2XY2X2中化学键类型相同

C.XY的简单离子半径大小:r(X2-)>r(Y+)

D.N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定

 

钢铁-发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应,其过程可以用如下化学方程式表示:

3FeNaNO25NaOH═3Na2FeO2H2ONH3

6Na2FeO2NaNO25H2O═3Na2Fe2O4NH37NaOH

Na2FeO2Na2Fe2O42H2O═Fe3O44NaOH

下列说法正确的是

A.反应①②③是氧化还原反应

B.反应②中的氧化剂是NaNO2

C.整个反应过程中,每有0.3molFe参加反应转移0.8mole

D.整个反应过程中,每消耗168gFe,生成22.4LNH3(标准状况)

 

聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

B.KClO3作氧化剂,每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

C.高铁酸钠对饮用水的处理原理与聚合硫酸铁相同

D.硫酸铁溶液的保存时为防止氧化需加入适量铁粉

 

下列说法正确的是

A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023

 

以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列说法不正确的是(    )

A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B.滤液中的铝元素主要以AlO2-存在,可以往滤液中通入过量二氧化碳,经过滤、灼烧生产氧化铝

C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D. Fe2O3FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116

 

白色固体混合物A,含有KClCaCO3Na2CO3Na2SiO3CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验(已知Ag2SO4可溶于硝酸)。

A溶于足量水,最终得到无色溶液B和固体C

②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D,蓝色溶液E和固体F

下列推断不正确的是

A.无色溶液BpH7

B.固体F中有H2SiO3

C.混合物A中一定含有Na2SiO3CuSO4CaCO3

D.溶液BHNO3酸化,无沉淀;再加AgNO3,若有白色沉淀生成,则A中有KCl

 

将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量可能为9.6g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积2.24L

 

短周期主族元素mnpq的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为18n3-p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 (  )

A.mnq一定均是非金属元素

B.离子半径的大小:qnp

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:qnm

D.mnp分别与q形成的二元化合物均含有共价键

 

向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热,充分反应后,被氧化的HCl的物质的量为

A.小于0.2mol B.等于0.2mol

C.0.2mol0.4mol之间 D.等于0.4mol

 

下列说法正确的是

A.用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2CO2

C.SO2能使FeCl3KMnO4水溶液褪色

D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu

 

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