已知:1molH2g)与1molBr2g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量,有关物质的相关数据如下表:则表中a

化学键

H-H

Br- Br

H-Br

断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ

436

a

369

A200     B230      C260      D404

 

下列各组物质的性质比较中,正确的是

A 稳定性:HClH2SH2O

B 熔、沸点HFHClHBr

C 熔、沸点KClMgOMgCl2

D 熔、沸点CH4SiH4GeH4

 

短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.还原性: ZY2              B.原子半径:WX YZ

  C.离子半径:Y2-ZX+W3+    D.原子序数dcba

 

将足量SO2通入下列溶液中,能产生浑浊的有

①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液

A.①③④⑤       B.②③⑤       C.③④⑤          D.②③④⑤

 

在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是

 ANa+Al3+SO42-HCO3-                   BCu2+Mg2+SO42-NO3-

C.Na+、K+、ClO-、SO42-                     D.Fe3+、K+、SO42-、I-

 

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A18gD2O中含有的质子数均为10NA

B2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为NA

C.标准状况下,22.4LSO3所含有的分子数目为NA

D.过氧化钠与反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

 

下列对碱金属性质的叙述中,正确的是

A.都是银白色的质软金属,密度都很小

B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2

D.单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

 

下列叙述中正确的是

AO22-S2-具有相同的质子数和电子数

BHDT互为同位素,H2OD2OT2O互为同素异形体

C.碱金属元素是指IA族的所有元素

D.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

 

下列图示变化为吸热反应的是

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

 

下列关于元素周期表的说法正确的是

A.过渡元素全部都是副族元素

B.短周期共有32种元素

C.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族

D.主族元素原子的最外层电子书等于该元素所属的族序数

 

从碘的四化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是

A.分液       B.过滤       C.蒸馏         D.蒸发

 

科学家预言,298114F1将是最稳定的同位素,该同位素原子的中子数和质子数之差是

A70        B114           C184         D289

 

下列关于化学用语的表述正确的是

AHClO的结构式:H-Cl-O

B.纯碱的化学式为:Na2CO3

C.原子核内有8个中子的碳原子148C

DNa2O3电子式为满分5 manfen5.com

 

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)满分5 manfen5.commD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1,计算:

(1)m的值

(2)平衡时B的转化率

(3)起始平衡时密闭容器中的压强之比

 

(1)乙烷的结构式为_   分子式为CmH20的烷烃中m为_   ,分子中含有22个共价键的烷烃的分子式:_   ,与CO2的密度(同温同压)相同的烷烃分子式为的_   。若上述四种烃各为1mol,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是(填分子式)_  

(2)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是_  

 

Ⅰ、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)满分5 manfen5.combM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

满分5 manfen5.com

(1)此反应的化学方程式中a/b=_  

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_  

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_  

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应,取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验:

实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

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实验②:把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。

试回答下列问题:

(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_   ,t2~t3速率变化的主要原因是_  

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)_  

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?_   (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确,请说明原因:_  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_  

 

下表为元素周期表的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_      

(2)元素⑧的名称为_       ,其最高价氧化物的水化物的化学式为_      

(3)用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程_    

(4)非金属性最强的元素是_      (填元素符号);除0族外原子半径最大的元素是_       (填元素符号);元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键,它的电子式是_           

(5)①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为         (用离子符号表示)

(6)元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应,其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH离子重新组合,生成新的物质,写出该反应的化学方程式_             

 

氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:负极:2H2+4OH-+4e-=4H2O,正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为

A.1.8mol   B.3.6mol   C.100mol   D.200mol

 

氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是

A.是离子化合物,含有离子键和共价键

B.电子式是满分5 manfen5.com

C.与水反应时,是还原剂

D.固体投入少量的水中,有两种气体产生

 

能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

①HCl酸性强于H2S的酸性

将氯气通入H2S溶液中可置换出硫

氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS

硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度

A②③⑤  B①③⑤   C①②③    D①②③⑤

 

在一定条件下,RO3n—与R2—发生如下反应:RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是

A.R原子的最外层上有6个电子

B.RO3n-中的R只能被还原

C.HnRO3为强酸

D.R的单质既有氧化性又具有还原性

 

一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应:N2 +3H2满分5 manfen5.com2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

A.达到化学反应限度时,生成2mol NH3

B.向容器中再加入N2,可以加快反应速率

C.降低温度可以加快反应速率

D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

 

下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数,其中M为37的

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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,N4分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收193kJ热量,生成1mol N≡N放出941kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是

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A.N4属于一种新型的化合物           B.N4与N2互为同系物

CN4转变成N2是物理变化             D1mol N4气体转变成N2放出724kJ能量

 

短周期主族元素W、R、X、Y、Z,原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15,Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍,R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是

A、R在化合物中显+1价

B、最高价氧化物的水化物的碱性:X>R

C、原子半径:X>Y>Z

D、简单气态氢化物的沸点:Y>W

 

下列各组比较不正确的是

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.溶、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH<NaOH<KOH

 

A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化学式最可能表示为

A.B3A2      B.BA2         C.A3B2         D.AB2

 

下列反应或过程对能量的变化如图所示的是

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A.H+HH-H

B2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3↑+2H2O

CMg+2HCl=MgCl2+H2

DH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

 

如图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分,图中标出了L、M、N、Q、R、T元素的位置,下列判断正确的是

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AQT两元素的简单氢化物的稳定性:HnT<HnQ

BLR的单质与盐酸反应速率:R>L

CMT形成的化合物有两性

DLQ各自形成的简单离子核外电子数相等

 

ABCD4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两辆相连组成原电池。若AB相连时,A为负极;CD相连时,D上产生大量气泡;AC相连时,电流由C经导线流向ABD相连时,H+在溶液中流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

AABCD               BACDB

CCABD               DBACD

 

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