下列实验目的无法实现的是   

A.用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+

C.用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+

D.在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

 

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   

A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

D1 mol Cl2与1 mol Fe反应,转移的电子数为3NA

 

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是(   

A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水,且必须比水密度大

D.不溶于水,且必须比水密度小

 

下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是(   

A.空气,熟石灰,盐酸 B.青铜,纯碱,水玻璃

C.石英,二氧化硫,硫酸 D.液氯,烧碱,漂白粉

 

某烃A是有机 化学工业的基本原料,其 产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平, A还是一种植物生长调节 剂,A可发生如图所示的 一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D的结构简式:

A_______________,B______________________,

C_______________,D______             ___。

(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:

②_________________________,反应类型_______。

⑤_________________________,反应类型_______。

 

通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品(只含CHO三种元素中的两种或三种),经燃烧后A管增重1.76gB管增重0.36g。请回答:

1)用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物_________________

2AB管内均盛有固态试剂,B管的作用是__________________

3)产生的气体由左向右流向,所选用的各导管口连接的顺序是__________________

4E中应盛装什么试剂:______________

5)如果把CuO网去掉,A管重量将_______;(填增大减小、或不变

6)该有机物的最简式为__________________

7)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是___________

A.消耗液体E的质量

B.样品的摩尔质量

CCuO固体减少的质量

DC装置增加的质量

E.燃烧消耗O的物质的量

8)在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是_______

 

室温下,将2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6kJ的热量,写出C6H6燃烧热的热化学方程式

 

1)下面是我们熟悉的物质:

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

这些物质中,属于共价化合物的是 ___________;属于离子化合物的是___________;只含离子键的是___________

2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:

ⅡA族元素的最外层电子数________________

第三周期离子NaMg2Al3P3S2Cl的离子半径________________

第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________

3)已知某单核粒子的结构示意图为:

xy10时,该粒子为____________(原子阳离子阴离子”)

y8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是_____________

4)已知ABCD是中学化学中常见的四种10电子微粒,

它们之间存在如图中转化关系。

请写出:A的化学式           (写一种)D的化学式          

 

1)在下列物质中Li ②Na③Mg④Li⑤C⑥C60异丁烷正丁烷石墨

互为同位素的是         (填编号,下同);互为同素异形体的是         

互为同分异构体的是         

2)在下列事实中,是什么因素影响了化学反应的速率?

夏天的食品易发霉,冬天就不易发生该现象。影响因素是        

MnO2加入双氧水中反应更剧烈。影响因素是         

同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条,镁条产生气体更快。影响因素是          

 

立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物,对上述有机物的说法正确的是:(   

A立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色

B棱晶烷和苯互为同分异构体

C立方烷的二氯代物共有2种

D立方烷、棱晶烷中C原子都形成4个单键,因此它们都属于烷烃

 

下图是一种形状酷似一条小狗的有机物,化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”,有关doggycene的说法正确的是( )

A. 该分子中所有碳原子可能处于同一平面

B. doggycene的分子式为:C26H30

C. 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1:1

D. 该物质常温为气态.

 

下列说法正确的是(   

A.石油是混合物,汽油是纯净物

B.沸点:汽油>煤油>柴油>润滑油

C.分馏汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油的分馏是物理过程,而裂化和裂解属于化学过程

 

某液态芳香烃的相对分子质量为106,其分子结构中含有一个苯环,具有这种结构的同分异构体共有(   )

A. 2种    B. 5种    C. 4种    D. 3

 

制备一氯乙烷最好采用的方法是(                       

A.乙烷和氯气反应                  B.乙烯与氯气反应

C.乙烯与氯化氢反应                D.乙炔与氯化氢反应

 

前年311日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内15t苯泄入路边300m长的水渠,造成严重危险,许多新闻媒体进行了报道,以下报道中有科学性错误的是(   )

A. 由于大量苯溶入水中渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染

B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到部分清除泄漏物的目的

D. 处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染,所以该办法未被采纳。

 

工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是(   

A.石油分馏       B.石油裂化     C.石油裂解     D.煤的干馏

 

等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体,经较长时间的光照,最后得到的有机物是(        ①CH3Cl  ②CH2Cl2   ③CHCl3   ④CCl4

A.只有①   B.只有②  C.只有①②③   D.①②③④都有

 

下列关于化学反应速率的说法正确的是(   

A.反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显

 

下列说法中错误的是(   

A.所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化

B.断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因[来源:学*科*网

C.吸热反应是一定需要加热才能发生的反应

D.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量

 

将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中,反应20 s后,生成2.0molHCl。在这段时间内,用HCl浓度变化表示的平均反应速率为(   

A20mol·(L·min)-1       B0.1mol·(L·s)-1

C0.2mol·(L·s)-1       D0.4mol·(L·min)-1

 

下列变化需克服相同类型作用力的是(   

A.碘和干冰的升华           B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解    D.溴和汞的汽化

 

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(   

A .H3O+OH    B.CON2     C.NH3 F     D.CH4NO

 

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍,丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是(   )

A. 元素丙的单质可用于冶炼金属    B. 甲与丁形成的分子是酸性氧化物

C. 简单离子半径:丁>乙>丙    D. 甲与乙形成的化合物均有强氧化性

 

运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是(   )

A. IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B. VIIA的砹(At)为有色固体,易溶于四氯化碳,但难溶于水

C. IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D. VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体

 

同一周期的XYZ三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:

HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是( )

A. 原子半径:XYZ    B. 气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3

C. 元素原子得电子能力:XYZ    D. 阴离子的还原性:Z3Y2X

 

下列表示物质结构的化学用语正确的是(   

A.苯分子的比例模型

B.HF的电子式:H:F

C.Cl离子的结构示意图:

D.NH4Cl的电子式:

 

116号元素Lv的名称为鉝.关于Lv的叙述错误的是( )

A. 原子序数为116    B. 中子数为177    C. 核外电子数为116    D. 原子质量为293

 

某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________,装置B的作用是____________。

(2)设计装置D的目的是验证SO2_____________性,E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。

(3)装置C的作用是贮存多余的气体,C中应放置的液体是________。

4)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号);

a.用酸碱中和滴定法测定        b.与足量Zn反应,测量生成H2的体积

c.用pH计测溶液pH值         d.与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量

5)向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况:

I. HSO3-与ClO-刚好反应完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:

实验序号

实验操作

现象

反应的可能情况

滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡

 

III

滴加少量棕红色的KI3溶液,振荡

 

II

滴入加少量酸性KMnO4溶液,振荡

溶液呈紫色

 

加入几小块CaCO3固体

有气泡产生

 

(6)请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_________。

 

烟气脱硫能有效减少氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3SiO2)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,于烟气脱硫研究

(1)酸浸时反应的化学方程式为___________;滤渣I的主要成分为____________(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣II的主要成分为___________(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是___________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是____________;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变)。

 

过氧化钙(CaO2·8H2O是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O,反应时通常加入过Ca(OH)2,其目的是____________。

(2)向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

A.Ca2+         B.H+          C.CO32-          D.OH-

(3)CaO2在受热时能分解成CaO和O2。如图是测定样品中CaO2含量的装置。

检查装置气密性的方法是:________________。

②加热小试管中的样品时,随着过氧化钙分解,气瓶内的液面逐渐下降,为防止试管和气瓶内气体压强过大,可将漏斗_______________(填“上提”或“下移”)

4水中溶解的测定方法如下:向一定水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适H2SO4MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,定过程中物质的转化关系下:

写出O2将Mn2+氧化成MnO(O H)2的离了方程式:______________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00ml,按述方注定水中溶解氧量,消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧(用mg·L-1表示), 写出计算过程。

 

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