断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量,而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则CC键的平均键能为   

A386 kJ/mol   B347kJ/mol    C 368 kJ/mol    D414 kJ/mol

 

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是(   

A. “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B.“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金

C.“天宫一号”是中国第一个空间实验室,其太阳能电池板的主要材料是硅

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

 

【化学一选修5:有机化学基础】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是满分5 manfen5.com,以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

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回答下列问题:

(1)A的名称为________________________;

(2)D的结构简式是__________________,分子中最多有_________个碳原子共平面,F结构中的官能团名称是____________________;

(3)的反应方程式是_______________________________________,的反应类型是_______;

(4)关于物质C的下列说法正确的是___________________;

A.遇三氯化铁发生显色反应          B.能够被氧化成醛类物质

C.其一氯代有机产物两种            D.一定条件下能够和氢溴酸发生反应

(5)B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为622ll的是_________(写结构简式);

(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备满分5 manfen5.com的合成路线________________________________________________。

 

【化学—选修3:物质结构与性质】

I.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________,N2F2分子中N原子的杂化方式是____________,1mol N2F2含有______个σ键。

(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”),原因是_________。

II.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,钛被称为“未来的钢铁”,具有质轻,抗腐蚀,硬度大特点,是理想化工设备材料。

(3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示,为_______

堆积填堆积方式

4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被__________个氧离子包围。

 

【化学——选修2:化学与技术】

硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,工业制取硝酸铵的工艺流程如下:

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(l)合成氨气的工业设备名称是__________,设备中设置热交换器的目的是_______________,合成氨的原料气必须先脱硫,目的是_________________________________;

(2)吸收塔中反应的化学方程式为___________________,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是__________________________;

(3)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物,可用如下三种方法处理:

方法一:碱性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

方法二:NH3还原法

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)     H =-2635 kJ/mol(NO也有类似的反应)

方法三:甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g)       H=+867 kJ/mol(NO也有类似的反应)

上述三种方法中,方法一的主要缺点是_______________________________;

方法三和方法二相比,方法三的缺点是_________________________;

(4)工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。

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图中通入NH3的目的是_____________;

若维持电流强度为3A,电解2小时,理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g;

(已知F=96500 C·mol-l)(保留2位有效数字)。

(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知:NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______。

 

NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知,实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁,他们开展了以下三个实验,请根据要求回答问题:

实验.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的制备:

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定,超过48即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为21的混合溶液及SO2气体为原料,采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

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(1)将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中,注入150 mL蒸馏水使其溶解,在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体,在分液漏斗中注入____________(填以下选择项的字母),并按下图安装好装置,进行反应。

A.稀盐酸         B.浓盐酸   C.70%的硫酸     D.稀硝酸

(2)pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应,会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。如果通SO2过量,发生的化学反应方程式为___________;

(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为

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为减少产品的损失,操作为趁热过滤,其目的是______________________________;操作是___________________________________;操作_____、_____、抽滤、洗涤、干燥。

.产品纯度的检测:

(4)已知:Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010 mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液v mL,则该样品纯度是______________________;

(5)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________;

A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗   B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定,进行读数

C.滴定终点时仰视读数           D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

.有毒废水的处理:

6)兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验:向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液,两反应物恰好完全反应,但无明显现象,取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯,溶液呈现血红色,请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。

 

氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

(1)已知反应Ⅰ:2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s)       △H159.5 kJ/mol

反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)   △H=+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ:H2O(l) = H2O(g)                      △H=+44.0 kJ/mol

则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________,该反应在____________条件下可以自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度下”);

(2)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 满分5 manfen5.com 5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同条件下在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。

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①0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率υ(N2)=______;

②下列说法正确的是____________;

A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B.使用催化剂A达平衡时,N2最终产率更大

C.单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

(3)查阅资料可知:常温下,K[Ag(NH3)2+]=1.00×107Ksp[AgCl]=2.50×10-10

①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)满分5 manfen5.comAg(NH3)2+ (aq),该反应平衡常数的表达式为K______________________;

②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)满分5 manfen5.com Ag(NH3)2+ (aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K_________,1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol(保留2位有效数字);

(4)工业上以氨、丙烯和空气为原料,一定条件下合成丙烯腈(CH2=CH—CN),该反应的化学方程式为                                    

 

为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有4050 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

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(1)碘在周期表中的位置为__________________;

(2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”“结晶、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?________________________________________。

 

在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是

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A.a点:c( HCO3)>c(Cl)>c(CO32-)

B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)

C.c点:c(OH)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.d点:c(Cl)=c(Na+)

 

已知:含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇,有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

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A.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色           B.可用B萃取碘水中的碘单质

C.B与乙酸发生了取代反应               D.D的结构简式为CH3COOCH2CH3

 

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀

Cu(OH)2Ksp比Mg(OH)2的小

B

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+,无K+

C

向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后,试管里出现凝胶

非金属性:Cl>Si

D

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

 

 

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

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A.最高正化合价:X<Y<Z

B.原子半径:X<Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性:Z<W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z

 

科学家开发出一种新型锂—氧电池,能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图,总反应为:O2+4LiI+2H2O满分5 manfen5.com2I2+4LiOH对于该电池的说法不正确的是

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A.放电时负极上I被氧化

B.充电时Li+从阳极区移向阴极区

C.充电时阴极反应为LiOH+e= Li+OH

D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e= 4LiOH

 

分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为(不考虑立体异构体)

A.7              B.6                 C.5             D.4

 

化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

 

【化学——选修5:有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂,可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线:满分5 manfen5.com

已知A(C10H16O)的结构中有一个五元环,能发生银镜反应。回答下列问题:

(1)A的结构简式为     _______   ,B含有的非氧官能团的名称    ______ __ 。C与HBr发生的反应类型是    __     

2)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为  _______________________    

3)D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物,其结构简式为 ______   

4)写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________    

结构中含有苯环   只有一个侧链   能发生酯化反应  不能发生消去反应

其分子中最多有         个碳原子在同一平面上。

(5) 已知同一碳原上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生醛或酮。完成下列合成内酯路线:

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【化学选修3­­物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G,它们的原子序数依次增大,除G外,其五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验,其焰色呈黄色,G的单质是生活中常见的一种金属,GE是黑色固体。请回答下列问题:

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(1)写出基态G原子电子排布式:          ;Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是          (用元素符号表示)。

(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为         。1molM含满分5 manfen5.com键数目为         

(3)根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测:ZE2-的立体构型为         ,YE32-的中心原子杂化类型为         

(4)Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。

(5)G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3,则阿伏加德罗常数NA=        (用含ab的代数式表示)。

 

【化学—化学与技术】

工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如下,回答下列问题:

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(1)工业合成氨的原料是N2和H2设备A的名称是           ;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气              ,然后              即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为_________     

(2)在原料气制备过程中必须进行脱硫,目的是____________________。

(3)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是                                ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是       (填化学式)。

该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)1:1,则会导致            ;若n(NO):n(NO2)1:1,则会导致            

(4) 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是95%,NO制HNO3的产率是90%,则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的        %(保留三位有效数值)。

 

银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图:

满分5 manfen5.com

 

已知:银氨溶液的化学式:

Ag(NH3)2OH

反应结束后试管C底部有黑色

沉淀生成,

分离出上层清液和底部黑色

固体备用。

(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的           性。

(2)装置A中软管的作用是                            

(3)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验:

a.测得上层清液pH为10。

b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。

实验c的目的是                                

根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为          (填化学)。

(4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag:

可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净,                    ,说明黑色固体是Ag单质。(补充必要的实验内容及实验现象)

(5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2

写出生成AgCl沉淀的离子反应                         

若该反应中消耗3.3 g羟氨,理论上可得银的质量为                  g。

 

铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:

(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

满分5 manfen5.com

浸取反应中氧化剂的化学式为        ;滤渣的成分为MnO2        (写化学式)

“除铁”这一步反应在25进行,加入试剂A为__________,若A后溶液PH调为4,溶液中Fe3+离子浓度为            mol/L。已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式                     

滤液经蒸发结晶得到的盐主要是                         (写化学式)。

(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。

下图1为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差25.8g,则导线中通过了_____   mol电子,若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动,则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=         g满分5 manfen5.com

其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如图2所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分析出了一层紫红色固体,甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ,乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

 

发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率, 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的H ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0 kJ·mol-1

在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,测得CO2(g) CH3OH(g)

浓度随时间变化如图1所示

满分5 manfen5.com

09min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________

在相同条件下,密闭容器的体积缩至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字母序号)kJ

a. 0 < Q < 29.5    b. 29.5 < Q < 36.75    c. 36.75 < Q < 49  d. 49 < Q < 98

在一定条件下体系中CO2平衡转化率(α)与LX的关系如图2所示LX 分别表示温度或压强。

iX表示的物理量是  ________________

ii. 判断L1L2的大小关系,并简述理由:________

3用铜基催化剂光照条件下由CO2H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示,该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________

满分5 manfen5.com

4CO2NH3为原料合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:

反应2NH3(g)CO2(g) 满分5 manfen5.com NH2CO2NH4(s)   H1= ­__________________

反应NH2CO2NH4(s) 满分5 manfen5.com CO(NH2)2(s)H2O(g)   H2=72.49kJ·mol1

总反应:2NH3(g)CO2(g) 满分5 manfen5.com CO(NH2)2(s)H2O(g) H=86.98kJ·mol1

反应H1=_______________

 

T时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(s) H<0,按照

不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化

如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是

满分5 manfen5.com

A.T 时,该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T

D.T时,直线cd 上的点均为平衡状态

 

用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

满分5 manfen5.com

A用图a所示装置干燥SO2气体

B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出

D用图d所示装置测量氯气的体积

 

常温下,取pH=2 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示下列叙述正确的是

满分5 manfen5.com

A.HA的电离方程式为HA满分5 manfen5.comHA

B.稀释前,c(HB) c(HA)=0.01 mol·L-1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H)= c(OH)+c(HB)

D.NaA、NaB的混合溶液中:

2c(Na)=c(A)+c(B)+c(HB)

 

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下WY、Z均可与X反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.B的离子半径大于A的离子半径

B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C.W、Z两物质含有的化学键类型相同

D.B原子的电子层数与最外层电子数相等

 

有机物X、Y、M(已知M为乙酸)的转化关系为:淀粉→X→Y满分5 manfen5.com乙酸乙酯,下列说法不正确的是

A.X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

B.实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯

C.乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种

D.Y分子中含有3种不同环境的氢,峰面积比为3:2:1

 

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA

B.常温常压下,19 g D3O+含有10 NA个电子

C.时,0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+数为0.2NA

D.25时,1 L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA

 

古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是

A.“爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应

B.“甘之如饴’’说明糖类均有甜味

C.“玉不琢不成器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D.“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

 

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为           

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为         (已知该反应为置换反应).

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为          ,KCl在灼烧时得焰色为         色。

(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为          

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为         

②该产气药剂中NaN3的质量分数为         。(4分)

 

阅读下表中短周期主族元素的相关信息并填空。

元素代号

相关信息

A

A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液

B

B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C

是地壳中含量最高的金属元素

D

A、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分

E

所有有机物中都含有E元素

(1)E元素周期表中的位置       ;C的原子结构示意图          

(2)X的化学式为             

(3)A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为               (用离子符号表示)。

(4)A、B形成的一种原子个数比为1:1化合物的化学式为      

(5)A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式         

 

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