元素性质呈现周期性变化的根本原因是     (    ）

A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C.元素的原子半径呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

下列各组物质中，互为同位素的是

A.一氧化碳和二氧化碳 B.和

C.冰和干冰 D.氧气和臭氧

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R1-CH=CH-R2 R1-CHO＋R2-CHO

(1)③的反应条件是_______________。

(2)A的名称是______________。

(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。

A．同系物        B．同分异构体       C．都属于醇类       D．都属于烃

(4)①～⑩中属于消去反应的______________。

(5)写出反应⑩的化学方程式______________。

(6)写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式____________。

(7)D的属于酯类的链状同分异构体有________种，其中能发生银镜反应且不含甲基的一种同分异构体的结构简式为___________。

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理：

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式____。

(2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是__________。

(3)实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是： 关闭活塞 ___，打开活塞___

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室温，然后____；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1)，则Al4C3的质量分数为____(用含a、b、x、Vm的代数式表示)。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入____，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为____(用含x、y、z、的代数式表示)。

金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)。

(1)A与水反应的离子方程式：_______________。

(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示)。

(3)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

(4)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。

(5)某化学反应方程式(未配平)：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请将方程式配平；_____KMnO4+______KI+_____H2SO4→_____MnSO4+6I2+3KIO3+_____K2SO4+_____H2O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。

有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是(     )

A.上述混合溶液中一定大量含有H＋、、Al3＋、Mg2＋、

B.图中a=4

C.b=7，c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）

夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　）

A.草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2

B.草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

C.草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D.1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是（    ）

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=mol•L-1

C.溶液中c（OH-）=mol/L

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（  ）

A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3

还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是(   )

A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-

C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-

探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B.酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

下列离子方程式错误的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O

下列有关有机物的说法正确的是

A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2

B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

C.有机玻璃的链节是

D.中所有的碳原子共平面

下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种

C. 立体烷的二氯代物有3种

D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+

B.能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS−、

C.＝1×10−12的溶液中：K+、Na+、、

D.c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、、Cl−

实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是(    )

A.直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中

C.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶液的物质的量浓度偏高

在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）

A.该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D.所得溶液的体积为22.5L

下列有机物的命名正确的是(    )

A.  1,2,4-三甲苯 B.  3-甲基戊烯

C.  2-甲基-1-丙醇 D. 1,5-二溴丙烷

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，1mol P4中所含P－P键数目为4NA

B.100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

下列判断正确的是：①任何物质在水中都有一定的溶解度 ②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应是胶体的本质特征⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A.③⑥⑧ B.②④⑥⑧⑦ C.①②③④⑤ D.全部不正确

下列有关钠及其化合物说法正确是的

A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出

B. 实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装

C. Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2

D. 某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+

关于金属元素的特征，下列叙述正确的是(    )

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

下列说法正确的是（ ）

A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O

C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

电池及其相关技术应用非常广泛。回答下列问题：

(1)废旧电池科学的处理方法是_____(填标号)。

A．露天焚烧    B．深埋处理    C．集中处理、回收资源

(2)锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是_____(填标号)。

A．常见的锌锰干电池是二次电池

B．氢氧燃料电池中H2、O2不是储存在电池内部的

C．燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高

(3)Li-CO2二次电池的装置如图所示：

放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是_____(填“电子”“电流”或“Li+”)，电池的总反应方程式为________。

(4)利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如图：

A极为该电池_____(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为_____。

已知A是相对分子质量为28的烃，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,合成路线如图所示。

（1）A的名称为_____________。

（2）B中含有的官能团的名称为_____________________。

（3）C的结构简式为_____________________。

（4）写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

B→F：_________________，反应类型：________________。

（5）用化学方法鉴别B和D的具体操作为_________________。

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是____________________。

（2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有____________________。

（3）①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______________(填标号)。

A.氯气B.硝酸C.H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为___________________。

（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的____________(填标号)。

（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：______________。

氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

(1)N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示

①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)

②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol•L-1•min-1，则t1~t2内平均速率v正(N2)应____________(填标号)mol•L-1•min-1

A.大于uB.等于uC.小于u

(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。

(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)

②能说明有氨生成的现象是____________。