16分)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知:①NO+NO2+2OH2NO2+H2O    ②气体液化的温度:NO221℃,NO:-152

1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):

AC                    。组装好仪器后,接下来进行的操作是          

2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是         

3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是            

②装置E的作用是            

4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为      ,如果没有装置C,对实验结论造成的影响是             

5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是         

 

10分)ABCDE都是短周期元素,原子序数依次增大,AB处于同一周期,CDE 同处另一周期。CB 可按原子个数比 21 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

1D 元素在周期表中的位置是           ,乙物质的化学式是      

2ABCDE 五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)               

3E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是       

4)简述比较 D E 金属性强弱的实验方法:            

 

某混合物XAl2O3Fe2O3CuSiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验,下列有关说法正确的是(    

A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C.根据步骤III可以判断混合物X的成分为Al2O3Fe2O3CuSiO2

D.根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)m(Cu)=11

 

某溶液中可能含有ClSO42CO32NH4+Fe3+Al3+K+。取该溶液200mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    

A.至少存在5种离子

BCl一定存在,且c(Cl)0.2mol/L

CSO42NH4+Fe3+一定存在,Cl可能不存在

DCO32Al3+一定不存在,K+可能存在

 

15.6gNa2O25.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则(    

A.反应过程中得到7.84L的气体(标况)

B.最终得到的溶液中只有NaCl

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na+)=0.15mol/L

 

向含Al2(SO4)3AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L1Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图,下列说法不正确的是(    

A.图中C点溶液中铝元素存在的形式是AlO2

B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀

C.原混合液中c[Al2(SO4)3]c(AlCl3)12

DOA段反应的离子方程式为: 2Al3++3SO42+3Ba2++8OH=2AlO2+3BaSO4+4H2O

 

已知一定条件下ABCD之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. AFeD为氢气,则B一定为酸

B. AD为化合物,B为水,则C一定是气体单质

C. ABCD均为化合物,该反应一定属于复分解反应

D. ABCD均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态

 

在一定温度下,把3.0molM2.5molN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) 5min后反应达到平衡,容器内的压强变小,已知Q的平均反应速率为0.10 molL1min1,下列说法错误的是(    

Ax的值为1                      BM的平均反应速率为0.15 molL1min1

CM的转化率为60%               D.平衡时p的浓度为0.25 molL1

 

是烯烃与氢气加成后的产物,则烯烃可能的结构有( )

A. 4种    B. 6种    C. 7种    D. 11

 

化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(    

①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与18mol/L的硫酸反应;⑤过量硝酸与银反应;                   ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应

A.②③④⑥          B.②③⑤           C.①④⑤           D.①②④④⑤⑥

 

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是(    

A.反应中硫酸作氧化剂

BNH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

 

反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)kmn待测),其反应包含下列两步:

2NOH2=N2H2O2           H2O2H2=2H2O

T℃时测得有关实验数据如下:

序号

c(NO)/mol·L1

c(H2)/mol·L1

速率/mol·L1

I

0.0060

0.0010

1.8×104

II

0.0060

0.0020

3.6×104

III

0.0010

0.0060

3.0×105

IV

0.0020

0.0060

1.2×104

下列说法错误的是(    

A.整个反应速率由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①<②

C.该反应速率表达式:v5000c2(NO)·c(H2)

D.该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)       H=-664kJ·mol1

 

燃烧1g某液态有机物,生成0.05molCO2气体和1.2g液态水,同时放出33.63kJ的热量,该有机物的蒸气对H2的相对密度为30,则该有机物燃烧的热化学方程式为(    

AC3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)   H=2017.8kJ/mol

BC3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)   H=33.63kJ/mol

CC3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)   H=1479.4kJ/mol

DC3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)   H=2017.8kJ/mol

 

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  H=72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表,则其中a为(    

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

A404         B260          C230            D200

 

苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是(    

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2

B1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

D与苹果酸互为同分异构体

 

被誉为矿石熊猫的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR 4)3T2,其中XYZ为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,XZ位于同主族,YZRT位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,XR原子序数之和是W2倍。下列说法错误的是( )

A. XR2WR2两化合物中R的化合价相同    B. 气态氢化物的稳定性:W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z    D. 原子半径:Y>Z>R>T

 

下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g) H<0中生成物C的物质的量百分含量随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1p2的关系正确的是(    

Ap1>p2n<3         BP2>p1n>3           Cp2<p1n<3          Dp2<p1n>3

 

下列除杂方案错误的是(    )

选项
 

被提纯的物质
 

杂质
 

除杂试剂
 

除杂方法
 

A
 

CO(g)
 

CO2(g)
 

NaOH溶液、浓H2SO4
 

洗气
 

B
 

NH4Cl(aq)
 

Fe3+(aq)
 

NaOH溶液
 

过滤
 

C
 

Cl2(g)
 

HCl(g)
 

饱和食盐水、浓H2SO4
 

洗气
 

D
 

Na2CO3(s)
 

NaHCO3(s)
 

——
 

灼烧
 

 

 

20089252110分,神舟7顺利升空,并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有飞船血液之称,我国在砷化镓(GaAs)太阳能电池研究方面处于国际领先水平,下列有关说法正确的是(    )

A. 砷元素位于元素周期表中第四周期VA族    B. 酸性:砷酸>磷酸

C. 镓单质不能与水反应    D. 碱性:Ga(OH)3Al(OH)3

 

元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是(    

A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属

DAl与热水反应困难,故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H2O反应

 

下列各组比较中不正确的是(    )

A. 沸点:C2H5OH>C2H6>CH4     B. 热稳定性:H2O>NH3>PH3

C. 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4    D. 结合质子能力:OH>CH3COO>Cl

 

已知:工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    

A.温度过高对合成氨不利                 

B.合成氨在高压下进行是有利的

C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量

 

在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H<0,达到平衡后,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(    

A.加催化剂,vv都发生变化且变化的倍数相等

B.加压,vv都增大,且v增大倍数大于v增大倍数

C.降温,vv都减小,且v减小倍数小于v减小倍数

D.加入氩气,vv都增大,且v增大倍数大于v增大倍数

 

在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)  H=373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施最恰当的是(    

A.加催化剂同时升高温度                       B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2                         D.降低温度同时增大压强

 

NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是(    

A7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

C1molNaCl固体中含有NANa+

D28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

 

下列操作中仪器使用不正确的是(    )

A. 容量瓶未经干燥不能用来配制溶液    B. 用铁坩埚灼烧烧碱

C. 中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌    D. 加热蒸发皿时不用石棉网

 

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(    

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白                   B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装                 D.次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌

 

(10分)反应aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在IIIIII阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式中,a:b:c为_______;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,改变的条件是__________;

(3) 由第二次平衡到第三次平衡,改变的条件是_________;

(4)第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________;

(5)三次平衡时平衡常数KIKIIKIII的大小顺序为_______________。

 

10分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:,它所对应反应的化学方程式___________________(要注明物质的状态).

II、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以COH2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.010.0MPa,温度230280 ℃)进行下列反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       H1=一90.7kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H2=一23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     △H3=-41.2 kJ·mol-1

(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ,则在催化反应室中反应③的K___1.0 (填“> ”、“< ”或“=”)。

(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为,c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L5min后达到平衡,CO的转化率为50% ,则5 minCO的平均反应速率为______;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/La=______mol/L

 

(10分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:

1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2H2O2分解反应的催化剂。该实验______ (填“能”或“不能”)达到目的,原因是_____________。(若能,不必回答原因)

2)为分析Fe3+Cu2+H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)

由此得到的结论是__________ ,设计实验Ⅲ的目的是__________。 

3)在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价铁生成,查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________(按反应发生的顺序写)。

 

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