某原电池反应的离子方程式为:Zn+2H=Zn2++H2,则下列说法正确的是

A. HNO3可作电解质溶液    B. 电子从正极沿导线流向负极

C. 锌极质量不变    D. 石墨可作原电池的正极

 

下列关于电化学的实验事实正确的是( )

 

出现环境

实验事实

A

以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

Cu为正极,正极上发生还原反应

B

电解CuCl2溶液

电子经过负极阴极阳极正极

C

弱酸性环境下钢铁腐蚀

负极处产生H2,正极处吸收O2

D

将钢闸门与外加电源负极相连

牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

如图装置中,U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使ab两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

B. ab两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

D. 生铁丝中的碳在ab两处分别作原电池的负极和正极

 

如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池,则在正极上生成的离子是(  )

A. Cl-    B. Fe2+    C. Cu2+    D. Fe3+

 

设计如图所示的装置研究电化学原理,下列叙述错误的是(  )

A. ab不连接时,只锌片上有气泡逸出,锌片逐渐溶解

B. ab用导线连接时,H+从铜片上获得锌失去的电子

C. ab是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同

D. ab是否用导线连接,装置中都是化学能转变为电能过程

 

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:

下列有关叙述不正确的是(  )

A. 该反应的化学方程式是COg+H2O(g)CO2g+H2g

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2H21mol5 min后温度升高到830℃,此时测得CO20.4 mol时,该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式: ,则此时的温度为1000

 

常温下,某溶液中由水电离的cH+=1×10-11mol/L-1,该溶液中的溶质可能是(  )

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A. ①④    B. ①②    C. ②③    D. ③④

 

室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液一定呈碱性的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B. pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液

C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

 

升高温度,下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率    B. 水的离子积常数KW

C. 化学平衡常数K    D. 氨水的电离平衡常数Ki

 

可逆反应A(g)+B C(g)+D 中,AC都是无色气体,当达到平衡时,下列叙述错误的是

A. 若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,说明D是有颜色的气体

B. 增大压强,平衡不移动,说明BD必是气体

C. B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大

D. 升温,C的质量分数减小,说明正反应是放热反应

 

某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q0),下列叙述中,正确的是

A. 反应过程中,气体的密度始终不变

B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡状态

C. 2v(X)=v(Z)时,反应达平衡状态

D. 升高温度,v()增大、v()减小,平衡向正反应移动

 

日常生活中,被广泛使用的某消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。该消毒液的有效成分可能是

A. NaClO    B. 氯水    C. KMnO4    D. SO2

 

用惰性电极电解饱和食盐水,一段时间后,电解液的pH将会

A. 减小    B. 增大    C. 不变    D. 无法确定

 

下列物质的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A. FeCl3    B. CH3COONa    C. KNO3    D. KOH

 

下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A. Ba(OH)2    B. Ba(NO3)2

C. Na2S    D. BaCl2

 

属于电解质,且溶于水时会影响水的电离平衡的是

A. 氯气    B. 二氧化碳    C. 碘化钾    D. 醋酸钠

 

50mL的混合溶液,加入过量的溶液后得到29.02g

白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算:

1原混合溶液中的物质的量_________

2的物质的量浓度__________

 

实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:

1需选用________容量瓶(填序号)。

A. 50 mL    B. 100 mL    C. 250 mL    D. 1000 mL

2需量取98%浓硫酸的体积为_______mL

3若提供如下仪器:

A. 量筒    B. 托盘天平  C. 玻璃棒    D. 容量瓶   E. 胶头滴管   F. 烧杯

完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:__________________

4下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________

A. 容量瓶洗净后未经干燥处理   

B. 向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出

C. 量取浓硫酸时,仰视刻度线   

D. 未洗涤烧杯玻璃棒

5下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_________(填序号)。

A. 使用前要检验是否漏水                B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中        D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

 

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)操作③可选用的有机试剂是________(只填一种)。步骤②生成的离子方程式_______

(2)操作过程③可以分解为如下几步:

A.将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;

B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,旋开活塞,用烧杯接收液体;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

(a)过程③正确操作步骤的顺序是(填编号字母)__________

(b)上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________

 

1请配平下列化学方程式。

_____________

2反应物中被氧化的元素_________,还原产物是________

3反应中每生成标况下22.4L ,转移_______mol电子。

4反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________

 

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:

1检验滤液中的的方法是____________

2试剂I的化学式为__________,加入试剂I后,①对应的实验操作是____,①中发生反应的离子方程式为__________

3试剂II的化学式为_________,②中加入试剂II的目的是______

4试剂III的名称是________,③中发生反应的离子方程式为____________

 

如下图所示:向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。

1主要的实验现象:烧杯中____________,    灯泡__________________

2烧杯中反应的离子方程式:________________

3下列图示能正确表示实验过程的是___________(填序号)。

 

根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖,有气泡产生 ③盐酸洒落在大理石地板上,有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中,铁钉表面上附上一层铜 ⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊

1属于氧化还原反应的是________(填序号)

2写出变化④⑦⑧的离子方程式

_______  ⑦_______________

 

有四种物质:①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

1属于盐的是________(填序号),写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________

2上述物质中有一种与其他三种物质均能反应,此物质是_________(填序号)。

3写出铝与稀硫酸反应的离子方程式,并用双线桥标出电子转移情况________

 

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3→Fe2Cl2→ClMnO4→Mn2HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到最多的是

A. Fe3    B. Cl2    C. MnO4    D. HNO3

 

某溶液中只含有Al3NaClSO42四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中NaSO42的离子个数比为

A. 12    B. 25    C. 31    D. 110

 

根据反应(1)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2

(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

(3)HClO+H+Cl=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是

A. HClO>Cl2>Fe3>Cu2

B. Cl2>HClO>Fe3>Cu2

C. Cl2>Fe3>HClO>Cu2

D. HClO>Cl2>Cu2>Fe3

 

下列实验中,所选装置不合理的是

A. 用自来水制取蒸馏水,选④

B. CCl4提取碘水中的碘,选③

C. 除去CO2中混有的CO,选⑤

D. 除去粗盐中的泥沙,选①和②

 

100 mL 0.30 mol·L1Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L1Al2(SO4)3溶液混合后,所得溶液中SO42的物质的量浓度为

A. 0.20 mol·L1    B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1    D. 0.50 mol·L1

 

3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为

A. 2:1    B. 1:2    C. 3:1    D. 1:3

 

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