下列说法正确的是(    )

A.丙烷的比例模型是满分5 manfen5.com

B.C2H4 与C3H6一定互为同系物

C. 满分5 manfen5.com属于芳香烃

D.羟基的电子式为满分5 manfen5.com,1 mol -OH 含有7 mol 电子

 

下列说法正确的是(    )

①石油裂解得到的汽油是纯净物

②石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯的原料

③天然气是一种清洁的化石燃料

④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷

⑤石油产品都可用于聚合反应

⑥甲烷、苯都属于烃,都不存在同分异构体

⑦煤液化后可以得到甲醇

⑧煤中含有苯和甲苯,可以用蒸馏的方法把它们分离出来

A.③④⑥⑦⑧       B.②③④⑦         C.③④⑤⑥⑦⑧         D.③④⑦⑧

 

下述实验方案能达到实验目的的是 (      )

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煤是工业的粮食,石油是工业的血液.下列关于煤和石油的说法中错误的是(   

A.煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C.石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃

D.煤的气化与液化都是化学变化

 

石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。下列关于石油的说法正确的是(   )

A.石油属于可再生矿物能源         B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的裂化是物理变化           D.石油分馏的各馏分均是纯净物

 

按系统命名法下列名称不正确的是(   )

A.1一甲基丙烷               B.2一甲基丙烷

C.2,2一二甲基丙烷          D.3一乙基庚烷

 

下列说法不正确的是

A、化学是以实验为基础的一门学科,定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一

B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染

C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见),其中有类似于H2O2的结构,因此遇到强还原性的物质会变质

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D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”,可以除去水中的悬浮颗粒,从而达到净水的效果

 

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和乙醛

D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成

 

下列说法正确的是

A.凡是放热反应的发生均无需加热

B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

 

对于放热反应H2+Cl2满分5 manfen5.com2HCl,下列说法正确的是(   

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为了热能

 

有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,A易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(   

A.D>C>A>B             B.D>A>B>C

C.D>B>A>C             D.B>A>D>C

 

燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(    )

A.一氧化碳            B.天然气              C.乙醇           D.氢气

 

在一定条件下的密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g)。下列说法不正确的是(    )

A.将碳块磨成粉末可加快反应速率

B.增加碳的质量可加快反应速率

C.升高温度可加快反应速率

D.容器体积不变时,向容器中充入氦气,反应速率不变

 

化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(    )

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A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图II所示的反应为放热反应

 

在一定条件下的密闭容器中,一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)达到平衡状态的是(    )

A.混合气体的密度不再发生变化

B.反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=1:3:2

C.每生成3molH2的同时消耗2molNH3

D.每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键

 

反应满分5 manfen5.com2L密闭容器中进行,30s后NO的物质的量增加了0.30mol。下列说法正确的是(    )

A.容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol

B.容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol

C.NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s)

D.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:6

 

由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是(    )

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A.装置甲中W作原电池负极

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e=Cu

C.装置丙中溶液的pH减小

D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y

 

某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e=2CO32。下列说法正确的是(    )

A.该电池可在常温或高温时工作,对环境有较强的适应性

B.负极反应为H2+2OH-2e=2H2O

C.该电池工作时负极有CO2生成

D.该电池供应2molH2O,同时转移2mol电子

 

通过14C标记的C60进行跟踪研究,医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C6014C的叙述正确的是(   )

A.12C6014C60互为同位素

B.14C转变为12C的过程属于化学变化

C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4

D.金刚石与C60都属于原子晶体

 

下列化学用语表述正确的是(   )

A.满分5 manfen5.com的结构示意图:满分5 manfen5.com

B.NH4Br的电子式:满分5 manfen5.com

C.CCl4的结构式满分5 manfen5.com

D.氧元素基态原子的电子排布式:1s22s12p3

 

下列物质中,含有共价键的离子晶体是(   )

A.MgCl2        B.SO2             C.I2         D.NaOH

 

A、B属于短周期元素,A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中,不正确的是(   )

A.原子半径:A<B

B.原子序数:A>B

C.原子最外层电子数:B>A

D.元素所在的周期数:A>B

 

下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是(   )

A.CH4的热稳定性强于SiH4

B.H2CO3的酸性强于H2SiO3

C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水

D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅

 

下列各组物质发生变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(   )

A.二氧化硅和氢氧化钠的熔化

B.碘和干冰的升华

C.氯化氢和氯化钠的溶解

D.汞和硫的气化

 

下列叙述正确的是(   )

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

C.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物

D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素

 

已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW3+bXcY2-dZ四种离子具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(   )

A.最外层电子数:Y>Z

B.核电荷数:a>b

C.稳定性:H2Y>HZ

D.X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

 

下列实验事实:

常温下S为固体,而Cl2为气体;

Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;

Cl2与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S与Fe生成FeS;

盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸;

将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

能说明Cl的非金属性比S强的事实有()

A.①③⑤        B.②③④        C.②③⑤        D.②③④⑤

 

W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:

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下列说法不正确的是(   )

A.第一电离能:Y>Z

B.离子半径:W>Z

C.X、Y形成的化合物XY4是离子化合物

D.工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

 

由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题:

(1)上述原电池的正极是:___________,负极的电极反应式:__________________________________。

(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,负极是:________,正极的电极反应式:_________________。当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为______________。

 

某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。

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(1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)仪器A的名称为____________________,

(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 (KMnO4  与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液             的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________ 溶液吸收尾气。

(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3  溶液观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用__________溶液除去。

 

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