目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断正确的是(  )

都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3

单质在反应中都只能作氧化剂

对应的含氧酸都是强酸

氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物

气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.全部              B.只有①②

C.只有①②③④     D.只有①②④⑤

 

TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知:TiO2(s)2Cl2(g)===TiCl4(l)O2(g)   ΔH=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨)满分5 manfen5.comO2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s,石墨)===TiCl4(l)2CO(g)ΔH(  )

A.+80.5 kJ/mol  B.+30.0 kJ/mol

C.-30.0 kJ/mol   D.-80.5 kJ/mol

 

硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 (    )

A.原子序数为 34            B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4

CSe 的非金属性比 Br      D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

 

某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( 

AHX        BH2X       CXH3         DXH4

 

已知元素的原子序数,可以推知原子的中子数 核电荷数 核外电子数 在周期表中的位置,其中正确的是(    )

A ①③      B ②③   C①②③     D②③④

 

下列关于卤素的叙述说法错误的是(     )

A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深     B.元素的最高化合价均为+7

C.从上到下原子半径递增                   D.从上到下非金属性减弱

 

下列递变规律正确的是(     )

APSCl最高正价依次降低            B.钠、镁、铝的还原性依次减弱

CHClHBrHI的稳定性依次增强        DHClO4H2SO4H3PO­4­的酸性依次增强

 

下列属于吸热反应的是(     )

A.热态水气化            B.氢气燃烧

C.浓硫酸的稀释          DBa(OH)2·8H2ONH4 Cl(固体)混合

 

下列说法正确的是(  )

A.第二周期元素从CF,非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从NaCl,原子半径逐渐增大

CHFHClHBrHI的热稳定性逐渐减弱

DLiOHNaOHKOH的碱性逐渐减弱

 

下列物质中,属于共价化合物的是(  )

ANH4Cl    BH2SO4      CNaCl      DI2

 

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(   

太阳能  风能  石油    潮汐能  木材

A.①②③     B.③④⑤     C.④⑤⑥     D.①②⑤

 

某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是(     )

A13Al          B13Al          C13C           D13C

 

下列说法不正确的是(  )

A.常见的周期表中,共有七个周期,三个短周期、四个长周期

B.元素周期表有7个主族,7个副族,10族,1族,共16纵行

C.短周期元素,是指一、二、三周期,分别有288种元素

D.ⅠA中的金属元素,称为碱金属元素,ⅦA元素又称为卤族元素。

 

0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A(g) + B(g)满分5 manfen5.commD (g) + E(g) 5min 后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,计算:

(1)m的值

(2)平衡时B的转化率

(3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比

 

现有ABCDEF六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族, C与E同主族,DEF同周期,AB的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与BC形成电子总数都为10的分子,且AC形成的化合物常温下为液态,A能分别与EF形成电子总数都为18的气体分子.请回答下列问题(题中的字母只是元素代号,回答问题请用实际元素符号作答):

(1) C在周期表中的位置为_______________

(2) D、EF形成的简单离子半径最大的是_______________

(3) A、CD三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为           

(4) E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是             (填化学式)。

(5) B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8电子结构,则该化合物化学式为         BF两种元素还能形成另一种化合物,其中B显最高正价,该化合物能与水反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式:                 

(6) A、BC三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在常温下可与铜反应,该反应的离子方程式为:             

 

某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、BrI元素的原子得电子能力弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾NaOH浓溶液和品红溶液的棉球,完成下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)写出装置B中指定仪器b的名称:_______________

(2)该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的             装置制取氯气

(3)反应装置的导气管与D装置的             导管(选X或Y),写出D装置中

处棉球的离子反应方程式:            

处棉球的现象:           

处棉球的离子反应方程式:            

(4)D装置中的作用:           

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论:Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱,你认为上述实验现象能证明上述结论吗?说明理由.            .

 

在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2· 8H2O粉末,将小烧杯放在事先己滴有3滴~4滴水   的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌

(1)实验中玻璃棒的作用是_______________

(2)写出该反应的化学方程式:_____________________.

(3)该反应属             反应(填四种基本反映类型)

(4通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象,说明该反应为       反应。(填“吸热”或“放热”)

(5)某同学讲实验做了如下图之改进,使用浸有稀硫酸的棉花的目的是           

满分5 manfen5.com

 

 

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:   

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

A.在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是4 一5 min因为在此段时间内反应放出的热量较多

B.在2一3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L·min)

C.在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量

D.为了加快该化学反应速率,可以向其中加入NaCl固体

 

原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是   

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

 

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是   

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A.反应CH4 + H2O满分5 manfen5.com3H2 +CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子

B.电极AH2参与的电极反应为:H2 2OH—2e=2H2O

C.电池工作时,CO32一向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-

 

NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是   

A1 mol NH4Cl固体中共价键总数为5NA

B16g O2O3的混合物中含有NA个氧原子

C.向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1 mol N2,充分反应后得2NA 个氨分子

D18g水(H2O)含有8NA个中子

 

C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是   

A.增加C的量                   B.将容器的体积缩小一半

C保持容器体积不变,充入N2     D.保持容器体积不变,充入H2O(g)

 

把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中,构成如图所示原电池,一段时间后观察到区域I变红色,则下列叙述正确的是   

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Aa是原电池的负极       Bb的活泼性大于a

C.无电流产生             Db 电极上有气泡产生

 

对于反应2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3下列判断正确的是   

A.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等

B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2

C平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D.若反应在恒容容器中进行,气体密度保持不变,可以判定反应到达平衡

 

下列图示表示的是吸热反应的是   

满分5 manfen5.com       满分5 manfen5.com

 

 

下列各组顺序的排列不正确的是   

A.熔点:Li > Na > K                  B.还原性:HCl <H2S < PH3

C.酸性强弱:H2SiO3 < H2CO3 < H2SO4       D.原子半径:Na < Mg < Al

 

足量的金属铁与下列酸溶液反应,初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是   

A.100mL0.1mol/L盐酸      B.100mL0.2mol/L硝酸

C.75 mL0.2mol/L盐酸      D.20mL18.4mol/L硫酸

 

下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数,其中M为37的   

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下列化合物中只存在离子键的是   

ANH3         BCaC12        C.H2SO4          DNa2O2

 

下列说法正确的是   

A物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定

 

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