计算

1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为          

2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为             mol。

3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是          mol/L (假设溶液体积不变)。

4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为        

5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与     mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。

6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为         mol/L。(结果须化简)

7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为        kJ。

 

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2Ag)+Bg)2Cg)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1

1)A表示的反应的平均速率?

2)2 s时物质B的浓度?

3)2 s时物质A的转化率?

 

现有一套电化学装置,如下图所示,E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液,断开K,接通外电源一段时间后,C、D中有气体产生。

1)S为________(填“正”或“负”)极。

2)A极附近溶液的现象是______________,   B 极附近发生的电极反应式为___________。

3)滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

4)当 C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,D中的电极为________ (填“正”或“负”)极,电极反应式为___________________________。

 

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:Cs)+CO2g) 2COg)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压P)=气体总压P)×体积分数。下列说法正确的是

A.550时,若充入惰性气体,ʋʋ 均减小,平衡不移动

B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

 

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器向甲中通入6mol A2mol B,向乙中通入1.5mol A0.5mol B3molC2molD,将两容器的温度恒定在770K,使反应:3Ag)+Bg)xCg) +Ds)达到平衡此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题错误的是

A.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:5

B.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=2

C.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=3

D.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,改为按不同配比作为乙的起始物质,达到平衡后,C的体积分数都仍为0.2。反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是nD) >4/3 mol

 

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是(     )

A.H+透过质子交换膜由左向右移动

B.铜电极应与Y相连接

C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g

 

t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t,可使溶液由Y点变到Z点

B.在X点没有Ag2CrO4沉淀生成,则此时温度低于t

C.向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体,可使溶液由Z点到Y点

D.在t时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

 

科学家预言,燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,工作原理是将电极插入KOH溶液中,然后在两极分别添加甲醇和氧气,若a极上添加甲醇; b极:2H2O+O2+4e=4OH 关于此燃料电池的下列说法中错误的是(    )

A.a极为负极,b极为正极。

B.放电过程中,a、b电极上均发生氧化还原反应。

C.该电池工作时添加甲醇的一极,附近溶液的 pH 降低,反应的离子方程式为:CH3OH+8OH―6e=CO32-+6H2O

D.若用此电源电解饱和食盐水,每消耗0.1molO2极理论上生成0.2molCl2

 

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率

B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用

C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求

D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放

 

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A.b电极为该电池的负极

B.b电极附近溶液的pH减小

C.a电极反应式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室

 

下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液,当阴极析出3.2g铜时,加入0.05molCuOH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B.Hgl)+H2SO4aq)═HgSO4aq)+H2g)常温下不能自发进行,说明H0

C.已知25时,KspAgCl)=1.8×10-10、KspAg2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D.25时,向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变

 

常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A.当V=0时:cH+)+cHCO3-)+cH2CO3)=cOH-)

B.当V=5时:cCO32-)+cHCO3-)+cH2CO3)=2cCl-)

C.当V=10时:cNa+)>cHCO3-)>cCO32-)>cH2CO3)

D.当V=a时:cNa+)=cCl-)>cH+)=cOH-)

 

煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:Cs)+2H2g)CH4g)在VL的容器中投入a mol碳足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )

A.上述正反应为热反应

B.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2•mol-2

C.在4MPa、1200K时,图中X点υH2)>υH2)

D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因为前者碳的转化率高

 

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH:cNa)=cCl)+cClO)+cOH)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:cNa)>cHCO3-)>cCO32-)>cH2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:cCl)=cNH4) >cOH)=cH)

D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:cH) + CCH3COOH) CCH3COO) + cOH)

 

下列叙述正确的选项是

A.对于一定条件下的某一可逆反应用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数其数值不同但意义相同都随温度的升高而增大。

B.结构式为的物质互为同分异构体

C.根据反应:NaA+CO2少量)+ H2O==HA+NaHCO3   ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3可以得出酸的强弱的顺序为:H2CO3  > HA> HCO3 > HB

D.过硼酸钠晶体NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂,在70以上加热该晶体30.80克,反应后称量固体质量为27.20克,则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。

 

已知25 时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L -1 的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是忽略混合过程中的体积变化)

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中cSO42-)较原来大

B.溶液中无沉淀析出,溶液中cCa2+ )、cSO42-)都变小

C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中cCa2+ )、cSO 42-)都变小

D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中cSO 42-)较原来大

 

现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 

A.若a=b且cX)= cY)+ cHY),则HX为强酸

B.若a=b且pHNaX)>pHNaY),则cX)+ cOH)> cY)+ cOH)

C.若a>b且cX)= cY),则酸性HX>HY

D.若两溶液等体积混合,则cNa+)=a+b) mol/L忽略混合过程中的体积变化)

 

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4 C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知KspCaC2O4)=2.3×10-9].下列说法正确的是(   )

A.曲线代表的粒子是HC2O4

B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:cC2O42-)>cH2C2O4)

C.pH=5溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:cC2O42-)>cH2C2O4)>cHC2O4)

D.一定温度下CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,cC2O42-)将减小,cCa2+)不变

 

某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A.原电池的总反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过0.2 mol电子

C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H+2e=H2

D.盐桥中是 KNO3溶液,则盐桥中NO3移向乙烧杯

 

X是合成某种手术用粘合剂的单体,X的合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:

1)物质F中所含的含氧官能团的是                           

2)写出由A→B的反应方程式:                                 

3)设计C→D转化的目的是                                     

4)A→B、C→D的反应类型依次为          反应和         反应。

5)F有多种同分异构体,其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为任意写出一种即可)                    

 

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。已知:NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑

(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了下图装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷水管没有画出。请根据实验步骤,回答下列问题:

1)制备操作中,加入少量的水,其目的是            (填字母)。

a.减少副产物烯和醚的生成         

b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发

d.水是反应的催化剂

2)检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过BC装置检验。BC中应盛放的试剂分别是                  (填字母)。

a.苯       b.水       cNaOH 溶液      d.硝酸银溶液

3)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,正确方法是     (填字母)。

aKI溶液洗涤               

b.氢氧化钠溶液洗涤

c.用四氯化碳萃取            

d.用亚硫酸钠溶液洗涤

(二)溴乙烷性质的探究:某同学用下图装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质。在试管中加入10 mL 6mol•L-1NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷,水浴加热。当观察到___________ 现象时,表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为                 

 

合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。

1)我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素,而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如下图所示,其中的过氧基—O—O—)具有强氧化性。请回答下列问题:

青蒿素的分子式为                  

下列有关青蒿素的叙述中,正确的是            填字母

A.青蒿素属于芳香族化合物

B.青蒿素具有强氧化性,可用于杀菌

C.青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上

D.在一定条件下,青蒿素能与NaOH溶液发生反应

2)阿司匹林乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,可以由水杨酸与乙酸酐反应制取,反应原理为:

请回答下列问题:

制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸,下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是              填字母

A、碳酸氢钠溶液    B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液

写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式          

1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量为      mol。

 

下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料,可用于调配多种果香型香精。已知D是一种常见的烃,在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下:

请回答下列问题:

1)A的名称是          

2)B中所含的官能团是              

3)C+E→X的化学反应类型是       反应。

4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式不含A):          

5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:                                   

6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是:                            

 

甲酸香叶酯是一种食品香料,可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得:

下列说法中正确的是     )

A.香叶醇的分子式为C11H18O

B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应

D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

 

柑橘中柠檬烯的结构可表示为,下列关于这种物质的说法中正确的是     )

A该物质难溶于水

B与苯的结构相似,性质也相似

C不可使溴的四氯化碳溶液褪色

D易发生取代反应,难发生加成反应

 

两种气态烃以一定比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A.CH4  C2H4    B.CH4  C3H6    C.C2H4  C3H4    D.C2H2  C3H6

 

可以将转变为的方法是

与足量的NaOH溶液共热,再通入CO2  与稀硫酸共热后,加入足量的NaOH溶液

与足量的NaOH溶液共热  与稀H2SO4共热后,加入足量的NaHCO3

A.①②   B.①④   C.②③   D.②④

 

苹果酸的结构简式为下列说法正确的是       )

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2

D.HOOC﹣CH2﹣CHOH﹣COOH与苹果酸互为同分异构体

 

§

A. 实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯

B. 将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯

C. 乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷

D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得12-二溴乙烷

 

已知分子式为C4H8O2的有机物既能发生银镜反应,又能发生水解反应,此有机物的结构可能有:                                                             )

A.5种            B.4种           C.3种          D.2种

 

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