下列说法错误的是(  

A. 糖类化合物也可称为碳水化合物

B. 维生素D可促进人体对钙的吸收

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多

 

H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。

Ⅰ.H2S的除去

方法1:生物脱H2S的原理为:

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是______________

(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________

方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S

(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为__________

Ⅱ.SO2的除去

方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

(4)写出过程①的离子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下转化:

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________________________________

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时,溶液中的c()/c()=___________________

 

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液,备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

 

f.数据处理。

回答下列问题:

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是________________________________

(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由___________________

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I-)=_______________mol·L-1

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为____________________

(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________

 

2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:

回答下列问题:

1分子中不同化学环境的氢原子共有_______种,共面原子数目最多为_______

2B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______

a.苯环上只有两个取代基且互为邻位    b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是______________

4)写出⑥的化学反应方程式:_________该步反应的主要目的是____________

5)写出⑧的反应试剂和条件:_______________F中含氧官能团的名称为__________

6)在方框中写出以为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。__________

 

……目标化合物

 

 

某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________

a.温度          b.Cl-的浓度        c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

 

常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

 

根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(    )

A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

 

以下实验设计能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

除去NaHCO3固体中的Na2CO3

将固体加热至恒重

B

制备无水AlCl3

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C

重结晶提纯苯甲酸

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D

鉴别NaBr和KI溶液

分别加新制氯水后,用CCl4萃取

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 锂离子电池放电时,化学能转化成电能

B. 硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

C. 电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

 

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(  )。

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1

 

下列有关水处理方法不正确的是

A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子

D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

 

某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

(1)检验产物

①取少量黑色固体,洗涤后,_______(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________

(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

30

产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深

120

产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅

 

(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)

② 对Fe3+产生的原因作出如下假设:

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+

假设b:空气中存在O2,由于________(用离子方程式表示),可产生Fe3+

假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+

假设d:根据_______现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+

③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是________,操作及现象是________________

(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:______

 

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:____________

② 反应器中NH3还原CO2的化学方程式:____________

③ 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:________

④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是_________

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:

NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________

② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________

③ 还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_______15NNO+□H2O

 

TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:

资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

181(升华)

316

1412

熔点/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

难溶

 

(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)  ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:____________________

② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判断依据:_______________

③ 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是__________________________

④ 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________

(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:

物质a是______________T2应控制在_________

 

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:

已知:

RCOOR'+R''OH RCOOR''+ R'OH(R、R'、R''代表烃基)

(1)A属于芳香烃,其结构简式是_______________。B中所含的官能团是___________

(2)C→D的反应类型是________________

(3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:______________________________

(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有___________

(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:_______

 

下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(  )

 

 

A. 中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应

C. 说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D. 的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

 

聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是(  )

A. 聚维酮的单体是    B. 聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C. 聚维酮碘是一种水溶性物质    D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应

 

根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是

 

溶液

现象

结论

A

HC1、BaCl2 FeCl3溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

 

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下图所示

下列说法不正确的是

A. 反应的产物中含有水    B. 反应中只有碳碳键形成

C. 汽油主要是C5C11的烃类混合物    D. 图中a的名称是2-甲基丁烷

 

下列变化中,气体被还原的是

A. 二氧化碳使Na2O2固体变白    B. 氯气使KBr溶液变黄

C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色    D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

 

2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名,tián),TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是(    )

A. TS是第七周期第ⅦA族元素    B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱    D. 中子数为176的TS核素符号是

 

古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是(    )

A.瓷器

B.丝绸

C.茶叶

D.中草药

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 

步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL冰水冷却下缓慢加入28 mLH2 SO4 ;冷却至室温搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置 缓慢加热直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤分液得粗产品进一步提纯得1-溴丙烷。

(1)仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________

(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________

(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________

(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行目的是______________________________

(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液振荡____________静置分液。

 

铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为____________________

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________

(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________

(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________

(5)某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________

 

砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是_______________________________

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________

 

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

(1)“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________

(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_____________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是___________________

(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________

(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为___________________________

(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

 

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________

②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______

(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验:

①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________

 

化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:

(1)C中的含氧官能团名称为_________________

(2)D→E 的反应类型为__________________________

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(4)G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________

(5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________

 

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下

:SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________

(2)过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液溶液的pH_____(增大”、“不变减小”)。

(3) “电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是_______________

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液原理如图所示。

阳极的电极反应式为_______________阴极产生的物质A的化学式为_______________

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合有利于AlN的制备其主要原因是_______________

 

温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 )v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是

容器编号

物质的起始浓度(mol·L-1)

物质的平衡浓度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

 

0

0.5

0.35

 

 

 

A. 达平衡时,容器I与容器中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 达平衡时,容器NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时,若 k=k,则 T2<T1

 

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