在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)下列能说明反应已达平衡状态的是

A.容器内气体压强不再变化     B.混合气体的密度恒定不变

C.混合气体的颜色不再变化     Dv(H2)v(HI)

 

在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反应:2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中,生成物Z反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

 

 

右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应: X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s),正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是

 

A.增大压强    B.增大X的浓度      C.升高温度     D.加入W

 

铅蓄电池的工作原理为:

下列判断错误的是

A.充电时,蓄电池正极接外电源负极,其电极反应式为:

B.当电路中转移0.1mol电子时,消耗的H2SO40.1 mol

C.放电时,负极发生氧化反应

D.放电过程中,正极附近溶液的pH逐渐增大

 

下列判断正确的是

A.在pH = 13的溶液中,K+ClHCO3Ba2+可以大量共存

B.在pH0的溶液中,Na+NO3Fe2+K+可以大量共存

C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可知:BOHB++OH

D.由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3,可知:A+ H2O HA+ OH

 

草酸是二元弱酸。实验测得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性,下列关系正确的是

Ac(K+)+ c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42—)+c(OH)

Bc(HC2O4) > c(H2C2O4) >c(C2O42—)

Cc(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)

Dc(HC2O4)+c(C2O42—)=0.1mol/L

 

下列叙述中错误的是

A0.1mol/L氨水中,c(OH)c(NH4+)+ c(H+)

B10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH12

C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)c(CH3COOH)c(H)

D0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

 

已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是

A.在Na2ANaHA两溶液中,离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2ANaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2—)

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2—)>c(H+)>c(OH)

 

右图是温度和压强对反应:X+Y 2Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

BXYZ均为气态

CXY只有一种为气态,Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H0

 

在一定温度下,可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是

A.单位时间内生成n mol A,同时生成3n molB

B.单位时间内生成3nmolC,同时生成2nmolB

CABC的浓度相等

DABC的分子数比为1:3:2[

 

一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO21molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是

A.保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2(g)

B.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g)

C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(g)

 

据报道,在300℃70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高乙醇的产率

B.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

C.加压可以增大正、逆反应速率,使平衡向正反应方向移动

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

 

已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  △H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

则表中X

A200         B230          C260           D404

 

下列叙述中,正确的是

A.淀粉、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子有机化合物

B.天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

C.葡萄糖既能发生酯化反应、银镜反应,又能发生水解反应、还原反应

D放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

 

地球是我们赖以生存的美丽家园,人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是

工业三废未经处理直接排放

石油运输过程中因泄漏流入江河

随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾

生活污水的任意排放

农业生产中农药化肥使用不当

原子核反应的残留物随意排放

A①②③⑥                  B①③⑤⑥

C①③④⑤                   D①②③④⑤⑥

 

在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应,食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定,这些元素是

Na  ②Mg  ③As  ④Cd  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K中的

A②④⑥⑦⑧                   B②④⑥⑧⑨

C⑥⑦⑧⑨⑩                   D③④⑦⑧⑨

 

下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是

A.汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B.含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C.人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D.氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多

 

下列关于新型有机高分子材料的说法中,不正确的是

A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等

B.复合材料一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为增强剂

C.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用,难以达到生物相容的程度

D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

 

要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质,应加入的试剂

A.饱和(NH4)2SO4溶液           BNaOH溶液

C(CH3COO)2Pb浓溶液          D.乙醇溶液

 

当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时,医生可采取在静脉中注射下列哪种物质

A0.09%NaCl溶液              B10%的青霉素

C75%酒精                     D0.9%NaHCO3

 

下列说法中错误的是

A.食盐既是一种调味剂,也是一种食品防腐剂

B.油脂属于酯类,都不能使溴水褪色

C.福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水

D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,但其水解产物不相同

 

3.84g Fe 和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应。生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液不显色。

(1)求原混合物中Fe2O3的质量;

(2)求原盐酸的物质的量浓度。

 

向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系:

(1)图中A点表示的意义是_____________。

(2)图中B 点表示的意义是_____________。

(3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的体积。

 

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀:

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀硫酸和铁屑,请写出加入铁屑的原因:___________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法___________。

(3)生成白色Fe ( OH )2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是:_________________。

(4)下列各图示中能较长时间看到Fe ( OH )2白色沉淀的是_________(填序号)

 

 

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:

A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。

C+D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失。

(1)试推断A___________、B___________(填化学式)

(2)写出下列反应的化学方程式:

i.实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________

iiC溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。

 

下边图示中,A为一种单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:

(1)写出化学式:B           、D          

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有                  (填写编号)

(3)写出E→D反应的离子方程式                        ;E→D的化学方程式                

 

通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl气体,该反应的离子方程式为____________,不能用NaOH溶液的原因是____________,不能用Na2CO3的原因是____________。(以上均用离子方程式表示原因)

 

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,不断用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150 ),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是(   )

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2 : 1

B.残留物只有Na2CO3

C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1 : 1

D.残留物只有Na2CO3和NaOH

 

将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol / L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是 (   )

AOA段发生反应的离子方程式为: H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为224 mL

C A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO3

D.混合物中NaOH的质量0.60g

 

把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na +) = 0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是(  )

A3.18g          B.2.12g            C.4.22g               D.5.28g

 

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