下列比较不正确的是            [      ]

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3

B. 与冷水的反应速率:K>Na>Mg

C. 热稳定性:HF>HCl>H2S

D. 离子半径:Cl>F>Na

 

下列制品与材料类别不对应的是                                   [      ]

A

B

C

D

玻璃

氮化硅陶瓷

不锈钢

玻璃钢

无机非金属材料

有机高分子材料

金属材料

复合材料

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

天然食用香料X是芳香族化合物,可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下:

已知:①A的核磁共振氢谱有6个峰;②H为酯类物质,结构中除苯环外还含有一个六元环;③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题:

  (1)A的结构简式为______,检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______

  (2)②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________

  (3)F中所含官能团的名称为____________,其同分异构体中,遇FeCl3溶液发生显色反应,且能与碳酸氢钠溶液反应,其苯环上一氯代物只有一种,符合条件的同分异构体数目为________种,写出其中一种结构简式:____________

  (4)设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________,无机物任选,注明反应条件。示例如下:

 

铍及其化合物的应用正日益被重视。

(l)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填标号)。

A.都属于p区主族元素        B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大        D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高,原因是______________

(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

① a属于__________(填“极性或“非极性)分子。

② b中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ (标出配位键)。

③ c中Be原子的杂化方式为__________

④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________(填标号)。

A.范德华力    B. σ键     C.极性键      D.非极性键     E.离子键

(5)BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中,O2-的配位数为___________

② 若BeO晶体的密度为dg/cm3,则晶胞参数a =______nm (列出计算式即可)。

 

工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式:_____________

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________(填离子符号)。

(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:_________________

(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:___________________

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________

 

硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△>0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是______________。(写出两条)

(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=12), 限用试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________

有白色沉淀生成

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________

有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2

样品含NaOH

 

(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取ag KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液,

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作运算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用离子方程式表示)。

 

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关往,下表为制取纳米级Cu2O的三种方法:

方法I

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法,反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑。

方法III

用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

 

(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控制不当易生成________________而使Cu2O产率降低

(2) 已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -bkJ·mol-1 

Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s);△H = -ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_________kJ·mol-1 

(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图,阳极生成Cu2O,其电极反应式为___________________

(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该反应的化学方程式为_________________________

(5)肼又称联氨,易溶于水,是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因___________________

(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g) N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中, (用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数=___________________

 

 

常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A. MOH为一元强碱

B. K点对应的溶液中:c(M) + c(MOH) = c(A)

C. K点对应的溶液中:c(MOH)c(OH)-c (H)=0.005 mol·L-1

D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

 

为了强化安全管理,某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是

A. 石墨电极作正极,发生还原反应

B. 铂电极的电极反应式为:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D. 每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子

 

下列实验中,为实现实验目的必须除杂,其中正确的是

 

实验

除杂试剂

实验目的

CH3CH2Br与NaOH溶液共热

HNO3溶液

用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

淀粉与稀H2SO4水浴共热

HNO3溶液

用银氨溶液检验水解产物的还原性

C2H5OH与浓 H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

用KmnO4溶液证明该反应为消去反应

苯与液溴反应

CCl4

用AgNO3溶液证明该反应为取代反应

 

 

A. ①②③④    B. 只有③④    C. 只有①②④    D. 只有①③④

 

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,Q和Y均满足主族序数与周期序数相等,Q与X、W与Z同主族,Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的电子式为:

C. 最简单氢化物的稳定性:Z>W

D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

 

环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是(  )

A. 环己醇中至少有12个原子共平面

B. 与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)

C. 标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

D. 环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)

 

设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是

A. 12 g金刚石含有的共价键数目为2NA

B. 标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

C. 1 mol NH3中含有3NA对共用电子对

D. 常温常压下,8gO2含有4NA个质子

 

以下关于中国化学史的表述错误的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张

C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性

D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”,说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

 

在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(g)+2B(g)=3C(g)。经2 min后,A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1 降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。则:2 min末B的浓度为_______________,C的物质的量为______________。2 min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即v(A)=___________________。2 min内,B的转化率是___________

 

将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右图所示装置。试回答下列问题:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______

(填“正”或“负”),发生_______反应(填“氧化”或“还原”), 电极反应式为___________________;Cu棒上可观察到的现象是______________________,电极反应式为______________________________

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒为原电池的______极(填“正”或“负”),发生_________反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为____________________________________

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为_____________

 

(8分某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

(1下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒

①该小组在设计方案时,考虑了浓度、a:     、b:    等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:                       

(2将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

催化剂(MnO2

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________               ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________            _________ 有关。

 

在1×105 Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键

H-H键

N三N键

N-H键

键能(kJ·mol-1)

436

945

391

 

工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3

断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量,形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量;

在298 K时,取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为____________ kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

 

下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白。

主族

 

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是______(填元素符号),这种元素的原子结构示意图为___________

(2)④与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是_______(填元素符号);在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的化合物是______(填化学式)。在金属元素氧化物所对应的水化物中,碱性最强的化合物是_______(填化学式),具有两性的化合物是_______(填化学式)。

(3)③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________(填化学式)。

(4)元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________,化学键类型是_______,属于______化合物(填“离子”或者“共价”)。请用电子式表示该化合物的形成过程:__________________________________

(5)⑦的氢化物的电子式为_____________,化学键类型是_______,属于______化合物(填“离子”或者“共价”)。请用电子式表示该化合物的形成过程:__________________________________

 

在一密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是

A. 反应开始时,正反应速率最大    B. 反应开始时,v(NH3)=0

C. v(H2)∶v(NH3)=3∶2时,反应达到平衡状态    D. 单位时间内,消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ,此时该反应达到平衡状态

 

过量锌粉与一定量稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响生成的氢气总量,可采取的措施是

A. 升高温度    B. 加入浓度较大的盐酸    C. 加入少量CuSO4    D. 加入适量的水

 

在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是

A. 2.4 mol    B. 0.8 mol    C. 1.2 mol    D. 0.4 mol

 

同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断不正确的是

A. 电子层数:X>Y>Z    B. 气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3

C. 原子序数:X<Y<Z    D. 元素的非金属性强弱:X<Y<Z

 

在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零    B. SO2O2SO3的浓度相等

C. SO2O2SO3在容器中共存    D. SO2O2SO3的浓度均不再变化

 

在反应A(g)+2B(g)===3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.2 mol/(L·s)    B. v(B)=0.6 mol/(L·s)

C. v(C)=0.8 mol/(L·s)    D. v(D)=1 mol/(L·s)

 

在一定条件下,N2H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是

A. 反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零

C. 随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变

D. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变

 

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. D > A > B > C    B. B > A > D > C    C. D > B > A > C    D. D > A > C > B

 

下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是

A锌粒与稀硫酸的反应           B灼热的木炭与CO2反应

C甲烷在氧气中的燃烧反应       DBaOH2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

 

下列各组物质中既有离子键也有共价键的是

A. CaCl2    B. Na2O    C. NH3    D. NH4Cl

 

下列化学用语正确的是

A. 硅的原子结构示意图:    B. NH4Cl的电子式:

C. KCl的电子式:K    D. CO2的结构式:O-C-O

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.