下列各对物质中,互为同系物的是(    )

ACH3-CH=CH2满分5 manfen5.com      B满分5 manfen5.com

CHCOOC2H5CH3COOCH3    D满分5 manfen5.com

 

 

某酯的结构中存在“C18OC”结构,则合成该酯的原料不应该是

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下列除杂方法正确的是(    )

除去乙烷中少量的乙烯:通入H2,加催化剂反应

除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液

除去苯中少量的苯酚:滴加适量溴水,过滤

除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

除去苯中少量的甲苯:加足量KMnO4溶液,分液.

A①②③B②③④C②④⑤D③④⑤

 

有机物大多易挥发,因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即水封,下列有机物可以用水封法保存的是(    )

A.乙醇     B.氯仿     C.乙醛     D.乙酸乙酯

 

下列关于有机化合物的认识不正确的是(    )

A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异物体

C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热,生成硝基苯的反应属于取代反应

 

下列说法错误的是(    )

A.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,它是一种可再生能源

B.含3个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成3CC单键

C.石油的分馏是物理变化;石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化

D.油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物,它们在一定条件下都能水解

 

【选修5:有机化学基础】

某药物H的合成路线如下:

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试回答下列问题:(1)反应所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同.则A的名称为____________;

(2)反应的反应类型是___________,反应的反应类型是___________;

(3)B的结构简式是____________;E的分子式为___________;F中含氧官能团的名称是____________;

(4)由C→D反应的化学方程式为_________________;

(5)化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有______种;

能发生水解反应和银镜反应;能与FeCl3发生显色反应;苯环上有三个取代基

(6)参照上述合成路线,设计一条由满分5 manfen5.com制备  满分5 manfen5.com  的合成路线流程:

 

【选修3:物质结构与性质】

在电解冶练铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根据题意完成下列填空:

(1)冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在__________(填序号)

a.离子键        b.极性键    c.配位键    d.范德华力

(2)CO2分子的空间构型为__________,中心原子的杂化方式为__________,和CO2 互为等电子体的氧化物是__________;

(3)反应物中电负性最大的元素为_________(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图__________;

(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)

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(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若已知Al的原子半径为d cm,NA代表阿伏伽德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为_________个;Al晶体的密度为__________(用字母表示)

 

【选修2:化学与技术】

地球的海水问题约有1.4×1018t,是人类最大的资源库。

(1)如下图1利用海水得到淡水的方法是___________________________;

(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图2所示.a是电源的_________极;口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)

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(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),排入水中会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放,可以与氯碱工业联产.电解前需要把浓水精制,所需试剂主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3),其中HCl的作用主要是__________________________;

(4)铀是核反应最重要的燃料,其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平,海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在),每吨海水只含3.3毫克铀,海水总量极大,铀总量相当巨大.不少国家正在探索海水提铀的方法.现在,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的铀,而不吸附其他元素.其反应原理为_______________________ (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为_________________________;

(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法.某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图).该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____________反应得到的.自来水与该离子交换树脂交换作用后显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)

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(6)中国《生活用水卫生标准》中规定,水的总硬度不能过大.如果硬度过大,饮用后对人体健康与日常生活有一定影响.暂时硬水的硬度是由__________(填阴离子符号)引起的,经___________(填操作名称)后可被去掉.永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

 

研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。

(一)NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g)H=+180.50kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)H=-566.00kJ•mol-1

(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参  与大气循环.写出该反应的热化学方程式___________________________;

(2)T时,将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示.

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T时该化学反应的平衡常数K=____________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将__________移动;(填“向左”、“向右”或“不”)

图1中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)

15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________;

()SO2主要来源于煤的燃烧.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健

(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-,该反应的离子方程式是________________;

(4)如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-

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写出物质A的化学式_________,阳极的电极反应式是________________;

该电解反应的化学方程式为________________。

 

K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产磁性氧体材料的主要原料,以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:

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(1)几种盐的溶解度见图2.反应中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________;

(3)反应的化学方程式为_____________________________;

(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_____________________________;

(5)图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

该曲线中B段所表示物质的化学式为_______________________;

煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小.试分析产物总锰含量减小的原因_______________________。

 

某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性;进行如下实验,观察,记录结果。

实验I

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(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+有还原性,进行实验,否定了该观点,补全该实验。

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(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验;分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示:亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O满分5 manfen5.com4Fe(OH)3+8H+ 由实验,乙同学可得出的结论是_________,原因是_________

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理,测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率逐渐增大的原因可能是_________

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(5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_________

 

常温下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

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A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B.点和点所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

 

有四种短周期元素(除稀有气体之外),X、Y、M、N,其中X是短周期中金属性最强的元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,是电子层数的2倍;M的单质是一种有色气体,可用于自来水消毒;N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是

A.X有两种常见氧化物,所含的化学键类型完全相同

B.N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C.离子半径:N>X,Y>M

D.气态氢化物的稳定性:Y>M

 

硼化钒(VB2)——空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图所示,该电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5,下列说法正确的是

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A.电极a为电池负极

B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D.VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

 

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

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A.实验:配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B.实验:用二氧化碳作喷泉实验

C.实验:进行中和热的测定

D.实验:验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO

 

设NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是

A.1mol•L-1Na2CO3溶液中,含CO32-数目小于NA

B.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NA

C25时,1LpH=12Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

D1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

 

下列说法中不正确的是

A.正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体

B.满分5 manfen5.com 互为同系物

C.四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

D.扁桃酸(满分5 manfen5.com)属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13

 

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

C.SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时生成白色烟雾

D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

 

三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——--“常压气相一步法联产纯碱新技术”:

已知:尿素的熔点是132.7,常压下超过160即可分解;

三聚氰胺的熔点是354,加热易升华,微溶于水;

以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6CO(NH2)2满分5 manfen5.comC3N6H6+6NH3+3CO2

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请回答:

(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为_______________,在实验室使其熔化的容器名称叫_____________。

(2)写出各主要成份的化学式:产品2________、X_________;

(3)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为____________________。

(4)工业上合成尿素的化学反应方程式为______________________(反应条件可以不写)

(5)为了使母液中析出更多的产品2,常用的方法是_______

A.加入固体NaCl     B.加入固体NaHCO3     C.通入CO2气体     D.通入NH3

(6)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺______吨。(精确到0.001)

 

药物菲那西汀的一种合成路线如下:

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(1)菲那西汀的分子式_______________;

(2)反应中生成的无机物的化学式为_______________;

(3)写出反应的化学方程式_______________;

(4)菲那西汀水解的化学方程式是_______________;

(5)菲那西汀的同分异构体中,符合下列条件的共有_______种。

含苯环且只有对位两个取代基   苯环上含有氨基  能水解,水解产物能发生银镜反应.

 

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

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部分含钒物质在水中的溶解性如下:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

回答下列问题:

(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为______________________;

(2)滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)

(3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式______________________;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____

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(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应后溶液中含钒量,反应方程式为:2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分别为______、_____。

 

已知:

RCHO+CH2(COOH)2 满分5 manfen5.comRCH=C(COOH)2+H2O

RCH=C(COOH)2 满分5 manfen5.comRCH=CHCOOH+CO2

A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C,进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见图)

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A的相对分子质量是104,1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体;

(1)A的结构简式是_____________________;

(2)在中学学过知识里 B不可能发生的反应是__________(填序号)

a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应

(3)等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________________;

(4)写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为:_________________;

5)写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式_________________

在苯环上只有两个取代基;      

在苯环上的一氯取代物只有两种;

1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体;

该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰

 

已知CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的H__________0(填“<”“>”“=”);

(2)830时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003mol•L-1•s-1,则6S末CO2的物质的量浓度为__________;反应经一段时间后,达到平衡后CO的转化率为__________

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母);

a.压强不随时间改变               b.气体的密度不随时间改变

c.c(CO)不随时间改变           d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

(4)已知1000时,要使CO的转化率超过90%,则起始物c(H2O):c(CO)应不低于__________

(5)已知CO可用于制备很多物质:

2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)H=+8.0kJ•mol-1

2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)H=+90.4kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)H=-556.0kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=-483.6kJ•mol-1

请写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)热化学方程式_______________

 

常温下,下列说法不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

 

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得

满分5 manfen5.com下列有关说法正确的是(    )

A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B.常温下,1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应

C.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

D.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

 

下列实验操作过程能引起结果偏高的是

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗.

用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数.

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线.

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,滴定前平视读数,滴定终点仰视读数.

A.③④      B.②③    C.①④    D.①②

 

已知:25时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11,下列判断正确的是

A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小

D.25时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

 

甘草甜素在治疗丙肝、或艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸.下列有关说法正确的是

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A.甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

B.在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应

C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团

D.甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应

 

下列图示实验合理的是

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A.图1证明非金属强弱:S>C>Si

B.图2可制备少量氧气

C.图3构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流

D.图4可制备并收集NO2气体

 

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