下列相关家庭实验能达到预期目的的是     (   )

 

相关实验

预期目的

A.

在少量食用碱中一次性加入过量食醋

探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠

B.

  在食用盐中滴加少量淀粉液

探究食用盐是否为加碘盐

C.

用激光笔照射淀粉液

探究淀粉液是胶体还是溶液

D

  将鸡蛋白溶于水后,滴加AgNO3溶液

验证蛋白质中含有氯元素

 

A.A   B.B   C.C   D.D

 

中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效,荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示,下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构,应避免高温,故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量,也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

C. 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚类也可看作是酯类,既有氧化性又有还原性

D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有CHO等元素

 

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池是常见的二次电池,性能优良,比能量高,缺点是废弃电池铅污染严重

B. 用玻璃邦蘸取KMnO4(H+)溶液,滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,测定其pH

C. 石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化

D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

 

硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是________________________________________________________________________

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至终点,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________

判断步骤c中滴定终点的方法为______________

计算试样中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的质量分数,写出计算过程__________

 

过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶体

45℃

7585℃

易溶于水、有机溶剂

 

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是__________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口出来;

(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________

3)步骤宜采用的操作是_____________

    A.加热蒸发     B.常压蒸发     C.减压蒸发

4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是_________________

5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

 

1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) 0.015mol时发生的反应是:

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是

       

A. V=448    B. 样品中CuO的质量为4.0 g

C. 滤液A中的阳离子为Fe2+Fe3+H+    D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g

 

下列4种有机物:

其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是 (    )

A. ①和②    B. ②和③    C. ①和③    D. ②和④

 

在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是 ( )

A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸,将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中,振荡,静置,分液

B. 乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷

C. 溴苯中混有溴,加入KI 溶液,振荡,用汽油萃取出碘

D. 乙烯中混有SO2CO2,将其通入溴水中洗气

 

已知Am+ Bn+  Cm- Dn-具有相同的核外电子排布,(已知m>n)则下列说法正确的是(   )

A. 原子序数C>D>A>B    B. 原子半径B>A>D>C

C. 离子半径 Cm- Dn-> Bn+ >Am+    D. D一定是第二周期元素

 

下列离子方程式正确的是(  )

A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液:NHHCO2OH===NH3·H2OCOH2O

B. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液:NHOH===NH3H2O

C. 氨水与盐酸反应:NH3·H2OH===NHH2O

D. 氨水中通入过量二氧化碳:2NH3·H2OCO2===2NHCOH2O

 

对下列事实的解释正确的是(  )

A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性

B. 常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应盛放

C. 向50mL18mol•L -1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D. 向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液不一定含有SO42-

 

铜与一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,生成硝酸铜溶液和NO、NO2 和N2O4的混合气体,这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则所消耗的铜的质量为(  )g

A. 3.2    B. 64    C. 32    D. 12.8

 

短周期元素ABCD的原子序数依次增加。XYZW分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲为单质,乙为红棕色气体,Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中正确的是(  )

A. 原子半径:D>C>B>A

B. C. D的氢化物均为共价化合物

C. 相对分子质量W>X,沸点W>X

D. B的氢化物常温下一定为气态,C的氢化物常温下为液态

 

下列有关有机物的说法正确的是(  )

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C. 酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OHC2H5OH

D. 有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2,其结构可能有15种

 

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A. 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液

B. 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C. 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

D. 将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是SO2

 

有一种“水”电池,在海水中电池总反应可表示为行发电,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:

A. 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl    B. Na+不断向“水”电池的正极移动

C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子    D. AgCl是还原产物

 

在一定的温度下,向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂),充入2molN2和3molH2, 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1    B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1    D. 0.375 mol·L-1·s-1

 

C8H8O2符合下列要求的同分异构体数目是(  )

    ①属于芳香族化合物 能与新制氢氧化铜溶液反应 能与氢氧化钠溶液反应

A. 10    B. 21    C. 14    D. 17

 

电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用 0.100 mol·L1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是(        )

 

A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1  mol·L1

C. 在相同温度下,ABC 三点溶液中水的电离程度:CB=A

D. D 点溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

 

下列有关说法正确的是(    )

A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L-1  NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3 ·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中,所得溶液 c(Cl)=c(Br)

D. 向 0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH=7:c(Na) = 2c(SO32-)+c(HSO3)

 

取一定质量的Cu2OCuO混合粉末,将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为

A. 3.6mol/L    B. 3.2mol/L    C. 2.8mol/L    D. 2.4mol/L

 

25℃时,将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),设反应后溶液的pH如下表:

实验编号

起始浓度/mol·L—1

反应后溶液的pH

c(H2A)

c (NaOH)

x

0.10

9

0.10

0.10

5

 

下列判断不正确的是

A. x﹤0.10

B. HA的电离程度大于水解程度

C. 实验②所得溶液:c(Na+)=c(A2—)+c(HA)+c(H2A)

D. 将实验①所得溶液加水稀释后,c(A2—)/c(HA)变大

 

下列关于的说法中不正确的是

A. 最多只有5个碳原子在同一直线上    B. 最多有11个碳原子在同一平面上

C. 有7个碳原子可能在同一直线上    D. 最多有19个原子在同一平面上

 

有一种有机化合物,其结构简式如右图,下列有关它的性质的叙述,正确的是

A. 有弱酸性,1mol该有机物与溴水反应,最多能消耗4mol Br2

B. 在一定条件下,1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应

C. Ni催化下,1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应

D. 它能发生水解反应,水解后只能生成两种产物

 

水杨酸的结构简式为

1)将水杨酸与______________溶液作用,可以生成 ;请写出将 转化为的化学方程式_______________

2)写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体:________________

能发生银镜反应         能与氯化铁溶液显色

核磁共振氢谱1:2:2:1     能够水解

3)水杨酸与乙酸酐作用可得阿司匹林,阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构如图:,它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式

______________________________________

 

甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

1)装置a的名称是__________________,主要作用是_________________

2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为____________________________

3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_________________________

4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应经过________________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸,若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

    a.对混合液进行分液             b.过滤、洗涤、干燥

    c.水层中加入盐酸调节pH2      d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

 

溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。某 同学依据溴乙烷的性质,用右图实验装 铁架台、酒精灯 验证取代反应和消 反应的产物,请你一起参与探究。

实验操作:在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷,振荡。 实验操作 II:将试管如图固定后,水浴加热。

1 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因          

2 观察到 现象时,表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全           反应。

3 鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是          

4 为证明溴乙烷 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中 需要检验的是           ,检验的方法是          

需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现

 

某有机物ACHO三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g13.2 gA能与NaHCO3溶液发生反应,且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是

A. 分子式是C3H8O3

B. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

C. A催化氧化的产物能发生银镜反应

D. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2(标准状况)

 

有如下合成路线,甲经二步转化为丙:

下列叙述错误的是   

A. 物质丙能与氢氧化钠溶液反应

B. 甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 反应(2)属于取代反应

D. 步骤(2)产物中可能含有未反应的甲,可用溴水检验是否含甲

 

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