甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3+、Ba2+、OH、Cl离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是

A.在甲中滴加丁可能发生反应:+Ba2++OHBaCO3↓+H2O

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:I

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲为NaHCO3,乙为 AlCl3

 

在Na+的物质的量浓度为0.5 mol•L1的某澄清溶液中,还可能含有如下离子:K+、Mg2+、Ba2+。取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

I.向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解);

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33 g;

下列说法正确的是

A.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+,不能确定是否含有K+

B.一定存在的离子是的物质的量浓度为0.25 mol•L1的物质的量浓度为0.1 mol•L1

C.一定存在的离子是、K+,其中K+浓度≥0.2 mol•L1

D.一定存在的离子是、K+,其中K+浓度为0.2 mol•L1

 

某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量(n)随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是

A.原溶液中含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有和Na+

C.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为11

 

下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是

A.将Cl2通入氢氧化钠溶液制取漂白液:Cl2+2OHCl+ClO+H2O

B.已知亚硫酸(H2SO3)的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2)的电离常数K要大,则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是:2+SO2+3H2O2Al(OH)3↓+

C.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是:2Al3++3+3Ba2++6OH3BaSO4↓+2Al(OH)3

D.利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为:4+ 5HCHO +12H+ 4Mn2+ + 5CO2↑+11H2O

 

某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)且各种离子的物质的量均为1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

阳离子

K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+

阴离子

OH Cl

下列叙述中不正确的是

A.原溶液中一定不含有

B.原溶液中所含的阴离子为Cl阳离子为Fe2+、Mg2+

C.向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重理论上可得固体质量为165 g

D.向原溶液中加入足量的盐酸有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

 

下列离子方程式书写不正确的是

A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)n(Al3+)=72时,2Al3++7OHAl(OH)3↓++2H2O

B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2+CO2+H2O2

C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)n(NaHS)=12时,Cu2++2HSCuS↓+H2S↑

D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=12时,3Fe+2+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O

 

下列说法中不正确的是

A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl能大量共存

B.在含有0.1 mol·L1 Fe3+的溶液中:SCN、Cl、K+不能大量共存

C.在含有、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO浓度变化最小

D.常温下,水电离出c(H+)=1010的溶液中:Na+ClO、S2不能大量共存

 

向含有一定量盐酸和MgSO4的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示下列说法正确的是

A.a→b段沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2

B.b→c段发生的离子反应为H+ + OHH2O

C.e点时的溶液中n(Ba2+)=2 mol

D.原混合液中n(HCl)=2 mol

 

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B.向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OHMg(OH)2

C.将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3:FeS+4H++Fe3++NO↑+S↓+2H2O

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L1 KNO3溶液:H、Fe2+、SCN

B.c(H)/c(OH)=1010的溶液:K、Ba2+、Cl

C.pH=0的溶液:Al3+、Cl

D.c(ClO)=1.0 mol·L1的溶液:Na、S2

 

甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质,分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OHˉ、Clˉ中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:

将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成

0.1 mol1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L1

向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

下列结论正确的是

A.甲溶液含有Ba2+     B.乙溶液不含

C.丙溶液含有     D.丁溶液含有Mg2+

 

下列各离子能大量共存的是

A.无色透明的溶液中:Cu2+、K

B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na、K

C.NH4Cl溶液中:K、OH、Cl

D.pH=1的溶液中:Na、K

 

下列离子方程式书写正确的是

A.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4:OH+HH2O

B.钠加入水中:Na+2H2ONa+2OH+H2

C.NaOH溶液中通入足量的CO2:OH+CO2

D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3+3Ba2++6OH2Al(OH)3↓+3BaSO4

 

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L1,下面四个选项中能达到此目的的是

A.Fe2+、Na、Cl    B.Mg2+

C.H、K、Cl、CH3COO   D.K、Mg2+、OH

 

某无色透明的溶液,在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是

A.Fe2+、K+ B.Mg2+、Cl

C.Na+、K+ D.Ba2+、Na+

 

下列各组中两溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是

A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B.AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl

C.BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4

D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl

 

下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是

A.石灰水和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和柠檬水混合

C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

 

下列说法正确的是

A.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质

B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质

C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

 

电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A.Cu B.K2SO4 C.MgCl2溶液 D.盐酸

 

已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应

CH4(g)C(s)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度,在图书馆查到如下热力学数据

反应的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol,ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

反应的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol,ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题

(1)反应属于    (填“高温”或“低温”)自发反应。

(2)判断反应自发进行是由    (填“焓变”或“熵变”)决定的。

(3)通过计算判断反应在常温下能否自发进行。_________________________________

(4)求算制取炭黑的允许温度范围_______________________________。

(5)为了提高甲烷的炭化程度,你认为下面四个温度中最合适的是    (填字母)。

A.905.2 K  B.927 K  C.1 273 K  D.2 000 K

 

向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后发现瓶内固态物质变稀有液体生成瓶壁变冷小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞烧瓶中散发出刺鼻的气味。

(1)下列有关该实验的结论正确的是    (填字母)。

A自发反应一定是放热反应

B自发反应一定是吸热反应

C有的吸热反应也能自发进行

D吸热反应不能自发进行

(2)发生反应的化学方程式为                                       

(3)从化学反应进行方向的角度解释上述现象                

 

判断下列反应的熵值是增大、减小还是不变。

(1)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   

(2)H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)   

(3)(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g)   

(4)Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)   

 

反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行,则该反应的ΔH、ΔS应为

A.ΔH>0、ΔS<0                  B.ΔH<0、ΔS>0

C.ΔH>0、ΔS>0                  D.ΔH<0、ΔS<0

 

下列关于判断过程方向的说法正确的是

A所有自发进行的化学反应都是放热反应

B高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程

D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

 

下列说法正确的是

A凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小

C常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔH>0

D反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0

 

下列说法中正确的是

A吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应

B自发反应一定是能发生的反应,非自发反应有可能是能发生的反应

C凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

D放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程

 

金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂SnO2+2CSn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

A.ΔH<0  ΔS<0    B.ΔH>0  ΔS<0   C.ΔH<0  ΔS>0    D.ΔH>0  ΔS>0

 

下列有关自发反应的说法中正确的是

A自发反应一定是ΔS > 0的反应

B自发反应一定是ΔH < 0的反应

C自发反应在任何条件下都能自动进行

DΔH < 0,ΔS > 0的反应一定是自发反应

 

下列关于ΔH-TΔS的说法中正确的是

A.ΔH-TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

B.ΔH-TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

C.ΔH-TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

D.某反应ΔH-TΔS<0,则该条件下此反应一定剧烈进行

 

对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是

A.若ΔH < 0,ΔS > 0,任何温度下都能自发进行

B.若ΔH > 0,ΔS < 0,任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH > 0,ΔS > 0,低温时可自发进行

D.若ΔH < 0,ΔS < 0,低温时可自发进行

 

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