下列说法正确的是(  

A.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0

B.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ

C.已知H(aq)+OH(aq)== H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-38.6 kJ·mol-1

 

2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会,由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为:

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是     

A.1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。

B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2

C.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰

D.两种兴奋剂最多都能和5molNaOH的溶液反应

 

下列有关电化学装置的叙述正确的是    

A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化

B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在,则阳极反应式为:Al -3e7AlCl4=== 4Al2Cl7

D.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

 

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
 

L
 

M
 

X
 

R
 

T
 

原子半径/nm
 

0.160
 

0.143
 

0.102
 

0.089
 

0.074
 

主要化合价
 

+2
 

+3
 

+6,-2
 

+2
 

-2
 

 

下列叙述正确的是(   )

A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

BR的氧化物对应的水化物可能具有两性

CX单质在氧气中燃烧生成XO3

DLX形成的简单离子核外电子数相等

 

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(     )

A①③⑤        B ②③④        C ②④⑤       D①④⑤

 

在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(    )

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na、SCN、SO42—

B.b点对应的溶液中大量存在:Na、Fe3+、HCO3、I

C.c点对应的溶液中大量存在:Na、Ca2+、Cl、CO32—

D.d点对应的溶液中大量存在:Na、K、SO32—、Cl

 

下列反应的离子方程式正确的是   

A.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH+H++SO42—BaSO4↓+H2O

D.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32—+2H=CO2↑+H2O

 

下列装置或操作能达到实验目的的是(    )

A.用图1实验可证明非金属性Cl>C>Si

B.用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D.图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

 

下列陈述均正确且两者间有因果关系的是(  

选项

陈述

陈述

A

工业合成氨的反应在高温下进行

N2+3H2 2NH3是吸热反应

B

明矾水溶液水解生成胶体

明矾可用于净水

C

SiO2是酸性氧化物

HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放

D

氯的非金属性比碘强

酸性:氢碘酸强于盐酸

 

 

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(    )

A.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 (NH42SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

B.1mol羟基中电子数为10NA

C.3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D.含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA

 

我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(   

A.Ag得到电子                     B.X为AgS

C.O2被还原                        D.每生成1 mo1X转移电子数4NA

 

下列说法正确的是(   )

A碱性氧化物一定是金属氧化物

B质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

C任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

D酸性氧化物一定是非金属氧化物

 

“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7 m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是   

A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中                B.浓硫酸与木炭共热

C.乙酸乙酯与稀硫酸共热                      D.浓硫酸可以用铝槽车运输

 

化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是(   

A.消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析      B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜        D.PH=5.6的雨水称为“酸雨”

 

芳香化合物A(C9H9O3Cl)可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去)

已知A遇氯化铁溶液变紫色,请回答下列问题:

1B的结构简式为是__________

(2)D的名称是__________

(3)E生成F的化学方程式为                      

(4)A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为                      

5H的结构简式为______________

6B的同系物IB相对分子质量大14I的同分异构体中能同时满足如下条件:①分子中除苯环外,无其他环状结构;②遇FeCl3溶液显紫色;③能发生水解反应,共有           种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为            

 

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:

1)高铁酸钠中铁元素的化合价为            ,次氯酸钠的电子式是________

2)步骤①反应的离子方程式是                         

3从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4 NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为                       

4工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如图所示:

阳极的电极反应式为                        。可循环使用的物质是               

5)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的________倍,

 

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;

②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

实验内容:Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤,往滤渣中加入过量NaOH溶液。

1)该过程涉及主要反应的离子方程式是                      

.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有:_________________________

3C中反应生成沉淀的化学方程式是_____________________

4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是________(填标号)

a.滴加盐酸不宜过快

b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

c.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

5)实验中准确称取10.00 g样品三份,进行三次测定,测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________

6)有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________

 

1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为______X的化学式为______

2)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示:

请写出该反应的离子方程式__                     ___

3)草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)可用作分离稀有金属的载体.

在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4sCaOs+COg+CO2g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内vCO=__________mol•L1•min1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是__________(填答案选项编号).

A.平衡不移动,CaO的质量不变

B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大

C.平衡发生移动,但COCO2的浓度都没有改变

D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小

某温度下,向0.3mol/LNa2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32aq+CaC2O4sCaCO3s+C2O42aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的cC2O42=         mol•L1.已知:该温度下,KSPCaC2O4=5.0×109KSPCaCO3=2.5×109

 

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g.下列叙述不正确的是( 

A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B.参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6 g

C.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mL

D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

 

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( 

Aa点对应的溶液中:Na+Fe3+SO42HCO3

Bb点对应的溶液中:Na+S2SO42Cl

Cc点对应的溶液中:Ag+Ca2+NO3Na+

Dd点对应的溶液中:K+NH4+IHCO3

 

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( 

选项

方法

结论

A

同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应

产生氢气量:加过胆矾=没加胆矾

B

FeNO32溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄

氧化性:H2O2Fe3+

C

相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应

反应速率:粉状大理石>块状大理石

D

2mL 0.1mol•L1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol•L1 CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成

溶度积(Ksp):ZnSCuS

 

 

为确定某溶液由以下离子Na+Mg2+Ba2+SO42ICO32中的哪几种微粒组成.进行以下实验,分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( 

ANa+    BSO42   CBa2+         DMg2+

 

下列物质的除杂方案正确的是( 

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CO2 g

SO2g

饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

洗气

B

NH4Claq

Fe3+aq

NaOH溶液

过滤

C

KNO3s

NaCls

AgNO3溶液

过滤

D

Cus

Ags

CuSO4溶液

电解法

 

 

下列实验操作或原理正确的是   

A.用装置甲收集SO2气体

B.用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃

C.酸碱中和滴定过程中,眼睛必须注视滴定管刻度的变化

D.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高

 

下式表示一种有机物的结构,关于它的性质叙述中不正确的是(

A.它能与纯碱溶液反应

B.它可以水解,水解生成的有机产物有二种

C1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应

D.该有机物能发生取代反应

 

常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是(     )

ApH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH小于5

BpH=3的盐酸与pH=3CH3COOH溶液相比,cCl)>CCH3COO

CpH=2的一元酸HA溶液与pH=12NaOH溶液以体积比11混合后,cNa+)一定小于cA

DpH相同的NaOHNaClO两种溶液中水的电离程度相同

 

下列离子方程式正确的是   

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlOH3AlO2+CO2+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反应生成Na2FeO43ClO+2FeOH3═2FeO42+3Cl+H2O+4H+

 

下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(     )

AC4H10的二氯取代物有4

B.最简式为C2H5的烃结构简式有5

C.乙苯的一氯取代物只有3

D.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4

 

图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图,用某钾盐水溶液做电解液;图乙 是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是   

A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动

B.甲中若CxHyC2H4,则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2

C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D.乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+CH3OH+H2O

 

下列说法正确的是( 

AH2SO4CH3CH2OHCH3COONaCaO分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

CMgAlCu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

 

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