设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )

A.常温下,22.4LNH3中含有共价键的数目为3NA

B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

C.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数目为0.5NA

D.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,则其中的氧原子数为2NA

 

“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是(   )

A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要

D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放

 

有可逆反应Fes+CO2g 满分5 manfen5.comFeOs + COg,已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2

1)能判断该反应达到平衡状态的依据是          (双选,填序号)。

A.容器内压强不变了         BcCO)不变了

CvCO2=vCO      DcCO2=cCO

2)该反应的正反应是_________(选填吸热放热)反应。

3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把FeCO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。

4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填增大减小不变)。

①升高温度__________

②再通入CO___________

5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图:

①从图中看到,反应在t2时达平衡, t1时改变了某种条件,改变的条件可能是(填序号)__  __。(单选)

满分5 manfen5.com

A.升温    B.增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分COt4t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3t5V逆)变化曲线

 

I、环己烷可制备14-环己二醇,下列七步有关反应(其中无机产物都已经略去)中,其中有两步属于取代反应,两步属于消去反应,三步属于加成反应,试回答满分5 manfen5.com

1)写出下列化合物的结构简式:

A                             C                            

2)写出①、④的化学方程式:

①:                                                                

④:                                                                

II、在有机物分子中,不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值(信号)也不同,根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如:乙醛的结构式为:满分5 manfen5.com,其PMR谱中有2个信号峰,其强度之比为31

1下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是_______多项选择

ACH3-CH3     BCH3COOH     CCH3COOCH3      DCH3COCH3

2化合物AB的分子式都是C2H4Br2APMR谱上只有1个峰,则A的结构简式为         

 

某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后,生成CO2H2O1.2 mol。试回答:

(1)A的分子式为_____________

(2)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成CO2H2O3 mol,则有________gA参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L

(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为__________________

(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为__________________________________________

 

实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

满分5 manfen5.com

1在烧瓶a中装的试剂是铁粉、                

2请你推测长直导管b的作用:     ____      

3请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?

                                                  

4反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有      生成,

此现象说明这种获得溴苯的反应属于:                    填有机反应类型

 

要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是    

A加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色出现

B滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成

C加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

D加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

 

下列物质既能发生消去反应,又能发生水解反应的是     

A.一氯甲烷                        B 1——2—甲基丙烷 

C1——22—二甲基丙烷         D3——2244—四甲基戊烷

 

某烯烃与H2加成后的产物是满分5 manfen5.com , 则该烯烃的结构式可能有     

A1            B2            C3               D4

 

8种物质:①乙烷②乙烯③乙炔 ④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是(   

A ①②③⑤         B、④⑥⑦⑧      C ②③⑤⑧       D、①④⑥⑦

 

下列有机物分子中,所有的原子不可能处于同一平面上的是(    满分5 manfen5.com

 

 

下列物质一定属于同系物的是(   
满分5 manfen5.com 

A.①和②      B.④和⑥     C.④和⑧       D和⑧

 

某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2H2O的物质的量的之比为12,则下列说法中一定不正确的是

A分子不可能是烷烃                 B分子中CH个数之比为14
C分子中可能含有氧原子             D此有机物的最简式为CH4

 

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以AB 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下满分5 manfen5.com

1根据流程图分析出G的命名        ,写出CG反应生成D的反应方程式             

2)已知B为苯酚,AB反应生成C的反应是加成反应。A可发生银镜反应,且具有酸性,A的分子式为_________

3E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,写出E的结构简式________

4D→F的反应类型是__________写出DF的化学反应方程式             

5符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构           

、属于一元酸类化合物,、苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

6A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:满分5 manfen5.com

合成路线的第一步已经写出,请在下面框中完成后续的合成路线流程图

满分5 manfen5.com

 

 

下列叙述中,错误的是(    )

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60水浴加热反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯,温度过高,很可能生成乙醚副产物

D工业上用乙烯水化法制备酒精

 

阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物它的一种合成路线如下:

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下列说法正确的是(    )

A化合物甲的分子式为C8H8O2N

B阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子

C一定条件下化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应

D阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应

 

根据下列合成路线判断反应类型正确的是(    )

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

AAB的反应属于加成反应     BBC的反应属于酯化反应

CCD的反应属于消去反应     DDE的反应属于加成反应

 

分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) (    )

A3种        B4种        C5种        D6

 

根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是(    )

A满分5 manfen5.com  3-甲基-1,3-丁二烯

B满分5 manfen5.com     2-羟基丁烷

CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷

DCH3CH(CH3)CH2COOH     3-甲基丁酸

 

下列说法不正确的是(    )

A.石油分馏可获得汽油煤油等矿物油,煤焦油获得苯甲苯等有机物

B使用 燃煤固硫汽车尾气催化净化等可减少空气污染

C汽油、煤油、大豆油中所含主要成分均为烃类

D脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应

 

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  满分5 manfen5.comH1=930 kJ·mol1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)  满分5 manfen5.comH2=221 kJ·mol1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)  满分5 manfen5.comH3=198 kJ·mol1

反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comH4=        kJ·mol1

2反应中生成的CO2NH3混合在一定条件下反应合成尿素

2NH3g+CO2g满分5 manfen5.comCONH22s+H2Og)△H0

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是       

aCO2H2O(g)浓度相等           b.容器中气体的压强不再改变

c2v(NH3)= v(H2O)              d.容器中混合气体的密度不再改变

若想提高氨气的转化率,可以采取的措施有         (写出两条)

3)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

700℃~980时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气,如该反应在2L密闭容器内进行,10min时,测得生成的氧气的物质的量为0.3mol,则这段时间二氧化硫的生成速率为   

② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的循环可得到H2SO4。循环中电解过程阳极反应式是       

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

 

氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料,工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下:

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1氧化铁黄中铁元素的化合价为        ,废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污,其原理是     (写离子方程式)

2氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是             

3)上述流程中,检验“洗涤”是否完全的方法是           

4)氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是      

5)取1g样品进行纯度测试,将其溶解于足量稀盐酸中,后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素,得到沉淀的质量为Bg,试用所给数据求出产品的纯度   

 

某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。

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1)写出装有浓盐酸的仪器名称              A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是          

2写出装置B中发生的所有反应化学方程式         

3)装置c的作用是                   反应停止后,各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:

操作

现象

A测溶液pH, 并向其中滴加2酚酞

pH = 13, 溶液变红,5min后褪色

B 向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色

4)查阅资料:酚酞的变色范围为8.210,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作A中溶液褪色的原因,补充了如下实验

操作

现象

         NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液变红,30min后褪色

获得结论:实验小组制备的消毒液具有漂白性。

5)操作B中溶液成黄绿色的原因         (离子方程式表示)

 

下表为周期表中短周期的一部分,若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,则说法正确的是(     )

R

 

 

X

Y

Z

A.原子半径大小顺序是:Y>X>R

B.其气态氢化物的稳定性顺序是:Z>Y>X>R

C.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

D.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

 

原子序数依次增大的元素bcd,它们的最外层电子数分别为671bc的次外层有8个电子,cd+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(    )

A.元素的非金属性次序为cb

Bcd形成的化合物存在离子键

C最高价氧化物对应水化物的酸性cb

D离子半径d+c-

 

下列说法正确的是

A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸

C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L,至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

 

已知温度T℃时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是(    )

Aa = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中,c(H)= 满分5 manfen5.com molL

D.混合溶液中,c(H)+ c(B)c(OH)+ c(A)

 

一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图,下列有关该电池说法正确的是(  )

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A该电池工作时,每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B.电子由电极A外电路流向电极B

C.电池工作时,OH电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为:O2+ 4H+ 4e2H2O

 

20133月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(  )

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Aa为电池的正极

B放电时电子由b极流向a

C.充电时,a发生还原反应

D放电时,溶液中的Li+ba迁移

 

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A.检验某有机物中是否含有醛基:取少量水溶液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,看是否有砖红色沉淀生成

B.提纯混有少量CaCl2NaCl固体:将固体配成溶液,加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全,过滤,再向滤液中加入稍过量盐酸,蒸发结晶

C.验证某无色溶液中存在SO42-:向试管中加入少量待测溶液,然后加入少量BaCl2溶液,后加入足量稀硝酸,观察到最后仍有白色沉淀生成即可

D.验证炭与浓硫酸反应产生的CO2:将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察是否有白色沉淀生成

 

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