150时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为(    )

A.甲烷和乙烯B.丙炔和乙炔    C.丁烯和丁烷D.乙烯和丁烯

 

组成为C10H14的芳香烃,其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为

A. 6种    B. 9种    C. 12种    D. 15

 

下列描述分子结构的叙述中正确的是    

A最多有6个碳原子在一条直线上       B该烃属于苯的同系物

C至少有10个碳原子在同一平面上      D所有碳原子不可能都在同一平面上

 

以2­氯丙烷为主要原料制1,2­丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时,依次经过的反应类型为

A.加成反应→消去反应→取代反应   

B.消去反应→加成反应→取代反应

C.消去反应→取代反应→加成反应   

D.取代反应→加成反应→消去反应

 

要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是(  )

A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水

B. 点燃这种液体,然后再观察火焰的颜色.

C. 足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液

D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

 

下列变化中,由加成反应引起的是(   )

A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色

B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷

C. 一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成

D. 苯加入到溴水中,振荡后溴水层褪色

 

化合物F)是重要的化工原料,其一种合成路线如下:

(1)写出C的官能团名称_________,③的反应类型是____________ A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________

2)写出①的化学方程式_____________________________________________________

3D的结构简式为___________________________________

4)芳香族化合物化学式C8H8O2,满足下列条件的同分异构体有____________种。

①能发生银镜反应      ②苯环上一氯取代物只有两种

5)参照上述合成路线,设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件,合成过程中只有无机试剂可任选)

________________________________________________________________

 

硒(Se),是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题:

(1) Se原子的核外电子排布式为____________

(2) 比较As的第一电离能比Se______(填“大”或“小”)。

(3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____(填“大”或“小”)原因是______________

(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________

(5) 硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽的准金属,灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm,高为b cm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的Se原子个数为_________,该晶体的密度为___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。

 

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJ•mol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJ•mol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJ•mol1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJ•mol1,利于

该反应自发进行的条件是_______(选填高温低温)。

2)将0.20mol NO0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:

反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)

②第12min时改变的条件是______________(填升温或降温).

③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CON20.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。

(如图中vKnm分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________

 

某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显,而投入氯化铵溶液中,两者立即发生反应,产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味。

(1)实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH,发现纯水的pH总是在7.30左右,其原因可能是_____________________

(2)请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体:__________________

(3)实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90,请用离子方程式解释原因:_________________

(4)该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案:

序号

实验试剂

实验现象

实验1-1

0.20g镁粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反应明显,有气泡产生

实验1-2

0.20g镁粉

3.0mL盐酸

反应不明显,几乎没有气泡产生

 

 

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L-1     B、pH=1.0     C、0.2 mol·L-1   D、pH=5.90

②通过实验对比,说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(5)该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号

实验试剂

实验2-1

0.20g镁粉

________________

实验2-2

0.20g镁粉

_________________

实验3-1

0.20g镁粉

3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液

实验3-2

0.20g镁粉

3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液

 

 

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小,请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大,则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

(6)写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________

 

铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进

行如下实验: 

步骤1:在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。 

步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。 

步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1gKI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I=2CuI↓+I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I22I+S4O62-),消耗14.00 mL。 

(1)写出CuS与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________

(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________;如果未加入氨水,则测得的Cu2+的物质的量将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”),混合固体中CuS的质量分数将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时,则溶液中c(Fe3+)=____________

(4)根据题中数据,计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______

 

下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )

A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③<②<①

B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时:c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3)+c (H2SO3)

C. 常温下,将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

 

2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时,甲电极为正极,OH移向乙电极

B.放电时,乙电极反应为:

NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2+OH

C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连

D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

 

下列项目判断,结论正确的是

选项

项目

结论

A

三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯

分子内所有原子均在同一平面上

B

C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构)

共有10

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解

均属于取代反应

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多,且分布极广的元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是(   

A. 元素XYZ的原子半径大小:Y>Z>X

B. 元素WZ的氯化物中,化学键类型相同,且各原子均满足8电子

C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料

D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子

 

下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验,能达到实验目的是(   

A. 用装置制取NO     B. 用装置收集NO

C. 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液    D. 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O

 

下列离子方程式书写不正确的是(   

A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-n(Al3+72时,2Al3+ + 7OH-Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

B.CuCl2溶液与NaHS溶液反应n(CuCl2):n(NaHS)1:2Cu2++2HSCuS↓+H2S↑

C.Cl2FeBr2溶液反应n(Cl2):n(FeBr21:1时,2Fe2+ + 4Br- +3Cl22 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D.Fe与稀硝酸反应n(Fe):n(HNO31:2,3 Fe +2NO3- +8H+3Fe2+ +2NO↑+4H2O

 

化学与人类的生活,生产密切相关,下列说法中正确的是(   

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同

C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C5H8NO4Na 味精)属于盐类

D. 压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料

 

石油分流产品丁烷可以按以下合成路线进行转化(生成物中的无机物忽略)

提示:

问题:

(1)D中所含官能团的名称:_____________

(2)下列反应中属于取代反应的是:______________

A.①    B.②    C.④    D.⑤

(3)写出反应的化学方程式:________________

写出反应的化学方程式:___________________

(4)高聚物X的结构简式:_________________

(5)A是链结构,可以使Br2的CCl4溶液褪色,生成的产物最多有__________

(6)与G具有相同官能团的同分异构体有___________

(7)反应的目的是_____________

 

地球表面十公里的地中,含钛元素达千分之六,比铜多61倍,金属钛(Ti)被誉为21世纪金属其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品TiCl4为原料经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)

图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如表:

 

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

 

 

请回答下列问题:

TiO2离子晶体,己知晶体中阳离子的配位数为6,阴离子的配位数为3,则阳离子的电子排布式为___________

⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同,其堆积模型为_________(填写堆积模型名称),晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________

⑶室温下TiCl4为无色液体,沸点136.4℃,由此可知其晶体类型__________构成该晶体的粒子的空间构型为_____________

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如下图所示,已知该氮化钛的密度为p g·cm-3,则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm,(NA为阿伏加德常数的数值,只列算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。

(5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl晶体结构相似且知种离子晶体的晶格能数据如下:

子晶体

NaCl

KC1

CaO

格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

 

KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到的顺序为_____________

 

化学镀镍是指不使用外加流,利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法次磷酸钠(NaH2PO2)化学镀镍重要原料,工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如

回答下列问题:

次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)NaOH溶液反应的产物NaH2PO2属于_______(填正盐”“酸式盐”“碱式盐 NaH2PO2中磷元素的化合价为___________

(2)在反应器中加入乳化剂并搅拌的是________________

(3)在反应器中发生多个反应其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及化氢的化学方程式_________________________

(4)流程中通入CO2目的是______________,滤渣X的化学式为_____________

(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为_____________

(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷该反应的离子方程式____________

(7)某次生产投入的原料白为1240 kg速乳化反应器中有80%的白转化为次磷酸钠及化氢忽略其它步骤的损,理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质为106)

 

德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源从而使农业生产依赖土壤的程度减解决了地球上粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖现在我们在实验室拟工业制的过程,以探究外界条件对平衡的影响

阅资料获得以键能数据:

化学键

N≡N

H-H

N-H

/(kJ/mol)

946

436

391

 

 

(1)计算工业合成反应的反应热:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定度下进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时N2的转化率为1/6,此时容器的体积为1L

该温时容器中平衡体系的平衡常数______________

若保持平衡时的温度和压强不变,继续向平衡体系中通入0.9mol N2,则平衡将_______(填正向,“逆向”或“)移动

(3)在两个相等,温度分别T1和T2容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改变容器体积,容器 N2体积分数随压强的变化如所示据图判断下列说法正确的是______________

a.A B C三点的平衡常数大小关系:KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系:B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系:A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系:A>C

(4)合成氨业会产生大量副产物CO2工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用电解法K2CO3溶液再生,其装置所示:

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________

 

式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2],孔雀绿颜色.又称为孔雀石,是一种名贵的矿物宝石。铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜,我们将对其组成进行相关探究

[沉淀制备]

称取12. 5 g胆矾(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中,滴加少稀硫酸(体积可以忽略不计)充分搅拌后得到CuSO4溶液向其中加入Na2CO3溶液,将所得绿色悬浊液过滤,并用蒸馏水洗涤,再用无水乙洗涤,最后低溫烘干备用

[实验探究]我们设计了如下装置,用制得的蓝绿色体进行实验

根据以上实验回答下列问题

(1)配制硫酸铜溶液过程中滴加稀硫酸的作用是___________所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_________

(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2,该反应的化学方程为:__________

D装置加热前,需要首先打开活塞K,入适量N2,然后关闭K,再点燃D处酒精灯。N2的作

___________ B为安全瓶,其作用原理为_________C装的试剂应__________   

(4)加热D后观察到的现象是________________       

(5)经阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9Ksp[BaCO3]=5.1×10-9经讨论认为需Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测绿色体的化学式,其原因是______________

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

(6)D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是______________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后经称量,装置E的质量增加0.27 gF中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

 

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/mol·L-1

反应后溶液的PH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

X

0.2

7

 

下列判断不正确

A. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 实验①反应后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1

C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)

 

以下有机物同分异构体数目判断不正确的是

A. 立方烷()的六基(-NH2)取代物有3种

B. C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种

C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种

D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。

 

元素XYZ原子序数之和为36XY在同一周期,XZ2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径XY,离子半径XZ2

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

 

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

用洁净铂丝取溶液进行焰色反应

火焰黄色

原溶液中有Na+、无K+

B

C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液

使KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯

C

铜放入稀硫酸中再加入硝酸固体

开始无明显现象,后溶液变蓝,有气泡放出,铜溶解

硝酸钠可以加快铜稀硫酸的反应速率

D

向浓度均为0.1 mol/L NaClNal混合溶液中滴加少AgNO3溶液

出现色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列说法中确的是

A. 加入溴水中振后,水层接近无色,因为发生了取代反应

B. —体积某气态烃与HC1充分加成消耗HC1 —体积,加成后的物质最多还能和5体积气发生取代反应由此推断原气态烃乙烯

C. 环己能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面

D. 等质的乙烯和乙在氧气中充分燃烧后耗氧量相同.

 

NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确

A. 1.0 L 0. 5mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.2NA

C. 1. 0gH218OD2O合物所含中子数为0.5NA

D. 标准状况下,11.2L铁粉充分反应,转移的电予数为1.5NA

 

学与科技、生产、生活密切相关,下列说法确的

A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5年数不清的失败 2016年9太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出珠笔头可完全替代进口由此息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性

B. 日前从中国建筑材料科学研究总院获悉,天宫二号采用了该院研发改进的新材料,耐辐射石英玻璃,其主成分为硅。

C. 用废轮胎、废电缆打碎制成的塑跑道,可以提高原子利用

D. 塑化剂DEHP邻苯二甲酸二(2-乙基),对人体无害,可用作食品添加剂

 

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