丁苯酞()是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物,获国家科技进步二等奖。丁苯酞的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)H中的含氧官能团的名称是_____________,I的分子式为_______________

(2)反应①的试剂,条件为_________________,反应②的类型是_________

(3)G的结构简式为______________________

(4)由D生成E的化学方程式为____________________

(5)芳香族化合物M(C8H7OBr)含有和C相同的官能团,其核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2:2:2:1,写出符合条件的所有M的结构简式:_____________________

(6)参照上述合成路线,以乙醇为原料(其他试剂任选),设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线:_____________________

 

X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素,原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子;Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色;Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍;W的价电子排布式为ns(n-1)np2(n-1);R的最外层只有1个电子,次外层有18个电子。

(1)X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是__________(填元素符号),基态R原子的核外电子排布式为______________

(2)X、Y、Z的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为_______________(用氢化物的化学式表示)。

(3)Z、W元素构成的微粒WZ42-的立体构型是________,与WZ42-互为等电子体的一种分子为____(填化学式,任写一种)。

(4)每个XY-离子中含有________个π键。

(5)已知Z、R能形成一种化合物R2Z,其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为( )。则D原子的坐标参数为________,它代表_______(填元素符号)原子。

②若R2Z晶体密度dg·cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏伽德罗常数值NA=______

 

高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程:

已知:锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根离子(MnO42-)在水溶液中的特征颜色,在强碱性溶液中能稳定存在;在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生自身氧化还原反应,生成MnO4-和MnO2

回答下列问题:

(1)KOH的电子式为______,煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热(填标号)。

a.烧杯          b.瓷坩埚           c.蒸发皿           d.铁坩埚

(2)调节溶液pH过程中,所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______

(3)趁热过滤的目的是_______________________________

(4)已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g,则从理论上分析,选用下列酸中__________(填标号),得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

a.稀硫酸    b.浓盐酸         c.醋酸         d.稀盐酸

(5)产品中KMnO4的定量分析:

①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位:mg·L-1)的溶液,分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL,取10mL稀释至100mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151,则样品中KMnO4的质量分数为____

(6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________

 

氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s)   △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)       △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)                △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为______________

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H

在温度为T1和T2时,分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如右图所示:

①根据右图判断该反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”),理由是______________

②温度为T1时,0~10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________,反应的平衡常数K=___(保留三位小数)

③该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有______(填标号)。

A.改用高效催化剂           B.升高温度

C.缩小容器的体积           D.增加CH4的浓度

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液,工作一段时间后,该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为___________________

(4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;常温下,将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该混合物溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1

 

某研究小组利用如图装置探究SO2Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题:

(1)在实验室中,欲配制250 g 70%的浓硫酸,需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要有__________,装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________

(2)往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸(填“之前”或“之后”),其目的是______________

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________,该反应中浓硫酸表现出的性质为_______________________

(4)SO2易溶于水,下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是_____________________(填编号)。

(5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2,则需要改进的地方是______________________________,改进后若得到肯定结论,则装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________

 

25时,二元弱酸H2RpKa1=1.85pKa2=7.45(已知pKa=﹣lgKa).在此温度下向20mL0.1mol•L1H2R溶液中滴加0.1mol•L1NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液体积的变化如图所示.

下列有关说法正确的是(  )

A. a点所示溶液中:cH2R+cHR+cR2=0.1mol•L1

B. b点所示溶液中:cNa+)>cHR)>cH2R)>cR2

C. c点所示溶液中:cNa+)<3cR2

D. d点所示溶液中:cNa+)>cR2)>cHR

 

短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,其简单氢化物中XYZW的化合价如下表所示:

元素

X

Y

Z

W

化合价

-1

-2

-2

-3

 

下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z    B. 元素的非金属性:X>Y

C. 氢化物的沸点:Z>Y    D. 元素Y不存在同素异形现象

 

某同学通过右图所示装置探究铝制品表面出现的白斑,下列说法正确的是

A. 铝箔为正极,发生氧化反应而被腐蚀    B. 负极反应为 2H2O+O2+4e-==4OH-

C. Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,铝箔表面有氯气产生    D. 白斑的主要成分可能是是Al2O3

 

根据下列实验现象所得出的结论错误的是           

选项

实验

现象

结论

A

KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2

有机层呈橙色

氧化性:Cl2> KBrO3

B

KNO3KOH混合溶液中加入铝粉并加热, 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

C

向0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞,溶液显浅红色,微热

红色加深

盐类水解是吸热反应

D

将0. 1 mol • L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol•L-1CuSO4溶液

白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

 

Ksp[Cu(OH)2]<

Ksp[Mg(OH)2]

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列关于有机化合物的说法错误的是

A. 石油分馏是物理变化,可获得汽油、煤油、柴油等产品

B. C4H9ClC4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种(不含立体异构)

C. 淀粉和纤维素水解的最终产物不同

D. 由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应

 

设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA

B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C. 常温下pH = 12NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA

D. 标准状况下,2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA

 

化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

 

化学性质

实际应用

A

小苏打受热易分解

焙制糕点

B

蛋白质受热变性

高温杀死流感病毒

C

SO2具有漂白性

漂白滋补品银耳等食品

D

Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成

阻燃剂

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

吲哚类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性,在农药、医药、化工、香料和染料等领域发挥着重要的作用。下图是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路线

已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O

回答下列问题

(1)B的结构简式为________B分子中含有的官能团为________(填官能团名称)。

(2)反应③为取代反应,该反应的化学方程式为________

(3)C的名称为________

(4)A的结构简式为________,反应⑤的反应类型为________

(5)B有多种同分异构体,其中与B含有相同官能团的同分异构体有________种。

(6)已知

参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________

 

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

(1)在现代化学中,常利用________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________,价电子在该能级上的排布遵循的原则是________

(3)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2,该物质在水中电离出SO42-N4H44-N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。 NOS中第一电离能由大到小排序为________N4P4的沸点________,原因为________

(4)在稀氨水中,丁二酮肟(CH3C=N-OH)2Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如右图),常用于检验Ni2+

①在丁二酮肟镍中,存在的作用力有________

A.配位键    B.离子键   C. σ键   D. π键   E.金属键   F.氢键

②在丁二酮肟镍中,碳原子的杂化轨道类型有________

(5)Cu3N具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如右图,Cu+半径为a pmN3-半径为b pm,则N3-的配位数为________Cu3N 的密度为________ g·cm-3

 

氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题:

(一)已知① H2O(g)=H2O(1) H=-44kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1

4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) H=+l025kJmol-1

写出NH3(g)O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________   

(二)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成时反应温度控制在500℃,压强是2×l07~5×l07Pa,铁触媒做催化剂。

(1)下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________

A.及时分离出NH3

B.使用铁触媒做催化剂

C.反应温度控制在500℃左右

D.反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

(2)一定温度下,将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应,一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________

A.单位时间内,有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂,说明反应达到平衡状态

BN2H2的物质的量之比保持不变时,说明反应达到平衡状态

C.达到平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量变大

D.达到平衡状态后,再充入2molNH3,重新达到平衡后,N2的体积分数变小

(三)如图表示H2的转化率与起始投料比(n(N2)n(H2))、压强的变化关系,则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1P2P3 从高到低的顺序是_________________;测得BX,60)点时N2的转化率为50%,则X=________

(四)一定温度下,将lmolN23molH2置于一密闭容器中反应,测得平衡时容器的总压为PNH3的物质的量分数为20%,列式计算出此时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×体积分数,可不化简)。

(五)以NO原料,通过电解的方法可以制备NH4NO3,其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,写出以惰性材料作电极的阳极反应式:_______________

 

某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+Fe3+Al3+Ca2+Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

——

——

——

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8

9(>9溶解)

 

 

(1)实验室用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,还需_______

(2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是_______

(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价CrCrO42-Cr2O72-),以便于与杂质离子分离:另一方面是_______。(离子方程式表示)

(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______

(5)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaRMRn+nNa+,被交换的杂质离子是_______

(6)通SO2气体时,还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平):

____ Na2Cr2O7+    SO2+          =     Cr(OH)(H2O)5SO4+    Na2SO4

 

草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解,草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置,检验草酸晶体的分解产物中含有COCO2。已知CEH中盛装澄清石灰水,D中盛装浓NaOH溶液,G中盛有CuO

(1)装置B的主要作用是_______

(2)装置C中反应的离子方程式为_______

(3)装置D的作用是_______

(4)装置F所盛的药品是_______

(5)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______

(6)H后连接的尾气处理装置为_______。(从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择)

(7)为测定草酸晶体分子式(H2C2O4·xH2O) 中x的值,现做如下实验。

①称取6.3 g草酸晶体,将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液;

②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

③用浓度为0.4 mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列问题。

写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______;经计算x=_______

(8)依据以上实验,写出草酸晶体(H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______

 

下列实验中关于物质检验的结论错误的是(  )

 

实验步骤

现象

结论

A

取待测液,滴加酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

待测液中可能存在Fe2+

B

将待测气体通入品红溶液中, 稍后加热溶液

开始品红溶液褪色,加热后又变为红色

待测气体中肯定含SO2

C

取待测液,滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液

生成白色沉淀

待测液中可能含Ag+

D

将湿润的KI淀粉试纸较长时 间置于待测气体中

取出后没有观察到试纸变色

待测气体中肯定不含Cl2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(  )

A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

 

某充电电池如图所示,已知ab为惰性电极,溶液呈酸性,充电时左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是(  )

A. 放电时,a极是电池的负极    B. 充电时,a极的电极反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 氧化性VO2+V3+    D. 放电时,H+从左槽迁移进右槽

 

短周期主族元素XYZRT的原子半径与原子序数关系如图所示。RX能形成X2RX2R2化合物,Z是地壳中含量最多的金属元素,T原子最外层电子数是K层电子数的2倍。下列推断正确的是(  )

A. XY组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中    B. 原子半径和离子半径均满足:Y<Z

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>T    D. Z元素的盐溶液一定显酸性

 

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )

A. 用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3

B. 用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

C. 用图3所示装置从CH3OHC2H5OH的混合物中分离出乙醇

D. 用图4所示装置从CH3COOHCH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯

 

CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体,可以通过下列反应合成

CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O

下列说法错误的是(  )

A. 该有机合成反应属于取代反应

B. CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个

C. CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体

D. CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应

 

化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(  )

A. 某同学的体检报告单显示其血液中葡萄糖含量为4.94mmol/Lmmol/L是物质的量的单位

B. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

C. 自然界中的方铅矿(PbS),遇上CuSO4溶液会慢慢变成铜蓝(CuS)说明Ksp(PbS)> Ksp(CuS)

D. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅

 

[化学——选修3:物质结构与性质]

锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________

 

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

约400

 

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________

(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________

(6)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0, );C为( ,0)。则D原子的坐标参数为______

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为____g·cm-3(列出计算式即可)。

 

当前材料科学的发展方兴未艾。BNTiFe都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

⑴基态Fe2+的电子排布式为_________Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。

⑵BF3分子与NH3分子的空间结构分别为__________NH3分子是_____分子(填“极性”或“非极性”);BF3NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______,在BF3·NH3B原子的杂化方式为____________

⑶NP同主族。科学家目前合成了N4分子,该分子中N—N键的健角为_______

⑷晶格能:NaN3____KN3 (选填“>”、“<”或“ = ”)

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子,在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________

 

ABCD是元素周期表中前四周期的元素,其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素p电子总数与s电子总数相等,且原子半径比A小;C元素原子3p能级上只有一对成对电子;D元素原子N层上只有1个电子,且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题:

(1)写出下列元素的名称:A______ D________   

(2)元素AB可以形成A2B型共价化合物,写出一种与A2B等电子体的化合物________(用化学式表示)

⑶AB第一电离能的大小关系为:A____B。(选填“>”、“<”或“ = ”)

⑷BC元素对应的气态氢化物,沸点较髙的是______(填化学式),原因是______________

 

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________           

⑵写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________   

(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)

(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体,该晶体采取的堆积方式是_______,晶体中⑩元素原子的配位数是_________

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)

(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________

(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为:I=1753kJ/mo1I=1959kJ/mo1,第二电离能I<I的原因是____________________________

(8)科学家发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。

 

根据要求填空:

(1)有机物2,2,3,3一四甲基戊烷的结构简式是__________________

(2)草药莪术根茎中有一种色素,用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。该色素的结构简式为

该色素一个分子中含有_____个饱和碳原子和____不饱和碳原子,写出该分子中所有官能团的名称__________________

 

有关有机物的下列说法中,不正确的是

A. 该有机物属于烷烃

B. 该有机物与3—甲基—5—乙基辛烷互为同系物

C. 该有机物与2, 5—二甲基一3—乙基己烷互为同分异构体

D. 该有机物命名时,主链上的碳原子数为6

 

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