下列说法正确的是(  )

A. 实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度

C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率

D. 金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关

 

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)= c(HCO3)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)= c(CH3COO)

 

下列有关溶液组成的描述合理的是(  )

A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4、Cl-、S2-

B. pH=l的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO32-、I-

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na、 K、Cl-、HCO3-

D. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na、H、 Cl-、SO42-

 

化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )

A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

D. 酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒

 

苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

已知①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

(X表示卤素原子)

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列问题:

(1)写出D的结构简式:_______________

(2)B→C的反应类型是___________;F中所含的官能团名称是_________

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________

(4)A的同分异构体中符合以下条件的有______种(不考虑立体异构)

①属于苯的二取代物;②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________

(5)结合上述推断及所学知识,参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案,以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线__________,并注明反应条件。

 

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。元素基态原子3d能级上有__________种不冋运动状态的电子;Cu2+的核外电子排布式为______________________

(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为__________

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O,其结构示意图如图,下列说法正确的是______(填字母)。

A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化

B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键

C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是________________

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,首先形成蓝色沉淀,继续添加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式__________________;已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________________

(6)Cu2O的熔点比Cu2S的____________(填“高”或“低”),请解释原因____________________

 

环境污染影响人类生存,治理污染是化学工作者研究的重要课题。

(1)可用CO与H2合成甲醇(CH3OH),己知CO、CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1

c kJ·mol-1,请写出合成CH3OH(l)的热化学方程式:___________________________________

(2)反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行,其平衡常数K与温度T的关系如图所示。

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

②一定条件下,下列能说明该反应达到平衡状态的是__________

a.混合气体的密度不再变化              b.容器内压强不再变化

c. v(CO2)=v(CO)                      d. CO在混合气中的质量分数保持不变

③写出该反应的平衡常数表达式______________________________________;T1温度下,加入FeO和CO反应达平衡时CO的转化率为    ________________________________

(3)①把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中(Cr2O72-被还原为Cr3+,Cr3+

能水解),写出该反应的离子方程式:_________________________

②反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀,用必要的离子方程式和文字,表述产生沉淀的原因:____________________________________

 

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13

根据上面流程回答有关问题:

(1)操作指的是                                     

(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式:                    

(3)过量的还原剂应是                                                        

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为                     

若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为                  g(用含X、Y的代数式表示)。

(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:              ﹥            ﹥            。(填金属阳离子)

(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Z g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为      L(用含Z的代数式表示);该电极的反应式为                                                             .

 

硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打,易溶于水,易被氧化,遇酸易分解;其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2,用途广泛,其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中生成SO2的化学方程式_________________________________

(2)b装置的作用是___________________

(3)反应开始后,c中观察到逐渐析出了淡黄色固体,后又消失的现象,请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________

(4)实验结束后,在e处最好连接盛_________的仪器,目的是___________________

(5)为了提高产品的产量,通入的SO2不能过量,原因是___________________

(6)测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

己知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I- =AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定终点的现象:_____________________;处理后的废水是否达到排放标准:____________(填“是”或“否”)。

 

己知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.01 mol•L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。 已知100.4=2.5,下列说法错误的是

A. n=7

B. 水的电离程度先增大再减小

C. 常温下醋酸的电离常数约是1.67×10-5

D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

 

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。己知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是

A. 含氧酸的酸性:Z>W

B. 简单离子半径:Y>Z>X

C. 四种元素均能与氢元素形成二元化合物

D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

 

高温钠硫电池是一种新型可充电电池,其工作原理如图所示,图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是

A放电时,石墨电极a为正极

B放电时,Na+从石墨b向石墨a方向迁移

C充电时,b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

 

下图所示实验中,能够达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是

A. 该溶液中可能含有Cl-

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子种类不变

C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得16.0 g固体

D. 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2、NO3-、SO42-、Al3+

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A. 常温下,4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

C. 常温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为NA

 

化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是

A. 二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等,还可用于杀菌消毒

B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量,符合绿色化学思想

C. 废旧钢材焊接前,分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒

 

201510月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示。请回答下列问题:

1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是         ,在基态O原子中,核外存在       对自旋相反的电子。

2)下列关于青蒿素的说法正确的是            (填序号)

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中,所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为:4NaH + B(OCH3)3 NaBH4+ 3CH3ONa

NaH            晶体,右图是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是        ,若晶胞棱长为aNa原子间最小核间距为        

B(OCH3)3 B采用的杂化类型是              。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子              

NaBH4结构如图所示。结构中存在的作用力有               

 

 

(13分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

(1)Z2+ 的核外电子排布式是                           

(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的          形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是       

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙    

b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙      

d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为        

(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于      

 

(1)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________

(2)用“>”、“<”或“=”填写下列空格:

①沸点: H2S_______H2O              ②酸性:H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外电子排布中,未成对电子数:24Cr_______25Mn

④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4, 第一电离能:A________B

(3)SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中:

Si原子数目和Si-O键数目的比例为_____________。 

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键

Si-O

Si-Si

O=O

键能/ KJ·mol-1

460

176

498

 

Si(s)+O2(g) SiO2(s),该反应的反应热△H = ___________

 

CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸(右下图所示), 有关三聚氰酸的说法不正确的是

(  )

A. 分子式为C3H3N3O3

B. 分子中只含极性键,不含非极性键

C. 属于共价化合物

D. 该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

 

短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

C. 原子半径:T>Q>R

D. T的盐溶液一定显酸性

 

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )

A. 124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA

B. 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA

C. 28 g晶体硅中含有Si﹣Si键的个数为4NA

D. 78g Na2O2晶体中含离子的个数为4NA

 

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是  (       )

    

 ⑴         ⑵         ⑶        ⑷

  A 只有图⑴                 B 图⑴和图⑶

C 图⑴和图⑷               D图⑵和图⑶

 

下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4 <CBr4 <CI4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

 

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(    )

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HClHBrHI的热稳定性依次增强

D. MR2的核外电子层结构相同,则原子序数:RM

 

四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的(   )

A. 原子半径Z<M

B. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

D. Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

 

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示)

 

I1

I2

I3

I4

R( kJ•mol1

740

1 500

7 700

10 500

 

 

下列关于元素R的判断中正确的是(   )

A. R的最高正价为+3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

 

SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ,则断裂1mol S—F键需吸收的能量为  (      )

A. 76.67 kJ    B. 276.67 kJ

C. 130 kJ    D. 330 kJ

 

WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是

A.化合物XZW既含离子键也含共价键

B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z

C.对应简单离子半径:X>W

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

 

下列说法不正确的是(     )

15N与14N互为同位素②金属阳离子只能与阴离子构成晶体;③分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定;④共价化合物中可能含离子键;⑤熔沸点:金刚石>纯铁>生铁>干冰;⑥分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高;⑦分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键;⑧H2O中的O原子和石英晶体中的硅原子均采用sp3杂化。

A. ③⑤⑦⑧    B. ①②④⑥    C. ③④⑤⑥    D. ②③④⑥

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.