2013年,雾霾成为年度关键词。近年来,对雾霾的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一,近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体,请写出该过程的化学方程式:_____________________

2)我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,发现能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH

N2(g)+O2(g)2NO(g)         ΔH1= 180.5 kJ•mol-1

CO(g)C(s)+1/2O2(g)         ΔH2= 110.5 kJ•mol-1

C (s)+O2(g) CO2(g)        ΔH3= 393.5 kJ•mol-1

ΔH=_____________kJ•mol-1

3)燃煤尾气中的SO2NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH4~7之间时电解,元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式:__________

4SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),测得容器内总压强与反应时间如图所示:

①该反应的化学平衡常数表达式:K=________

②图中A点时,SO2的转化率为___________

③若在T2℃,其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1____T2(填“”、“<”、“=”);其中C点的正反应速率vc()A点的逆反应速率vA()的大小关系为vc()____vA() (填“”、“<”、“=”)。

 

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量。

(1)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为_________。

(2) 实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。

(3) 装置丙中导管口水封的目的是__________________。

(4) 为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是_____

A.先用盐酸洗,后用冷水洗        B.先用冷水洗,后用乙醇洗

C.先用冷水洗,后用乙醚洗        D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗

(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为_________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物,Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol

(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气,再加入碱液,调节pH至少为_________才能使铬的离子沉淀完全。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ≈4lg2≈0.3

(7) 一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到COCO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。

 

常温下,浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0HAHB溶液,分别加水稀释至体积VpH的变化如图所示,下列叙述正确的是(   )

A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×105

B.当时,若两溶液同时升高温度,则减小

C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D.溶液中水的电离程度:acb

 

部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

 

在25℃时,下列选项正确的是

A.反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生

B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)c(K)-c(CN)

Dc(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液,c(NH4HCO3)c(NH4CN)c(HCOONH4)

 

组成和结构可用表示的有机物中,能发生消去反应的共有( 

A10    B16     C20    D25

 

关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法,错误的是(   

A.青蒿素的分子式为C15H22O5

B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C.青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

 

绿原酸的结构简式如下图,则下列有关绿原酸的说法不正确的是(   )

A.分子式为C16H18O9

B.既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.还能发生取代、加聚、消去等反应

D.在镍做催化剂的情况下,1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气

 

生活中常见的聚酯纤维(的确良)的结构简式如图所示:。它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的,则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为(  

A.1:1         B.2:1    C.1:2      D.3:1

 

25℃时,有cCH3COOH)+cCH3COO)=01 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中cCH3COOH)、cCH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(     )

A.由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka104.75

BW点所表示的溶液中:cNa)+cH)=cCH3COOH)+cOH

CpH3.5的溶液中:cNa)+cH)-cOH)+cCH3COOH)=01 mol·L1

D.向W点所表示的10 L溶液中通入005 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):cH)=cCH3COOH))+cOH

 

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是(  

A.充电时电极b连接电源的正极

B.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

C.放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼

D.充电时阴极反应式为2H2eH2

 

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO4.8mol O2,发生如下反应:

2NO(g)O2 (g)2NO2(g)ΔH0 

2NO2(g)N2O4(g) ΔH0

测得NO2N2O4的浓度变化如图所示,010min维持容器温度为T10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是( 

A.前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)1

BT时反应的化学平衡常数K=0.36

C10min时改变反应条件可能是降低温度

D若起始时向该容器中充入1.6mol NO24.0mol N2O4T达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中510min的不同

 

某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则cNO)减小。下列说法正确的是(    )

A.反应的热化学方程式为+SO3g)△H0

B.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡

D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

 

下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是(  )

选项
 

实验操作
 

实验现象
 

结论
 

A
 

用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
 

火焰呈黄色
 

该溶液一定是钠盐溶液
 

B
 

向浓度均为0.1 mol·L1NaClNaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
 

出现黄色沉淀
 

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)
 

C
 

向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
 

出现白色沉淀
 

该溶液一定有SO42-Ag+
 

D
 

向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸
 

没有生成砖红色沉淀
 

淀粉未水解
 

 

 

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

B14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NA

C.室温时,1.0 L pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA

DFe与水蒸气反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA

 

已知:H2CO3   Ka1=4.3×10-7    Ka2=5.61×10-11

              HClO    Ka=2.95×10-8         CaCO3 Ksp=2.8×10-9

下列离子方程式书写正确的是(    )     

A.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

BNaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式: 2ClO+ CO2+ H2O=2HClO+CO32

C 用惰性电极电解氯化镁溶液:

DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式:Ca2++2ClO+ CO2+ H2O=2HClO+CaCO3

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A.甲基橙呈黄色的溶液:NaBa2AlO2Cl

B.由水电离得到的cH=1×1012的溶液中:KNaCH3COOBr

C.与铝反应产生大量氢气的溶液:NaKClNO3

D.的溶液中:

 

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(  

A.用米汤检验含碘盐中的碘元素

B.烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C.工业生产中,常将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉

D.除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3,加入足量CuO粉末,充分搅拌过滤

 

《本草纲目拾遗》中在药物名鼻冲水条目下写到:贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在刀创水条目下写到:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。这里所说的鼻冲水刀创水分别指的是(   

A.氢氟酸、食盐水             B.氨水、碘酒    

C.石灰水、硝酸              D.稀硫酸、食醋

 

某小组的同学先用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯,他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸,然后加热制取。请回答:

(1)小试管B中的液体是                

(2)小试管B中的导管不能伸入到液面下,原因是            

(3)装置中有一个明显错误,改正后才能制取。此错误是                

(4)该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯,圆底烧瓶上的冷凝管的作用是_________,冷凝管的a口是冷却水的_____(填“进口”或“出口”)。

 

以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:

(1)B中含有的官能团名称为___________。

(2)写出A的结构简式:_______________________________。

(3)①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。

(4)写出反应②和④的化学方程式:

②________________________________________________________________;

④________________________________________________________________

 

Ⅰ.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为_____________________________。

(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号,下同)。

(2)一定能证明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。

(3)一定能证明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________。

 

短周期元素WXYZ是原子序数依次增大的同一周期主族元素,WX是金属,YZ是非金属元素。请回答下列问题:

1WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______

2WY可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________

3Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______________

4WXYZ四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____

5Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与水可发生反应。写出该反应的化学方程式:_______

 

I.下列物质:16O和18O    红磷和白磷   CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2      ⑤O2和O3          

(1)属于同素异形体的是(填序号,下同)            

(2)属于同系物的是            

II.如图所示为CH4料电池的装置(A、B为多孔碳棒):

(1)     (填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为             

(2)当消耗甲烷的体积为11.2 L(标准状况下)时,消耗KOH的质量为       g。

Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池,由Pb、PbO2、稀硫酸构成。该电池工作时,若电路中转移2 mol电子,则负极材料质量的变化量为       g。

 

分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)(  

A.7种          B.8种            C.9种         D.10种

 

分子式为C9H12的属于芳香烃的同分异构体(不考虑立体异构)共有(  )

A.2种        B.5种        C.8种        D.11种

 

括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是(  )

A. 乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗涤后分液

B. 乙烷(乙烯):用溴水洗气

C. 溴苯():用NaOH溶液洗涤后分液

D. 乙醇():用生石灰吸水后蒸馏

 

下列选项中能发生化学反应,且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是(

 

A

苯与溴水

乙烯与水制乙醇(催化剂)

B

油脂水解

苯与氢气(催化剂、加热)

C

甲烷与氯气(在光亮处)

乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)

D

乙烯与溴的四氯化碳溶液

乙醇与钠反应

 

 

莽草酸的结构简式如图所示,下列关于莽草酸的说法正确的是(

A.分子中含有3种官能团

B.可发生加成、取代、水解反应

C.分子式为C7H8O5

D.水溶液中羧基和羟基均能电离出H

 

下列叙述正确的是( )

A. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4

B. 甲苯分子中所有原子可能共面

C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. C3H2Cl6有四种同分异构体

 

在一定温度下,密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(

A.反应的化学方程式为:2NM

B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C.t1时,N的浓度是M的浓度的3倍

D.t3时,正反应速率大于逆反应速率

 

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