有机物A的结构简式是满分5 manfen5.com,它可以通过不同的反应得到下列物质:

B满分5 manfen5.com        C满分5 manfen5.com      D 满分5 manfen5.com

1)由A分别制取CD的反应类型是:A→C       A→D     

2ABCD四种物质中互为同分异构体的是             

3)写出由A制取B的化学方程式:                                

 

在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这种碳原子称为手性碳原子,凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,右图物质有光学活性,发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

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A.与甲酸发生酯化反应

B.与NaOH水溶液共热

C.在铜作催化剂与氧气加热反应

D.在催化剂存在下与氢气反应

 

满分5 manfen5.com   转变为 满分5 manfen5.com 的方法为

A.溶液加热,通入足量的HCl

B.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2

C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH

 

在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1V2≠0,则有机物可能是

A满分5 manfen5.com             BHOOC—COOH

CHOCH2CH2OH                    DCH3COOH

 

胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为满分5 manfen5.com,下列叙述不正确的是

A1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应

B1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应

C.胡椒粉可与氯化铁溶液反应,使溶液呈紫色

D.胡椒粉与NaHCO3溶液反应产生CO2

 

某有机物的结构简式如图,则此有机物可发生的反应类型有

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取代    加成   消去     酯化  水解    氧化   中和

A.①②⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥⑦

 

下列说法正确的是

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤  

B.苯酚如不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤

C.乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热,酯层完全消失

D.向2mL10%硫酸铜溶液滴加462%氢氧化钠溶液中,再加入0.5mL乙醛溶液加热,有红色沉淀出现

 

可以把5种无色溶液:乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的试剂是

A.新制碱性Cu(OH)2悬浊液        BFeCl3溶液

CBaCl2溶液                     D.酸性KMnO4溶液

 

乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%,则氧元素的质量分数

A.6             B.16         C.37         D.不能确定

 

下列关于满分5 manfen5.com 的说法正确的是

A.所有原子可能都在同一平面上

B.最多只可能有9个碳原子在同一平面

C.有7个碳原子可能在同一直线

D.只可能有5个碳原子在同一直线

 

下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

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A.用甲装置检验1-溴丙烷消去产物

B.实验室用乙装置制取乙烯

C.用丙装置收集甲烷气体

D. 用丁装置证明酸性强弱:盐酸>碳酸>苯酚

 

下列说法中,不正确的是

A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O﹣H键断裂

B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水

C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒

D.溴乙烷、TNT、丙三醇都是无色溶于水的有机化合物

 

分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

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A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

B.分子中含有3种官能团

C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

 

下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水因发生反应而褪色的是:

甲烷 乙烯 丙炔 甲苯 乙醇 乙醛 乙酸乙酯

A.只有         B⑤⑥          C①④⑧              D②③⑤⑦

 

既能发生消去反应生成烯,又能发生催化氧化反应生成醛的是

A.甲醇                            B.苯甲醇

C.2—甲基—1—丙醇                D.2—甲基—2—丙醇

 

相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是

AC3H4C2H6            BC3H6C3H8O

CC3H6O2C3H8O        DC3H6OC4H6O2

 

主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A2        B 3            C4        D5

 

在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同氢),其氢原子数之比为3∶2的化合物是

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下列物质中存在顺反异构体的是

A2﹣氯丙烯    B.丙烯    C2﹣丁烯    D1﹣丁烯

 

下列各组物质互为同系物的是

A. 正戊烷2-甲基丁烷   B. 甲苯和二甲

C. C6H5OHC6H5CH2OH      D. 甲醇和乙二醇

 

下列有机物的命名正确的是

A满分5 manfen5.com 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3  22﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C满分5 manfen5.com  邻甲基苯酚

D满分5 manfen5.com2﹣甲基﹣3﹣戊炔

 

下列有机物的结构表示不正确的是

ACH4的球棍模型示意图为:满分5 manfen5.com

B.乙烯的实验式为:CH2

C.乙醇的结构简式:C2H5OH

D2-乙基-13-丁二烯分子的键线式:满分5 manfen5.com

 

 

下列物质属于纯净物的是

A.汽油    B.福尔马林     C.冰醋酸      D.聚氯乙烯

 

在100时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol•L﹣1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.请回答下列问题:

(1)前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为        

(2)平衡时,NO2的体积分数为        

(3)平衡时,N2O4的转化率为       

(4)平衡时,混合气体的平均摩尔质量为         

 

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间()

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该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、                  等因素对过氧化氢分解速率的影响

从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?                                               

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

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写出H2O2发生反应的化学反应方程式                               

.实验结果说明催化剂作用的大小与                                   有关。

 

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:热稳定性:HmD>HmC;Cm﹣、E(m﹣1) 具有相同的电子层结构;A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:

(1)用电子式表示AmC的形成过程                                        

(2)Cm﹣、E(m﹣1)的还原性强弱顺序为:          (用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为                            

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:                

(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合,写出该反应的离子方程式              .该溶液的溶质含有的化学键类型是          

(5)HmD和 HmC沸点较高的是         (写化学式),原因是            

(6)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是         (填元素符号)

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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,请回答下列问题:

较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)         r(N3-)  (填“>”“<”或“=”), 

a3N与水反应属于             反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)

酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­                     

写出化合物Na3N的电子式:                

 

化学能在一定的条件下可以转化为电能。

(一)现有如下两个反应:

2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是         (填反应序号),理由是                          

(二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池

(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 

(3)写出该原电池电极反应式:正极         负极          

 

(1)下列物质中:互为同素异形体的有         (填序号,下同),属于同位素的有            ,属于同一种物质的有         

液氯和氯气   16O、17O和18O  金刚石与“足球烯” C60  白磷和P4   O2与O3   D与T    

(2)下列物质中:只存在共价键的是          (填序号,下同),既存在离子键又存在极性共价键的是            ,只存在离子键的是          

Ar     CO    Na2O    KOH     MgBr2     NH4Cl     CaO2    H2SO4

 

一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是(  )

A.c1:c2=1:3

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

 

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