[化学选修3物质结构与性质]

自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式           

(2)金属A的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下:

电离能(KJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

则A原子的价电子排布式为             

(3)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反应是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3满分5 manfen5.com[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜(I)]  H<0

C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为            

配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为            

在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子N原子轨道的杂化类型分别为         ;1mol尿素分子中,σ键的数目为         NA

(4)NaCl和MgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3,MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是                       

(5)(NH42SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是             (用文字描述),与NO3-互为等电子体的分子是             。(填化学式)

(6)铜的化合物种类很多,右图是化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a cm则氢化亚铜密度的计算式为ρ=        g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

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[化学选修2化学与技术]某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产,大大提高了原料的利用率,并减少环境污染。流程如图1所示:

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图1                                         图2

回答下列问题:

(1)写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式

图2所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽,该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室,它能够阻止一些物质通过,也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是         (填字母代号)

A.离子交换膜的特点是允许气体分子通过,而不允许阴离子通过

B.2X是指氧气

C.电解槽右室的电极反应式为2H+2e=H2

D.电解槽左室也称为阴极室

2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式                   

生成2 mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为             mol。

3)利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池,负极电极反应式为            

(4)钛广泛应用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是                    

(5)利用CO和H2制备甲醇

已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃料热分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程               

假设联合生产中各原料利用率为100%,若得到6mol甲醇,则需再补充标准状况下的H2        L

 

目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)+2NO2(g)满分5 manfen5.com4CO2(g)+N2(g)  ΔH=-1200 kJ·mol-1

对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是           (填代号)。

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(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) 满分5 manfen5.com N2(g) + CO2(g)   ΔH在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

 

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率v(CO2)=           ;计算该反应的平衡常数K=           

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是          (填字母代号)。

A.加入一定量的活性炭          B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积          D.加入合适的催化剂

若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率            (填“升高”或“降低”),ΔH          0(填“>”或“<”).

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)   ΔH= -l59.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH= +116.5kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                       

(4)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O

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请写出通入a气体一极的电极反应式为                   ;每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为                  

 

利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。工业流程如下:

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已知:几种金属离子沉淀的pH如表

金属离子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列问题:

(1)过程中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为

(2)过程中,所得滤渣W的成分是                 

(3)过程中,调pH=6.4目的是                             

(4)过程中,若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是          

(5)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过        ,过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。

(6)过程中,298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。

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据图中信息,你选择的最佳pH是              ;理由是               

(7)从滤液C可得到的副产品是         (填化学式)。

 

亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究:

(一)别NaClNaNO2

甲同学用沉淀分析法

经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8 Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有             溶液的试管。

乙同学侧定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是          (用离子方程式解释)。

(二)该小组用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠

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已知:2NO+ Na2O2 = 2NaNO2

酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+·

(1)使用铜丝的优点是                       

(2)装置A中反应方程式为                     

装置C 中盛放的药品是         ;(填字母代号)

A.浓硫酸           BNaOH 溶液          C.水         D.四氯化碳

仪器F的作用                 

(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.70

20.12

20.00

19.88

第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是            (填字母代号)。

A.锥形瓶洗净后未干燥

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

C.滴定终点时仰视读数

酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为             

该样品中亚硝酸钠的质量分数为            

 

常温下,下列有关叙述正确的是  

ANaY溶液的pH = 8 c(Na+)–c(Y)=9.9×107mol/L

BNa2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中,c(NH4)大小顺序

D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2HApH刚好等于7,则所得溶液体积一定为20mL

 

X、Y、Z、WR均为短周期主族元素,原子序数依次增加X、与WYR分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是  

A.原子半径:W>Y            B.最高价含氧酸酸性:W>R

C.气态氢化物稳定性:Y>R     D.简单离子半径:Y>Z

 

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  

A用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+

B碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D0.5 mol/L NaHSO40.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

 

下列实验操作正确且能达到预期目的的是  

 

实验目的

操作

A

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入酸性KMnO4溶液

B

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤

C

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

D

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

 

 

雌二醇的结构简式如右图,下列说法不正确的是    

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A.能与NaNaOH溶液、Na2CO3溶液反应

B.能发生加成反应、取代反应、消去反应

C.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D.可与FeC13溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应

 

NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是  

A1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA

B4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NA

C.标准状况下,11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D1 mol/L AlCl3溶液中含有3NACl-

 

东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指  

A.金           B.硫         C.铜       D.铁

 

芳香烃X,相对分子质量为92。以X为初始原料合成E,路线如下(部分产物和反应条件已略去)。

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回答下列问题:

(1)有机物X的结构简式为_____________________。

(2)A→B的反应条件为_______________反应类型为               

(3)C→D转化中的离子方程式为________________。反应类型             

(4)下列关于B的说法正确的是__________。

a.核磁共振氢谱有5个峰      b.能发生消去反应和还原反应

c.能与钠反应放出氢气        d.能和NaOH溶液反应

(5)E有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

遇NaHCO3溶液有气体放出    芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。

(6)有机物X可通过三步合成W,W是高分子化合物满分5 manfen5.com的单体。

已知:I.苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

II.苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基,苯环侧链的氨基易被氧化

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F的结构简式为____________________,试剂a为____________________。

在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________

 

如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图:

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根据上述产业流程回答下列问题:

(1)该流程可以实现能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:                                                   

(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为                       。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为            

(3)用1t硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸            t。

(4)热电厂的冷却水是            ,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有            (写出一种即可)。

(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。                        (写出两点即可)。

 

某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:

CH3CH=CH2+CO+H2满分5 manfen5.comCH3CH2CH2CHO满分5 manfen5.comCH3CH2CH2CH2OH;

CO的制备原理:HCOOH满分5 manfen5.comCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)

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请填写下列空白:

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2­丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气,丙烯。写出化学反应方程式:_________________,__________________。

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是______________,______________;c和d中盛装的试剂分别是___________,___________。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是__________,在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是____________。(填序号)

饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________。

a.低温、高压、催化剂        b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂        d.适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。为纯化1­丁醇,该小组查阅文献得知:R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;沸点:乙醚34 ,1­丁醇118 ,并设计出如下提纯路线:

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试剂1为___________,操作1为__________,操作2为_________,操作3为__________。

 

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I.已知某些化学键的键能数据如下

化学键

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

键能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1

II.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+3H2O(l)

(1)该反应化学平衡常数表达式K=__________。

(2)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如右图所示:

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该反应的ΔH __________0(填“>"或“<”)。

若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时,达平衡时H2的转化率α = __________

(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是__________。

A.二氧化碳的浓度    B.容器中的压强

C.气体的密度        D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比

(4)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

 

P1

P2

P3

I.2.0 mol CO2  6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II.1.0 mol CO2  3.0 mol H2

X1

Y1

Z1

III.1.0 mol CH3OCH3  3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

P1_________P3(填“>”“<”或“=”);X1=__________;

P2下,III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

 

在一个不导热的密闭容器中,只发生两个反应:a(g) + b(g) 满分5 manfen5.com 2c(g);H<0  x(g) + 3y(g) 满分5 manfen5.com 2z(g);H>0,进行相关操作且达到平衡后,(忽略体积改变所做的功)下列叙述错误的是(    )

A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

 

反应N2O4(g)满分5 manfen5.com2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

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A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

 

一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5,加热到200发生如下反应:PCl5(g) 满分5 manfen5.com PCl3 (g)+Cl2 (g)反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中,最初投入2 molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是

A.M>N       B.M=N     C.M<N       D.无法确定

 

在等温等容条件下有下列气体反应2A(g)+2B(g)满分5 manfen5.comC(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡::A、B的起始浓度均为2mol/L。:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是(     )

A.两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的平均相对分子质量不同

B.两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的百分组成不同

C.达到平衡时途径的VA等于途径的VA

D.达到平衡后,第途径混合气密度为第途径混合气密度的1/2

 

一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

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A.CO2(g)+2NH3(g)满分5 manfen5.comCO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH<0

B.CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g);ΔH>0

C.CH3CH2OH(g)满分5 manfen5.comCH2=CH2(g)+H2O(g);ΔH>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);ΔH<0

 

25 时在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn)发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)满分5 manfen5.comSn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

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A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0

D.25 时,该反应的平衡常数K=2.2

 

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)满分5 manfen5.comMgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

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选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

 

 

已知2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)H=-197kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(     )

A.容器内压强p:p=p>2p

B.SO3的质量m:m=m2m

C.c(SO2)与c(O2)之比k:k=k>k

D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q>2Q

 

在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中发生反应X(g) + Y(g) 满分5 manfen5.com 2Z(g)H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下

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A反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

 

将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)满分5 manfen5.com2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

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b<f                915、2.0MPa时E的转化率为60%

该反应的S>0      K(1000)>K(810)

上述~中正确的有

A.4个          B.3个          C.2个           D.1个

 

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O,700条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

 

以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质

D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。

 

过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂。

(1)H2O2含有的共价键类型为                   

(2)H2O2能与水任意比混合,且纯净的H2O2具有较高的沸点,这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成          有关。

(3)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2,该反应的化学方程式为:                

(4)经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应,但通入潮湿的CO2却可以产O2,试用化学方程式表示这一过程:                  

(5)现有一份H2O2溶液,某学习小组想测定其浓度,查阅资料得知方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2样品,置于l00mL)容量瓶中,加水稀释至刻度线,取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸(过量),用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定,所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为:            ,原H2O2溶液的浓度为             g/L。

 

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