t时,在体积不变的容器中发生反应:Xg+3Yg2ZgH<0;各组分浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L—1

01

03

0

2min末浓度/mol·L—1

008

 

 

平衡浓度/mol·L—1

 

 

01

下列说法不正确的是

A0-2min的平均速率vX=001mol·L—1·min—1

B达平衡时Y的转化率为50%

C其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动

D其它条件不变,增加X的浓度,v增大v减小,平衡正向移动

 

已知容器恒压,容器恒容,其它条件相同时,在中分别加入3molZ,起始时容积相同,发生反应2Xg+2Ys3Zg并达平衡。下列说法正确的是

 

A从起始到平衡所需时间:>

B平衡时Z的转化率:<

C平衡后若在中再加入01molY,则X的物质的量将减少

D平衡后若在中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小

 

下列热化学方程式书写和表示正确的是H的绝对值均正确

A2SO2g+O2g2SO3gH=-196kJ/mol反应热

BCH4g+2O2g=CO2g+2H2OgH=-8903kJ/mol燃烧热

CNaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlH=+573kJ/mol中和热

D2NO2=O2+2NOH=-1162kJ/mol反应热

 

下列反应的离子方程式正确的是

A等物质的量的BaOH2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3

C酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:2MnO4+8H++3C2O42—=6CO2↑+2MnO2+4H2O

D向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

 

30molM25molN混合于20L的恒容密闭容器中发生反应

3Mg+NgxPg+2Qg,5min反应达到平衡已知M的转化率为50%,P的反应速率为015mol·L-1·min-1则下列说法正确的是

A方程式中x=2

B达平衡后,容器内压强是反应起始时的2倍

C容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态

D向容器中再充入30molM和25molN,达新平衡时Q的体积分数减小

 

硫酸生产中存在炉气转化反应:2SO2g+O2g2SO3g。研究发现,SO3的体积分数随温度T的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

A该反应的正反应为吸热反应

B反应达到B点时,2υO2SO3

C曲线I上A、C两点反应速率的关系:υAC

D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂时的曲线,则II是Fe2O3作催化剂时的曲线

 

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是

A. 28gC2H4C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA

B. 常温常压下,CuZn原电池中,正极产生112LH2时,转移的电子数应小于01NA

C. 15g含有的电子数为9NA

D. 21gDTO中所含中子数为NA

 

化学与环境、工农业生产等密切相关,下列叙述正确的是

A光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

B为防止臭氧空洞的扩大,联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量

C棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素

D为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰

 

1CO2转化为甲醇可以有效利用资源,同时又可控制温室气体,原理为:CO2+3H2CH3OH+H2O

由下图所示的能量变化,写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式:         

 

回收铅蓄电池的电极填充物铅膏,主要含PbOPbO2PbSO4,可制备热稳定剂三盐基硫酸铅组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O,其实验流程如下

 

2物质X可以循环利用,该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是                                                                

3流程中不直接利用H2SO4溶液与PbOPbCO3反应制取PbSO4,原因可能是:____________

4生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为                         

5向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,则要将PbO2全部还原,至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

 

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿主要含MnO2制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:

 

1步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是用化学方程式表示。写出反应的离子方程式

2反应的产物中,氧化产物与还原产物的物质的量的比是

3反应酸化时应选择下列酸中的填序号

a.稀盐酸b.稀硫酸c.亚硫酸

4操作的名称是,实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有

某小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去,分别研究SO2Cl2的性质

 

5若从左端分别通入SO2Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?相同不相同

6若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2mol电子,该反应的化学方程式为

7若由元素SO组成-2价酸根离子XXSO的质量比为4∶3。当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式

 

通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2CO装置不能重复使用。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题:

 

1检验装置A气密性的方法是                                         

2按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序:

①→                                                           

3证明CO存在的实验现象是                         

4本实验尾气处理的方法是                                 

5根据题给的数据,假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应提示:BC中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清D中溶质及对应的物质的量是:              

 

XYZW四种短周期元素在周期表中的位置如下图:

.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2

1W在周期表中的位置为

2YZ可组成的化合物的化学式为

3)写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式

.若YZ的核外电子数之和为22

4Y最简氢化物的电子式为,实验室制取该物质的化学方程式为:_____________

5X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,当转移0.4mol电子时,产生气体的体积(标准状况下)是。

 

2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH1,若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是

A.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

B.反应后溶液中cNO3-0.85mol/L

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D1.12L气体可能是NONO2的混合气体

 

利用下图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是

选项

足量A

甲中试剂

乙中试剂

现象

解释

A

CO2

Na2SiO3溶液

BaCl2

甲浑浊、乙澄清

酸性HClH2CO3H2SiO3

B

Cl2

紫色石蕊

FeSCN3

开始均变红

Cl2溶于水显酸性

C

SO2

品红溶液

KMnO4

均褪色

SO2具有漂白性

D

NH3

AgNO3溶液

AlCl3

现象相同

NH3·H2O电离出OH-

 

0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

 

 

已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝

下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2Cr元素为+3

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验证明氧化性:Cr2O72-I2

 

下列各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

Mg

C

CO

CO2

C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

D

NH3

NO

NO2

O2

 

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.制备氢氧化亚铁

B.验证非金属性:ClCSi

C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D.实验室制取并收集氨气

 

能正确表示下列反应的离子方程式是

AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O

BH2SO4溶液和BaOH2溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

C.用CH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-

 

短周期主族元素XYZWQ的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A. 原子半径的大小顺序为:WQZXY

B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C. 元素XY可以形成5种以上的化合物

D. 元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

 

现有三种常见治疗胃病药品的标签:

                                

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是

A

B

C

D

 

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

 

A②④

B③④

C①④

D①②③

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中:Al3+Cl-MnO4-SO42-

B含有大量Fe3+的溶液中:Na+Mg2+NO3-SCN-

C0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+K+SO42-I-

D.使酚酞变红色的溶液CO32-Cl-F-K+

 

下列反应中,反应前后固体物质的质量不变的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入CuNO32溶液

 

2H2S+SO2===2H2O+3S氧化剂与还原剂的分子个数比为

A2∶1

B1∶2

C1∶1

D16∶17

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCl2溶于水,Cl2和水反应时转移电子数为NA

B.标准状况下,40gSO3中含有分子的数目为0.5NA

C.标准状况下,2.24L由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NA

D.常温常压下,10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

 

ABC为三种短周期元素,AB在同周期,AC的最低价离子分别为A2-C-B2+C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是

A. 原子序数:CBA

B. 原子半径:ABC

C. 离子半径:A2-C-B2+

D. 原子的最外层电子数:ACB

 

下列关于物质分类的说法正确的是

A.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

BNa2OMgOAl2O3均属于碱性氧化物

C.氨水、次氯酸都属于弱电解质

D.葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

 

下列化学用语表示正确的是

ACO2的比例模型:

B.中子数为18的氯原子的原子符号:18Cl

C18O2-的结构示意图:

DN2分子的电子式:

 

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

BSiO2制成的玻璃纤维,可用于制造通讯光缆

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒

D.闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

 

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