下列有关实验操作的叙述中不正确的是(   )

A. 少量白磷贮存在水中,切割时再取出放在干燥玻璃片上进行

B. 不慎接触到过多氨时,要及时吸入新鲜空气和水蒸气

C. 硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗,再用小苏打水或肥皂洗涤

D. 酒精灯在桌上歪倒失火后,立即用湿布盖下

 

有一种银锌电池,其电极分别为Ag2OZnO,电解质溶液为KOH、电极反应式分别为:Zn+2OH-- 2e-=ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式,下列说法正确的是(   )

AZn是正极,Ag2O是负极

B.使用过程中,电子由Ag2O极经外路流向Zn

C.使用过程中,电极负极区溶液的pH减小

DZn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

 

化学用语不正确的是(   )

A.醋酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+

B.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3=Na++HCO3-

C.氯化铵的水【解析】
NH4++H2ONH4OH+H+

D.碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

 

下列有关能量转换的说法不正确的是(   )

A.煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能录均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

 

俄国化学家马科尼可夫(V.V.Markovnikov,1838﹣1904)提出不对称烯烃的加成规则(Markovnikov Rule)而著称于世.

已知:①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化:

回答下列问题:

(1)指出下列有机反应的类型:B→C     

(2)写出下列有机反应的化学方程式:E→F(F为高分子化合物时)                  

(3)F可以有多种结构.写出下列情况下F的结构简式:

①分子式为C7H12O5               

②分子内含有一个七元环           

(4)上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则     

 

茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数,并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质).首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作:

请回答下列有关问题:

(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:

离子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀时的pH

13

4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的     

(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式     

(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是     

(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42﹣+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2++8H2O.

现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL.

①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器(填写序号)     

②滴定到终点,静置后,如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将      (填“偏高”“偏低”或“无影响”).

(5)原茶叶中钙元素的质量分数为     

(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及现象是     

 

下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图.请回答以下问题:

(1)①⑥中属于取代反应的有     

(2)写出E的结构简式              

(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:     

(4)D的同分异构体很多,符合下列条件的同分异构体有      种,其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为                 

①含碳碳双键      ②能水解      ③能发生银镜反应

(5)根据你所学知识和上图中相关信息,以乙醇为主要原料通过三步可以合成环己烷(无机试剂任选),写出反应的流程图(有机物质写结构简式).

 

将10g复盐CuSO4•x(NH42SO4•yH2O加到过量的NaOH溶液中加热,生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25mL.已知复盐中SO42﹣的质量分数为48%,则x=      ,y=     

 

阿伏加德罗曾做过这样一个实验:一抽空的密闭容器重M g,在标准状况下,盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q)g.把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的      边托盘上放置      g砝码.

 

在标准状况下:a.6.72LCH4气体

b.3.01×1023个HCl气体分子

c.13.6gH2S气体

d.0.2molNH3

下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示).

①四种气体的物质的量     

②标准状况下四种气体的密度     

 

①液氨   ②四氧化三铁   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥盐酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨铜    ⑩冰醋酸

①属于强电解质的是     

②属于非电解质的是     

③能导电的是     

 

一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成2.24L(标准状况)NO气体,再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是(  )

A.400mL    B.450mL    C.500mL    D.无法确定

 

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是(  )

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

 

下列离子方程式正确的是(  )

A.小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO+Ca2++OHCaCO3+H2O

B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NOFe3++NO↑+2H2O

C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:

 

与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是(  )

A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C.50mL 0.5mol/L KCl溶液

D.25mL 0.5mol/L FeCl3溶液

 

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B.在反应CaO+3CCaC2+CO↑中,生成1 mol CO,转移的电子数为3NA

C.1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NA

D.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

 

可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )

A. 氯化铁溶液 溴水

B. 碳酸钠溶液 溴水

C. 酸性高锰酸钾溶液 溴水

D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液

 

下列说法中错误的是(  )

A.食盐可作为调味剂、食品防腐剂,还可用于调节体液电解质平衡

B.碘是人体必需的影响智力发育的微量元素,但也不能摄入过多

C.油脂是高能量营养物质,肥胖者不能食用

D.面粉中添加适量的小苏打后做成馒头,既无酸味又疏松可口

 

某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,对其进行探究.

步骤一:这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水.

步骤二:通过仪器分析得知X的相对分子质量为106

步骤三:用核磁共振仪测出X1H核磁共振谱有2个峰,其面积之比为23.如图

步骤四:利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图

试填空:

1X的分子式为     X的名称为    

2)步骤二中的仪器分析方法称为    

3)写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式:                    

4)写出X符合下列条件的同分异构体结构简式                              

芳香烃    苯环上一氯代物有三种

5X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA,查阅资料得知PTA的溶解度:25℃0.25g50℃0.97g95℃7.17g.得到的粗产品中有部分不溶性杂质,请简述实验室中提纯PTA的实验方案:    

 

有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体,以A为原料的工业合成路线如图所示.

已知:RONa+R′XROR′+NaX

根据题意完成下列填空:

(1)化合物M的化学式为      ,1mol化合物M完全燃烧消耗      mol氧气.

(2)写出反应类型:反应①     

(3)写出A、E的结构简式                  

(4)与  分子式相同,且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有      种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰的面积比为2:2:1:3的结构简式(写出其中任意两种)是                                             

 

Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具.

(1)苯乙烯的分子式为     

(2)苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为                     

Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定,会造成严重的“白色污染”.为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯.聚乳酸合成过程如下:

(3)淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5n,下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是     

A.互为同分异构体                          B.水解最终产物相同

C.纤维素是纯净物                          D.均是高分子化合物

(4)乳酸分子在所含官能团有      (填名称).

(5)根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是      ,并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是     

(6)乳酸与足量Na反应的化学方程式为                            

 

根据下面的反应路线及所给信息填空.

(1)①的反应条件是:      ;②的反应类型是:     

(2)反应②的化学方程式:                                      

(3)苯佐卡因有多种同分异构体,其中﹣NH2直接连在苯环上,分子结构中含有﹣COOR官能团,且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种,除苯佐卡因外,其中两种的结构简式是:,则剩余三种同分异构体的结构简式为:                                                           

 

某共价化合物含C、H、N 3种元素,已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构,且每2个氮原子之间都有1个碳原子,分子中无C﹣C、CC、CC键,则此化合物的化学式是(  )

A.C6H12N4    B.C4H8    C.C6H10N4    D.C6H8N4

 

已知某些气态烃可以在氯气中燃烧,如:CH4+2Cl2C+4HCl,现将一定量的某烃分成两等份,分别在氯气和氧气中燃烧,测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3:3.5,则该烃的分子式为(  )

A.C2H4    B.C2H6    C.C3H6    D.C4H8

 

某物质的分子式为CxHyOz,取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量增加了b g,且ab,则该物质的分子式可能是(  )

A.C3H6O2    B.C3H6O3    C.CH2O2    D.C3H8O3

 

分子式为C4H6O5的有机物A有如下性质(  )

①1mol A+2mol NaOH→正盐,②A+RCOOH或ROH有香味的物质(R为烃基),③1mol A1.5mol气体,④A的分子内脱水产物(不是环状化合物)可使溴水褪色.

根据以上信息,对A的结构判断错误的是( 

A.肯定没有碳碳双键   

B.有两个羧基

C.肯定有醇羟基   

D.有RCOOR'结构

 

分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气的量相等的是(  )

①C2H2与C2H4O   ②C4H8与C6H12O6   ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH.

A.①③④    B.①②③④    C.①④    D.①②④

 

某有机物分子中所含原子团及其数目如表.则x的值为( )

原子团
 

﹣CH2
 


 

﹣CH3
 

﹣NH2
 

﹣OH
 

个数
 

n
 

m
 

a
 

2
 

X
 

 

Am﹣a    Bn+m+a    Cm+2n﹣a    D2n+3m﹣a

 

在核磁共振氢谱中出现两组峰,其峰面积之比为32的化合物是(  )

A.     B.     C.     D.

 

阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一,它可由下列方法合成:

下列说法正确的是( 

A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3

B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C.邻羟基苯甲醛不能和溴水发生取代反应

D.1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应

 

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