在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A. sp,范德华力    B. sp2,范德华力    C. sp2,氢键    D. sp3,氢键

 

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的电负性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. ABCDE     B. ECDAB  

C. BADCE      D. CDEBA

 

长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是

A. 第9列元素中有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第四周期第8列元素是铁元素

D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5

 

下列说法正确的是

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 电离能最小的电子能量最高

C. 同是s能级,在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同

 

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能:④>③>②>①    B. 原子半径:④>③>②>①

C. 电负性:④>③>②>①    D. 最高正化合价:④>③=②>①

 

n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

A. 数目    B. 形状    C. 能量    D. 所填充的电子数目

 

以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是

A.     B.     C. 1s2    D. He

 

已知水在25 ℃95 ℃其电离平衡曲线如图所示

125 ℃时水的电离平衡曲线应为________(“A”“B”)请说明理由________________

225 ℃pH9NaOH溶液与pH4H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH7NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

395 ℃100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则混合前pH1pH2之间应满足的关系是_______________________________

4曲线B对应温度下pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等体积混合后混合溶液的pH5请分析其原因________________________________________________

 

短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示,其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答:

(1)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有_________(选填“共价”或“离子”)键;与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 _________________。(填相应的离子符号)

(2)元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池,该电池工作时正极的电极反应式为 ___________________________________

(3)D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是:

________________________________________

(4)由A与S形成的液态化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为_________________________________

(5)已知298K时,Fe(s) + O2(g) == FeO(s) ;   ΔH= -272.0 kJ · mol-1

2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ;  ΔH= -1675.7 kJ · mol-1

写出D单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________________

 

在一密闭恒容的容器中,可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)的能量变化如图甲所示,气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示:

(1)由图甲可以判断3A(g)3B(?)+C(?)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”),实验b和实验a相比较,可能隐含的反应条件是_____________________

(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论______________________

①若t2时刻升高温度,气体的平均相对分子质量变化一定符合______线(填“c”或“d”或“e”)。

②改变压强,气体的平均相对分子质量变化一定符合c线,则C物质的状态为__________

(3)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是________态,C是________态。

(4)如果B为气体,C为固体,取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入0.3 mol B,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为0.21mol/L,则C的物质的量的取值范围应该是______________________

 

如图所示甲乙是电化学实验装置

(1)若甲乙两烧杯中均盛有NaCl溶液

①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________________

②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________________

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方发现试纸先变蓝后褪色这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2若反应中Cl2I2的物质的量之比为51,且生成两种酸该反应的化学方程式为_____

(2))若甲乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液

①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________________

②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_____________________(填写物质的化学式)______________g。

 

恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体发生如下反应:2A(g)+B(g)  x C(g),2 min时反应达到平衡状态此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是

A. 混合气体平均相对分子质量保持一定

B. 单位时间内每生成3mol C的同时生成1 mol B

C. 容器内气体密度恒定不变

D. 反应前后容器内总压强恒定不变

 

可逆反应达到平衡的根本原因是

A. 反应混合物中各组分的浓度相等    B. 正逆反应都还在继续进行

C. 正逆反应的速率均为零    D. 正逆反应的速率相等

 

空间实验室天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图,则有关说法正确的是
 

A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)

 

B. b极上发生的电极反应是:4H2O+4e=2H2↑+4OH

C. d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e=2H2O

D. c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

 

25 ℃在等体积的 pH0H2SO4溶液   0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液 pH10Na2S溶液 pH5NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比是

A. 1101010109    B. 155×1095×108

C. 1201010109    D. 110104109

 

不属于自发进行的变化是

A. 红墨水加到清水使整杯水变红    B. 冰在室温下融化成水

C. NaHCO3转化为Na2CO3    D. 铁器在潮湿的空气中生锈

 

下列说法正确的是

A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1

 

下列化学用语表达正确的是

A. 氯化钠的电子式:

B. 丙烷分子的比例模型:

C. NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32―

D. Na2O2中既含离子键又含共价键

 

在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,则对此过程的变化情况结合图像的分析正确的是

A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况    B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况    D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

 

广义的水解认为无论是盐的水解还是非盐的水解其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分然后两两重新组合成新的物质依据上述观点提出的说法不正确的是

A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2H2O2    B. PCl3的水解产物是HClOH3PO4

C. Al4C3的水解产物是Al(OH)3CH4    D. CH3COCl的水解产物是两种酸

 

25 ℃水的电离达到平衡H2OH+OHΔH0 。则下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水水的电离程度增大

B. 向水中加入少量固体醋酸钠平衡逆向移动c(H+)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠c(H+)增大KW不变

D. 将水加热,平衡逆向移动

 

A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:

实验表明:

①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气 ;

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1 :1 :1 ;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ;

④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________;由A生成B的反应类型是__________反应。

(2)D的结构简式为_____________________

(3)由E生成F的化学方程式为_________________________

E中的官能团有_____________(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 ____________________(任写两个,不考虑立体结构)。

(4)G的结构简式为__________________________

(5)由I生成J的化学方程式________________________________

 

瘦肉精又名克伦特罗(4-氨基-α-叔丁胺甲基-3,5-二氯苯甲醇),是一种β2肾上腺素受体激动剂,临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成:

其中X表示某中间物质,请回答下列问题。

(1)判断反应④的反应类型___________

(2)书写反应③所代表的化学反应方程式:_________

(3)试推断中间物质X的结构简式:_____________________________

(4)对氨基苯乙酮()的同分异构体有多种,请写出符合以下条件的其中任意一种_________________

a.苯环与氨基相连

b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热,有红色物质生成

c.苯环上有2个取代基

(5)①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化,也完成了对______(填官能团名称)的保护,同时也避免了一些副反应的发生。

 

化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下,甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125,甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题:

(1)甲中的结构简式为_________________________

(2)甲中含有的官能团名称为___________________

(3)有多种同分异构体,其中属于酯类,能使FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_______________________(任写两种)。

(4)已知:)A的合成路线如下:

①试剂x不可选用________(填序号)

A.NaOH溶液         B.Na2 CO3溶液        C.NaHCO3溶液        D.Na

②乙的结构简式为___________________,反应Ⅲ的反应类型为______________

③反应Ⅳ的化学方程式为_______________________________________________

 

Ⅰ.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的有机化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号),谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如,乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3∶1。分子式为C3H6O2的有机物,如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况 :

第一种情况峰给出的强度比为3∶3,请写出其对应化合物的结构简式__________________

第二种情况峰的强度比为3∶2∶1,请写出该化合物的可能结构简式___________________

__________________________________________________

Ⅱ.胡萝卜中含有较多的胡萝卜素,它是人体的主要营养元素之一。已知α-胡萝卜素的键线式结构如下

(1)写出α-胡萝卜素的分子式__________________

(2)1 mol α-胡萝卜素最多能与__________________mol Br2反应。

(3)β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体,且只是虚线框内部分不同,但碳的骨架相同,写出β-胡萝卜素方框内可能的结构简式________________________________

 

下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是

A. ①④    B. ①②    C. ②③    D. ③④

 

某有机物结构简式为,有关它的说法正确的是

A. 它属于芳香烃    B. 分子中最多有25个原子共面

C. 分子式为C14H8Cl5    D. 1 mol该物质能与6 molH2加成

 

在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团,则这种碳原子称为“手性碳原子”,凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下:具有光学活性,当它发生下列反应后生成的有机物仍然具光学活性的是

A. 与NaOH溶液共热    B. 与甲酸发生酯化反应

C. 与氧气发生催化氧化    D. 在催化剂存在下与H2作用

 

某烃分子结构中含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键,则它的分子式可能为

A. C9H12    B. C17H20    C. C20H30    D. C12H20

 

某烃结构简式如下, 则有关其结构说法正确的是

A. 所有原子可能在同一平面上    B. 所有原子可能在同一条直线上

C. 所有碳原子可能在同一平面上    D. 所有氢原子可能在同一平面上

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.