在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是(  )

A.Fe          B.Br           C.Fe和Br        D.Cl

 

下列叙述正确的是(  )

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化

D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

 

在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是(  )

元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应 元素Y发生还原反应.

A. ①②    B. ③④    C. ②③    D. ①④

 

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应中属于阴影3区域的是(  )

A.Cl2+2NaI===2NaCl+I2

B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

 

下列反应中属于氧化还原反应的是(  )

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl;

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

A.①②     B.②④     C.①③     D.③④

 

(双选题)下列说法正确的是(  )

A. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化反应一定先于还原反应

D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

 

下列各项所述的关系正确的是(  )

A.有电子转移是氧化还原反应的本质,有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

B.一种物质被氧化,必然有另一种物质被还原

C.被氧化的物质得到或偏向电子,被还原的物质失去或偏离电子

D.氧化反应就是得到或偏向电子的反应,还原反应就是失去或偏离电子的反应

 

在80 时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2  ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

(2)计算在80时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有_________(填序号)。

A增大N2O4的起始浓度

B向混合气体中通入NO2

C使用高效催化剂

D升高温度

(5)如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。

 

 

实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应I2(aq)+ I

上述平衡体系中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)

(1)通过分析上图,该反应的正反应为              反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T1温度D状态时,v       v(填“>”“<”或“=”);若在T1时某状态=           平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K =                。若升高温度,K值将          (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值将       

 

在容积为V L的某密闭容器中,a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:

(1)该反应是    反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下,200 时,该反应的平衡常数K    (填“=”“<”或“>”)V2/a2

(3)在温度、容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),则达到新平衡时,CO的转化率   (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”),平衡常数    (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L-1,求:

(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。

(2)达到平衡时CO的转化率。

(3)该温度下的K。

 

对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到平衡时,各物质的物质的量浓度应满足以下关系:=K,K为一常数,称为化学平衡常数,其反应的K值只与温度有关,现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃时,K=1。

(1)若升高温度到950℃,达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:

①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。

 

合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的浓度是c(N2)=3 mol·L-1,c(H2)=9 mol·L-1,c(NH3)=4 mol·L-1,求:①该温度时的平衡常数;②N2、H2的起始浓度。

 

写出下列反应中平衡常数的表达式:

(1)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H

(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

 

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数。下列说法正确的是

A.550时,若充入惰性气体,ʋʋ 均减小,平衡不移动

B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p

 

25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/( mol·L−1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/( mol·L−1)

0.05

0.05

0.1

 

下列说法正确的是

A. 反应达到平衡时,XY的转化率相等

B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

D. 若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大

 

反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)700时平衡常数为1.47900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A升高温度该反应的正反应速率增大逆反应速率减小

B该反应的化学平衡常数表达式为K=

C绝热容器中进行该反应温度不再变化则达到化学平衡状态

D该反应的正反应是放热反应

 

某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是

A该反应的化学平衡常数表达式是k=

B此时B的平衡转化率是40%

C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

 

在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为

A.40%  B.50%  C.60%  D.70%

 

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=3 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为

A.9     B.16     C.12     D.25

 

下列关于化学平衡常数说法中错误的是

A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B化学平衡发生移动,平衡常数必发生改变

C平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动

D催化剂不能改变平衡常数的大小

 

汽车尾气净化中的一个反应如下:

NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(  )

 

 

将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是(  )

A.平均相对分子质量       B.SO3(g)的转化率

C.          D

 

 

相同温度下,在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器
编号
 

起始时各物质物质的量/mol
 

平衡时反应中
的能量变化
 

NH3
 

N2
 

H2
 


 

2
 

0
 

0
 

吸收热量a kJ
 


 

0
 

1
 

3
 

放出热量b kJ
 


 

4
 

0
 

0
 

吸收热量c kJ
 

 

 

下列叙述正确的是(  )

A. 热量关系:a=b

B. ①②③反应的平衡常数:③>①>②

C. 达平衡时H2的体积分数:①>③

D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

 

1000 ℃时,FeO(s)+H2Fe(s)+H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近(  )

A.1.0      B.2.0

C.3.0      D.4.0

 

一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(  )

A.T1>T2

B.该反应的ΔH>0

C.T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2

D.T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2

 

298 K时,各反应的平衡常数如下:

①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92

则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(  )

A.①           B.②            C.③            D.无法判断

 

2 000 K时,反应CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数 K'为(  )

A.               B.              C.             D.

 

 

放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则(  )

A.若增大CO浓度,K2和K1都增大

B.K2>K1

C.c2(CO)=c2(H2O)

D.c1(CO)>c2(CO)

 

1 000 K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L-1、CH4 0.2 mol·L-1时,上述反应(  )

A.正向移动        B.逆向移动        C.达到平衡         D.不一定

 

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