Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题:

(1)A装置的名称是____________;FeCO3在________中生成(填字母),该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(2)实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是___________________;然后再关闭活塞3,打开活塞2,其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入过量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应。结束后,无需过滤,除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_______________。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,进行必要处理,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。

 

在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是   

A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃时,将0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

 

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-

B0.1mol/LNH4Al(SO42溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

 

某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+Mg2+Fe3+Fe2+CO32-NO3-SO42-I-SiO32-Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;

.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;

.取反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是( 

A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B.步骤中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成

D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

 

25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

 

在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比为  

A.35.5∶108            B.16∶207        C.8∶1          D.108∶35.5

 

现有一种有机物M,其结构简式为。M的同分异构体有多种,符合下列条件的同分异构体有(  )

①六元环上有3个取代基,②官能团不变,③两个官能团不能连接在同一个碳原子上。

A.9种    B.10种    C.11种    D.12种

 

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(   

A.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

B.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L

C.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定

 

甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是

A.在丁中滴加甲开始反应的离子方程式:HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O。

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3、SO42—

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3

 

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH完全转化为NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na)为

A. (2b-a) mol/L                       B.(10b-5a) mol/L

C. mol/L                      D. mol/L

 

 

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去):

下列说法不正确的是

A若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液

B若W是盐酸,则X与Z可反应生成Y

CXFeCl3溶液W可以是ZnAl

DW是硝酸溶液XZ不能反应生成Y

 

铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:

加入溶液

适量铋酸钠溶液

过量的双氧水

适量KI­淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失,产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(  )

A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3              B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2              D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

 

某药物中间体的合成路线如下:下列说法正确的是

A.对苯二酚在空气中能稳定存在

B.1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D.该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

 

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图.某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)( 

选项

预测物质的化学式

检验需要的试剂

操作、现象及结论

A

Na2SO4

稀盐酸、氯化钡溶液

取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀盐酸、澄清的石灰水

取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液

取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

过量稀盐酸

取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液

 

 

已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂          B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气     D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

 

同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是NO和NO2NO2和O2NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是

A.V1>V2>V3    B.V1>V3>V2    C.V2>V3>V1    D.V3>V1>V2

 

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.图除去CO2中的HCl

B.图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D.图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

 

下列说法在一定条件下可以实现的是

酸性氧化物与碱发生反应

弱酸与盐溶液反应可生成强酸

没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应

两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

有单质参加的非氧化还原反应

两种含氧化合物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥  B.②④⑤⑥  C.①②③⑤  D.③④⑤⑥

 

下列离子方程式书写正确的是(   

A.已知电离常数H2SO3K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8;H2CO3K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

加入铝粉只有氢气产生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

pH=11的溶液中:、Na+、AlO2、NO3、S2-

水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl、NO3

加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+Cl、K+

使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+

中性溶液中:Fe3+、Na+、NO3、Cl

A.①③⑤       B.②④         C.①②④       D.②④⑥

 

NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中阳离子数目之和为0.3NA

12 g 石墨中含有1.5 NA个C-C共价键

1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3 mol·L-1溶液中所含氧原子数目为0.3 NA

25 时,pH=12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH的数目为0.01 NA

1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA

A.①③⑤        B.②⑤          C.④⑤          D.②⑤⑥

 

下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子:      B.Mg2+的结构示意图:

C.硫化钠的电子式:       D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2

 

以下有关物质用途的叙述错误的是

A.Mg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质

D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质

 

有机化合物香醇可以用作食用香精,其结构如图所示:

(1)香醇的分子式为________;它可能发生的有机反应类型是________(填序号)。

取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应   氧化反应 水解反应

(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示,其中甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱中有3组峰,乙为香醇的同系物。

已知:R—CH===CH2R—CH2CH2OH

请回答下列问题:

A的系统命名名称为______________________;

写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:_______________________

丙分子中有两个甲基,在一定条件下,1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙,D可以发生银镜反应,则D的结构简式为______________________;

甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。

 

铬是一种银白色的金属,化学性质稳定,用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7,其工艺流程如下图所示:

(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为           ,已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物,写出其电离方程式                       

(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:                     

试剂 c 通常还可以是 (至少写两种)                

(3)酸化过程中,不选用盐酸的原因是                   

(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根据右图分析,操作 a为                    、过滤。

 

某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是                 

第1组

第2组

C、CO、CO2、H2CO3Na2CO3、NaHCO3、

S SO2SO3XNa2SO4NaHSO4

(2)利用下图装置来检验SO2的性质

装置a中的现象是:                              (填“能”或“不能”)说明 SO2   有漂白性

若装置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的总化学方程式是                             

(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是:                  

你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

 

AF六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素
 

原子结构或性质
 

A
 

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
 

B
 

A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
 

C
 

地壳中含量最多的元素
 

D
 

D原子的内层电子数是最外层电子数的5
 

E
 

其单质主要存在于火山口附近
 

F
 

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
 

 

请回答下列问题:

1A在元素周期表中的位置是_______________AC形成的化合物AC2的电子式是__________

2) 下列事实能证明CE的非金属性强弱的是               (填序号)

常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③CE形成的化合物中,E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

3) 由ABC和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为11的离子化合物是          (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为:             

4FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式                 。若有标准状况下5.6LBC生成,则转移的电子数为                 

5A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式:                       

 

置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为:

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:

(1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为               

(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为               

(3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为               

(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式               

(5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式                              

 

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(   

A. 0.448 L         B.0.896 L         C.0.672 L           D. 0.224L

 

下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( 

A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)>c(H+

B.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+

D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl)>c(OH)>c(H+

 

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