英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云,这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系,下列说法不正确的是

A.N为乙酸

B.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N

C.过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为N

D.过程②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应停止反应,待冷却后补加

 

下列关于有机物因果关系的叙述中完全正确的一组是

选项

原因

结论

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键

B

乙酸分子中含有羧基

可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C

纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5n

它们互为同分异构体

D

蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应

二者属于同一反应类型

 

 

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH+CO+2H===HCO+H2O

B.2OH+CO+3H===HCO+2H2O

C.OH+CO+3H===CO2↑+2H2O

D.2OH+CO+4H===CO2↑+3H2O

 

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1 P-P:198  P-O:360  O=O:498则生成1 mol P4O6 该反应P4(白磷+3O2=P4O6中的能量变化为

A.吸收1638 kJ能量           B.放出1638 kJ能量

C.吸收126 kJ能量            D.放出126 kJ能量

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.常温下,100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA

B.23g Na与足量O2反应,生成Na2O 和Na2O2 的混合物,转移的电子数为 NA

C.标准状况下,2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA

D.1 molN2与4molH2反应生成的NH3子数小于2 NA

 

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

CC4H9Cl4种同分异构体

D油脂和蛋白质都属于高分子化合物

 

以下化学用语正确的是

A.苯的最简式 C6H6              

B.乙醇的分子式C2H6O

C.乙烯的结构简式CH2CH2               

D. NH4Cl的电子式            

 

化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是

A.玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料

B.可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂

C.SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境

D.CO2和CH4都是引起温室效应的气体

 

(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背      ,B元素位于周期表五个区域中的      

②ACl2分子中A的杂化类型为      ,ACl2的空间构型为        

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

以体心立方堆积形成的金属铁中,其原子的配位数为             

②写出一种与互为等电子体的单质电子式              

③六氰合亚铁离子中不存在              

A共价键 

B非极性键   

C配位键   

Dσ键   

Eπ键

(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:

①确定该合金的化学式                   

②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为                cm。

 

(16分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰,峰面积之比为1:2:2:1:1:3。它的红外光谱如下图:

试回答下列问题:

(1)肉桂酸甲酯的结构简式是                                 

(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键双键)。用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

已知①1molC和E物质均可以与2mol金属钠反应产生氢气。②合物F无顺反异构体。

①写出化合物E中的官能团有                      (填名称)。

②A→B的反应类型是              。E→F的反应条件是            

③书写化学方程式

C→D             

E→H                              

E的同分异构体有多种,其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为H),试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式____   

 

(15分)实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空:

(1)装置图中C仪器的名称为                 ,向C中加入的反应物是溴化钠、        和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号)。

a.天平     b.量筒   c.容量瓶   d.滴定管

(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式                   

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是         。如图所示试管A中的物质分为三层,产物在第       层。

(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在                 (写出化学式)。

(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈橙红色,除去其中杂质的最合理的方法是        (选填编号)。

a.蒸馏                    

b.氢氧化钠溶液洗涤

c.用四氯化碳萃取          

d.用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称应该是      

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:   

 

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

 

溶质的物质的量浓度/mol·

溶液的密度/g·

硫酸

氨水

 

(1)表中硫酸的质量分数为         (用含的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为mol·的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为          

(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合,所得溶液的密度         (填“大于”、“小于”或“等于”下同),所得溶液的物质的量浓度      (设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

 

关于下列各实验装置的叙述中,正确的是 (   )

A. 装置常用于分离互不相溶的液体

B. 装置可用于吸收NH3

C. 装置可用于收集NOCO2等气体

D. 装置可用于制备乙酸乙酯

 

下列反应方程式书写正确的是     

A.甲醛和足量银氨溶液充分反应:HCHO+2Ag(NH3)2+2OH- HCOO+NH4+2Ag↓+H2O+3NH3

B.往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体:

C.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水:Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O

D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br+Ag=AgBr↓

 

某有机物的分子式为C4H8O2,有关其同分异构体数目的说法错误的是(   

A.属于酯类的有4种                 

B.属于羧酸的有2种

C.既含有羟基又含有醛基的有3种      

D.含有六元环状结构的分子不止一种

 

里约奥运会快要来了,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是(   

A.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰

B.1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2

C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

 

下列说法正确的是 (   )

A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理不同

B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体

C. 油脂的相对分子质量都较大,所以属于高分子化合物

D. 常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可

 

下述实验不能达到预期实验目的的是     

序号

实验内容

实验目的

A

向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液

证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S

B

向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡

证明与苯环相连的甲基易被氧化

C

向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

证明碳酸的酸性比硅酸强

D

向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热

验证淀粉已开始水解

 

 

下列说法或表达正确的是    

地沟油为废液,经物理处理和提取分离后获得液态油,可以充当溴的萃取剂

②在日常水果的运输中,合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜

③甲醇常温下为液态,而甲醛常温下为气态。其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应

⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜

A.①③⑤     B.①②③      C.②③④        D.④⑤

 

下列实验相关叙述正确的是(   

A.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

B.实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使之生成三溴苯酚,再过滤除去

D.一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶,否则有误差

 

列有关性质比较不正确的是(   

A晶体熔点的高低:

B.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅

C熔点由高到低:NaMgAl

D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI

 

氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并有能使品红褪色的气体产生。下列说法错误的是(   

A.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

B.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

 

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(   

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34] 2+

C.上述现象说明[Cu(NH34] 2+不如Cu(OH)2稳定

D.在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3供空轨道

 

短周期元素XYZW的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19XY元素原子的原子序数比67X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是(   )

A. X单质可以通过铝热法获得

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

 

CNO元素的有关比较表述不正确的是  (   )

A. 氢化物稳定性:CH4NH3H2O

B. 第一电离能:CNO

C. 电负性:CNO

D. 氢化物沸点:CH4NH3H2O

 

下列说法不正确的是(   )

A. 在氢原子的电子云图中,每个小黑点代表一个电子

B. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

C. 电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素

D. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,碳原子由基态变为激发态

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   

A标准状况下,11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA

B.常温下a克 某烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对数目为

C.56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

D.常温下,0.2mol/L的FeCl3溶液中含数目为0.6NA

 

下列化学用语或表述正确的是(   

A重水的分子式是H218O 

B 的系统命名为1-甲基-1-丙醇

C氯乙烷官能团的结构式Cl  

D次氯酸的电子式

 

工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下:

已知:① X的蒸汽密度是相同条件下H247倍,遇FeCl3溶液显紫色;C

 

1X的分子式为_______________B的名称是_________________

2BC还需要的反应试剂及条件是____________CD的反应类型是_______

3)写出XY的化学方程式:_________________________________

40.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗_________molNaOH

5)符合以下条件的D的同分异构体有_________种(不考虑空间异构)。

①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应

6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:

利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料写出合成该涂料的反应流程图:______________________________________________

 

铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:

1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

①浸取反应中氧化剂的化学式为_______;滤渣Ⅰ的成分为MnO2S和_________(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入试剂A调节溶液PH4后,溶液中铜离子最大浓度不超过__________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

③“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式__________________________

滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________________ (写化学式)。

2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。

如下左图为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差6.00 g,则导线中通过了________mol电子,若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动,则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差__________g

其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如上右图所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ,乙池中石墨为________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

 

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