1)序号为的仪器的名称分别为________________

2)若用CCl4提取碘水中的碘,必须用到上述仪器中的________(填序号),试描述静置后的现象。

3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。

4)在配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器是________(填序号)。

5)仪器上标有温度的是________(填序号)。

6)丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费。该同学选用了上述中的一种仪器,加在装置上,解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

 

今有10种物质:Cu稀硫酸醋酸NH3空气CO2FeOH3胶体NaClBaSO4碘酒按信息用番号填空。

1能导电的物质;2电解质,但熔融状态下并不导电

3强电解质;4非电解质。

 

在标准状况下,将aLHCl溶于1L水中水的密度为1g•cm﹣3,得到的盐酸的密度为bg•mL﹣1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol•L﹣1则下列关系式中正确的是

A.w=

B.w=

C.C=

D.b=

 

同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是

A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2

 

12C原子的质量是ag,某氯原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是该氯原子的相对原子质量为12a/bmg该氯原子的物质的量为m/bNAmol该氯原子的摩尔质量是aNAgbg该氯原子所含的电子数为17mol

A.①③

B.②④

C.①②

D.①③④

 

某无色、澄清溶液中可能含有NaSOClHCO3COH+Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

1

用紫色石蕊试液检验

溶液变红

2

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

3

2中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是②③⑥

B.该实验无法确定是否含有

C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是

 

在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是

A.同密度、同压强的CO和C2H4

B.同温度、同体积的O2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和N2

D.同压强、同体积的O2和N2

 

设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.标准状况下,1molCO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA

B.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

C.25,1.01×105Pa,66gCO2中所含原子数为4.5NA

D.1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

 

下列说法不正确的是

A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体

C.用过滤法可以除去FeOH3胶体中的FeCl3

D.用豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质

 

下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是

A.10mL1mol•L﹣1MgNO32溶液

B.5mL0.8mol•L﹣1AlNO33溶液

C.10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液

D.10mL0.5mol•L﹣1CuNO32溶液

 

下列关于仪器使用和操作说法不正确的是

A. 蒸发时,给蒸发皿内液体加热时,液体不超过容器的2/3

B. 蒸馏操作时,冷凝管中进冷凝水应是下进上出

C. 盛放NaOH溶液时,使用带橡胶塞的磨口瓶

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度比水大

 

分液漏斗

长颈漏斗

容量瓶

蒸馏烧瓶

洗气瓶

A. ①②③

B. ①③

C. ①③⑤

D. ①②③④

 

下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L1Na2CO3溶液的步骤:

该同学的错误是

A. ①⑤⑥

B. ②④⑦

C. ①⑥

D. ⑤⑥⑦

 

下列除杂试剂或操作方法不正确的是

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

NaCl

BaCl2

加入过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量Fe粉,过滤

CO2

HCl

通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶,再通过盛H2SO4洗气瓶

自来水

植物油

萃取分液

A.①④

B.②③

C.①③④

D.①②④

 

在同温同压下,A容器中盛有H2B容器中盛有NH3,若使它们所含的电子数相等,则两个容器的体积之比是

A.21

B.51

C.23

D.15

 

下列物质的分类正确的是

 

酸性氧化物

混合物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

CO2

硫酸

B

KOH

HCl

NaCl

CO

豆浆

C

MgOH2

CH3COOH

CaCl2

SO2

盐酸

D

纯碱

HNO3

CaCO3

SO3

空气

 

下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是

 

学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是

A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,若酒精灯不慎着火,应立即吹熄

B. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

C. 做蒸馏实验时,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如下图的标志

 

碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

1已知200g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出996kJ热量,写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

2利用上述反应设计燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液,写出电池负极的电极反应式。

3用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:Cs+2NOgN2g+CO2g。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器固体试样体积忽略不计中加入NO和足量的活性炭,在恒温T1条件下反应,测得不同时间t时各物质的物质的量n如表:

物质

n/mol

t/min

NO

N2

CO2

0

200

0

0

10

116

042

042

20

080

060

060

30

080

060

060

10min~20min以vNO表示的反应速率为。

下列各项能判断该反应达到平衡状态的是填序号字母

AvNO=2vN2B容器内CO2和N2的体积比为1:1

C混合气体的平均相对分子质量保持不变D容器内压强保持不变

E混合气体的密度保持不变

一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率填“增大”、“不变”或“减小”

43L容积可变的密闭容器中发生上述反应:H2g+CO2gH2Og+COg,恒温下cCO随反应时间t变化的曲线图所示。

 

若在t0时改变一个条件,使曲线变成曲线,则改变的条件是________

若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L其他条件不变,请在下图中画出cCO随反应时间t变化的曲线。

 

5已知:COg+H2OgH2g+CO2gH=-412kJ/mol,850时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如右图所示:下列说法正确的是填序号

A达到平衡时,氢气的物质的量是012mol

B达到平衡时,反应体系最终会放出4944kJ热量

C第6min时,若升高温度,反应正向移动

D第8min时,若充入氦气,会导致vCO<vH2O

6下图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC填“>”、“=”或“<”,下同,由状态B到状态A,可采用的方法填“升温”或“降温”

 

 

 

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2g+3H2g2NH3gΔH=-924kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

 

1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________________。

2步骤中制氢气的原理如下:

CH4g+H2OgCOg+3H2gH=+2064kJ·mol-1

COg+H2OgCO2g+H2gH=-412kJ·mol-1

对于反应,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________。

a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强

利用反应,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应,得到118molCO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为__________。

3a表示500、600MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

4依据温度对合成氨反应的影响,在图b坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

a)(b

5上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:______________________________。

 

图所示的装置测定镁与硫酸反应的速率,在锥形瓶中加入07克镁带,按右图连接好装置,从A中加入200ml05mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下

时间/s

0

t

2t

......

活塞的位置/ml

173

256

366

......

1检查该装置气密性的方法是。

2仪器A的名称是。

30-t时间段与t-2t时间段,化学反应速率最快的是,原因是。

4用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响,所用试剂:5%H2O2、01mol/LFeCl3、02mol/LCuCl2,完成下表的实验设计:

写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:___________。

上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。

本实验需要测定的数据是。

5为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件,用该实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

MnO2

时间

H2O2

01g

03g

08g

10mL15%

223s

67s

36s

10mL30%

308s

109s

98s

10mL45%

395s

149s

116s

分析表中数据回答下列问题:

相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______填“加快”、“减慢”或“不变”

从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入__________g的MnO2为较佳选择。

该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的MnO2时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确?______填“正确”或“不正确”,理由是_________________________。提示:H2O2溶液的密度可认为近似相等。

 

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示:

 

CO的燃烧热H2=-bkJ·mol-1,CH3OH的燃烧热

H3=-ckJ·mol-1。请根据以上信息,回答下列有关问题:

1甲醇是一种填“可”或“不可”再生能源,甲醇的官能团的电子式是                

2CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

3H2的燃烧热H=。

4一些化学键键能如下:C≡O为dkJ/mol;O=O为ekJ/mol;C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

用d、e、f的代数式表示

5H2和CO的混合气体nmol,充分燃烧共放出QkJ热量,则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

6CO与O2可以组成新型燃料电池,若该电池以Pt为电极,以KOH为电解质溶液,写出该燃料电池的正极反应式。

 

将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO672L标准状况,向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。下列有关说法错误的是

A混合物溶解后的溶液中cFe3+:cFe2+=1:1

B需加入NaOH溶液1000mL

C稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1

D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

 

在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:

2NO2gN2O4gH<0达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述正确的是

A相对平均分子质量增大

BNO2的转化率提高

CNO2的质量分数增大

D反应放出的总热量大于原来的2倍

 

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

两试管各加入5ml01mol/LNa2S2O3溶液,同时分别滴入5ml01mol/L硫酸和盐酸

两支试管同时变浑浊

其它条件不变时,Cl-一定有催化效果

C

A1箔插入稀HNO3

无现象

A1箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

 

向某密闭容器中加入03molA、01molC和一定量的B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0~t1阶段cB未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

 

A若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的化学反应速率为0004mol·L—1·s—1

Bt4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

CB的起始物质的量为002mol

Dt5~t6阶段可能是增大压强

 

在不同浓度c、温度T条件下,蔗糖水解的瞬时速率v如下表。下列判断不正确的是

 

Aa=600

B同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

Cb<3182

D不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

 

将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2g+I2g2HIgH<0,并达到平衡。HI的体积分数wHI随时间变化如所示,若改变反应条件,wHI的变化曲线如所示,则改变的条件可能是

A恒温恒容条件下,加入适当催化剂

B恒温条件下,缩小反应容器体积

C恒容条件下,升高温度

D恒温条件下,扩大反应容器体积

 

在一定温度下,某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质,发生如下反应:

AsBg+2Cg下列说法不能说明已达平衡的是

A的质量不变气体的平均摩尔质量不变容器中压强不变

B的体积分数不变生成1molC的同时消耗2molB

A①③

B②④

C③④

D②④⑤

 

某科学家利用二氧化铈CeO2在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:

下列说法不正确的是

A该过程中CeO2没有消耗

B该过程实现了太阳能向化学能的转化

C图中H1=H2+H3

D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—2e=CO32—+2H2O

 

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