下列叙述正确的是

A.常温下,10 mL 0.02 mol•L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgClKsp变小

C.在0.1 mol•L1 CH3COONa溶液中,c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)

D.常温下pH = 4NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)c(C2O42)

 

短周期元素XYZW的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y的小,XW同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A.原子半径:r(Y) > r(Z) > r(W)

BZW形成的两种化合物中,阴、阳离子个数比相同

CY 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D.仅由XYZ形成的化合物只能是共价化合物

 

甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中正确的是

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A.装置乙的b极要与装置甲的X极连接

B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl2e Cl2

C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M的电极反应式为:C6H12O6 + 6H2O24e== 6CO2↑+24H+

DN电极发生还原反应,当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时,则有2NAH+ 通过离子交换膜

 

下列由实验现象得出的结论正确的是

 

操作及现象

结论

A

NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。

Br 还原性强于Cl

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+

C

AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

D]

加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

 

 

我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是

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A.化合物I分子式为C19H24O5

B.化合物I 均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D.检验化合物中是否含化合物I可用Br2CCl4溶液

 

NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3CO32离子数之和为0.1NA

B.标准状况下,22.4L C2H4C3H6混合气体所含有分子数为NA

C1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

D18g NH4+所含的电子数11NA

 

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是

A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生

B.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放

D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

 

(1)下列五种物质中NeH2ONH3KOHNa2O,只存在共价键的是         ,只存在离子键的是         ,既存在共价键又存在离子键的是         ,不存在化学键的是         。(填写序号)

(2)在下列变化中,碘的升华烧碱熔化MgCl2溶于水HCl溶于水O2溶于水,未发生化学键破坏的是         ,仅发生离子键破坏的是         ,仅发生共价键破坏的是         。(填写序号)

 

工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:2NO满分5 manfen5.com+xI+yH+=2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:

(1)上述反应中,x的数值是         y的数值是        

(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为        

(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是        

a.NaCl    b.H2O2    c.NH4Cl     d.浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为:                 

 

在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,按如图连接:

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(1)如果把开关K接A,该装置应是         ,Zn(2)极是         极,电极反应式为        

(2)上述反应进行5min后,置换开关K到C,则该装置是         ,Zn(2)极是         极,电极反应式是        

(3)上述装置进行2min后,再置换开关K至B,则Zn(1)极发生的化学反应方程式为                  ,Zn(2)极发生的有关电化学的反应方程式为                 

 

计算以下两小题时,除必须应用所有给出的数据外,还各缺少一个数据,指出该数据的名称(分别以a和b表示),并列出计算式。

(1)在温度为t和压强pPa的情况下,19.5gA与11.0gB恰好完全反应,生成固体C和3.00L的D气体,计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是        

计算式为m=        

(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应,计算生成的H2在标准状况下的体积[V(H2)]。缺少的数据是,计算式为                 

 

下列说法正确的是:

A.分子式相同的不同物质一定是同分异构体

B.通式相同的不同物质一定属于同系物

C.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

D.分子式相同,元素的质量分数也相同的物质是同种物质

 

100ml2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生产氢气的总量,可采用的方法是(  )

A、加入适量的5mol/L的盐酸    B、加入数滴氯化铜溶液

C、加入适量蒸馏水             D、加入适量氯化钠溶液

 

下列电离方程式正确的是

A.NaHCO3=Na++H+CO32-       B.Ba(OH)2=Ba2++OH-

C.H2SO4=H2++SO42-             D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA

B.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA

C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L

D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

 

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:(  )

A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大

B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

 

日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I),以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘(碘13153I)的核电荷数为53,则下列说法正确的是

A.核裂变是一种化学变化

B.12753I的质量数为127,原子序数为53,核内有74个中子

C.碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体

D.12753I与13153I是同一种核素

 

关于反应满分5 manfen5.com的说法错误的是(  )

A.外界条件可以改变平衡状态    B.达到平衡时正、逆反应速率相等

C.平衡时各组分的含量也在不断变化    D.该反应所建立的平衡是动态平衡

 

在中和滴定中,中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHag,若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa,再用该NaOH中和,消耗该NaOHbg,则a与b的关系是(  )

A.a>b    B.a<b    C.a=b    D.无法确定

 

下列物质能使溴水褪色的是(  )

A.石油气    B.天然气    C.裂解气   D.水煤气

 

A、B、C是周期表中相邻的三个元素,A和B是同周期,B和C同主族,三种元素最外层电子总数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C三种元素是(  )

A.Mg、Al、B    B.Li、Be、Mg    C.N、O、S   D.O、F、Cl

 

一溴代烃A(C4H9Br)经水解后再氧化可得到有机物B,A的一种同分异构体经水解得到有机物C,B和C可发生酯化反应生成酯D,则D的同分异构体最多有(  )

A、3  B、6   C、8   D、12

 

我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源,地球上仅有15t左右,而月球上的3He估计在1.0×106t~1.5×106t。下列关于3He的说法错误的是

A、核内有2个质子    B、与4He互为同位素

C、核内有1个中子    D、是4He的同素异形体

 

常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH)=10-26,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A.K+、Na+、AlO2、Cl

B.Na+、Cl、SO42-、HCO3

C.NH4+、Fe3+、NO3、SO42-

D.Ba2+、Na+、Cl、NO3

 

如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(  )

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27   54   45   72

A.①②  B.③④  C.②④  D.①③

 

把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度

A.3.5mol·l-1     B.4.5mol·l-1

C.7.0mol·l-1     D.9.0mol·l-1

 

下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

B.调味剂——亚硝酸钠、味精

C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄

D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

 

“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A.无机物  B.有机物  C.盐类  D.糖类

 

下列属于吸热反应的是

A.金属钠与水的反应    B.氢气在氯气中燃烧

C.浓硫酸的稀释        D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

 

[化学选修5有机化学基础]有机物F是一种重要的医药中间体,以化合物A(相对分子质量为126.5)为原料合成F的工艺流程如下:

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已知:满分5 manfen5.com

(1)A的结构简式为           D分子中含氧官能团的名称为_______,反应B→C的反应类型为       

(2)1molC在一定条件下最多能与_________mol NaOH反应。

(3)已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成,反应的化学方程式为            

(4)满足下列条件的有机物D的同分异构体有_________种。

属于1,3,5—三取代苯; 能发生银镜反应; 能与氯化铁溶液显紫色

(5)B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G(满分5 manfen5.com),下列有关G的叙述正确的是         。(填选项)

A.能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料

B能发生取代反应和加成反应

C该分子中最多有8个碳原子共平面

D.该分子中最多有1个手性碳原子

6)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图(注明反应条件,无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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