有机物AB,只由CHO两种或三种元素组成,相同物质的量的AB完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对AB的判断错误的是

AAB可能互为同分异构体

BAB的分子组成可能相差n“CH2

CAB的分子组成可能相差n“CO2

DAB的分子组成可能相差n“H2O”

 

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A.C2H6O       B.C2H4Cl2      C.CH4O      D.

 

 

下列有机物的命名正确的是   

A  3-甲基-2-乙基戊烷

B.(CH33CCH2CHC2H5CH3     2,2-二甲基-4-乙基戊烷

C  邻甲基苯酚    

D  2-甲基-3-戊炔

 

人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是(    )

A.都是碳的简单化合物     

B.不是从生命体中取得

C.不是共价化合物         

D.不具备有机物典型的性质和特点

 

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。通过查阅资料该小组同学得知:草酸易溶于水,其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4+5H2C2O4+6H    2Mn2++10CO2↑+8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,实验记录有关数据如下:

 

滴定次数

待测草酸溶液体积(mL)

0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

 

请回答:

(1)滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的      (填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是                      

(3)通过上述数据,计算出x=         

(4)①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会      (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会      

 

已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4],铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。  具体流程如下:

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

(1)写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为:_____________(填序号);

A.Na2O2  B.Ca(OH)2  C.Ba(OH)2  D.NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。

A.12~14   B.10~11   C.6~8 D.3~4

(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式,并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。

 

(Ⅰ)氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途,农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0的模拟研究,在2L密闭容器中,保持体系内温度600℃不变,分别加入0.2mol N2和0.6mol H2。实验a、b、c中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示。

(1) 实验b从开始到达平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为_________________,600℃时,该反应的化学平衡常数为____________(计算结果保留一位小数)。

(2)与实验a相比,实验b所采用的实验条件可能为________________(填字母序号,下同),实验c所采用的实验条件可能为_________________

A.增大压强      B.减小压强 C.升高温度     D.使用催化剂

(3)下列条件能使该反应的反应速率增大,且能提高H2的转化率的是___________

A.及时分离出氨气    B.适当增大压    C.增大H2的浓度    D.选择高效催化剂

(4)恒温恒容条件下,表明该反应达到化学平衡状态的标志是___________        

A. 混合气体的压强不再改变的状态       B. 混合气体的密度不再改变的状态

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(Ⅱ)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H,

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

①根据表中数据可判断△H___________0 (填“>”、“=”或“<”).

②在300℃时,将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反   

应将 _____________(填字母序号).  

  A.向正方向移动    B.向逆方向移动    C.处于平衡状态    D.无法判断

(2)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1451.6kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1

  写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:

___________________________________________________________

(3)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:  2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,则负极的电极反应式为 ________________________

随着反应的不断进行溶液的pH _____________(填“增大”“减小”或“不变”).

(4)如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为____________________________________;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12(25℃下测定),则理论上消耗氧气的体积为 _______ mL(标况下),此时电路中通过的电子数为_________________________

 

常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混   合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因:__________________________________________________

(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+_______ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

   (填“>”“<”或“=”)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

  c(Na+)-c(A-)= ____________mol/L, c(OH-)-c(HA)= ______________mol/L.

(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3 溶液的pH__________ 7(填“大于”“小于”或“等于”);将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是 ______________________(填字母序号)。

  A.NH4HCO3    B.NH4A    C.(NH42SO4    D.NH4Cl

 

下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

A

B

C

D

利用电解法制氢气和氯气

pH试纸的测定

研究不同催化剂对反应速率的影响

反应热的测定

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是(    

A. 物质的量浓度相等CH3COOHCH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)

B. 物质的量浓度相等Na2CO3NaHCO3溶液等体积混合: 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32)>c(OH-)> c(H)

C. CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

D1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)

 

下列说法正确的是

A. 已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B. 饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至原温后溶液的pH值不变

C. 25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa ,水的电离平衡逆向移动,c(H+)降低

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-

 

关于下列各装置图的叙述中,正确的是

A用装置精炼铜,则b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B装置的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连

D装置中的铁钉几乎没被腐蚀

 

常温下有以下体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A. ①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<②

B. ②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

C. ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④

D. 若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②

 

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理其装置如图乙所示其中的固体电解质是Y2O3-Na2OO2-可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是

A瓦斯分析仪工作时电池内电路中电子由电极b流向电极a

B电极b是正极O2-由电极a流向电极b

C电极a的反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D.当固体电解质中有1mol O2-通过时电子转移4mol

 

下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是

A. pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3、SO42-

B. 能溶解Al(OH)3固体的溶液:K+、Na+、HCO3、NO3

C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl

D. 常温下水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl、NO3

 

下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是

A.Cl2     B.SO2     C.NaOH      D.C2H5OH

 

室温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示下列说法正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)=20.00 mL时两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH)=10.00 mL时醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

 

某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:

下列有关该装置图的说法中正确的是(    )

A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动

B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池

C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大

D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体

 

某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为

A.△H<0, △S>0           B.ΔH<0,△S<0

C.△H>0,△S>0            D.△H>0,△S<0

 

一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入

A.KCl固体             B.Zn粉              C.SO3固体         D.CuSO4晶体

 

在体积、温度都相同的条件下,反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡:

Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol;

Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同

B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

 

下列描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热     △H=2×(-57.3)kJ•mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的反应热  △H=+2×283.0kJ•mol-1

C. 牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-属于水解反应

 

下列事实:①明矾可做净水剂;②NaHSO4水溶液呈酸性;③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中;④铵态氮肥不能与草木灰混合施用;⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强;⑥配制FeCl3溶液,需用浓盐酸溶解FeCl3固体;⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放;⑧泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是

A. 全部    B. 除⑦以外    C. 除②以外    D. 除④、⑥以外

 

化学与生活、社会发展密切相关,下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A. 尽量使用含的产品,减少使用含的产品

B. 发展水电、开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖

C. 推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D. 推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

 

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题:

(1)上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。

a.废弃物的综合利用        b.白色污染的减少    c.酸雨的减少

(2)KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)已知:25℃、101kPa 时,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为:_______________________________

(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是__________________________________________________

(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式为:____________________________________________________。若以该电池为电源,以石墨作电极电解CuSO4溶液,阴极析出铜,阳极产物是___________________

 

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

请回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________________________________________

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红, 说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为:_________________________________________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________________

(4)丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液,加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________;实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号)_______________,由此可以证明该氧化还原反应为_________________________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)_________________________________________________。        

(6)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3

①若酸性FeCl2 废液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为_____________

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

□ClO3-+□Fe2++□________=□Cl-+□Fe3++□       

③FeCl3具有净水作用,其原理是_________________________________

 

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________写出A+B→C的化学反应方程式__________________________

(2)C3个—OH的酸性强到弱的顺序是:_______。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

(4)D→F的反应类型是______1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为_______mol写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式____

属于一元酸类化合物  苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

(5)已知:A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:

 

请回答下列问题:

(1)元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为:____________;与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是(填元素符号)________

(2)含有元素M的化合物Q是淡黄色固体,写出Q的电子式:______________

(3)氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________

生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):

Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)

①D的分子式是_____________

②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成,该反应的化学方程式为:_______________________

③硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素Y同一主族,Se原子比Y原子多两个电子层,则Se的原子序数为_________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________

该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下:

a.+99.7 kJ • mol-1   b.+29.7 J • mol-1   c.-20.6 J • mol-1   d.-241.8 J • mol-1

表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________(填字母代号)。

 

一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

 

ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)   H0

BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H0

CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g) H0

D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H0

 

研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(    )

A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na不断向“水”电池的负极移动    

D.AgCl是还原产物

 

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