今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2; ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物; ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题:

(1)X2Y2属于________ 化合物(填“离子”或“共价”),该化合物中化学键类型有:___________________

(2)Z的硫化物的VSEPR模型为_________________,分子空间构型为______________;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是____________________________, Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键,根据原子轨道成键方式分,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 __________________________________

 

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,写出A元素最外层电子的轨道表示式___________,A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________

(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_______,C的元素符号为______

(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为_______________

(4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_________________

 

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________

(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有______个,π键有______个。

(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:__________________

 

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3sp2型杂化,而CH4sp3型杂化

B. NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4C原子形成4个杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(  )

A. CH4NH4是等电子体,键角均为60°

B. NO3CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构

C. H3O+PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在肩并肩式重叠的轨道

 

下列描述中正确的是(  )

A. CS2分子构型为V形    B. ClO3的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

 

膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )

A. PH3分子中有未成键的孤对电子    B. PH3是非极性分子

C. 它的分子构型是平面三角形    D. 磷原子采用sp2杂化方式

 

下列粒子属等电子体的是(     )

A. NOO2     B. CH4NH4+    C. NH2H2O2    D. HClH2O

 

用价层电子对互斥理论预测H2SeBBr3的立体结构,两个结论都正确的是

A. 直线形;三角锥形    B. V形;三角锥形

C. 直线形;平面三角形    D. V形;平面三角形

 

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是(   )

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D. [Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

 

气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据.

元素

I1/eV

I2/eV

I3/eV

5.7

47.4

71.8

7.7

15.1

80.3

13.0

23.9

40.0

15.7

27.6

40.7

 

下列说法正确的是(    )

A. 甲的金属性比乙强    B. 乙的化合价为+1价

C. 丙一定为金属元素    D. 丁一定是金属元素

 

已知X+Y2+Z-W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于XYZW四种元素的描述,不正确的是( )

A. 原子半径:XYWZ    B. 原子序数:YXZW

C. 原子最外层电子数:ZWYX    D. 离子半径:X+Y2+W2-Z-

 

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(   )

A. 最高正化合价:③>②>①    B. 原子半径:③>②>①

C. 电负性:③>②>①    D. 第一电离能:③>②>①

 

价电子排布式为5s25 p3的元素是

A. 第五周期第ⅢA族    B. 51号元素

C. SP区的主族元素    D. Te

 

下列叙述中,正确的是

A. 1s电子云界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子

B. NaH中的σ键是由两个原子的sp轨道以头碰头方式重叠形成的

C. 对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高

D. 在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析

 

下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(     )

A. 1s22s22p4    B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2    D. 1s22s22p63s23p64s2

 

下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A. 燃放焰火    B. 霓虹灯广告    C. 燃烧蜡烛    D. 平面镜成像

 

下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(   )

A. KNaLi    B. NOC    C. ClSP    D. AlMgNa

 

4p能级只填充一半电子的原子,其原子序数是

A. 15    B. 33    C. 35    D. 51

 

为表示一个原子在第三电子层上有10个电子,可以写成

A. 310    B. 3d10    C. 3s23p63d2    D. 3s23p64s2

 

一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )

A. +1    B. +2    C. +3    D. -1

 

下列图式表示正确的是

A. 二氧化碳

B. 次氯酸的结构式 H-Cl-O

C. 铝离子的结构示意图

D. 基态碳原子的价电子排布图为

 

下列能级中轨道数为3的是(  )

A. s能级    B. p能级    C. d能级    D. f能级

 

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

请回答下列问题:

(1)A元素的名称是_____________________

(2)B的元素符号是___________________,C的元素符号是______________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是_________________________

(3)E位于元素周期表中第_________周期,第_________族的元素,其元素名称是_________________,它的+2价离子的电子排布式为__________________

(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为____________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是______________________求要求列出算式)。

 

氮是地球上含量极为丰富的元素。请回答下列问题:

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3―的电子排布式为_______________________

(2) N≡N的键能为942 kJ · mol-1,N-N单键的键能为247 kJ · mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。

a.助燃剂          b.“绿色”溶剂     c.复合材料            d.绝热材料

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3―形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3―相连的X+__________个。

 

已知C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题:

(1)Ge的原子核外电子排布式为______________________________

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是___________

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质:

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)_______________________________________________________________________________

(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母)。

A.强    B.弱    C.相等    D.无法判断

 

(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图:

请回答下列问题:

s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有_______个原子轨道;

p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有_______个原子轨道。

(2)写出下列元素基态原子的电子排布式:

①Co___________________________;②Cu_____________________________

(3)画出下列元素原子的轨道表示式(电子排布图):

①N______________________________;②F_________________________

 

现有Ti3+的配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O ,其中配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型分别是

A. 离子键、配位键    B. 非极性共价键、配位键

C. 极性共价键、非极性共价键    D. 极性共价键、配位键

 

X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是

A. X:3s23p1   Y:3s23p4    B. X:2s22p3       Y:2s22p4

C. X:3s23p1   Y:2s22p5    D. X:2s22p3    Y:1s1

 

1919年,Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中,空间结构相似的是

A. CS2与NO2    B. CO2与H2O    C. SO2与O3    D. PCl3与BF3

 

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