铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:

(1)铝硅合金中若含有铁,会影响其抗腐蚀性能,

原因是________________________

(2)焙烧除铁反应时,Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应,写出Fe2O3反应的化学方程式:           _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜的焙烧温度是_______

(3)若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,含铝微粒发生的离子反应方程式是:___________。

(4)用焦炭还原SiO2 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式,并用单线桥标出电子转移方向和数目:_________________。

(5)已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀,当两种沉淀共存时,上层清液中c(Al3+):c(Fe3+)=____________。

 

我省煤资源丰富,通过煤的气化和液化,能使煤炭得以更广泛的应用.

Ⅰ.工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g),800℃时测得部分数据如下表.

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

则从反应开始到2min时,用H2表示的反应速率为           ;该温度下反应的平衡常数K=         (小数点后保留1位有效数字).

(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O(g)、2molCO2(g)、2mo1H2(g),此时v         v(填“>”“<”或“=”).

Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1

(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为        

(4)依据化学反应原理,分析升高温度对制备甲醇反应的影响        

Ⅲ.为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如右图所示:一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2﹣

(5)以己烷(C6H14)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式                    

(6)用该电池电解1L饱和食盐水,当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时,理论上,被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)

 

里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·H2O),过程如下:

请回答下列问题:

(1)写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式:___________________。

(2)将过程中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是_________。

A.品红溶液    B.紫色石蕊试液    C.酸性高锰酸钾溶液    D.溴水

(3)过程③中,需要加入的物质是_______________(化学式)。

(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有_____________。

(5)过程中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是:__________________________。

(6)检验X溶液中的金属阳离子,通常使用的试剂和现象是_________________。

 

在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲,C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是(  )

A.0~4 min时,A的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B.该反应的平衡常数表达式K=

C.由T1向T2变化时,正反应速率大于逆反应速率

D.该反应正反应是放热反应

 

ABCDE是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,ADBE分别是同一主族元素,且BE两元素的原子核中质子数之和是AD两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(  )

A. A形成化合物的稳定性C>B>E

B. 形成简单离子的半径E>D>B

C. 单质BD在常温下化合生成D2B2

D. C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

 

研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )

A.正极反应式:Ag+Cl-e===AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10 转移2 mol电子

C.Na不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

 

下列说法中,不正确的是(   

A.酸碱完全中和,也叫作酸碱完全反应,但是,反应后的水溶液不一定呈中性

B.用外加直流电源的阳极接船闸的,阴极接不溶性电极,如石墨电极,防止船闸腐蚀

C.在化学上,残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀达到完全

D.在移动的钢铁船舶的外体放置锌块,减少船体的腐蚀,叫做牺牲阳极的阴极保护

 

下列有关实验的操作正确的是(  )


 

实 验
 

操 作
 

A
 

提取碘水中的碘
 

向分液漏斗的碘水中加入无水酒精,充分振荡,然后分液
 

B
 

向试管滴加液体
 

胶头滴管紧贴试管内壁
 

C
 

加热试管内液体
 

用试管架夹住试管,手持试管夹,在酒精灯的外焰上加热
 

D
 

检验氢气的纯度
 

将氢气发生器的氢气导管,伸向酒精灯火焰上点燃
 

 

 

下列说法正确的的是(     )

A.淀粉和纤维素的化学式都可以用(C6H10O5)n来表示,所以它们是同分异构体

B.用镍做催化剂,苯和氢气反应生成环己烷,发生的反应类型是取代反应

C.油脂在酸性条件下水解,生成的是甘油和高级脂肪酸

D.可逆反应的化学平衡移动,则该反应的平衡常数一定改变

 

下列关于化学与生活的叙述,不正确的是(   

A.学校在走道的铁栏杆新刷红色的漆,油漆里的红色颜料的主要成分是Fe2O3

B.用食醋除去茶壶的水垢,是利用了食醋中的醋酸的酸性

C.家用84消毒液,是利用其主要成分次氯酸或次氯酸盐的强氧化性消毒杀菌

D.市面上销售的加碘食盐,可以用滴加淀粉溶液检验碘的存在,现象是变蓝。

 

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。

(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作___________剂。

(2)自然界Cr主要以+3价和+6(Cr2O7-存在。+6价的Cr能引起细胞的突变可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式__________________

(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是                

(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为__________。

对滤液先加H2O2再调pH,调pH的目的是        

滤液溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是____________。

为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值,称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5 g,计算x的值等于          

 

NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是___________。

(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋,你认为必须选用的物质有___________(填序号)。

(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

A.NaCl     B.NH4Cl     C.HNO3     D.浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式:□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O。若反应过程中转移5 mol e,则生成标准状况下N2的体积为________L。

 

(10分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH、Ba2+、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:

在A或D中滴入C,均有沉淀生成;D和B反应生成的气体能被A吸收;A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

(1)D的化学式是____________,判断理由是____________________。

(2)写出其余几种物质的化学式: C__________________,

(3)写出实验中有关反应的离子方程式___________________。

 

酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO33也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式_______________。

(2)取300mL03mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

(3)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因______________________。

(4)NaClO具有很强的氧化性,可以和Fe(NO33制取具有高效净水功能的Na2FeO4,写出相关的方程式                                

 

欲配制480mL05mol·L1NaOH溶液,试回答下列问题。

1)计算:需要NaOH固体的质量为___________

2)假定最终称量小烧杯的质量为____________(“326g”“3261g”)

在标尺()上画出游码位置(“△”表示)

3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L1,原因可能是________

A.使用滤纸称量NaOH固体

B.容量瓶中原来存有少量水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度

 

E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

F.转移溶液时未经冷却

4)假设该同学成功配制了0400mol·L1的盐酸,他又用该盐酸中和含100 mLNaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。

 

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH = Fe3O4 + S4O62 + 2H2O,关于该反应下列说法中正确的是(    )

A.H2O和S4O62- 都是还原产物       B.Fe2+和S2O32-都是还原剂

C.1mol Fe2+被氧化时,转移2mol电子  D.x = 2

 

在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为(  )

A.30mol        B.15mol      C.10mol      D.075mol

 

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是

A电解时发生反应的离子方程式为:NH4++3Cl2H2↑+NCl3

B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH

C可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

 

高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是(  )

A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸

B.该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化

C.可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯

D.KMnO4中Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性。

 

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+NOFe2+NHHH2O,下列叙述正确的是(  )

A.为防止Fe2+水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81

C.若有1molNO发生氧化反应,则转移电子5mol

D.该反应中Fe2+是还原剂,NH是还原产物

 

已知下列实验事实

Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液再酸化可得K2Cr2O7溶液

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中溶液变蓝。

下列判断不正确的是(  )

A.化合物KCrO2Cr元素为+3

B.实验证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验证明氧化性:Cr2O>I2

 

下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(  )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl、HCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H===SO2↑+H2O

D

KCONH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

 

 

下列各组离子,在指定条件下不能大量共存的是(  )

某无色透明的酸性溶液中:Cl、Na、MnO、SO

水电离产生的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中:K、Na、Cl、NO

使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl

加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K、Ba2+、HCO、Cl

c(H)<c(OH)的溶液中:SO、S2-、K、Na

在酸性高锰酸钾溶液中:Na、NH、I、ClO

能使pH试纸变蓝色的溶液中:Na、AlO2、K、CO

A.①③④⑥         B.②③⑤⑦        C.②⑤⑦      D.②④⑤⑦

 

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4

BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

 

下列离子方程式书写正确的是(  )

A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H

B.一小块钠投入水中:Na+2H2O===Na+2OH+H2

C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:OH+CO2===HCO

D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I===2Fe2++I2

 

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

AH3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO23H++PO23-

BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH=PO23-+3H2O

C将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2氧化产物为H3PO4

D用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:H2PO2-4e+2H2O =O2↑+4H+

 

下列指定反应的离子方程式正确的是

A将铜插入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+

C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3

D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+

 

下列说法正确的是

A氢氧燃料电池工作时,1mol H2在正极上失去2mol电子

B01mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的CO32-的数目小于6.02×1022

C常温常压下,224LCl2中含有的分子数为6.02×1023

D室温下,稀释01mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱

 

设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NA

B1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA

D标准状况下,224LCCl4含有的共价键数为04NA

 

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆    BNH4HCO3含有氮元素,可用作氮肥

CFe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂    DAl2O3硬度大,可用作耐高温材料

 

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