已知:2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61

D.反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

 

金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:

第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

NH4NO2仅是氧化剂

NH4NO2仅是还原剂

NH4NO2发生了分解反应

只有氮元素的化合价发生了变化

NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A.①③  B.①④

C.②③④   D.③④⑤

 

8NH3 +3Cl2N2+6NH4Cl反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为

A.83          B.13            C.38           D.31

 

已知:5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl

+5Cl+6H+3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A.Cl2     B.>Cl2

C.>Cl2     D.Cl2

 

 

已知N2+3H22NH33Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是

A.NH4Cl>NH3>H2  B.H2>NH3>NH4Cl

C.NH3>NH4Cl>H2  D.H2>NH4Cl>NH3

 

实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是

A.NaNO2发生氧化反应

B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C.NH4Cl中的氮元素被还原

D.被氧化和被还原的元素是同一种元素

 

高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al是

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

 

下列说法中,正确的是

A.氧化剂本身被还原,生成氧化产物

B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质

C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D.在一个反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质

 

下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂

B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂

C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂

D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂

 

(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥法标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。

Fe2O3与CO在高温下的反应:___________________________________。

KClO3与MnO2在共热条件下反应:________________________________。

H2S气体和SO2气体反应生成S和水:______________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

Cu和AgNO3溶液反应:________________________________________。

实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。

向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。

 

HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+

(1)请完成并配平下列离子反应。

__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。

(3)上述反应,被氧化的元素是________(填元素符号),当1 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量为________。

 

已知As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A.氧化性      B.还原性       C.酸性       D.碱性

(3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为___________。

 

过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),请回答:(提示:)

(1)生成物A的化学式是_____________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是_____________________。若是,则被还原的元素是________。

 

氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同元素之间的有________。(填反应编号)

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

 

下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是

A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3

B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O2NaOH

 

盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应,有关判断正确的是

Zn+2HClZnCl2+H2

NaOH+HClNaCl+H2O

2HClH2↑+Cl2

选项

有关判断

A

反应是置换反应,HCl表现还原性

B

反应是复分解反应,HCl表现氧化性

C

反应中HCl既表现氧化性也表现还原性

D

反应中氢原子失去电子

 

 

四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列(  )图来表示

Q6.TIF

 

 

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.H2还原CuO的反应只属于还原反应

B.置换反应都是氧化还原反应,所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C.3O22O3是氧化还原反应

D.复分解反应一定不是氧化还原反应

 

氧化与还原在同一元素中进行的是

A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O  B.Fe+CuSO4FeSO4+Cu

C.2H2O2H2↑+O2  D.2KClO32KCl+3O2

 

某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素

A.一定被氧化       B.一定被还原

C.可能被氧化,也可能被还原    D.既不被氧化,也不被还原

 

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

C.非金属单质在反应中只能得电子

D.金属单质在反应中失电子被还原

 

下列反应中,S元素的化合价升高的是

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2

B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C.H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4

D.S+O2SO2

 

下列反应中,一定发生电子转移的是

A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O   B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O   D.FeO+2HClH2O+FeCl2

 

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验:

200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。

的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有    ,可能存在的离子有     

(2)原溶液中c()为    ,c()    c() (填“>、<或=”);

(3)如果上述6种离子都存在,则c(Cl)      c() (填“>、<或=”)。

 

某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题:

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a.天平 b.烧杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是________,反应的离子方程式为_________________________。

 

描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象:__________________,离子方程式:____________________

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,现象:__________________,离子方程式:__________________

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,现象:__________________,离子方程式:____________________

(4)比较:上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________;相同点是________________

 

写出下列反应的离子方程式:

(1)KOH溶液和HCl溶液反应____________________。

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。

 

在溶液中能大量共存,若加入OH有沉淀析出,若加入H+能放出气体的是

A.Mg2+、Na+、Cl B.Ba2+、K+、OH

C.H+、Mg2+  D.Na+、Ca2+、Cl

 

常温下,在给定的四种溶液中加入以下各种离子,能在原溶液中较大量共存的是

A.pH<7的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+

B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+、Cl

C.所含溶质为NaOH的溶液:K+、H+

D.在碱性溶液:K+、Br、Ba2+

 

在水溶液中能大量共存的一组是

A0. 1 mol · L1的NaOH溶液中:K+、Na+

BK+、Cu2+、OH

C0.1 mol · L1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、Cl

DK+、Mg2+、OH

 

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