将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)满分5 manfen5.com2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(   

A.平衡常数减小    B.BaO量不变    C.氧气压强不变    D.BaO2量减少

 

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(   

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×10﹣5mol•L﹣1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

 

下列图示与对应的叙述相符的是(   

 

A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

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B.向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b

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C.催化剂能改变化学反应的焓变

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D.等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0

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已知:在一定温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1满分5 manfen5.comH2(g)+满分5 manfen5.comI2(g)满分5 manfen5.comHI(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(   

A.K1=K2       B.K1=2K2        C.K1=1/2K2        D.K1=K22

 

反应E+F==G在温度T1下进行,反应M+N==K在温度T2下进行,已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率(   

A.前者大    B.后者大      C.一样大        D.无法判断

 

关于化学平衡常数的叙述正确的是(   

A.浓度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数

B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变

C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.浓度商Qc<Kc,v(正)<v(逆)

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已知723K时,2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同条件下,向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出的热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2kJ则Q1、Q2、Q满足的关系是(   

A.Q2=满分5 manfen5.com       B.Q2满分5 manfen5.com    C.Q2<Q1<Q      D.Q=Q1>Q2

 

已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g);H=﹣24.2kJ/mol在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是(   

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A.a,b,c,d四点中VV均相等

B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJ

C.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/L•min

D.25min时,导致平衡移动的原因是升温

 

如图所示,隔板I固定不动,活塞可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)H=﹣192kJ•mol﹣1向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变下列说法正确的是(   

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A.平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等

B.若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:A>B

C.若x:y=1:3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%

D.若x=1,y=3,则达到平衡时反应物的转化率NM

 

对可逆反应2A(s)+3B(g)满分5 manfen5.comC(g)+2D(g);H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(   

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②增大B的浓度,v(正)>v(逆)

③压强增大一倍(压缩体积),平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

④升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(逆)增大、v(正)减小

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②    B.②    C.③④    D.④⑤

 

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发 生反应:H2(g)+Br2(g)满分5 manfen5.com2HBr(g)H<0.  当温度分别为T1、T2,平衡时, H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法正确的是(   

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A.由图可知:T2>T1

B.a、b两点的反应速率:b>a

C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2  (g)通入量的方法

D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加

 

俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:

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(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1

(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1

(3)如图:下列说法正确的是(   

A.2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量

比2molH2O(g)所具有的总能量低

B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1

C.火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=474.92kJ•mol1

D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量

 

已知某反应aA(g)+bB(g)满分5 manfen5.comcC(g)H=Q 在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2 )及压强(P1 和P2 )下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是(   

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A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q0       B.T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q0

C.T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0       D.T1<T2,P1>P2,a+b>c,Q<0

 

已知:2X+Y满分5 manfen5.com2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示下列判断正确的是(   

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A.T 1时,v正>v逆

B.正反应的△H<0

C.a、b两点的反应速率 v( a)=v( b)

D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动

 

下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com2C(g)已达平衡状态的有(   

①A、B、C的百分含量相等;

②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C;

③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B;

④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变;

⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化;

⑥A、B、C分子数之比为2:1:2.

A.除④外      B.除②⑥外      C.②④⑤      D.③⑤

 

化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(    满分5 manfen5.com

A.该反应是吸热反应

B.断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量

C.断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量

D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

 

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(   

满分5 manfen5.com①常温下NaNO2溶液pH大于7            ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应             ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[

⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2       ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1

A.①④⑥       B.①②③④       C.①④⑤⑥       D.全部

 

下列各组热化学方程式中,化学反应的△H1大于△H2的是(   

①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;        C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)═CO(g)△H2

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1;    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2

③H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1;  满分5 manfen5.comH2(g)+满分5 manfen5.coml2(g)═HCl(g)△H2

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H2

满分5 manfen5.comWA.①③        B.①④        C.②④       D.②③

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在密闭容中发生下列反应aA(g)满分5 manfen5.comcC(g)+dD(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(   

A.A的转化率变大            B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大         D.a<c+d

 

在一密闭容器中充入1molNO2气体,建立如下平衡:2NO2满分5 manfen5.comN2O4,测得NO2转化率为a%在温度、体积不变时,再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得 NO2转化率为b%,则a与b比较(   

A.a>b         B.a<b      C.a=b        D.无法确定

 

参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(    满分5 manfen5.com

A.正反应为放热反应                

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.反应物总能量高于生成物总能量    

D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率

 

原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

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(1)a和b不连接时,烧杯中现象是                        

(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_________极(填“正”或“负”),

电极反应式为                 溶液中H+移向____________

(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为:                      

若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子,则理论上Cu片质量变化为___      ___g。

 

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E的电子层结构与Ar原子相同。

(1)D原子结构示意图为____________;B和C形成的化合物的电子式为___________;

(2 )B、C、D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示);

(3)①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为      

②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为               

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是

_________(填序号);

A.比较两种单质的颜色                 B.比较氢化物的稳定性

C.依据两元素在周期表的位置           D.比较原子半径大小

E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

 

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:

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(1)装置F中发生反应的离子方程式是                                      

(2)装置B中盛放的是           ,其作用是               ;装置E中盛放的试剂是           ,其作用是               

(3)装置A中发生反应的化学方程式为:                                          

(4)若有10.7gNH4Cl最多可制取标准状况下的氨气的体积是         L;

(5)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式                             

(6)G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有        的洗气瓶。

 

I.下列是中学化学中熟悉的物质,请用序号完成下列问题

①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦气

(1)这些物质中,只含共价键的是                   。只含离子键的是                   。既含共价键又含离子键的是                  

(2)属于离子化合物的是             

II.1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是           (填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量             (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。满分5 manfen5.com

2)已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的热量.

 

下列图示的装置可以构成原电池的是(       )

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同周期的A、B、D元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3DO4,则下列判断错误的是(       )

A.气态氢化物稳定性HA>H2B>DH3         B.原子半径A>B>

C.非金属性A>B>D                    D.阴离子还原性B2->A

 

下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(       )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸只表现脱水性

B

将盐酸滴入Na2CO3溶液中

有气泡产生

氯的非金属性比碳强

C

向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验

试纸变蓝

原溶液中含有NH4+

D

SO2通入品红溶液中

溶液褪色

SO2具有还原性

 

 

下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(    )

A.灼热的炭与CO2反应                   B.铝与稀盐酸反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应            D.甲烷与O2的燃烧反应

 

下列关于化学键的说法正确的是(   

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.金属和非金属化合时一定形成离子键

D.含有共价键的化合物都是共价化合物

 

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