要改正下列错误的操作,不需要再补充仪器的是(  )

A.     B.     C.     D.

 

根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是( )

 

观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是(  )

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

 

近年来雾霾频现,大气质量堪忧。下列做法不利于保护大气环境的是(  )

A.城市街道洒水除尘           B.发展水力、风力发电          

C.露天焚烧秸秆、树叶         D.乘坐公交车或地铁出行

 

下列物质中属于单质的是(  )

A.生铁           B.钢              C.水银          D.干冰

 

下列变化过程中只发生了物理变化的是(   

A.铁矿石炼铁                B.氮气合成氨

C.废气中的二氧化硫形成酸雨  D.二氧化碳气体加压、降温得到干冰

 

金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

1)在通常状况下,金刚石和石墨        (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式            

212g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量      

3)已知在常温常压下:

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)  H=359.8kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  H=556.0kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l)  H=44.0kJ·mol1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式               

 

五种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大。AC同族,BD同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。ABDE均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,且可用来检验E的单质。

回答下列问题:

1)五种元素中,原子半径最大的是        ,非金属性最强的是       。(填元素符号)

2)由ABDE所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是      (用化学式表示)。

3AE形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物的化学式为       ,其中存在的化学键类型为         AC形成化合物的电子式为         

4D最高价氧化物的水化物的化学式为           

5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学物方程式为           D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为        

6)单质E与水反应的离子方程式为                

 

煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

1NaClO2的化学名称为_______

2)在鼓泡反应器中通入含有SO2NO的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式        。增加压强,NO的转化率     (填“提高”、“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐      (填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率        脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是          

 

已知H2COCH3OH的燃烧热△H分别为―285.8kJ·mol1、―283.0kJ·mol1、―726.5kJ·mol1,写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式         ;表示甲醇燃烧热的热化学方程式    

 

以下属于放热反应的有              (填序号)

①钢铁生锈  N2O4转化为NO2  Na2O2与水反应  ④铜和稀硝酸反应

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl  C和水蒸气反应制备水煤气  CCO2反应

⑧烧碱溶于水  ⑨碳酸钙分解

 

一定条件下,可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某一密闭容器中进行,某一时刻测得c(SO2)=0.2mol/L  c(O2)=0.15mol/L  c(SO3)=0.2mol/L,反应一段时间,下列可能的是

Ac(SO2)=0.1mol/L       Bc(O2)=0.05mol/L    

Cc(SO3)=0.5mol/L       Dc(SO2)=0.4mol/L

 

对于化学反应3W(s)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是

Av(W)=3v(Z)           B2v(X)=3v(Z)        C2v(X)=v(Y)      D2v(W)=3v(X)

 

已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H=akJ·mol1  2C(s)+O2(g)=2CO(g)  H=220kJ·mol1HHO=OOH键的键能分别为436496462 kJ·mol1,则a

A.-332                 B.-118           C+350             D+130

 

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  H1    CO2(g)+C(s)=2CO(g)   H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  H3       4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  H4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)   H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H10,△H30                         B.△H20,△H40

C.△H1=H2+H3                                        D.△H3=H4+H5

 

已知红磷通常要比白磷稳定,下列两个反应:

P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)        H1

4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)        H2

则△H1和△H2的关系是

A.△H1=H2     B.△H1>△H2        C.△H1<△H2      D.无法确定

 

下列有关热化学反应的描述中正确的是

AHClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热

ΔH2×(57.3)kJ/mol

BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的ΔH+(2×283.0)kJ/mol

C1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

 

苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,下列说法正确的是

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2

B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体

 

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH4e+ H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为:O2+4e+2H2O=4OH

 

分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有

A2        B3            C4          D5

 

下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙醇不能发生取代反应                   BC4H10有三种同分异构体

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物          D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

 

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A.①③②④           B.①③④②         C.③④②①        D.③①②④

 

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应 

B.催化剂能改变该反应的焓变  

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

 

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数

D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

 

下列关于化学键的叙述,正确的一项是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

 

短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

C. 原子半径:T>Q>R

D. T的盐溶液一定能与碱反应

 

下列有关化学用语使用正确的是

ANH4Br的电子式:             BS2的结构示意图:

C.乙酸的分子式:CH3COOH                   D.原子核内有19个中子的氯原子:Cl

 

已知33As35Br位于同一周期,下列关系正确的是

A. 原子半径:AsClP    B. 热稳定性:HClAsH3HBr

C. 还原性:As3―S2―Cl    D. 酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4

 

12分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)CO2SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    H=+133kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l)           H=44 kJ·mol1

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为         

Ⅱ、脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO26mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

1)①该反应自发进行的条件是         (填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是        

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变         bCO2H2的体积分数保持不变

cCO2H2的转化率相等                       d.混合气体的密度保持不变

e1mol CO2生成的同时有3mol HH键断裂

CO2的浓度随时间(0t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。

2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同(T1℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:

 

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应I

恒温恒容

0min

2

6

0

0

10min

 

4.5

 

 

20min

1

 

 

 

30min

 

 

1

 

反应II

绝热恒容

0min

0

0

2

2

达到平衡时,反应III对比:平衡常数K(I)        K(II)(填“>”“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)        c(II)

 

12分)已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2H2O的物质的量之比为1:1,气体A相对于H2的密度为21,在如图变化中,H有香味,I为高分子化合物。

已知:CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OH

1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

反应①                            

反应②                            

反应③                            

E还可以在铜或银做催化剂的条件下,与空气中的氧气反应,试写出反应的方程式       

2)写出下列反应类型:

反应①         ,反应②         ,反应③         ,反应④        

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.