双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述中不正确的是(  )

A.双酚A的分子式是C15H16O2

B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3

C.反应中,1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

D.反应的产物中只有一种官能团

 

某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)几种

A4        B5         C6       D7

 

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:

下列说法正确的是(  )

A.淀粉与纤维素互为同分异构体

BM的分子式为C12H22O11

CN的结构简式为C2H4O2

D的反应类型属于取代反应

 

下列说法正确的是(  )

A. 同一原子中,2p3p4p能级的轨道数依次增多

B. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则

C. 表示的原子能量处于最低状态

D. 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于

 

大型晚会中现场观众手持被称为魔棒的荧光棒营造了很好的氛围,魔棒发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式为:下列说法正确的是(  )

ACPPO属于芳香族化合物

BCPPO属于高分子化合物

C1 mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解),最多消耗4 mol NaOH

D1 mol CPPO与氢气完全反应,需要氢气10 mol

 

氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气NH3、氯化氢气体分别溶于水制得。

1氨气的发生装置可以选择下图中的_______,反应的化学方程式为__________________

2欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_______按气流方向,用小写字母表示

3小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验填写表中空白:

实验操作

实验现象及结论

将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中

无明显现象

 

 

 

4小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液颜色变浅,原因可能是                  

5小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:未经加热;加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:①﹥②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度        增大减小不变。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:

你认为上述方案      合理不合理,请分析:                      如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案

6为研究氨气的还原性,小兰做了一下实验:将2收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2两端用夹子K1K2夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。

 

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中

①Y管中___________

 

反应的化学方程式

______________________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝聚

打开K2

③___________________

④____________________

 

 

海水中蕴藏的元素高达80多种,是人类财富的重要集散地。下图是对海水资源的综合利用的示意图。

请回答下列问题:

1地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴的含量约为。上图中制备溴涉及步骤IIIIII,分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式:                         

2制备镁的工艺中,从卤水到经历了的过程,生成的过程看似多余,其实该过程的作用是                    

3电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是          填字母序号

A      B  C    D

 

XYZW是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素
 

相关信息
 

X
 

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2
 

Y
 

Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
 

Z
 

Z是第三周期电负性最大的元素
 

W
 

W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
 

 

1W位于元素周期表第         周期第      族,其基态原子最外层有    个电子。

2X的电负性比Y    (填),XY2的价层电子对模型为          

3XY的简单气态氢化物中,较稳定的是    ,沸点较高的是    (写化学式)。

4)化合物XYZ2σ键和π键个数比为          

5)写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式                    

 

ABCDE都是短周期元素,原子半径DCAEB,其中AB处在同一周期,AC处在同一主族。C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答:

1C的元素名称为        

2)在五种元素中,能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示)______________

3AB形成的三原子分子的结构式是      BD形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是     

4)请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质,发生置换反应方程式______________

 

28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,金属完全溶解,放出的气体与2.24L标准状况下氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是     

A 3.2g       B6.4g       C12.8g        D21.6g

 

某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClONaClO3的混合液,经测定ClOClO3的浓度之比为1∶3,则Cl2NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比(     

A 21∶5      B11∶3     C3∶1       D4∶1

 

现有等体积混合而成的4组气体.①NO2NO②NO2O2③HClN2④Cl2SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度分别为h1h2h3h4,则高度关系是

Ah4h2h3h1      Bh4h3h2h1     

Ch2h3h1h4      Dh3h2h1h4

 

下列叙述正确的是(     )

A. 40K40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B. 某元素最外层只有一个电子,则它一定是金属元素

C. 任何原子或离子的组成中都含有质子

D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

 

下列原子的价电子构型中,第一电离能最小的是(     )

A. 2s22p4    B. 3s23p4    C. 4s24p4    D. 5s25p4

 

下列描述中正确的是(     )

A. CS2分子的立体构型为V

B. ClO3的空间构型为平面三角形

C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D. SiF4SO32—的中心原子均为sp3杂化

 

某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示:

 

熔点

密度g /cm3

硬度金刚石为10

导电性银为100

某铁合金

2500

3.00

7.4

2.3

1535

7.86

4.5

17

又知该铁合金耐腐蚀强度大。从以上性能看该铁合金不适合用作     

A.导线        B.门窗框        C.炉具       D.飞机外壳

 

海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:加入足量双氧水(含稀硫酸);将海带焙烧成灰后加水搅拌;CCl4振荡;用分液漏斗分液; 过滤。合理的操作顺序是( )

A. ①②③④⑤    B. ①③⑤②④    C. ②⑤①③④    D. ②①③⑤④

 

下列有关化学用语表示正确的是(     )

A. H2O2的电子式:

B. F的结构示意图:

C. 中子数为20 的氯原子:2017Cl

D. NH3的电子式:

 

WXYZ四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(     )

W
 

X
 


 


 

Y
 

Z
 

 

 

AXYZ中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

CX元素形成的单核阴离子还原性大于Y

DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性

 

不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(     )

A. H2O的热稳定性强于H2S

B. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C. H2O是液体,H2S常温下是气体

D. 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

 

下列反应发生后,溶液中H浓度未出现显著增大的是     

SO2通入溴水中          

SO2通入品红溶液中

H2S通入CuSO4溶液中  

Cl2通入KI溶液

A①②       B②④     C②③    D③④

 

对某酸性溶液可能含有BrSO42-H2SO3NH4+分别进行如下实验:

加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;

加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是                             

ABr        BSO42-        CH2SO3            DNH4+

 

湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体可能是①Cl2  ②NO2  ③H2S  ④SO2   溴蒸气 ⑥HCl中的      

A①④⑤        B①②⑤       C①②⑥     D①②④⑤

 

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 NNO23如图。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°下列有关NNO23的说法不正确的是     

A.分子中 NO 间形成的共价键是极性键     

B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3

C.该物质既有氧化性又有还原性                

D15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子

 

下列有关环境问题的说法正确的是    

A.臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康  

BpH5.67.0之间的雨水通常称为酸雨

C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量     

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染

 

Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )

A. Na3N与盐酸反应生成的都是盐

B. NaN3的电子层结构不相同

C. Na的半径大于N3的半径

D. Na3N与水的反应中,Na3N做还原剂

 

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是(     )

选项
 

古文或谚语
 

化学解释
 

A
 

日照香炉生紫烟
 

碘的升华
 

B
 

以曾青涂铁,铁赤色如铜
 

置换反应
 

C
 

煮豆燃其箕
 

化学能转化为热能
 

D
 

雷雨发庄稼
 

自然固氮
 

 

 

25时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化),反映开始至2min末收集到氢气1.12L标准状况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解。则:

1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?

3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?

 

将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMnOH)2·cH2O]。

1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是           ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是                   

2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

 

在10L恒容密闭容器中充入Xg)和Yg),发生反应Xg)+Yg) Mg)+Ng),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

nX)

nY)

nM)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

 

请计算:

1)实验中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N);

2)实验中,该反应的平衡常数K ;

3)实验中,达到平衡时,X的转化率 。

 

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