某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,BD起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

 

浓度   时间

温度

 

0

 

10

 

20

 

30

 

40

 

50

 

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60[

4

820℃

1.0

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

根据上述实验数据,完成下列填空:

(1)在实验1中,反应在10至20min时间内,反应物A的平均速率为           mol/(L·min)。

(2)在实验2中,A的初始浓度C2=        mol/L,反应经20minA的浓度就不再发生变化,进而可推测实验2中隐含的条件是                           

(3)在实验3中,A的初始浓度C3       1.0mol/L(填>、=、<)。

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。

 

烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2,此反应的热化学方程式为_____________________。

已知:CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

S(s)+O2=SO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1

.氨的合成是最重要的化工生产之一。在2个恒压的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温,反应达到平衡时有关数据为:

反应物投入量

3 mol H22 mol N2

6 mol H24mol N2

达到平衡的时间(min)

t

5

平衡时N2的浓度(mol·L-1)

3

c

(1)该反应的平衡常数表达式K=_______________。

(2)甲容器达到平衡所需要的时间t          5min(填“>”、“<” 或“=”);

Ⅲ.下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

试回答以下几个问题:

(1)若25< t1< t2则a________1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。

(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的c(OH)为:____________mol/L。

(3)在t2℃下,将pH=9的氢氧化钠溶液V1 L与pH=4的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7,则V1︰V2 = ___________

 

高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识,试回答下列问题

(1)实验室制取纯净氯气的实验中,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要___________、________(填写试剂或溶液名称)

(2)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式:____________________

(3)图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是         (填“a”“b”或“c”)。

(4)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为             ,该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为                 

 

图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式为:Cl+2OH-2e=ClO+H2O

C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e=H2↑+2OH

D.除去CN的反应:2CN+5ClO+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

 

下列叙述正确的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25℃时,0.1mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)

 

对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是

A.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离

B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)

C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小

D.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

 

如下8种物质中:①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水起加成反应使之褪色的是

A.③④⑤⑧           B.④⑤⑦⑧         C.④⑤⑧        D.③④⑤⑦⑧

 

实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:

蒸馏;水洗;用干燥剂干燥;10%NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是

A. ②④②③①    B. ④②③①    C. ④①②③    D. ①②③④

 

25℃时,在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)= c(NH3·H2O)

B.加入10 mL盐酸时:c(NH4) +c(H) =c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)

D.加入20 mL盐酸时:c(Cl) =c(NH4) +c(Na)

 

用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体,应选用

A. 盐酸    B. FeCl3溶液    C. 水    D. 溴水

 

由乙炔为原料制取CHClBr-CH2Br,下列方法中,最可行的是

A.先与HBr加成后,再与HCl加成

B.先与H2全加成后,再与Cl2、Br2取代

C.先与HCl加成后,再与Br2加成

D.先与Cl2加成后,再与HBr加成

 

下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是

A碳酸氢钠溶于水:HCO3+H2OH3O++CO32﹣

B氯化铁溶于水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C硫氢化钠溶于水: HS+H2OH2S+OH

D甲酸溶于水:HCOOH+H2OHCOO+H3O+

 

下列物质属于苯的同系物的是

A                           B                  C                 D

 

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析,以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行;

②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;

④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;

⑤盐类均能发生水解反应;

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A.①②④⑤                    B.①④⑤⑥

C.②③⑤⑥                     D.①②④⑤⑥

 

某学生欲完成反应2Ag+2HCl = 2AgCl↓+H2↑,设计了四个实验,你认为可行的是

 

 

有机物的名称为

A.2,2,3-三甲基-1-戊炔                    B.3,4,4-三甲基-l-戊炔

C.3,4,4-三甲基辛炔                       D.2,2,3-三甲基-4-戊炔

 

请根据下列反应:

C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH1

CO2(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s) = 3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

关于上述反应焓变的判断正确的是

A.ΔH1>0,ΔH3<0                           B.ΔH2>0,ΔH4>0

C.ΔH1=ΔH2+ΔH3                            D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

 

己烯雌酚是一种激素类药物,结构如图所示,下列有关叙述中正确的是

A.该有机物属于芳香烃

B.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.该分子对称性好,所以没有顺反异构

D.该有机物分子中,最多可能有18个碳原子共平面

 

最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

 

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键CO2

D.状态→状态表示CO与O2反应的过程

 

下图实验装置一般不用于分离物质的是

 

化学与STSE(社会、科学、技术和环境)密切相关,下列说法正确的是

寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率

氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应

氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化

煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

A.①②③          B.②③④        C.①④             D.③④

 

在一定温度下,2mol A2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D并测得C的浓度为0.4 mol·L-1,请填写下列空白:

(1)x值等于________________

(2)A的转化率为            

(3)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数          (增大、减小、不变)

 

利用图装置测定中和热的实验步骤如下:

用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH液,并用另一温度计测出其温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应,表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)                                                       

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是               (从下列选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入        B.分三次少量倒入           C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是         (从下列选出)

A.用温度计小心搅拌        B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯          D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

请填写下表中的温度差平均值:

温度

实验次数

起始温度 t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

 

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·℃),则中和热ΔH                (取小数点后一位)

上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)          

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时平视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后,用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

 

现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(”“=”“”)

(2)减压时,A的质量分数__________(增大”“减小不变下同)

(3)若加入B(体积不变),则A的转化率___       

(4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________

 

一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,COH2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题:

(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式:K           ,升高温度,K      (增大减小不变”)

(2)500℃,从反应开始到平衡,v(H2)            (图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是      (填序号)

aH2的浓度减少

bCH3OH的物质的量增加

c.正反应速率加快,逆反应速率也加快

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

 

(1)已知:下列两个热化学方程式: Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s)  =272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =1675.7KJ/mol  Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________

(2)对于下列反应2SO2 + O2 2SO3 , 如果2minSO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L那么O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)0.5mol/(L· min),那么2minSO2的浓度为               

(3)图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是         bc过程中改变的条件可能是                    

(4)若增大压强时,将反应速度变化情况画在c—d

 

 

在一恒容密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立平衡:2NO2 N2O4  H0。若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:颜色    平均摩尔质量    质量     压强    密度中不变的是

A.③⑤             B.③④              C.②④            D.①③

 

反应N2+O22NO在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,充入N2,下列说法正确的是

A、平衡向逆反应方向移动,N2O2的转化率都减小

B、平衡向正反应方向移动,N2O2的转化率都增大

C、压强增大平衡不移动,N2的转化率不变

D、平衡向正反应方向移动,N2的转化率减小,O2转化率增大

 

现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡,在t2 s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是

A.增大压强          B.使用了催化剂

C.降低温度          D.减小了XY的浓度

 

有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g) 2Z(g)ΔH0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是

高温     低温     高压     低压     加催化剂     分离出Z

A①③⑤                    B②③⑤     C②③⑥          D②④⑥

 

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