下列实验操作不正确或不能达到目的的是

满分5 manfen5.com

 

 

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.一定条件下,将1 mol N23 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6NA

B6.4 gS2S4S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

C11 g超重水(T2O)含中子数为5NA

D.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA

 

在环境保护、资源利用等与社会可持续发展满分5 manfen5.com密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是:

A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,可有效延长其保质期

B地沟油可以制成肥皂,提高资源的利用率

C.加快开发高效洁净能源转换技术,缓解能源危机

D“APEC2014年新的满分5 manfen5.com网络词汇,形容2014APEC会议期间北京蓝蓝满分5 manfen5.com的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

 

【化学—选修5有机化学基础】G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

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已知:满分5 manfen5.com

B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;

D和F是同系物。

请回答下列问题:

(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为                        

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为                      

(3)D分子中含有的含氧官能团名称是             ,G的结构简式为         

(4)生成E的化学方程式为                                                

(5)同时满足下列条件:与FeCl3溶液发生显色反应;苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有   种(不包括立体异构);其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为      

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸(满分5 manfen5.com的合成线路:    

 

【化学—选修3 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

Ti的基态原子价电子排布式为________________。

Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________,中心原子的杂化方式为________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO________(填“”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

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该晶体的化学式为________________。

已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511 pm,c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3;储氢能力=满分5 manfen5.com。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______。

 

【化学—选修2:化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为:SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:

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(1)粉煤灰研磨的目的是    

(2)第1次过滤滤渣的主要成分有       (填化学式, 下同),第3次过滤时,滤渣的成分的是  

(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如下图1,适宜的浸取时间为    h;铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物,在助溶剂/粉煤灰相同时,浸取率最高的是     (填化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是    (举一例)。

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(4)流程中循环使用的物质有            (填化学式)。

(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,能够发生的原因是    

(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是   

 

(16分)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=﹣746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

已知:2C (s)+O2(g)2CO(g)H=﹣221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g)H=﹣393.5KJ/mol

则N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=      kJ•mol﹣1

(2)T下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)104  mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)103  mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

则C2合理的数值为      (填字母标号)

A.4.20       B.4.00         C.2.95           D.2.80

(3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

 

 

H2O

CO

CO

H2

 

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,则c=      ,达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii(H2O    αiii(CO)(填“<”、“”或“=”)

(4)二甲醚是清洁能源,用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比满分5 manfen5.com的变化曲线如图1所示

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a、b、c按从大到小的顺序排序为     

根据图象可以判断该反应为放热反应,理由是     

(5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2﹣

则负极的电极反应式为     

以上述电池为电源,通过导线连接成图2.若X、Y为石墨,a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后,取25mL 上述电解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计).根据图二计算,上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为  g

 

工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬等金属,回收流程如下:

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已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:

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(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有__________________。

(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:

加入石灰乳调节pH到约________,检验Fe3+已经除尽的操作是_________________;

将浊液加热到80,______________________。

(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式:               ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是_______。

(4)当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持 c(OH)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31满分5 manfen5.com≈4.0]。

 

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

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(1)装置③的作用是         

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为                 装置④中制备NaClO2的化学方程式为                     

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:

①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③            ;④低于60 ℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案,并进行实验:

①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-);将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)

(4)达到滴定终点时的现象为             

(5)该样品中NaClO2的质量分数为      (用含mcV的代数式表示)

(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为  

 

250.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( 

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A. W点所示的溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH=4的溶液中c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1

C. pH=8的溶液中c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

D. pH=11的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO32- )c(H2CO3)

 

XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(    

A.物质AZY两种元素组成,则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

B.元素YZW形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大

C.元素ZR的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D.元素YR分别与元素X形成的化合物的沸点:XmYXmR

 

Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成:

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下列说法不正确的是(  )

A. 香芹酮的分子式为C10H14O

B. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

 

下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是   

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选项

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

C

SiO2

SiF4

H2SiO3

Na2SiO3

D

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

 

 

下列实验方法或装置正确的是   

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A.用图1所示装置制取乙烯

B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

 

NA为阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是    

A.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

B.1 mol羟基中电子数为10NA

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

 

化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  

A.长期大量使用(NH4)2SO 化肥会使土壤酸化,而使用尿素[CO(NH2)2]则不改变土壤酸碱性

B.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

C.普通玻璃属于无机非金属材料,有机玻璃属于新型无机非金属材料

D.氟氯烃是安全、环保的制冷剂

 

近来有新闻报道,在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”,“塑化剂”又名“增塑剂”,学名“邻苯二甲酸二正丁酯”,化学式:C16H22O4 , 其在工业上用途非常广泛,但其若进人人体则危害健康“塑化剂”种类很多,其中一种“塑化剂”的制备流程如图:

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已知:满分5 manfen5.com

请回答下列问題:

(1)②是水解反应,其反应条件为:              

(2)写出如图反应的反应类型:①                                  

3)写出下列方程式:③                                            

4)写出D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有  种,写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰,且氢原子数为6:1:1的结构式           

 

(1)锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH(难溶于水),回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:

溶解度/(g/100g水)

        温度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

 

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

 

回答下列问题:

普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中,负极材料主要是________,正极发生的主要反应          

用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入硫酸和双氧水,溶解,

加碱调节溶液pH,使溶液中氢氧根离子浓度达到   mol/L,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节pH为   ,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)

(2)在分析化学中常用Na2C2O4晶体(溶液无色)作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中,反应如下:2MnO+5C2O+16H满分5 manfen5.com2Mn2+(溶液无色)+10CO2↑+8H2O。

若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液,移取20.00 mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定    选择指示剂(填“需要”、“不需要”)。判断滴定达终点的现象是____                                 ___。

若滴定管起始读数和终点读数如图所示,则酸性KMnO4的物质的量浓度为_    (填表达式)。

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若滴定完毕立即读数,测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)             △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)    △H2

③CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g)         △H3〉0

回答下列问题:

1)反应①的化学平衡常数K的表达式为     ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为      (填曲线标记字母),其判断理由是                 

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2)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而      (填“增大”或“减小”),其原因是        图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

(3)Bodensteins研究了下列反应:2HIg满分5 manfen5.comH2g+I2g

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0. 784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

 

上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2)·x(I2),其中kk为速率常数, 其中kk为速率常数,则k________(Kk表示)。若k = 0.0027min-1,在t=40min时,v=__________

 

1氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)H2O(g)反应生成CO2(g)H2(g)的热化学方程式为       

(2)Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病,而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因                  ,并写出有关的化学方程式           

(3)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质20 时的溶解度数据:

物质

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度/(g/100 g H2O)

9.0×10-4

1.5×10-3

1.0×10-2

1.7×10-1

2.1×10-1

26.7

 

请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:______________________。

锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填序号)。

A.食醋             B.氯化钡             C.碳酸钠      D.碳酸氢钠

CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述) _______________________________。

 

25时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOHNH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:

A.未加盐酸时:c(OH) +c(Na)= c(NH3·H2O)

B.加入10mL盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)

D.加入20mL盐酸时:满分5 manfen5.comc(Cl) c(NH4) c(Na)

 

已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)  △H=a kJmol—1

P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)  △H=b kJmol—1

P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJmol—1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJmol—1

下列叙述正确的是

A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能(已知键能跟原子半径有关,原子半径越大,形成的共价键键能越小)

B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)=PCl5(s)的反应热△H

C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol—1

D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol—1

 

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)满分5 manfen5.com nY(g);△ H=Q kJ/mol反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

         气体积体L /c(Y):mol•L﹣1

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

 

下列说法正确的是( 

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

下列说法中正确的是

A.某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B.某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关

D.温度有可能对反应的方向起决定性作用

 

已知反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

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则下列说法正确的是

A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1

B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时,不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

 

V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是

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A. 该实验表明化学能可以转化为热能

B. 做该实验时环境温度为22

C. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

某温度下,在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应:A(g)+3B(g) 满分5 manfen5.com2C(g),达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则下列说法正确的是     

A.平衡不移动             

B.平衡时C的物质的量增大

C.平衡向逆反应方向移动    

D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

 

下列表述正确的是

A.100 ℃时,0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多

D.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl(溶液显酸性)至溶液无色,此时溶液一定显中性

 

将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生反应2SO2(g)+ O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO20.5mol O2,则重新达到平衡后SO3物质的量为

A.等于0.3mol                      B.等于0.15mol

C.小于0.15mol                     D.大于0.15mol,小于0.3mol

 

图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

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A.该反应的热化学方程式为:1/2N2(g)+3/2H2(g)满分5 manfen5.comNH3(g) △H-92kJ·mol-1

B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热为46 KJ

C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mo满分5 manfen5.coml-1

D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率

 

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