在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡

B. 铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉

C. 反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡

D. 右边球上出现红色,左边溶液的c(OH-)增大

 

在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(   )

A. 强碱性溶液中:K、Al3+、Cl、SO42-

B. 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:K、Mg2+、I、NO3

C. 含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中:Na、K、CO32-、Cl

D. 室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe3+、NO3、SO42-

 

NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是(    )

A.盐酸      B.烧碱溶液       C.氨水     DKSCN溶液

 

等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(   )

A. 第一块钠失去电子多

B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量最大

D. 第二块钠的反应产物在空气中更稳定

 

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( 

A.Fe3+     B.Mg2+       C.Fe2+      D.Al3

 

下图是酸雨形成过程,则相关说法错误的是(  )

A. pH<6.5的雨水称作酸雨

B. 在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应

C. 二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物

D. 防止酸雨,应调整能源结构,优化能源质量,从源头上控制SO2、NOx的排放

 

常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。

已知:①

③当苯环上连有羧基,在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

回答下列问题:

(1)羟苯水杨胺的分子式为______,F含有的官能团名称是________

(2)A的名称为___________

(3)A→B所需试剂为______;D→E的反应类型属于_________

(4)B→C反应的化学方程式为_____________

(5)F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的共有_____种,其中能发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰,其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备高聚物的合成路线______

 

I.铬单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料。

(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为________________;CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4互溶,据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________

(2)配合物CrCl3·6H2O的配位数为6,它有三种不同组成、不同颜色的固体,其中一种为浅绿色固体,该固体与足量硝酸银溶液反应时,0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀,则这种浅绿色固体的配体个数比(Cl-:H2O)为_____________

II.砷化镓为第三代半导体材料,晶胞结构如图所示:

(3)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的化学方程式为__________

(4)AsH3分子的立体构型为__________,其中As原子的杂化方式是______。1个(CH3)3Ga分子中含有_________σ键,砷的第一电离能_______(填“>”或“<”)镓的第一电离能。

(5)砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为a nm,砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1,阿伏加德罗常数值为NA,则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·cm-3

 

四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知:有关物质的性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

-23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾,在550 ℃时能被氧气氧化

 

 

请回答下列问题:

(1)仪器A的名称是________,仪器A中盛装的试剂是___________

(2)CCl4的电子式为__________

(3)装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________

(4)TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2,反应的化学方程式为________________

(5)仪器N中收集到的物质主要有___________(写化学式),从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________

(6)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________

 

PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料,它是一种难溶于水,密度较大的固体。下图是用某工业废渣(含PbSO435%,其余为CaSO4)生产PbO的主要流程。

已知:从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法,即先使固体沉降,再将上层溶液倾倒入另一容器。

根据以上流程回答下列问题:

(1)废渣A的主要成分是__________________(填化学式)。

(2)PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-,则①中反应的离子方程式为_______;加入CaCl2的目的是________________

(3)“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________

(4)已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性,会腐蚀滤纸。所以,从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是(填操作名称)_____________________、过滤、干燥。

(5)为了测定产品中PbO的纯度,取0.4g研细的产品于锥形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,温热使产品溶解,冷却后加入缓冲溶液和指示剂,用浓度为0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到终点,消耗EDTA溶液8.30mL,计算产品中PbO的纯度为_______(保留三位有效数字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+

 

甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式:_________________

II. 工业上可用CO和H2制取甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并依反应数据绘出下图:

回答下列问题:

(1)反应热a____0(填“>”或“<”),判断理由是______

(2)在其他条件相同,曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。

①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

②若按曲线II反应,n(CO)起始=10mol,反应物投料比=0.5,则A点的平衡常数(Ka)值为____,B点的平衡常数(Kb)值为________________

(3)为提高CO的转化率,除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外,还可以采取的措施有:_______________________________

 

常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合,所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-

 

下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量监测与控制的功能,下列有关说法正确的是

A. 电流由呼气所在的铂电极流出

B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时,消耗11.2LO2

D. 该电池的负极反应为:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

 

下列实验能达到相应目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应

D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液,并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体

 

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体。在适宜的条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是

A. 化合物YX中含离子键    B. Z的含氧酸均为强酸

C. 非金属性:X>Z    D. 离子半径:Y>Z

 

分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构)

A. 15种    B. 14种    C. 13种    D. 12种

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键

B. 常温常压下,11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA

C. 25℃时,pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA

D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热,生成SO2分子的数目为0.46NA

 

化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是

A. 硅胶可用作食品的抗氧化剂    B. 可用热碱水清洗炊具上的油渍

C. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性    D. 大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一

 

硫的化合物种类较多,用途广泛。

I:焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,其制备的反应原理为:Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5,盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________

(2)关闭K3,要求只检查装置甲的气密性,请至少写出两种不同的操作方法。

方法1:_________________________

方法2:_________________________

方法3:_________________________

(3)装置乙的作用是________________

(4)写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________

II:硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 FeCl2CuCl2的混合溶液中反应用以回收S,其物质转化如图所示。

1)反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为 _____________

2)在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施是___________________

3)写出图中各步转化的化学方程式:____________________

 

现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品,某同学设计了一种测定其纯度的方法,装置如下图,其中A容器中盛有样品10.0 g,分液漏斗内盛有稀硫酸,B容器内为碱石灰固体。

(1)该同学重复操作了三次,每次操作均正确,且装置不漏气,可是结果数据出现了较大偏差(容器内反应均完全,装置内空气的影响忽略不计),请你分析可能的原因______

(2)通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置如下图,请回答有关问题:

(可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水)

①该套装置未画完整,请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图,并注明试剂。______

A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________;该装置的作用是________________

③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g,则该Na2CO3试样的纯度为__________

(3)测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种,请你利用不同的反应原理再设计一套方案。

要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式__________。(试剂任选)

操作流程按下列图示表述:

①操作流程为:

②实验时称量样品的质量为a克,所测物质的质量为b克,该试样中Na2CO3纯度的表达式为:__________

 

已知纯水能发生微弱的电离,其电离方程式可表示为:2H2OH3O++OH(H3O+通常简写为H+)。

在水中发生的反应举例:

NaOH+HCl==NaCl+H2O,

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

(1)液态氨(NH3)与纯水相似,其电离方程式可表示为_________________

(2)写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式:

①NaNH2+NH4Cl—_______________

②K3N+(NH4)2SO4_____________

 

以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和的路线如图所示,部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题:

(1)B的系统命名是______;已知C是顺式产物,则C的结构简式为_______________

(2)⑤的反应类型是_________________,E含有的官能团的名称是________________

(3)反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为____________________

(4)符合下列条件肉桂酸()的同分异构体共____种,分子中含有苯环和碳碳双键,能够发生银镜反应,遇FeCl3溶液显紫色,写出其中核磁共振氢谱图有六组峰,且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________

(5)参照上述合成路线,设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线__________________________

 

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是      (填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为          

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是        (填分子式),原因是                 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为                                

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为       ,中心原子的杂化轨道类型为       

(4)化合物D2A的立体构型为           ,中心原子的价层电子对数为       ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为         

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F 的化学式为   :晶胞中A 原子的配位数为      ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)                

 

 

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)胺(NH2Cl)的电子式为           。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=       

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为         

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示

该反应为     (填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态,则0200 min内NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=                

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)       Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是     “A”“B”“C”)

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=      (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

 

用HNO3和HF的混酸处理某金属后,产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:

已知:

金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:

 

Fe3+

Ni2+

Cr3+

开始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

 

 

②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________

(2)滤渣1的主要成份为:____________

(3)请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比:________

(4)已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:____________

(5)滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2_____

(6)经检测,最后的残液中c(Ca2+)=0.001 mol•L-1,则残液中F浓度为____mg•L-1______(填“符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

 

某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题:

(1)仪器C的名称____________,连接好装置后,加入药品前的操作为___________________

(2)E装置的作用是______________

(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为_____________________________

(4)待B中充分反应后,停止加热,仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将D中导管口移出水面,为什么?

_____________________________

(5)设计实验:

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:___________________。(简明扼要写方法)

②利用E装置U形管里的固体,配成溶液,制得某种胶体,写出制备该胶体的化学方程式______________________

 

25℃时,向100 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸)。下列说法的是(   )

A. a点时溶液的pH<1

B. a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱

C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-)

D. b点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

 

XYZW为原子序数依次增加的四种短周期主族元素,且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是(   )

A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3

B. 元素YW的非金属性强弱比较:Y<W

C. 原子半径由小到大的顺序为:Y<X<Z<W

D. X能分别与YW形成AB2型的化合物

 

一种以NaBH4H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A. 电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 电池放电时Nab极区移向a极区

C. 电子从电极a经外电路流向电极b

D. 放电一段时间后,正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

 

下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是(   )

序号

操作和现象

结论

A

取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸,沉淀不溶解。

BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸

BaCl2溶液检验SO42-

B

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

C

常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

常温下水解程度:AB

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层,且上层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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