实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示(省略了净化装置。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

氯化按

NaOH

NH3

H2O

B

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

 

 

如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是(  )

A.B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为血红色

B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C.溶液酸性:A>B>C

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

 

现有铜粉与炭粉的混合物14g,向其中加入足的浓H2SO4,加热,共收集到11.2L(标准状况下)气体,则合物中的质分数为(  )

A.84.21%        B91.43%         C45.71%           D8.57%

 

下列有关双水说法错误的是(  )

AH2O2、Na2O2于过化物,都存在非极性共价

B.1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子

CH2O2作用下催化分解,着温度的升高,分解速率持续加快

DH2O2做漂白剂是利用其氧化性漂白原理与HClO类似、与SO2不同

 

下列说法正确的是(  )

A. I的原子半径大于BrHIHBr的热稳定性强

B. P的非金属性强于SiH3PO4H2SiO3的酸性强

C. Al2O3MgO均可与NaOH溶液反应

D. SO2SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3BaSO4

 

BaCl2溶液中通入某混合气体,无沉淀产生则该混合气体是(  )

ACl2SO2    BCO2和NH3   CNO CO2           DNO2SO2

 

下列关于硫及其化合物的说法中正确的是  

ASO2Cl2合通入水中后可能使品红褪色

B.二化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C.单质硫在自然界只以化合态存在

D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2H2S 气体

 

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利     用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;

②在酸性溶液中,NO2可将MnO4还原为Mn2+

③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;

②一段时间后停止加热;③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题:

(1)装置中仪器a的名称为             ;D装置的作用是              

(2)A中反应的化学方程式是                          ;C中反应生成NaNO2的化学方程式是                

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是          

a.取少量生成物溶于水充分振荡,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2。

(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是__________(写名称)。

②.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是                  

(5)NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL,由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

 

实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO具有氧化性。实验如下:

Ⅰ. 用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

②由实验Ⅱ得出ClO具有氧化性,写出相应的离子方程式__________。

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2

①装置B的作用是__________;盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液,观察到产生大量的白色胶状沉淀,同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是__________。

 

废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程设计如下

 

已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题:

(1)反应的离子方程式是              

(2)反应②中H2O2的作用是                    

(3)反应的离子方程式是                 

(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)

从平衡角度解释:向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是           

(5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是                

 

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表,请回答下列问题:

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有          (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有                  

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有                   

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________,若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

 

减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)   △H

在0.1 MPa时,按=1:3投料,图所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是__________。

(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_________。

②b为电源的________(填“正”或“负”)极,电解时,生成乙烯的电极反应式是_________。

(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。

②过程2发生反应的化学方程式是__________。

 

FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(   

A.1:6     B.1:7           C.2:11       D.16:25

 

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是

A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去

 

有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A.V1>V2>V3        B.V1>V3>V2      C.V2>V3>V1        D.V1=V2=V3

 

用下列装置能达到有关实验目的的是

                                                     

A.用甲图装置灼烧海带成海带灰

B.用乙图装置实验室制氨

C.用丙图装置可制得金属锰

D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性

 

下列A—D四组,每组有两个反应,其中两个反应能用同一离子方程式表示的是:

 

(Ⅰ)

(Ⅱ)

A

少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中

少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中

B

少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中

少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中

C

FeO与足量的盐酸

FeO与足量的稀硝酸

D

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中

 

 

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(      

A.“某物质”具有还原性

B.CuH与盐酸反应可能产生H2

C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl

 

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤     B. ②③④     C. ②④⑤    D. ①④⑤

 

下列叙述中正确的是( 

A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色

B.向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解

C.向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色,则FeCl2溶液完全变质

D.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

 

已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应

B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>I2>Fe2(SO4)3

D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

B.2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NA

C.7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D.常温下,5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 NA

 

下列化学反应的离子方程式正确的是

A.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

B.纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+= HCO3-

C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe2++H2S↑

D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+OH-=CO32-+H2O

 

下列解释事实的方程式不正确的是

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

B.铁盐净水的原理:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

C.用少量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4+SO32-+H2O

D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3 + 6H+ + 2I- 2Fe2++ I2 + 3H2O

 

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是:

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1

②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时,转移电子的物质的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色

④Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物

⑤Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

A.①③⑥   B. ②③⑤      C.①②⑤   D.①④⑤

 

在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液:Ca2+、Na+、Cl、HCO3

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I、NO3

C.水电离出的c(H+)=10一13mol·L一1的溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2

D.有较多Fe3+的溶液中:Na、NH4、SCN、HCO3

 

将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

A.0.1 mol.L-1           B.0.2 mol.L-1       C.0.4 mol.L-1           D.0.8 mol.L-1

 

以下物质可以通过化合反应直接制得的是

A.Al(OH)3   B.Fe(OH)3   C.Fe(OH)2  D.H2SiO3

 

向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是

A.氯化亚铁溶液中加入双氧水

B.硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液

C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液

D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

 

下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是

A.铜和硝酸反应               B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C.细铁丝在氯气中燃烧         D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

 

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