2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到一氯代物,该一氯代物水解后可得到(   )种醇。

A.1            B.2           C.3            D.4

 

下列各组物质中,一定互为同系物的是(    

A.乙烷和己烷                             BCH3COOHC3H6O2

C满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com            DHCHOCH3COOH

 

 

下列系统命名法正确的是(   

A2-甲基-4-乙基戊烷    B3,4-二乙基-4-戊烯

C2-甲基-3-丁炔        D对二甲苯

 

某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体

⑤将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

(2)实验结论:___________________________。

 

有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)A与E形成的化合物的化学式是________。

(2)B的最高价氧化物化学式为______________,C的元素名称为____________,D的单质与水反应的方程式为________________________。

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是____________________,有关反应的离子方程式_______________________。

 

下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

满分5 manfen5.com

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为__________。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________。

(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

实验步骤

实验现象与结论

 

 

 

A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为______,C为______。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:_____________________。

(3)A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:_________________________

 

A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C

(1)B元素的名称为________;

(2)A、B形成的化合物的电子式为____________________。

(3)C的元素符号为________,C的最高价氧化物的化学式为_______________。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________。

 

用电子式表示下列物质的结构:

⑴Na2O2               ,⑵CO2               

⑶H2O2                ,⑷MgO              

 

下列说法正确的是(    )

A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2

C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

 

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+与R2-的核外电子数相等

B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H2T<H2R

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

 

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是(   

A.A与C可形成共价化合物

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.原子半径A<B<C

D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

 

酸根RO3-所含电子数比硝酸离子(NO3-)的电子数多10下列说法中正确的是

A.R是第三周期元素

B.R元素的最高正价与N元素最高正价相同

C.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com均只能被还原,不能被氧化

D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分

 

下列关于化学键的说法正确的是(  

A构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C非极性键只存在于双原子分子中

D含有共价键的化合物都是共价键化合物

 

下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是(    )

①微粒半径Cl>S2->S>F  ②氢化物的稳定性 HF>HCl>H2S>H2Se  ③还原性S2->Cl>Br>I  ④氧化性 Cl2>S>Se>Te  ⑤酸性 H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力F>Cl>Br>I

A.只有①          B.①③④         C.②④⑥         D.只有⑥

 

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(  

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y

C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定

D.X与W形成的两种化合物,阴、阳离子物质的量之比均为1:2

 

下列说法正确的是(    )

A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强

D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

 

已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是( 

A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在

B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在

C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差

D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

 

已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n,且X、

Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是  (    )

A.三种离子中,Ym+离子的半径最小

B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4

C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y

D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

 

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是  (      )

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②         B.①③        C.②④           D.③④

 

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(    )

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

 

下列物质中,含有非极性共价键的是(    )

A.N2           B.CO2                   C.NaOH         D.CH4

 

已知下列元素的半径为:

原子

N

S

O

Si

半径r/满分5 manfen5.com

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是(   

A.0.80×满分5 manfen5.com    B.1.10×满分5 manfen5.com    C.1.20×满分5 manfen5.com      D.0.70×满分5 manfen5.com

 

 

下列说法正确的是(    )

A.NaCl固体中含有共价键

B.CO2分子中含有离子键

C.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com是碳元素的三种核素

D.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com含有相同的中子数

 

 

下列电子式正确的是(  

A.满分5 manfen5.com   B.满分5 manfen5.com    C.满分5 manfen5.com    D.满分5 manfen5.com

 

 

在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是(   

满分5 manfen5.com

 

 

用高能满分5 manfen5.com核轰击满分5 manfen5.com核,发生核合成反应,得到新原子满分5 manfen5.com,该原子中中子数与核外电子数之差为(   

A.161    B.108    C.84    D.53

 

呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体,是高附加值的精细化工产品.一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

回答下列问题:

1A 物质核磁共振氢谱共有      个峰,的反应类型是         CD中含有的相同官能团的名称是     满分5 manfen5.com   

2)下列试剂中,能和D反应的有       (填标号)

A.溴水    B.酸性K2Cr2O7溶液    CFeC12溶液    D.纯碱溶液

3)写出反应的化学方程式是            (有机物用结构简式表示,下同)

4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成:异丁烷满分5 manfen5.comX满分5 manfen5.comY满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com有机物B条件a                Y生成B的化学方程式为               .

5)呋喃酚的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式              

苯环上的一氯代物只有一种  

能发生银镜反应的芳香酯.

 

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:

1)基态铜原子的电子排布式为                ;已知高温下CuOCu2OO2,从铜原子价层电子结构(3d4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是                         

2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为             ,若“SiH”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se     Si(填“>”、“<)

3SeO2常温下白色晶体,熔点为340350℃,315时升华,则SeO2固体的晶体类型为          ;若SeO2类似于SO2V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为         

4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3BF3·NH3B原子的杂化轨道类型为       BN之间形成          键。

5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如右图所示;则金刚砂晶体类型为         ,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为    个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为          g/cm3

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高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),共制备高纯六水氯化锶晶体(a  kg)的过程为:

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已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

(1)操作①加快反应速率的措施有__________(写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸,其理由是:                                        

(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为__________

(3)在步骤②﹣③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为__________

A.氨水      B.氢氧化锶粉末     C. 氢氧化钠     D.碳酸钠晶体

(4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________ (填化学式)

(5)工业上完成操作③常用的设备有:      

A分馏塔    B 离心机    C  热交换器    D  反应釜 

(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是__________

A.40~50℃    B.50~60℃     C.60~70℃      D.80℃以上.

(7)已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度:          

 

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