PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的组成及物质的量比是

A.11混合的Pb3O4、PbO

B.12混合的PbO2、Pb3O4

C.141混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D.111混合的PbO2、Pb3O4、PbO

 

把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式,说法不正确的是

A作氧化剂,具有氧化性

B氧化性:>

C氧化剂和还原剂的物质的量之比为52

D若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子

 

已知:向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是

A.上述实验证明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2

B.实验中,用160 mL 10 mol/L的高锰酸钾溶液与足量KMnO4充分反应,标准状况下可制得11.2 L的Cl2

C.实验生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验中要收集纯净干燥的黄绿色气体,应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

 

将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL、14 mol/L的热的浓硫酸中,气体只有SO2且体积为1.12 L(标准状况)。将溶液稀释至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A.反应中:转移电子3.01×1022    B.反应后:剩余硫酸0.30 mol

C.原混合物:n(Fe2O3)n(Fe)=12    D.所得溶液:c(FeSO4)=1.7 mol/L

 

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为

A.2.0 mol/L    B.2.4 mol/L    C.1.2 mol/L    D.1.0 mol/L

 

向含、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

 

 

已知氧化性>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.b点时KI恰好反应完全

B.b→c过程中被氧化的为Br

C.当n(KBrO3)=4 mol时对应含碘物质为KIO3

D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol

 

已知反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2

下列关于该反应的叙述不正确的是

A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为95

B.当反应中有1 mol电子转移时被还原氯气物质的量为 mol

C.每产生1 mol O2被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D.参加反应的水有被氧化

 

某容器中发生一个化学反应反应过程中存在Fe2+、Fe3+、H+和H2O六种粒子在反应过程中测得Fe3+的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中错误的是

A.在反应中被还原发生还原反应

B.还原性Fe2+>

C.该反应中Fe2+得到电子转化为Fe3+

D.在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为81

 

工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同时放出CO2。已知:

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2l

B.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是12

C.每生成l mol Na2S2O34 mol电子

D.通入的SO2过量很多,将会产生浑浊现象

 

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是

A.反应中PdCl2作氧化剂,被还原    B.每转移2 mol e时,生成1 mol X

C.未知物质X为CO2,属于还原产物   D.还原性:CO>Pd

 

将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3 反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A.4M mol   B.10M mol   C.10M/3 mol   D.2M/3 mol

 

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;Sb4O6+6C4Sb+6CO;下列说法正确的是

A.反应说明高温下Sb还原性比C强

B.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1 mol Sb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为4︰3

D.反应中每生成1 mol FeS时,共转移2 mol电子

 

100 mL某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92 g Cu,微热,完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为

A.0.3 mol/L   B.0.15 mol/L   C.0.25 mol/L   D.无法计算

 

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

A.  B.

C.   D.

 

 

已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

2FeCl2+Cl22FeCl3 下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是

A.FeCl3>Cl2>I2> KClO3        B.KClO3>Cl2> FeCl3>I2

C.Cl2>KClO3> FeCl3>I2        D.KClO3>Cl2>I2> FeCl3

 

某工厂排放的废水中含有氰化物,可在碱性条件下对氰化物进行净化处理:2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O。下列分析中错误的是

A.当反应消耗0.2 mol CN时,反应中转移电子的物质的量是1 mol

B.还原性CN>Cl

C.CN的电子式为

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是25

 

下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A.Fe→FeCl2      B.CuO→Cu

C.H2SO4→CuSO4     D.HNO3→NO2

 

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂    B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮   D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

 

《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是

A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O   B.绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C.“色赤”物质可能是Fe2O3    D.流出的液体中可能含有硫酸

 

[2015·天津]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

 

[2015·北京]某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

B该消毒液的pH约为12:ClO+ H2OHClO+ OH

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl+ ClO=== Cl2 ↑+ H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO===HClO+ CH3COO

 

[2015·江苏]常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、Cl

B.=1×1013mol·L1的溶液中:、Ca2+、Cl

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+

D.水电离的c(H+)=1×1013 mol·L1的溶液中:K+、Na+

 

[2015·上海]与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A.硫酸铜 B.氢氧化钠   C.硫酸亚铁 D.二氧化硫

 

[2016·江苏]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、Cl

B.加入少量NaClO溶液:、Fe2+、H+、ClO

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、Cl、ClO、OH

 

[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe3+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

 

[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:+2H2O===NH3·H2O+H3O+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH+2H2O===2+3H2

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

+2+2H2O+2CO2

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O

 

[2017江苏]常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B.=1×10 12的溶液中:K+、Na +

C.c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中:K+

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+

 

[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为

A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32=Al2(CO3)3

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH­=NO3+NO2+ H2O

 

[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH + H2

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH + H+ + BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.