2A+B 满分5 manfen5.com 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol·L-1·S-1           B.v(B)=0.3 mol·L-1·S-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·S-1           D.v(D)=1 mol·L-1·S-1

 

下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是

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A.酸与碱的中和反应

B.石灰石高温分解反应

C.镁和盐酸的反应

D.氧化钙和水反应

 

法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是

A该微粒不显电性

B该微粒的质量数为2

C在元素周期表中与氢元素占同一位置

D它与普通中子互称为同位素

 

本题有三小题。

(1)已知N2,CO,H2O,NH3,CO2均为高中化学常见的分子,根据要求回答有关问题:

①根据等电子体原理,写出CO分子的结构式___________。

②试比较两分子中的键角大小:H2O___________NH3,(填“>”、“=”或“<”

③基态N原子核外电子有          种不同的运动状态, B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为                 

(2)科学家合成了Si60、N60 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则28 g Si60分子中π键的数目为             

(3)①立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是__________ 

②在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________,图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。

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(4) “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:

①SeO3分子的立体构型为             

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为                  

③某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为满分5 manfen5.compm,则该晶体的密度为                  (用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值).

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某化学兴趣小组设计如下流程,从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取铬.

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有关数据如表:

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回答下列问题:

(1)步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O,酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

(2)若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L,为达到步骤①的实验目的,则废液的pH应保持在_______范围(保留小数点后l位)。当溶液Ph=5时,c(Cr3+)=__________

(3)步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

(4)步骤④中反应的离子方程式为________________。

(5)步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________,可选用的装置是________。(填序号)

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(6)步骤发生的化学反应方程式为____________________________。

 

第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)砷元素的基态原子价电子排布图为______________。

(2)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。

(3)王水溶解黄金的反应如下:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O,产物中的H[AuCl4]是配合物,它的配位体是______________,发生电离的方程式为______________

(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如图,晶胞棱长为apm。

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①砷化镓的化学式______________,镓原子的配位数为______________。

②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

 

I .(1)同温同压下,物质的量为2:3的SO2气体和SO3气体,其原子个数之比为             ,气体密度之比为           。相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为            

(2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为             

II.Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀,是城市饮用水处理新技术.

(1)实验室制取Fe(OH)3  相应的离子方程式是                  

(2)氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠Na2FeO4,铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒,请给下列方程式配平

   Fe3++     ClO+   OH-=     FeO42-﹣+    Cl-﹣+      H2O.

III(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体.写出TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________

  (2) 已知TiO2+2Cl2+2C满分5 manfen5.comTiCl4+2CO ,TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________(填操作名称)。

 

说法正确的是

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A.钛和钾都采取图1的堆积方式

B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积

C.图3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为a cm,则在每个CO2  周围最近且等距离的CO2有8个

D.图4是一种金属晶体的晶胞,它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

 

大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质熔融状态下能导电.下列有关分析正确的是(   

A.K3C60和C60中都含有共价键

B.钾的核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d104s1

C.K3C60和C60都属于分子晶体,具有较低的熔点

D.C6012C互为同素异形体

 

在下列化学反应:①Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3       PH3+HI=PH4I;③BaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl;④NH4 Cl +NaOH===NaCl + NH3 +H2O⑤NaNH2+H2O===NaOH+NH3  H3O++OH-=2H2O 以上反应有配位键断裂或生成的有(   

A.①②③⑥       B.①③⑤⑥        C.①②④⑥     D.②③⑤⑥

 

(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是(  )

A.m=1,n=5   B.m=3,n=4       C.m=5,n=1      D.m=4,n=5

 

2011年3月11日在日本东太平洋发生里氏9.0级特大地震,福岛一座核电站四个机组发生爆炸,造成具有放射性物质碘﹣131(原子序数53)等发生泄漏,引发核危机,在我国部分地区还引发抢购碘盐的闹剧.下列有关碘说法正确的是

A.131I是一种新发现的元素

B.我们平常食用的加碘盐就是含有碘单质的食盐

C.卤素F、Cl、Br、I中,I的电负性和第一电离能都最小

D.碘单质易升华是由于碘原子半径大,共价键键能小

 

列分子叫手性分子的是

A.CH3CH2OH                B.HOOC—CHOH—CHCl—COOH

C.CFCl3                  D.CH2OH—CHOH—CH2OH

 

三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子的产物,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂。下列说法错误的是

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A.三聚磷酸中P的化合价为+5

B.三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10

C.以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠

D.多聚磷酸的结构可表示为满分5 manfen5.com

 

28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1CH4分子或1个游离H2O分子,若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH4·14H2O       B.CH4·8H2O      C.CH4·(23/3)H2O      D.CH4·6H2O

 

近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是

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AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

CAl2H6中含有离子键和极性共价键

DAl2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

 

下列两种气体的分子数一定不相等的是( 

A.质量相等密度不等的N和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温、等压,等体积的O和N

D.标准状况下,等质量的NO和CO

 

下列有关离子检验的叙述正确的是

A.向某溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-

B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-

C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰,则原溶液中一定有Na+

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀溶解,则原溶液中一定有Ca2+

 

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(     

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下列选项中由大到小的是

A.密度:Li   Na    K   Rb           B.碱性:Al(OH)3  NH3·H2O   NaOH 

C.沸点:HI   HBr   HF   HCl        D.酸性:  HClO4   H2SO4     H3PO4   

 

元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

 

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液:K+Fe3+SO42-Cl-

B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+Na+AlO2-CO32-

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+Na+NO3-SO42-

D.满分5 manfen5.com= 1×10-13mol/L的溶液中:NH4+Cu2+Cl-NO3-

 

下列物质的分类组合正确的是

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是

A.1mol乙烷含C-H键的数目为7NA

B.1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0.5NA

C.标准状况下,Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 NA

D.含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA

 

下列化学用语的表达正确的是  (    )

A.原子核内有10个中子的氧原子满分5 manfen5.comO

B.氯原子的结构示意图:满分5 manfen5.com

C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

D.基态铜原子的外围电子排布图:满分5 manfen5.com

 

有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

满分5 manfen5.com(1)元素名称: A              C __________   E         

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                           ;满分5 manfen5.com写出 C2B2与AB2反应的化学方程式满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com                                       ;

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com(3)画出D的原子结构示意图                                         ,满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com用电子式表示化合物 C2D 的形成过程                                 ;

满分5 manfen5.com(4)D、E的气态氢化物的稳定性           大于            (填化学式)。

 

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

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(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=           mol/(L·min)

(2)该反应的平衡常数为            

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          

A.升高温度                 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离     D.再充入lmol CO2和3mol H2

(4)已知在常温常压下:

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1)  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为:                                  

(5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________

(6)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A、H+、OH。若该溶液M由 pH=3的HA溶液满分5 manfen5.commL与pH=11的NaOH溶液满分5 manfen5.commL混合反应而得,则下列说法中正确的是  __

A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH)=2×10—7mol·L-1

B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2

D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2

 

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

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(1)T元素的离子结构示意图为__________。

(2)元素的非金属性(原子得电子的能力):Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该反应的化学方程式为_________________________________________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为              。离子半径T3+__________R3-(填“>”、“<”、“=”)

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。

 

对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是

A.二者燃烧时现象完全相同

B.点燃前都不需要验纯

C.甲烷燃烧火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧火焰较明亮

D.二者燃烧时都有黑烟生成

 

下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是

ACH3Cl        BCCl4          CCH2Cl2          DCH4

 

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