在一密闭烧瓶中25 时存在如下平衡2NO2gN2O4g ΔH<0将烧瓶置于100 的水中则下列几项性质中不会改变的是 

颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度

A         B         C       D

 

于可逆反应4NH3g5O2g4NOg6H2Og,下列叙述正确的是   

A.达到化学平衡状态时,4vO25vNO

B.单位时间内断裂4 mol N—H的同时,断裂6mol O—H,反应达化学平衡状态

C.达到化学平衡状态后,增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率的关系为2vNH33vH2O

 

3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: 再加入30mL3mol/L盐酸  改用30mL6mol/L盐酸

改用3g粉末状大理石  适当升高温度

A①②④     B②③④      C①③④   D①②③

 

在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末,硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 

A0.02 mol/L·s               B1.8 mol/L·s

C1.2 mol/L·s               D0.18 mol/L·s

 

亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是             ,氧化剂与还原剂的物质的量之比是            

⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是         

装置中阳极的反应是                         

⑷ ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

该反应中盐酸的作用是        

写出实验室制氯气的离子方程式           ;说明上述两反应中盐酸作用不同的原因        

 

.镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的MgAl 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                    

6.0 mol·L1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H21 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为              

.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:

O2H2CrO4Cr(OH)3H2OH2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2―→O2

该反应中的还原剂是         

该反应中,发生还原反应的过程是                     

写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目             

若反应转移0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为         

 

某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序,甲同学:;乙同学:

已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:

2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O

甲同学想通过实验测得的数据是             ,他选用的装置             (填序号) 是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ℃1大气压),计算时他未将V L换算到标准状况,则他得到的Na2CO4的质量分数____________(偏高偏低”)

乙同学想通过实验测得的数据是       ,按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高,原因是_________;也有可能偏低,原因是                

为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用)                 (填序号)

 

天津港8.12特大火灾爆炸事故,造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放,管理人员安全意识淡漠,对人民的生命财产极不负责任。

下面是其中一部分危险品。请回答下列问题:

 

写出过氧化氢的电子式           

上述危险品中,和水反应且符合下列条件的离子方程式               

属于氧化还原反应  水既不做氧化剂也不做还原剂

⑶ 4000C时,硝酸铵会发生爆炸,生成氮气、二氧化氮和水蒸气,20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量,试写出该反应的热化学方程式          

写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式           

氰化钠有剧毒,为防止扩散,消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体,反应的离子方程式是               ;调查查明现场有700吨的氰化钠,如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒,最少需要这种双氧水_______L

 

25℃1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L1NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L1NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为] (   )

ACO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH=-(2yx) kJ·mol1

BCO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH=-(4xy) kJ·mol1

CCO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH=-(2xy) kJ·mol1

DCO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH=-(8x2y) kJ·mol1

 

含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则(   )

A.被氧化的砒霜为1.98 mg

B.分解产生的氢气为 0.672 mL

C.和砒霜反应的锌为3.90 mg

D.生成砷化氢时,转移的电子总数为6×105NA

 

标准状况下,m g气体An g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是(   )

A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n

B25 1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m

C.同质量的AB在非标准状况下,其分子数之比为n∶m

D.相同状况下,同体积的气体AB的质量之比为m∶n

 

Fe2+NO3Fe3+NH4+H+H2O六种粒子分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是(   )

A.该反应一定为氧化还原反应

B.若NH4+为产物,则Fe3+也是产物

C.该反应过程中,溶液的pH不断增大

D.该反应的离子方程式中,Fe2+NH4+两者计量数之比为18

 

下列有关Na2CO3NaHCO3说法中正确的是(   )

A两者都能溶于水并且都能和水反应前者的溶解度于后者

B两者都能用于治疗胃酸过多疾病前者的效果好于后者

C.足量的Na2CO3NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应前者产生CO2

D等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3NaHCO3反应前者产生CO2

 

下列反应与Na2O2 + SO2=Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(   )

A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

CNa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

 

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(   (NA表示阿伏加德罗常数)

选项

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子

A

1mol

 

2NA

B

22.4L 

1mol

 

C

 

106g 

1mol

D

 

106g 

2NA

 

 

下列化学实验事实及其解释不正确的是  

A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色微热后红色加深是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2H2ONa2O2 的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应

 

不能正确表示下列反应的离子方程式是(  

ANa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2

BNa2O2溶于水产生O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2

C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

D饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体溶液变浑浊CO32+CO2+H2O=HCO3

 

黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔHxkJ·mol1

已知碳的燃烧热ΔH1akJ·mol1

S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2bkJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3ckJ·mol1x

A3a+bc   Bc3ab   Ca+bc   Dcab

 

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3FeSO4NaOHBaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,将丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是(   )

AAl2(SO4)3       BNaOH   CBaCl2    DFeSO4

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+K+SO42NO3

B.使酚酞变红色的溶液:Na+Cu2+HCO3NO3

C0.1 mol·L1AgNO3溶液:H+K+SO42I

D0.1 mol·L1NaAlO2溶液:H+Na+ClSO42

 

NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是(  

A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和

B.常温常压下1 mol NO2 气体与水反应生成NANO3离子

C121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA

 

V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(   mol/L

A    B   C   D

 

 

如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管 内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是(  

A.过氧化钠     B.氧化钠

C.钠        D.钾

 

在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是(   )

①2Na+2H2O=2NaOH+H2

②2H2O2H2↑+O2

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A③④⑥     B②③⑤     C①②③⑤     D④⑥

 

H2I2在一定条件下能发生反应:H2(g) + I2(g)2HI(g)  ΔH=-a kJ·mol1

已知 (abc均大于零)

下列说法不正确的是(   )

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量

C.断开2 mol HI键所需能量约为(c+b+a) kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H22 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ

 

下列指定微粒的数目相等的是(   )

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温、同压、同体积的CONO含有的质子数

D.等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成氧化钠和过氧化钠

 

下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(   )

A.明矾作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.食醋除水垢

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

 

下列说法不正确的是(   )

A用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化

B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质

D.胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm之间

 

为了测定一种气态烃 A 的化学式,取一定量的 A 置于一密闭容器中燃 烧,定性实验表明产物是 CO2CO 和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案,均认为 根据自己的方案能求出 A 的最简式,他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图 中的箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽):

甲:燃烧产物先通过浓硫酸,浓硫酸增重2.52克,再通过碱石灰,碱石灰增重1.32克,最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76

乙:燃烧产物先通过碱石灰,碱石灰增重5.60克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜减轻0.64克,最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水,石灰水增重4克。

1)甲、乙两方案中,你认为哪种方案能求出A的最简式?

2)请根据你选择的方案,通过计算求出 A 的最简式。(要求写出计算过程)

3)若要确定A的分子式,是否需要测定其它数据?并说明原因。

 

实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到 5060℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示:

1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________________

2)分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________;分离硝基苯和苯的方法是_____________

3)某同学用如图装置制取硝基苯:

用水浴加热的优点是_________________

被水浴加热的试管口部都要带一长导管,其作用是_________________

4)写出此反应的化学方程式____________________________

 

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