把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中正确的是(  )

A. 22.4 L气体的总质量是30g    B. 反应中共转移1.5mol电子

C. 有70g过氧化钠参加反应    D. 混合气体的体积比为1:1

 

不添加任何试剂无法区分的一组溶液是(  )

A. MgCl2和KOH    B. Na2CO3和CuSO4

C. KOH和AlCl3    D. Na2CO3和盐酸

 

下列关于钠的化合物的说法中,错误的是(   )

A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸溶液反应

B. Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去

C. Na2O2和Na2O均为固体,与CO2反应均放出O2

D. 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象不相同

 

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A. 碱性的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B. 能使石蕊变红的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. 与Al反应放出氢气溶液中:Ba2+、Fe3+ 、Cl-、NO3-

D. 无色透明的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

 

下列实验操作中错误的是    (  )

A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处在同一直线上

C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D. 萃取碘水中的碘时,可选择苯或四氯化碳作萃取剂

 

下列各组物质不能实现直接转化的是(  )

A. Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2    B. Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

C. Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3    D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

 

下列反应的离子方程式不正确的是(  )

A. 纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32H===HCO3

B. Na跟稀硫酸反应:2Na2H+2Na+H2

C. Na2O投入水中Na2O+H2O2Na+2OH

D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-AlO2-+H2

 

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(  )

①少量 Fe在Cl2燃烧;② Fe与过量稀H2SO4反应;③ FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液;④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A. ① ② ④    B. ① ③ ④    C. ① ② ③    D. ② ③ ④

 

下列除杂试剂或操作方法正确的一组是(  )

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

①NaCl

BaCl2

加入过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热蒸发

②FeSO4溶液

CuSO4

加入过量Fe粉,过滤

③H2

HCl

通过盛NaHCO3溶液洗气瓶,再通过盛H2SO4洗气瓶

④自来水

植物油

分液

 

 

A.     B. ②④    C. ②③④    D. ①②③④

 

今有Na2O和 Na2O2的混合物共70g,溶于水后刚好被400 mL 5 mol·L-1的盐酸中和,则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 (  )

A. 4:5    B. 1﹕1    C. 3﹕4    D. 任意比

 

下列叙述正确的是                    (  )

A. 3 mol H2O的摩尔质量为18g/mol    B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为64g    D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

 

下列各组物质中,分子数不相同的是    (  )

A. 同温同压下5 LH2和5 L CO2    B. 0.2molHCl和6.4g氧气

C. 标准状况下1mol氮气和22.4 L水    D. 71g氯气和标准状况下22.4LHe

 

下列操作中,不会发生明显颜色变化的是 (  )

A. 硫酸铜固体溶于水中    B. 氧化钙变成石灰石

C. 氯化铁溶液中加入铜粉    D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气

 

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 (  )

A. FeCl3→FeCl2    B. Zn→ Zn2+    C. H2O2→H2O    D. CuO→CuCl2

 

下列反应中,反应后固体物质质量减小的是    (   )

A. 二氧化碳通过Na2O2粉末    B. 镁条在二氧化碳中燃烧

C. CO通过灼热的CuO粉末    D. 将铝粉投入CuSO4溶液

 

下列物质中,既能导电又属于电解质的一组物质是(   

A. 石墨、食醋    B. 泥水、石灰水

C. 熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2    D. 稀硫酸、蔗糖

 

下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(   )

A. 单质钠投入 MgCl2溶液    B. AlCl3溶液中加入过量KOH溶液

C. FeCl2溶液中加入过量氨水    D. Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

 

由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是(  )

A.     B.     C.     D.

 

工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行:

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

对于上述两个反应的叙述正确的是(  )

A. 都是置换反应    B. TiO2做氧化剂

C. ②中反应中钛元素被还原    D. Cl2被氧化

 

下列说法错误的是(  )

A. 钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存

B. 铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼

C. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护

D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层

 

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A都不稳定                                 B能透过滤纸

C分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间        D呈红褐色

 

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 (  )

A. 氯化亚铁可以被氧化生成 FeCl3,所以氯化亚铁只具有还原性

B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,能形成胶体

C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤

 

下列叙述中正确的是

A. 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

B. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C. 失电子越多,还原性越强

D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

 

学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D.

 

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:

甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A

1洗气瓶C中发生反应的化学方程式为:_______________

2洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:___________________

3洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量将_________(填偏高偏低无影响);

4下列试剂中,可以用来替代洗气瓶C中溶液的是_________。(选填字母编号)

a.NaOH溶液          b.品红溶液         

c.酸性高锰酸钾溶液         d.Na2CO3溶液

乙方案:实验步骤如以下流程图所示:

5写出步骤②中反应的离子方程式;_________________________

6通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为________________(用含Vm的代数式表示)

 

氮是生命物质的重要组成元素之一,以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮,氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

1科学家已成功合成少量N4分子,N4N2互为_____,NH3分子的空间构型为型______

2叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气,至少需要叠氮酸钠_____g,转移电子____

3检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是(补充写出步骤,现象)取样,溶于水_________________________________________________

4等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;

最新人工固氮的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应:与水发生反应: 2N2(g)6H2O(g) 4NH3(g)3O2(g)Q,(Q>0)

5如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.

6若反应在恒容条件下进行,请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.

7下列能够提高氮气转化率的措施是:_____

A.适当升高温度                  b.增加水的用量

C.使用高效催化剂                d.扩大容器体积

 

自然界的矿物,岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2HF存在一下平衡:SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ

1写出H2O的电子式:___________,SiF4的结构式:____________

2在地壳深处容易有___________气体逸出,在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为:K=_______________如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_______(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动      b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c.一定向逆反应方向移动      d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

3如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,______(选填编号)。

a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

cSiO2的质量保持不变     d.反应物不再转化为生成物

4若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为______

 

室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

Aa点时:c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)

Bb点时:c(Na)c(CH3COO)

Cc点时:c(H)c(CH3COOH)c(OH)

Dd点时:c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)

 

常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列关于溶液中的量的关系判断正确的是

A. H+浓度:10c(H+)=c(H+)    B. OH-浓度:c(OH-)=10c(OH-)

C. 溶液浓度:c()>10c()    D. 与等量NaOH反应耗酸体积:10V()>V(乙)

 

将一定浓度的盐酸和氨水混合后,离子浓度之间的关系不可能出现的是

A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)    D. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

 

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