在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)满分5 manfen5.comC(g)+D(g)已经到达平衡的是(   )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.当B、C、D三种物质,它们的物质的量nB:nC:nD=2:1:1

D.混合气体的总物质的量

 

在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeC13溶液5-6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(   )

A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生

B.加入CC14振荡后,观察下层液体颜色

C.加入CC14振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生

D.加入CC14振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色

 

下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率减小

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,v加快,v减慢

D.对于反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示该反应速率,但可用水的浓度变化来表示

 

一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3 (g)测得0s到10s内,c(H2)减小了0.75 mol/L,下列说法正确的是(   )

A.10s-15s c(NH3)增加量等于0.25 mol/L

B.化学反应速率的关系是3v(H2) =2v(NH3)

C.达到平衡后,分离出少量NH3,平衡正向移动,v增大

D.保持压强不变充入Ar气体,v减小

 

下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是(   )

A.增大压强一定能加快化学反应速率

B.化学反应中,反应物所处的状态对反应速率没有影响

C.化学反应速率改变,化学平衡一定会发生移动

D.升高温度,一定能加快化学反应速率

 

W、X、Y、Z均是短周期主族元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(   )

A.离子半径:W>X>Z                  B.原子半径:Z>X>Y

C.单质的熔点:W>Z>Y                D.最高正价:Z>W>X

 

下列说法正确的是(   )

A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

 

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,下列说法正确的是(   )

满分5 manfen5.com

A.Y、Z、W处于同一周期

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸

C.Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏

D.如W的单质泄漏,可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生

 

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(    )

满分5 manfen5.com

A.Z、W均可与Mg形成离子化合物         B.气态氢化物的稳定性:X>Z

C.原子半径:X<Y<Z                      D.高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

 

下列有关周期表的说法中,正确的是(  )

A.每个主族都含有非金属元素    B.构成半导体的元素都是非金属元素

C.过渡元素都属于金属元素     D.非金属元素都位于短周期

 

己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g.在RO3-中,氧原子中质子数和中子数相等,R的中子数为20,则RO3-的核外电子总数为(   )

A.41       B.42       C.44       D.46

 

下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是(   )

A .XeF6       B.BeC12        C.N2          D.BF3

 

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应

来合成甲醇:2H2(g) + CO(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g) △H<0

(1)① 要提高CO的转化率,可以采取的措施满分5 manfen5.com是_____________(填序号)。

a.升温    b.加入催化剂  c.增加CO的浓度    d.加入H2加压

e.加入惰性气体加压       f.分离出甲醇

300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响

         (填满分5 manfen5.com字母)。

A. c(H2)减少                     B.正反应速率加快满分5 manfen5.com,逆反应速率减慢

C.CH3OH 的物质的量增加             D.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

(2)下图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A_______C(填“>”、“=”或“<”,下同),B、C两点的反应速率B_________C,由状态B到状态A,可采用_________的方法(填“升温”或“降温”)。

满分5 manfen5.com

(3)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+ O2=2H2O,以30%KOH溶液为电解质.其中,氢气在______(填“正”或“负”)极发生_____反应(填“氧化”或“还原”),半电极反应方程式___________________。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗O2的体积是______L

(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)    ΔH =-a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH =-b kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l)        ΔH=-c kJ·mol-1
则,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH=      kJ·mol-1

 

合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)   ΔH= Q kJ·mol-1,能量变化如图所示,回答满分5 manfen5.com下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量       46.2kJ(填“<”、“>”或“=”)。

(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________(填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1         。若升高温度,平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”),E2- E1      (填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol满分5 manfen5.com,H2为0.30满分5 manfen5.com mol,NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率________。

(4)在上述(3)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的_  _(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料气       B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂                   D.分离出氨气

 

依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

1)电极X的材料是______ ;电极Y材料是__________

2)银电极上发生的电极反应为____________X电极上发生的电极反应为____________

3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。(填“X”“Y”

 

在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)满分5 manfen5.comcZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是(  

A.平衡向逆反应方向移动                B.(a+b)〈 (c+d)

C.Z的物质的量浓度变小                D.X的转化率满分5 manfen5.com变小

 

下图是可逆反应A+2B 满分5 manfen5.com 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(    

满分5 manfen5.com

A.A、满分5 manfen5.comB、C、D均为气体

B.若A、B是气体,则C、D是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.在整个过程中,A的转化率一直增大

 

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是   

A.使用适当的催化剂只改变正反应速率

B满分5 manfen5.com.降低压强能提高逆反应速率

C.升高温度能同时提高正、逆反应速率

D.减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响

 

下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是(    

满分5 manfen5.com

A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH>0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,b是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下,向一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像

 

下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 (     )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.com CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动;②已达平衡的反应N2 (g)+3H2(g)满分5 manfen5.com 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高[;③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动;④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④         B.①②③           C.②③④   D.①②③④

 

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正满分5 manfen5.com确的是(   

满分5 manfen5.com

A.满分5 manfen5.comMg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl向正极移动

 

有反应mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.comwC(g),测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L 1 B每分钟减少0.05 mol·L-1,C每分钟增加0.1 mol·L 1,则下列叙述不正确的是(   

A.m∶n∶w=3∶1∶2

B.体积和温度不变时,若在前10s内A减少了x mol,则B在前20s内减少2x/3 mol

C.体积和温度不变时,随反应进行压强逐渐下降,一段时间后压强保持恒定不变

D.单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加 

 

高铁电池是电动汽车首选的电池之一,该电池的工作原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O满分5 manfen5.com3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4KOH,下列关于该电池放电时的说法中正确的是(   

A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B.正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2

C.负极pH减小,正极pH增大,电解液pH增大

D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

 

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是(    )

A.c1∶c2=3∶1                     B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率相等               D.c1的取值范围为0 mol/L≦c1≦0.14 mol/L

 

恒温、恒压下,a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 满分5 manfen5.com 2C(g),一段时间后达到平衡,生成n molC。则下列说法中正确的是(    )

A.物质A、B的转化率之比为a∶b

B.起始时刻和达平满分5 manfen5.com衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-满分5 manfen5.com)

C若起始时放入2a molA和2b molB,则达平衡时生成2n molC

D.当v(A)=2v(B)时,可确定反应达平衡

 

在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)满分5 manfen5.comC(g)+D(g),下列描述中满分5 manfen5.com能表明反应已达到平衡状态的是(   

①混合气体的压强不变     ②混合气体的密度不变    ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C(g)的物质的量浓度不变 ⑤容器内A、C、D三种满分5 manfen5.com气体的浓度之比为2:1:1 ⑥单位时间内生成n molD,同时生成2n mol A  ⑦单位时间内生成n molC,同时生成n mol D

A.①②③         B.②③④⑥         C.②③⑤⑥⑦         D.①③⑤⑦

 

下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是(    )

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止

 

对于可逆反应Ag+2B(g)满分5 manfen5.com 2C(g)(正反应吸满分5 manfen5.com),下列图象中正确的是[(    )

满分5 manfen5.com

 

 

把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率而不影响生成H2的总量,下列措施可行的是(    )

A.改用20mL 18mol/L的H2SO4实验          B.反应满分5 manfen5.com物中加入少满分5 manfen5.com量的硝酸钠固体

C.反应满分5 manfen5.com物中加入少量的硫酸铜固体           D.反应满分5 manfen5.com物中加入少量的碳酸钠固体

 

反应A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(   

A.v(A)=0.15mol/(L•min)                  B.v(B)=0.04mol/(L•s)

C.v(C)=0.03mol/(L•s)                   D.v(D)=0.4mol/(L•min)

 

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