已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取,第二步的反应类型是

A水解反应      B加成反应      C氧化反应     D消去反应

 

下列各组中,所含物质不是同系物的是

A. C5H12与C3H8    B. 油酸与丙烯酸

C. 乙二醇与    D. 甲酸与软脂酸

 

下列除杂的方法中,正确的是

A. 除去乙烷中少量的乙烯:光照下通入Cl2,生成液态CH2Cl-CH2Cl,气液分离

B. 除去甲苯中的苯甲酸:加入NaOH溶液后,静置分液

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸:用NaOH溶液中和,然后蒸馏

D. 除去乙醇中少量的水:加入生石灰,然后蒸馏

 

有一种二肽的化学式是C8H14N2O5,发生水解反应后得到氨基丙酸和另一种氨基酸X,X的化学式为

A. C4H7NO4    B. C5H7NO2

C. C5H9NO4    D. C5H11NO5

 

3,8-癸二醇是一种医药中间体,其结构简式如图,下列关于3,8-癸二醇的叙述正确的是

A. 该有机物的分子式为 C10H20O2

B. 该有机物与乙二醇、甘油互为同系物

C. 1mol 该有机物一定条件下与 Na 完全反应最多可生成 22.4L 氢气

D. 该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应

 

10芥子醇是合成工程纤维的单体,结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是

A.分子式为C11H14O4

B.存在顺反异构现象

C.能发生水解反应

D.能与溴水反应

 

当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时,下列说法正确的是

A.氨基酸的相对分子质量均为偶数

B.硝基化合物的相对分子质量均为奇数

C.烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数

D.酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

 

下列各对物质:①葡萄糖,甘油;②蔗糖,麦芽糖;③淀粉,纤维素;④氨基乙酸,硝基乙烷;⑤苯甲醇,2-甲基苯酚。其中互为同分异构体的是

A. ②④    B. ①②③    C. ②③④    D. ②④⑤

 

下列各组物质中当总质量一定时,不论按何种比例混合,充分混合,充分燃烧后,生成的水的质量为一常量,且生成CO2质量也为一定值的是

A. 乙醇、乙二醇    B. 苯、苯酚    C. 甲烷、乙烯    D. 乙酸、甘油醛(

 

下列说法正确的是

A. 分子式符合Cn(H2O)m的,一定是糖类

B. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂,也可用来消毒自来水

D. 保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用沸水溶解洗衣粉

 

以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如下:

 

己知:①RC1+R′C≡CNa→RC≡CR′+NaCl

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

请回答:

(1)A的质谱图如下图,A的结构简式为_______________   

(2)反应②的化学方程式为_______________________;反应①的反应类型为_______

(3) D中最多有_____个原子共平面,E中含有的官能团名称为________

(4) G的分子式为C5H8O2,其结构简式为_____;反应⑥中,除了生成M之外,还会生成一种M的同分异构体,其结构简式为_____________

(5)同时满足下列条件的F同分异构体有________   

a.苯环上有3个取代基    b.l mol能与2 mol NaOH反应

(6)参照上述合成路线,以环氧乙烷为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线________

 

含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注,主要有以下两种方法。请回答:

I .碱液吸收法

步骤1:用足量氨水吸收SO2

步骤2:再加入熟石灰,发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________

(2)已知:25°C时,Ksp(CaSO3)=b,步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下,Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法

己知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g)        △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1 molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________

⑷反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1,其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1

(5)在一定压强下,发生反应②。平衡时,α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

①α(H2):N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反应速率:M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃时,向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时,SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下,反应②的平衡常数K=__________

 

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________

(2)Na2B4O7易溶于水,也较易发生水【解析】
B
4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-,(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式:_________________________________

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式_________________

(4)加入MgO的目的是_____________________

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

 

操作“A”是将MgSO4:和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明“操作A”步骤为____________________

(6) Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH4的电子式_____________

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式_______________

 

 

二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为10℃,可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:

I .ClO2的制备

己知:在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2

(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出,为了证明该物质常采用的实验操作及现象为:待实验完成、圆底烧瓶冷却后,____________________

(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________

(3)欲制备并收集ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_________(按气流方向,用小写字母表示)

(4)装置D的作用_______________

II. ClO2与Na2S的反应

(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通 入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。—段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量Ⅰ中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸。

品红始终不褪色

①无_____生成

另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡

________

有SO42-生成

③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量,静置,取上层清液于试管中,_______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

 

(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时,ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。

 

“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时,0.1 mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是[己知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]

A. 若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-)

C. 若用pH计测得溶液的pH=9,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5

D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀

 

研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。下列说法中错误的是

A. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-==CO2

B. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量保持不变

C. 若用铅蓄电池作供电电源,“一”接线柱应连接Pb电极

D. 由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路通过2 mol电子

 

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,m 为元素 Y 的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径:Z<Y

B. 阴离子的还原性:Y>W

C. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>X

D. W2Y2 中含有非极性键

 

下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

配制100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液

用量筒量取20mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯杯中,加水80mL

B

除去Cl2中混有的少量HCl

将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液

C

除去KNO3固体中混杂的少量NaCl

将混合物固体制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤

D

验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

某有机物键线式的结构为    ,关于其说法正确的是

A .分子式为C8H10O2

B.可发生氧化、取代、加成反应

C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D.该有机物核磁共振氢谱共有6个峰,峰面积之比为1:1:1:1:1:1

 

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下死说法正确的是

A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B. 标准状况下,11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA

C. 4.6gNO2在标准状况下,含有的分子数为0.1NA

D. 50mL12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

 

化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是

A. 大气中PM2.5比表面积大,吸附力强,能吸附许多有毒、有害物质

B. Na2S具有还原性,作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂

C. 石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料,具有导电性

D. 刚玉、红宝石主要或分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

 

某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:

通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色

1已知I2+I I3 I2I3在水中呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。

 

操作

实验现象

a

2~3 mL黄色溶液加入足量CCl4 振荡静置。

CCl4层呈紫红色, 水层显黄色。

b

2~3 mL饱和碘水,加入足量CCl4 振荡静置。

CCl4层呈紫红色,水层几近无色。

 

实验b的目的是                                          

根据实验a中,水层中含有的粒子有                         

实验a中水溶液颜色变浅的原因是                                 

为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为       

(2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化02 mol I2,该反应的化学方程式是                                 

(3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为               

 

为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式________。

(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水,该烃是_______(填序号)。

A.烷烃     B.烯烃      C.炔烃      D.苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡,v(H2)=______;氢气的转化率=_______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4

已知

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1=― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)            ΔH2=-285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(S)/g

溶度积(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

(说明:Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2或“Ba(OH)2]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定__________。

 

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

 

12

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是   (填序号) 

A.   B.石墨 C.   D.

(2)N极发生反应的电极反应为                    

(3)实验过程中,      (从左向右”“从右向左”)移动;滤纸上能观察到的现象有                   

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH    (增大”“减小不变”) 

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O                        

(6)若在X极收集到672 mL气体,Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),Y电极(铁电极)质量减少      g 

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应为                 

 

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:

已知:I.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)

II.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:

⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是_______________

⑵A与合成B的化学方程式是_____________________

⑶C为反式结构,由B还原得到。C的结构式是_______________

⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①~③合成。

 

a.①的反应试剂和条件是________________

b.②的反应类型是_____________

c.③的化学方程式是_________________________________________

⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是__________________

(6)已知:

以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇,设计合成路线(其他试剂任选).

合成路线流程图示例:

__________

 

已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为31和11、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

A.曲线b所对应的投料比为3︰1

B.M点对应的平衡常数小于Q点

C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

 

已知:3CH4g + 2N2g3Cs + 4NH3g  ΔH0,在700℃,CH4N2在不同物质的量之比[nCH4/nN2]CH4的平衡转化率如下图所示:

下列说法正确的是

AnCH4/nN2)越大,CH4的转化率越高

BnCH4/nN2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大

Cb点对应的平衡常数比a点的大

Da点对应的NH3的体积分数约为26%

 

下列实验操作不能达到预期实验目的的是                           [      ]

 

实验目的

实验操作

A

鉴别乙酸乙酯和乙酸

分别加入饱和Na2CO3溶液

B

比较Fe和Cu的金属活动性

分别加入浓硝酸

C

比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性

分别加入少量Na

D

比较I2在H2O和CCl4中的溶解度

向I2水中加入CCl4,振荡

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

根据右图,下列判断正确的是

A电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn

B.烧杯b中发生的电极反应为Zn2eZn2+

C.烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e2H2O,溶液pH降低

D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成

 

下列有关化学实验的叙述中,不正确的是

A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率

B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出

C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物

D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤

 

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