向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO21 mol O2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) △H-196 kJ·mol1,维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器中充入2 mol SO3,则下列说法正确的是

A. 充入2 mol SO3后,SO2的物质的量增大

B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4p

D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

 

有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是(    )

A. 该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法

D. 在达到平衡的过程中,c点v(正)

 

在相同条件下(温度为227℃),有相同体积的甲和乙两容器,甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2,乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列叙述错误的是(   )

A. 化学反应速率:乙>甲    B. 平衡后O2的浓度:乙>甲

C. SO2转化率:乙>甲    D. 平衡后SO2的体积分数:乙>甲

 

在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aAg)+bBgcCg)+dDg),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是

A. ab>cd

B. 平衡向右移动

C. 重新达平衡时,A气体浓度增大

D. 重新达平衡时,D的体积分数减小

 

700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

下列说法正确的是 (  )

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=mol·L1·min1

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.30 mol

C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

 

一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 (  )

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧    B. ④⑦

C. ①③    D. ⑤⑥

 

下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是

A. 在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值

B. 当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变

C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

 

对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知XYZW的聚集状态可能是

 

A. ZW为气体,XY中之一为气体

B. ZW中之一为气体,XY为非气体

C. XYZ皆为气体,W为非气体

D. XY为气体,ZW中至少有一种为气体

 

向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使反应N2+3H2 2NH3发生,有关说法正确的是(  )

A. 达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

 

在密闭容器中进行反应:X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2Y2Z的起始浓度分别为0.1 mol·L10.3 mol·L10.2 mol·L1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A. Z0.3 mol·L1    B. Y20.4 mol·L1

C. X20.2 mol·L1    D. Z0.4 mol·L1

 

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是

A. 反应的化学方程式为5Y⇋X

B. t1时,Y的浓度是X浓度的1.5

C. t2时,正、逆反应速率相等

D. t3时,逆反应速率大于正反应速率

 

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下,其中反应速率最大的是(   )

A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1    B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1    D. v(D)=0.01 mol·L-1·s-1

 

反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示,正确的是(    )

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 可以用B、C、D表示反应的速率,且数值相同

C. 在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

 

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。

请回答下列有关问题:

(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为:______________________;汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由 ____能转化为______能,最终转化为机械能。

(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的__________________(填化学式)排放。

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式_______________________________________________________

 

下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式

 

在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00;②B管中的黑色粉末变成红色粉末

C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。

请回答下列问题:

(1)X气体是由________________元素组成的。

(2)240毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升,则X的摩尔质量是___________/摩尔。

(3)通过计算,确定X的分子式为____________

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) ____________________

 

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色;

②加入HCl溶液后,生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加入CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。

④加入BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。

⑤加入稀HNO3酸化后,再加入过量的AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述五个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①___________________________________________________________________

实验②_____________________________________________________________________

实验③___________________________________________________________________

实验④___________________________________________________________________

实验⑤___________________________________________________________________

(2)上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________

 

Ⅰ.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识,按下列要求填空:

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)_________________________________

(2)F组中物质除了Cl2外还有____________(填化学式)。

(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:___________________

(4)Al3制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由____________________

Ⅱ.某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内:(不要求配平)_______________

(2)反应中,被还原的元素是__________,还原剂是_______________

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目:_________________

 

关于氧化物的叙述,正确的是

A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B. 与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

 

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2

C. 利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:

 

有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是

A. 氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:

A. 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B. 标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA

C. 室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D. 标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

以下叙述正确的是

A. 金属与盐溶液反应都是置换反应

B. 阴离子都只有还原性

C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D. 分子晶体中都存在范德瓦尔斯力,可能不存在共价键

 

下列叙述正确的有:
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个

 

某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④    B. ①②⑤⑥    C. ③⑤⑥⑦    D. ①③④⑦

 

向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作聚沉值,电解质的聚沉值越小,则表示其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其聚沉值最小的是

A. NaCl    B. FeCl3    C. Na3PO4    D. K2SO4

 

有关说法正确的是

A. 同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积

B. 等质量的O2H2的物质的量之比为161

C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比

 

下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A. ①和②    B. ②和③    C. ③和④    D. ②③⑤

 

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

X

原子的L层上s电子数等于p电子数。

Y

原子核外的L层有3个未成对电子。

Z

在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

Q

单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。

R

核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

E

原子序数比R大3

 

请根据信息回答有关问题:

(1)元素Y的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有______种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)_______

(3)R的最高化合价为_____________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________

A.[R(H2O)6]Cl3             B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O         D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(4)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式)_______,配位体为(写化学式)_______________________,x 的值为______

 

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

电离能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

 

回答下列有关问题:

(1)W原子的价电子排布图_______________________________

(2)化合物X 2W2的电子式______________,化合物XYZ的结构式________________

(3)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。

(4)YW2中的化学键类型为_________共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。

 

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