紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是(  )

A.     B.     C.     D.

 

下列各组物质中不宜用物理性质区别的是(  )

A. Na2CO3 和 CaCO3 固体    B. 酒精和汽油

C. 氯化铵和硝酸铵晶体    D. 碘和高锰酸钾固体

 

下列不与溴水反应的是(  )

A. C2H6    B. KI    C. H2S    D. NaOH

 

下列各组物质中,由极性键构成的极性分子是(  )

A. CH4    B. NH3    C. C2H2    D. CO2

 

属于人工固氮的是

A. 工业合成氨    B. 闪电时,氮气转化为 NO

C. NH3 CO2 合成尿素    D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

 

下列关于的说法正确的是(  )

A. 所有性质都相同    B. 电子数不同

C. 属于同素异形体    D. 质子数相同

 

化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是(    

A. 用热碱水清除炊具上的油污    B. 电解饱和食盐水制氯气

C. 用酒精擦洗布料上的油污    D. 用食醋除去水壶内的水垢

 

(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥法标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。

Fe2O3与CO在高温下的反应:___________________________________。

KClO3与MnO2在共热条件下反应:________________________________。

H2S气体和SO2气体反应生成S和水:______________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

Cu和AgNO3溶液反应:________________________________________。

实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。

向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。

 

HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+

(1)请完成并配平下列离子反应。

__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。

(3)上述反应,被氧化的元素是________(填元素符号),当1 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量为________。

 

已知As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A.氧化性      B.还原性       C.酸性       D.碱性

(3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为___________。

 

过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),请回答:(提示:)

(1)生成物A的化学式是_____________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是_____________________。若是,则被还原的元素是________。

 

氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同元素之间的有________。(填反应编号)

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

 

(1)分析反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的电子转移方向和数目_______________。

(2)在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是________。

(3)在上述反应中每生成1mol硝酸生成N2的体积为________L。(标准状况)

 

(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuOCu+H2O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:____________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式_____________,其中水________(填“被氧化”或“被还原”或“既被氧化又被还原”)。

 

 

已知下列两个反应:

①Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

试回答下列问题:

(1)反应①中________(填元素符号)被氧化,还原产物为________;反应②中________作还原剂,________元素被还原。

(2)当反应①生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是________ g。

(3)反应②中生成32 g SO2气体时,消耗H2SO4的质量是________ g,其中有________ g H2SO4被还原,转移电子________ mol。

 

有以下反应方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2

C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.2NaBr+Cl22NaCl+Br2

G.2H2S+SO23S↓+2H2O

H.HgS+O2Hg+SO2

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(   )

(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(   )

(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素(   )

(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应(    )

(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(   )

(6)所有元素均参加氧化还原反应的是(   )

 

下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是

A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3

B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O2NaOH

 

盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应,有关判断正确的是

①Zn+2HClZnCl2+H2

②NaOH+HClNaCl+H2O

③2HClH2↑+Cl2

选项

有关判断

A

反应①是置换反应,HCl表现还原性

B

反应②是复分解反应,HCl表现氧化性

C

反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性

D

反应①中氢原子失去电子

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列(  )图来表示

A.     B.     C.     D.

 

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.H2还原CuO的反应只属于还原反应

B.置换反应都是氧化还原反应,所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C.3O22O3是氧化还原反应

D.复分解反应一定不是氧化还原反应

 

氧化与还原在同一元素中进行的是

A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O  B.Fe+CuSO4FeSO4+Cu

C.2H2O2H2↑+O2  D.2KClO32KCl+3O2

 

某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素

A.一定被氧化       B.一定被还原

C.可能被氧化,也可能被还原    D.既不被氧化,也不被还原

 

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

C.非金属单质在反应中只能得电子

D.金属单质在反应中失电子被还原

 

下列反应中,S元素的化合价升高的是

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2

B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C.H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4

D.S+O2SO2

 

下列反应中,一定发生电子转移的是

A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O   B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O   D.FeO+2HClH2O+FeCl2

 

周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿,其中的铜绿即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2CuO2CO2H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 该反应不是氧化还原反应

B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应

C. 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子,同时消耗1mol O2

D. 该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素

 

分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移的数目

(1)2Na+Cl22NaCl

(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2

(3)2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

 

下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )

A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2

C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

D.H2+CuO===Cu+H2O

 

某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素(  )

A. 一定被氧化

B. 一定被还原

C. 可能被氧化,也可能被还原

D. 既不被氧化,也不被还原

 

某物质中元素被还原了,则该元素一定(  )

①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离

A.①②      B.②④     C.②③     D.①④

 

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