依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量                             

(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ热量                       

(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ热量                        

(4)在200°C、101 kPa时,1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体,放出14.9 kJ热量                           

 

CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示下列说法正确的是

A该反应为吸热反应

BCO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

C该反应的热化学方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

 

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B.B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C.b=5.73

D.C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

 

在稀溶液中,强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

AHNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

BHNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq)  ΔH <57.3 kJ/mol

CCH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

DCH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq)  ΔH >57.3 kJ/mol

 

已知以下三个热化学方程式

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol1

下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是

A.a>b>c   B.a>c>b  C.c>b>a  D.b>a>c

 

已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出16.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是

AN2H4+O2 N2+2H2O  ΔH=534.4 kJ·mol1

BN2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH=534.4 kJ·mol1

CN2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH=+534.4 kJ·mol1

DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)  ΔH=16.7 kJ·mol1

 

 

下列实验操作中一定会产生误差的是

A在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH,用H2SO4代替HCl

B将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH

C用碱石灰来干燥氨气

D使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反

 

热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1表示

A碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3 kJ热量

C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJ

D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

 

下列热化学方程式中书写正确的是

A2SO2+O22SO3 ΔH = 196.6 kJ/mol

BH2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol

C2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ

DC(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH = +393.5 kJ/mol

 

下列说法正确的是

A焓变单位是kJ•mol−1,是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0

C一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“−”

D一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+”

 

下列说法错误的是

A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量

B热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据

C同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同

D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

 

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根据上述数据回答(1)~(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是______________。

A.H2             B.Cl2              C.Br2               D.I2

(2)下列氢化物中,最稳定的是______________。

A.HCl         B.HBr             C.HI

(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?答:________。

(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是______。

 

下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是:按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛有1 g 氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,即可观察。

试回答:

(1)实验中观察到的现象是_________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。

(3)该实验的原理是____________________________________。

(4)实验中进行的化学方程式是____________________。

(5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________________________

 

一定条件下,A与B反应可生成C和D,其能量变化如图

(1)下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_______(填字母)。

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应,则不需要加热反应就一定能自发进行

D.反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等

(2)若E1E2,则反应热ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

 

肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)NN为942、O=O为500、NN 为154,则断裂1 mol N―H 键所需的能量(kJ)是

A.194       B.391        C.516          D.658

 

已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=1269kJ/mol

下列说正确的是

A.断开1 mol O=O键比断开1 mol NN键所需能量448 kJ

B.断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6 kJ

C.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3

D.由元素非金属性的强弱可知 HO键比HN键弱

 

已知某化学反应2B2A(g)A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示下列有关叙述不正确的是

A该反应的进行一定需要加热

B该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1

C由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键放出E2 kJ能量

D该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

 

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:

化学键

N≡N

F-F

N-F

键能/kJ·mol-1

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是

A.过程N2(g) 2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量

C.反应N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)吸收热量

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应

 

将铁粉和硫粉混合后加热待反应一发生即停止加热反应仍可持续进行直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了

A该反应是吸热反应

B该反应是放热反应

C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

 

下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A氢气在氧气中燃烧     B铁丝在氧气中燃烧

C硫在氧气中燃烧     D焦炭在高温下与水蒸气反应

 

已知反应C(金刚石,s)C(石墨,s)的焓变ΔH=-Q(Q> 0),由此得出的正确结论是

A金刚石转化为石墨的反应是吸热反应   B金刚石坚硬而石墨质软

C金刚石比石稳定       D比金刚石稳定

 

下列叙述正确的是

A.化学反应一定只伴随热量的变化

B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C.若H<0,则反应物的能量高于生成物的能量

D.若H>0,则反应物的能量高于生成物的能量

 

下列各项与反应热的大小无关的是

A反应物和生成物的状态    B反应物量的多少

C反应物的性质      D反应的快慢

 

下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是

A任何化学反应都有反应热

B某些化学键断裂时吸收能量某些化学键断裂时则放出能量

C形成新化学键不一定放出能量

D有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

 

下列各图中表示正反应是吸热反应的图是

 

 

关于吸热反应的说法正确的是

A凡需加热的反应一定是吸热反应   B只有分解反应才是吸热反应

C使用催化剂的反应是吸热反应   D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

 

(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列问题:

该反应中氧化剂是              ,氧化产物是                  

该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为               

(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:

该反应的氧化剂是          ,还原剂是          

该反应中1 mol氧化剂            (填“得到”或“失去”)            mol电子。

当有0.1 mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是          L。

请把各物质填在下面空格处,需配平:

______+□______□______+□______+□______+□

 

按要求填空:

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有还原性的是____________,既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):

NO+HNO3→N2O3+H2O  NH3+NO→HNO2+H2O  N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______________。

2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl22FeCl3

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的__________作氧化剂。

 

氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: ______________________________。该反应中,________是还原剂,________是还原产物,被还原的物质是________。

(2)在一定条件下,反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是______。

该反应是置换反应

反应中NH3被氧化为N2

在反应中体现了金属铜的还原性

在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

 

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是           

(2)该反应中,发生还原反应的过程是                           

(3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:         

(4)若反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为          L。

 

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