由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是

A.装置a可干燥并混合SO2和O2

B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2

C.装置c中U形管内壁上有白色固体

D.装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A.FeCl2溶液中：H+、、

B.pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-

C.KI溶液中：Mg2+、Fe3+ 、Cl-

D.中性溶液中：、Cl-、Na+

FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{ [Fe(OH)3]m·nFeO+ (n-x)Cl- }x+·x Cl-  (如图)。下列说法正确的是

A.Fe(OH)3胶体带正电

B.胶体粒子的直径介于1~100 nm之间

C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022

D.在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深

2020年在东非和南亚地区爆发了一场几十年未见的大规模蝗灾。蝗虫分泌的一种信息素的.结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是

A.分子式为C9H12O2 B.分子中所有碳原子位于同一平面

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.与互为同分异构体

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.2 g SO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等

B.标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子

C.室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.01NA

D.3.0 g C2H6中含有共价键的数目为0.6NA

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是(    )

A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性

B.Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的

C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物

D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性

羧酸和醇发生酯化反应的过程如下图所示：

可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤①和②的有机反应类型为（    ）

A.①为加成反应，②为消去反应 B.①为氧化反应，②为还原反应

C.①为取代反应，②为消去反应 D.①为加成反应，②为氧化反应

升高温度，下列物理量的值一定增大的是(  )

A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数 C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数

下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是

A.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量

B.向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量

C.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量

D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量

溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g)  △H=-Q1 kJ/mol；②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是

A.Q1＜Q2

B.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量

C.相同条件下，Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g)    △H＞-Q1 kJ/mol

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

污染源排人大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一-次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。下 列叙述错误的是

A.光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾

B.光化学烟雾的分散质只有一种

C.“O”是产生光化学烟雾的一种中间体

D.汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成

能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是

A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源

B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源

C.天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源

D.煤、石油、太阳能都属于一次能源

芳香族化合物()是一种重要的有机化工原料，可发生如下一系列变化。

已知：的相对分子质量为60，其核磁共振氢谱有4组峰；中的官能团两两不相邻。

请回答下列问题：

(1)的分子式为________。

(2)反应⑤的化学方程式为_________。

(3)为的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的的结构简式：________。

a.能发生银镜反应b.不能发生水解反应c.核磁共振氢谱中吸收峰面积比为

(4)设计以为原料合成高分子化合物的合成路线。(无机试剂任选)_______

甲酸钠是一种重要的化工原料。在真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

回答下列问题：

(1)________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。

(2)若需加快反应Ⅲ的速率，下列措施可行的是________(填标号)。

A．增大的初始压强 B．适当升高温度 C．减少乙醇浓度 D．降低搅拌转速

(3)利用反应在一定条件下可制取。在恒温60℃，以投料比均为投料，的初始压强分别为、、时，测得的转化率与时间的关系如图所示，则：

①图中表示的曲线为________(填字母)。

②写出水解的离子方程式：________。

③写出提高产率的一条措施：________。

苯乙酮()广泛用于皂用香精和短草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在无水作用下制取，操作如下：

步骤一：在中加入干燥的苯和无水粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出气体，释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应，形成黑黄色液体。装置如图1所示。

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用水洗，分液，弃去无机层，有机层用干燥。

步骤三：分离提纯苯乙酮。

回答下列问题：

(1)仪器的名称是________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：________。

(2)仪器中盛装无水，其作用是________。

(3)步骤二中多次使用到的操作是________。

(4)已知常压下：

则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图________装置。

咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将釆用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：________。

(2)下列有关说法不正确的是________(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知气体的燃烧热为，气体的燃烧热为。现有由和组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是，则该混合气体中气体和气体的物质的量之比是________。

(4)完全燃烧生成液态水放出热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是________。

某含、、三种元素的未知物，现对进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则的实验式为________。

（2）利用质谱法测定得的相对分子质量为116，则的分子式为________。

（3）的红外光谱图如下，分析该图得出中含2种官能团，官能团的名称是________、________。

（4）的核磁共振氢谱图如下，综合分析的结构简式为________。

实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是

A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验

B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验

C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质

D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验

电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为

B.乙中向惰性电极移动

C.乙中惰性电极作阴极

D.当消耗镁时，理论上也消耗铁

下列说法正确的是

A.常温下，将的溶液加水稀释到10倍后，溶液的

B.下列离子在由水电离出的的溶液中能大量共存：、、、

C.相同浓度的溶液与溶液相对比，前者的较小

D.已知溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是

某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A.可与银氨溶液反应，不与FeC13溶液发生显色反应

B.可与H2反应，1mo1该物质最多消耗6mo1H2

C.1mo1该物质与NaHCO3溶液反应，最多消耗1mo1NaHCO3

D.1mo1该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3mo1NaOH

下列反应方程式书写正确的是

A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：+2nH2O

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22

D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3

环已烷可经过以下四步反应合成1，2___环已二醇，其中属于加成反应的是(    )

A.① B.② C.③ D.④

某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是

A.由图可知，该反应的正反应为吸热反应

B.由图可知，若，则该反应中

C.图中，点和点的反应速率大小为

D.当反应达到平衡时，只加入催化剂，的百分含量将发生变化

某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到羧酸和丙醇，该羧酸的结构有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

下列说法不正确的是（    ）

A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能

C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能

D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是

A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%

B.乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体

C.乙醇与水能以任意比例互溶

D.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列说法错误的是（    ）

A.石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

B.重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量

C.煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯

D.煤、石油、天然气仍然是重要的能源

下列物质中一定互为同系物的是

A.C2H4与C3H6

B.与

C.CH3CH2OH与CH3CH2OCH3

D.HCHO与CH3(CH2)4CHO