碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1),己知部分化学键的键能:

则上述反应的热化学方程式为:____________

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为______________

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)    △H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题:

①反应的△H_____0,氢碳比α____β,Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

②若起始时,CO2的浓度为0.5mol·L-1,氢气的浓度0.1mol/L;则P点对应温度的平衡常数的值为_______

(2)已知:碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH外)浓度由大到小的顺序是_________

③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39;66=4.67×104

 

工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+

请回答下列问题:

(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________

(2)用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为:a→_____________→h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞K1、K2如何操作_______________________

(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________

(4)通过查阅资料,NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接,E中装入FeSO4溶液,进行如下实验探究。

步骤②操作的目的是__________________;步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________

通过实验可以得出:___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

 

室温下,用相同物质的量浓度的HC1溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。的三种碱(AOHBOHDOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是

A. 滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大

B. 滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7时,三种溶液中c(C1-)相等

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

 

常温下,A是由XY两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是XYZ元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是

A. XYZ三种元素能组成离子化合物

B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应

C. 常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高

D. 原子半径:Y>Z>X

 

以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下。下列说法正确的是

A. a电极为太阳能电池的正极

B. 产生丙烯的电极反应式为:3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 装置中每转移2e-,理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

 

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:

下列说法正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应

C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

 

NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是

A. 1.8g H2OCH2D2的混合物中所含质子数为NA

B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA

C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA

D. 25℃时,1LpH=1H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

 

化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质

C. 城际“轻轨电车”启动时,电车电刷与导线的接触点会产生高温,石墨可用作接触点上的材料

D. 中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

 

有机物X的结构是 (其中III为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

 

E的组成或结构信息

①分子中含18O及苯环结构

②核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:2:2

③与NaHCO3溶液反应产生CO2

请回答:

(1)有机物E中含有的官能团名称是_______________G的名称是_______________,X与氢氧化钠的反应类型为_______________

(2)BG反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是_______________

(3)X的结构简式是_______________

(4)A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________

(5)已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________(写结构简式)

 

Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题:

(1)Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________,比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______(填“难”或“易”)。

(2)Cu元素处于周期表____________区,向盛有硫酸铜的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,此时的离子方程式为______________,若加入乙醇将析出____________色的晶体,其配离子的离子构型为_____________

(3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应)。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:_____________

(4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示,该晶体的化学式可表示为____________

 

近年来全国各地长期被雾霾笼罩,雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。根据下列示意图回答有关问题:

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式:_________________

(2)空燃比较易产生CO,有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行,并说出理由:_____________________

(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:

(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行,则下列有关说法正确的是_______________

A.其他条件不变,增大催化剂与反应物的接触面积,能提高反应速率,使平衡常数增大

B.平衡时,其他条件不变,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

C.在恒温条件下,混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态

D.平衡时,其他条件不变,增大NO的浓度,反应物的转化率都增大

(4)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。以下说法正确的是__________

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.在该题条件下,两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图甲,

该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)

①负极的电极反应式为_______________,氧气从_______________(填b或c)口通入

②用该原电池电解AgNO3溶液,若Fe电极增重5.4g,则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL(标准状况)

 

(14分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:

(1)滤渣A经CS2提取后可获得一淡黄色副产品,其化学式为         

(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是              

(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为                    。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是                     

(4)置换法除重金属离子所用物质C为         

(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:

温度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为            、过滤、干燥。

 

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

 

熔点/

沸点/

密度/g·cm-3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

-97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

-12.3

199.6

1.09

不溶

 

 

有关数据如表所示请回答下列问题:

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________,可否换为球形冷凝管(填

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D装置的作用是___________________

(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。

a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从上口倒出

 

常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. K点对应的溶液中:c(MOH)c(OH)c(H)0.01 mol·L-1

 

现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法正确的是

A. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A

B. A极的电极反应式为

C. 当外电路中有0.2mole转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA

D. B极为电池的正极,发生还原反应

 

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X

C. 原子半径由大到小的顺序: X、Y、Z

D. Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键

 

药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示。有关说法正确的是(     )

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面

C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

 

下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

选项

实验操作及现象

结论

A

用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

待测试液中一定含有钾元素,可能含钠元素

B

向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SiO32–

C

向品红溶液中通入某气体后,溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀

Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 常温下,Na2O2与H2O反应生成1mol O2时,转移电子数是2NA

B. 标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C. 标准状况下,2.24 LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

 

化学与生活密切相关,下列说法中正确的是

A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

 

某单烯烃Q的相对分子质量为56,分子中含有支链。

(1)Q的结构简式为_____________

(2)在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之—(用M表示)的结构简式如图:。M的合成方法之一如下:

请回答下列问题:

①合成M的反应中,反应I的反应类型是________,试剂II是_________

②E的结构简式是_________

M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_________________

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物,请写出D发生缩聚反应的化学方程式:__________

(4)已知:(其中R为烃基)

,请写出符合下列条件,且与W互为同分异构体的物质的一种结构简式:_______

a.碳骨架与W相同;

b.能发生银镜反应;

c.1 mol该物质与足量金属钠作用生成1.5 mol H2

d.分子中毎个碳原子上不同时连有两个官能团

 

三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺,主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氧三种元素,其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成,用下列各仪器装置,在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题:

(1)产生的氧气按从左向右的流向,所选装置各导管的连接顺序是_________

g接、____接___、____接j、k接___、____接___。

(2)装置F中 CuO的作用是____________

(3)实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g,则三聚氰胺的分子式为______,又知三聚氰胺分子中有3个氨基(-NH2),且有类似苯环的对称结构,试写出三聚氰胺的结构简式________

(4)按(1)的连接方法,此实验装置存在的缺点是____________________

 

(15分)[化学——选修有机化学基础】

A~G均为有机化合物,其中A为二卤代烃,相对分子质量为216,碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下:

请回答:

(1)C的核磁共振氢谱有       个吸收峰。

(2)的反应类型分别为      、___  _。

(3)下列关于F的说法正确的是     (填选项字母)。

A.l mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2

B.l mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2

C.能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

D.能与NaHCO3反应生成CO2

   (4)写出下列反应的化学方程式

    反应                   ;反应             

   (5)符合下列条件的同分异构体有      种,任写其中一种的结构简式____。

    i.与E互为同系物

    ii.相对分子质量比E大28

 

据图示填空。

(1)写出化合物B中含氧官能团的名称___________

(2)已知A中不存在结构,则符合上述转化关系的A物质可能有_____种(不考虑立体异构),任写出其中一种A物质的结构简式_____________

(3)根据(2)中所写A的结构,写出B→C反应的离子方程式:________________

 

有机物A 的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题:

(1)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是______(填字母代号)。

(2)写出由A生成B的化学方程式:________________

(3)已知HCHO分子中所有原子在同一平面内,则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______(填字母代号)。

(4)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为________

 

不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体,合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式:

以下说法正确的是

A. 一Me基团的电子式为

B. 该合成过程的反应类型属于加成反应

C. 产物与互为同分异构体

D. 产物可与H2发生加成反应,反应的物质的量之比为1:3

 

有机物A能使紫色石蕊试液变红.在浓硫酸的作用下可发生如下转化:

甲、乙的分子式均为C4H6O2,甲能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙为五元环状化合物。则甲不能发生的反应类型有

A. 消去反应    B. 酯化反应    C. 加聚反应    D. 氧化反应

 

有机物AB的分子式为C5H10O2,在酸性条件下均可水解,转化关系如图。下列有关说法中不正确的是

A. X可以为丁酸,也可以为丙醇    B. C分子中的碳原子数最多为3个

C. C可能能发生银镜反应    D. X、Y互为同分异构体.

 

乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL好被4×10— 3 mo lVO2+ 所氧化,则此反应的还原产物VOn+n的值为

   A5       B4       C3         D2

 

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