下图是某可逆反应A(g)+BC(g)AB(g)+C(g)的能量变化图,有关叙述正确的是(   )

A.可逆反应的正反应与逆反应的ΔH相同

B.催化剂可降低反应的ΔH和活化能

C.该反应的正反应为放热反应

D.该反应一定能被设计为原电池,使化学能转变为电能

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(   )

A.25℃、101 kPa时,0.1NA个H2分子完全燃烧生成气态水,放出a kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=-10a kJ·mol-1

B.500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3 kJ

C.在反应KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA

D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极生成的H2在标准状况下体积为22.4 L

 

下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(   )

①二氧化硅和三氧化硫     ②氯化钠和氯化氢     ③二氧化碳和二氧化硫

④晶体硅和金刚石         ⑤晶体氖和晶体氮     ⑥硫黄和碘

A.①②③      B.④⑤⑥       C.③④⑥       D.①③⑤

 

观察下列有关实验装置,相关评价错误的是(   )

90HX505.TIF         

(1)         (2)                      (3)                 (4)

A.图(1)用于配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液;评价:正确

B.图(2)用于测定中和热;评价:错误,装置中缺少了环形玻璃搅拌棒

C.图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性;评价:正确

D.(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应;评价:正确

 

下列说法不正确的是(   )

①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线拧在一起

②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物,主要是汽油燃烧不充分造成的

③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

⑤明矾可以用于净水,主要是由于Al3+水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用

A.②③⑤     B.①②④      C.①③④⑤     D.①②③④

 

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

C.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

 

[化学——选修5:有机化学基础]双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱,导致生育及繁殖异常的环境激素,其结构简式为:

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。

I.(1)下列关于双酚-A的叙述中正确的是            (填写字母)。

a.与苯酚互为同系物

b.可以和Na2CO3溶液反应,放出CO2气体

c.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

d1mol双酚-A与浓溴水反应,最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol

(2)下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有            (填写字母)。

a

b

c

d

II.已知与结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。

羧酸H可以由以下途径制得:

(3)C的结构简式为                     

(4)G中所含官能团的名称               反应⑤的反应类型为              

(5)反应的化学方程式为                 。反应的化学方程式为                   

(6)羧酸H与甲醇反应后得到的酯,能形成一种高分子化合物,可用于制造高级光学仪器透镜,请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式                      

 

[化学——选修3:物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性,可预测元素的性质。

1)写出P元素的基态原子的核外电子排布式:__________P元素的基态原子有_________个未成对电子。

2)白磷的分子式为P4,其结构如下图所示。

科学家目前合成了 N4分子,在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________N—N键的键角为_____________

3NPAs原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________

4)立方氮化硼晶体的结构如下图所示:

立方氮化硼晶体中,每个晶胞中B原子的个数为_____________

5NAs是同族元素,BGa是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是____________;立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm1pm=1×10-12m),则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)

 

某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下:

实验序号

实验操作

实验现象

I

向A装置中通入一段时间的SO2气体。

A中黄色溶液迅速变成深红棕色,最终变为浅绿色。

II

取出少量A装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不变色,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

III

打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中,关闭活塞a

A中浅绿色溶液最终变为黄色。

IV

取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液;向A装置中入空气。

溶液变为红色;液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题:

(1)配制FeCl3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学方程式和简单文字叙述           

(2)资料表明,Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+,反应方程式为: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因              

(3)实验II中发生反应的离子方程式是             

(4)实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是(用离子方程式表示)                

(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应方程式是               

(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,NO3、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是:              

 

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及调节溶液pH。

步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________。

步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________,证明已洗净。

步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定:取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)使Sn完全转化为Sn2+加入过量的Fe2(SO4)3用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价)消耗20.00 mL。

①写出步骤加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式:____________________;

此锡粉样品中锡的质量分数:__________________。

 

Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。

(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,则反应的离子方程式为                   ,混合物中的Al的物质的量为            。(用含字母的数学式表示)

(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,则反应中转移电子的物质的量为          ,混合物中Fe的质量为                    。(用含字母的数学式表示)

(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为              

 

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( 

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

 

中学化学中很多规律都有其适用范围,据有关规律下列结论合理的是(  

A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

 

2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖.由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚,其合成路线如下:

下列说法不正确的是(

A.青蒿素的分子式是C15H21O4

B.青蒿素可以发生水解反应

C.反应有H2O生成

D.双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键

 

Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是

A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C.中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

 

下列各种关于酸的使用,其中正确的是( 

A.为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化

B.为了增强KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸酸化

C.检验溶液中是否含有SO42﹣时,先用盐酸酸化

D.检验氯乙烷中的氯元素,水解后再用硫酸酸化

 

O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  

A.氧气是氧化产物                  B.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

C.O2F2既是氧化剂又是还原剂        D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

 

1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(   )

A.Na2CO3  

B.Na2O2、Na2CO3 

C.NaOH、Na2CO3 

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

 

磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是  

A磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

BNaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

CH3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

DH3PO3是三元酸,又是还原性酸

 

已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的5种元素,BC同周期,DE也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,ABCD的原子序数之和是E的两倍,DC形成的化合物是一种耐高温材料,AB形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:DECBA

B. 热稳定性:EA4A2C

C. 单质D可用海水作原料获得

D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

 

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( 

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

该溶液中不一定含有SO42﹣

B

步骤1:将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置

步骤2:向上层溶液中滴加KSCN溶液再向上层溶液中滴加溴水

步骤1现象:

液体分层,下层溶液紫色

步骤2现象:

滴加KSCN溶液上层溶液变红;滴加溴水后,上层溶液变红

氧化性:Br2Fe3+I2

C

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

D

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al

 

 

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    

A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中:Fe(OH)3+3HIFe3++3I+3H2O

B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:

C.向NaAlO2溶液中通入足量CO22AlO3H2O+CO22Al(OH)3↓+CO32-

D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO+2OHCaCO3↓+CO32-+2H2O

 

下列解释事实的方程式不正确的是( 

A.明矾净水:Al3+  + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+

B.用稀HNO3清洗试管内壁上的银:Ag + 2H+ + NO3 Ag+  + NO2↑+ H2O

C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH SiO32-  + H2O

D.焊接钢轨:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

 

常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.加入金属产生H2的溶液中:NH4+、Na、SO42-、CH3COO

B.含有大量ClO的溶液中:K、Na、NO3、SO42-

C.c(Cu2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:H、NH4+、Br、CO32-

D.含有大量MnO4的溶液中:H、SO42-、Cl、CH3CH2OH

 

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( 

A.标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA

B.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为1.5 NA

C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA

D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

 

下列有关化学用语表示正确的是(  

A.二氧化硅的分子式  SiO2

B.质子数为53,中子数为78的碘原子

C.羟基的电子式 

D次氯酸的结构式:H﹣Cl﹣O

 

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是(

选项

古文或谚语

化学解释

A

日照香炉生紫烟

碘的升华

B

以曾青涂铁,铁赤色如铜

置换反应

C

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

D

雷雨肥庄稼

自然固氮

 

 

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl、SO42-、和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

 

请回答下列问题:

1写出实验流程中下列物质的化学式。

试剂X:,试剂Y:,

2上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

3按此实验方案得到的溶液3中肯定含有填化学式杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是填操作名称

 

1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1

2)某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol·L1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:

经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的______

A5mL

B10mL

C25mL

D50mL

 

在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

a等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸,简述第c步实验的操作过程。

在上述配制过程中,用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面,其配制的稀盐酸浓度________(填偏高偏低无影响,下同)。若定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,则配制的稀盐酸浓度________

 

1VLFe2SO43溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO的物质的量浓度为mol·L-1

2标况下,mg气体A和ng气体B具有相等的体积,则同温同压下的密度之比为________,同质量的A、B的分子数目之比为________。

3在无土栽培中,配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、NH42SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_______

4相同条件下,某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为,混合气体的平均摩尔质量为。

5在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的体积分数为,若其中CO和N2的物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为。计算结果保留三位有效数字

 

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