氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(  )

A.物质甲可能是KMnO4

B.反应中只体现了硝酸的强氧化性

C.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D.反应中若产生3.0 g气体,则转移电子数约为0.3×6.02×1023

 

肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) H=-1 135.7kJ/mol;下列说法正确的是(  )

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-1 068 kJ/mol

B.肼是与氨类似的弱碱它易溶于水其电离方程式:N2H4+H2O═N2H5++OH-

C.铂做电极KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池放电时的负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大

 

下列说法中正确的是

A.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

B.乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C.凡中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形

D.凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

 

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(  )

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A.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

 

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成.则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(  )

A.H2        B.HCl              C.Cl2                D.F2

 

臭氧分子的结构如图,呈V型,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键:三个O原子均等地享用这4个电子,则下列微粒中与O3的结构最相似的是(  )

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A.CNO-     B.C3H6         C.CO2       D.SO2

 

下列有关化学用语正确的是(  )

A.某元素基态原子的电子排布图满分5 manfen5.com

B.NH4Cl电子式为满分5 manfen5.com

C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D.钾(K)的原子结构示意图为满分5 manfen5.com

 

下列有关说法正确的是(  )

A.加热0.1mol/L Na2CO3溶液时,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

B.100时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应

C.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大

 

下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2:Cl2+OH-═Cl-+HClO

B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C.石灰水中加入过量小苏打溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-

 

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是(  )

A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.pH=3的溶液中:Na+、NO3-、Fe2+、SO42-

B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-

C.某酸性溶液中Na+、ClO、SO42、I

D.在0.1mol•L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3

 

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NA

B.在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

D.25时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

 

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化

B.NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

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实验操作和现象:

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(1)现象i中的白雾是         ,形成白雾的原因是       

(2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ii a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有        

(3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:

实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是         。实验证实推测成立。

溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是       

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液检验Fe2+

现象如下:

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方案1 B 中溶液变为蓝色

方案2 B 中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

方案1C中盛放的试剂是       

方案2中检验Fe 2+的原因是       

综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr溶液的依据是       

(5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中产生Cl2的化学方程式是           

 

含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2          性。

(2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大,原因是        

(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:

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滴定时,KIO3 和KI 作用析出I2 ,完成并配平下列离子方程式:

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反应所得I2 的作用是         

滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g ,则该水样中SO32-的含量为         mg/L。

(4)微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:

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HS在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是        

若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是        

 

氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:

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(1)过程满分5 manfen5.com

将O2分离出去,目的是提高Fe3O4           

平衡常数K 随温度变化的关系是            

在压强 p1下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的满分5 manfen5.com(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ,在图1 中画出 p2 满分5 manfen5.com(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

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(2)过程的化学方程式是        

(3)其他条件不变时,过程在不同温度下, H2O的转化率随时间的变化满分5 manfen5.com(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 T2 T3的大小关系是            ,判断依据是        

(4)科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

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H2O         侧反应(填“ a ”或“ b ”)在该侧H2O释放出H2的反应式是        

 

有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

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已知:满分5 manfen5.com

(1)D的分子式为C7H6O3,D 中所含的官能团是             

(2)D→Y的化学方程式是          

(3)反应的另一种产物是M,其相对分子质量是60,B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2

M          

BD的化学方程式是          

(4)下列说法正确的是         

a.BCD中均含有酯基

b.乙二醇可通过满分5 manfen5.com的路线合成

c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀

(5)红外光谱测定结果显示,E 中不含羟基。

XE的反应类型是         

E的结构简式是          

(6)若X的聚合度n1,有机物A 只存在一种官能团,A 的结构简式是         

(7)聚合物P的结构简式是          

 

某同学做如下实验:

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下列说法正确的是   

A电流计指针未发生偏转,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B.用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极

C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等

D.铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

 

下列试剂试管中的物质不能完成实验目的的是   

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《常用危险化学用品贮存通则》规定:遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应,产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存。下列解释事实的方程式中,不合理的是   

A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射:满分5 manfen5.com

B.硝酸铵遇热爆炸:满分5 manfen5.com

C.干燥的AlCl3遇水产生气体:满分5 manfen5.com

D.火灾现场存有电石,禁用水灭火:满分5 manfen5.com

 

某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是   

A.打开反应釜,将Na 暴露在空气中与氧气反应

B.向反应釜通入Cl2NaCl2 中燃烧生成NaCl

C.向反应釜加大量H2O,通过化学反应除掉金属钠

D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量

 

下列检测方法不合理的是(   

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N2 (g) H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)

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下列说法正确的是   

A.Ⅰ中破坏的均为极性键    B.Ⅳ中NH3H2生成NH3

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程   D满分5 manfen5.com

 

中国传统文化对人类文明贡献巨大,古化文献中充分记载了古代化学研究成果.下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是   

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聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(满分5 manfen5.com)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)

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已知:满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com(RR′表示烃基)

1A中含有的官能团是                (填官能团名称)

2BD的反应类型为                B的结构简式为                      

3C生成D的反应化学方程式为                      

4C分子的核磁共振氢谱中有          个吸收峰;同时符合下列要求的C的同分异构体有        能发生银镜反应  能与NaHCO3溶液反应  FeCl3溶液显紫色

FC属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为             

5根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成G满分5 manfen5.com的路线。

 

 

目前半导体生产展开了一场铜芯片革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:

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1)基态硫原子的外围电子排布式为         ,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是           (填元素符号)

2)反应中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是         ,其立体结构是          

3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液满分5 manfen5.com蓝色沉淀满分5 manfen5.com沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式             ;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有          

4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为        ;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为          pm(用含dNA的式子表示)

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利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

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依据上述流程,完成下列填空:

1)天然气脱硫时的化学方程式是                       

2)若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2          mol(用含n的代数式表示)

3K2CO3(aq) CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是             (多选扣分)

(a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸碱中和原理

4)分析流程示意图回答,该合成氨工艺的主要原料是          ,辅助原料是          

5)请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2H2的化学方程式:                  

6)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求:循环方向、循环物质)

 

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

1CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) 满分5 manfen5.comC2H4(g)+4H2O(g)  △H

0.1 MPan(CO2)n(H2)13投料如图1所示不同温度(T)平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

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该反应的H________0(“>”“<”)

为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是              

2)向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)n mol H2(g),在一定条件下发生(1)中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n(H2)/ n(CO2)】的关系如图2所示:

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① X1          X2(“<”“>”“=”,下同),平衡常数K(A)          K(B)

B点的投料比为3,则平衡常数K(B)                  (结果保留小数后一位)。若反应从开始到B点需要10 min,则v(H2)=                  

3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃,工作原理如图3所示。

该工艺中能量转化方式主要有           

② b为电源的__________(”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是             

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4)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。

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过程1中发生反应的化学方程式为         

过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为        

 

工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

1Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+,如何确定母液中Fe3+已除尽?           

2)母液的溶质主要为__________(填化学式);固体B主要为 _______________(填化学式)

3)流程中要得到母液和固体A的操作为蒸发浓缩、          ,原因是                

4)工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。

在以上处理过程中, Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                 

在阴极区有Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×1038 KspCr(OH)3=6.0×1031)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)3×105 mol·L1,则溶液中c(Fe3+)________mol·L1

 

青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:

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请回答下列问题:

1)对青蒿进行干燥破碎的目的是                

2)操作I的名称是              ,操作II的名称是                  

3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧:

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装置E中盛放的物质是           ,装置F中盛放的物质是                

该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是              

已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得:

装置

实验前/g

实验后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146. 2

青蒿素的最简式是                 

4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与          (填字母)具有相似的性质。

A.乙醇        B.乙酸        C.乙酸乙酯        D.葡萄糖

 

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