两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况),完全燃烧后得3.36L〔标准状况)二氧化碳和3.6g的水,下列说法中正确的是(    )

A.混合气体中一定含有乙烯         B.混合气体中一定含有甲烷

C.混合气体中一定含有丙烯           D.混合气体中可能含有乙烷

 

8种物质:甲烷;苯;聚乙烯;苯乙烯;环己烷;环己烯;乙醇,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有(   

A4      B3      C2      D1

 

有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是(    )

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A.Cu是原电池的负极

B.Al是原电池的负极

C.电子由Al沿导线流向铜

D.铝片上的电极反应式为:Al﹣3e═AL3+

 

如下图所示:H1=-393.5kJ•mol-1H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法正确的是(    )

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A.石墨转化为金刚石需吸热

B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.石墨和金刚石是同分异构体

 

一定温度下,下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),在定容密闭容器中达到平衡的标志的是   (    )  

①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等;

②单位时间内amolN2生成,同时生成3amolH2

③N2的浓度不再变化;

④混合气体的总压强不再变化;

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;

⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;

⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1:3:2;

A.②⑤         B.①③④⑤   C.②⑥⑦     D.⑤⑥

 

下列措施对增大反应速率明显有效的是(    )

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验

 

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

满分5 manfen5.com下列说法中不正确的是(    )

A.乙苯的一氯代物共有3种不同结构

B.苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

C.苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D.等质的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同

 

X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y:X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z作原电池电极时,Y极上有气泡产生;M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(    )

A.X>Y>Z>M                     B.X>Z>M>Y    

C.M>Z>X>Y                     D.X>Z>Y>M

 

某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为(    )

A. HX        B.H2X        C.XH3         D.XH4

 

如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是(   

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A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C.丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合

D.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

下列物质中既有离子键又有共价键的是(    )

A.CaCl2        B.H2O          C.K2O      D.NaOH

 

下列说法正确的是(    )

A.20Ne和22Ne互为同位素          

B.液氯和氯水是同一种物质

C.金刚石和石墨互为同分异构体  

D.碘单质和碘蒸气互为同素异形体

 

下列各组性质的比较中正确的是(    )

A.酸性HClO4<HBrO4<HIO4    

B.碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.稳定性HCl>PH3>H2S        

D.还原性Cl->Br->I-

 

将下列各种物质分别与溴水混合,并振荡,不能发生反应,溶液分层且溴水层几乎无色的是(    )

A.乙酸        B.乙烯        C.苯              D.酒精

 

下列反应属于取代反应的是(    )

A.CH4 + 2O2满分5 manfen5.comCO2+2H2O

B.CH2 = CH2 + Br2BrCH2CH2Br

C.CH3CH2CH2Cl + NaOH满分5 manfen5.comCH3CH=CH + NaCl + H2O

D.满分5 manfen5.com

 

将CH4与Cl2在一密闭容器中混合,然后放在光亮的地方放置一段时间后,容器中可能存在的气体有(    )

①HCl  ②Cl③CH④CH3Cl  ⑤CH2Cl⑥CHCl⑦CCl4

A.①②③④       B.④⑤⑥⑦       C.①④⑤⑥        D.①②④⑤

 

下列用水就能鉴别的一组物质是 (    )

A.苯、己烷、四氯化碳       B.乙酸、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、四氯化碳       D.苯、乙醇、乙酸

 

下列物质一定表示一种纯净物的是  (    )

A.C5H12     B.C4H10          C.  满分5 manfen5.com  D.CHCl3

 

下图中能组成原电池产生电流的是(    )

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右图是一个分子的球棍模型图,图中大小“球”表示两种元素的原子,“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是(    )

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A.正丁烷               B.正丁烯

C.异丁烷               D.苯

 

下列化学用语正确的是(    )

OH的电子式满分5 manfen5.com         

乙烯的结构简式:CH2=CH2

甲烷的结构式满分5 manfen5.com       

乙烯的结构式:  C2H4

A.①④        B.②④       C.②③         D.①②

 

以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是(    )

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)满分5 manfen5.comNaNO3(s)+ClNO(g),K1 H1<0

2NO(g)+Cl2(g)满分5 manfen5.com2ClNO(g),K2 H2<0

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)满分5 manfen5.com2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常数K=      (用K1、K2表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,则平衡后n(Cl2)=            mol,NO的转化率α1=            .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2            α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2            (填“增大”“减小”“不变”)

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为            (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是     

a、向溶液A中加适量水      b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水      d、向溶液B中加适量NaOH

 

FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小,请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是            ,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)           

(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10﹣2mol•L﹣1,c(Fe3+)=1.0×10﹣3mol•L﹣1,c(Cl)=5.3×10﹣2mol•L﹣1,则该溶液的pH约为           

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

      ClO3+          Fe2++          =          Cl+          Fe3++         

(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+              K1

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2++H+      K2

Fe(OH)2++H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+H+       K3

以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是           

 

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2

(1)已知:NO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)满分5 manfen5.comNO2(g)△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2(g)+SO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)H=              kJ•mol﹣1

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有           

a.混合气体的平均相对分子质量       b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变        d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

(2)CO综合利用

①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g),若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1得知该反应△H      0,该反应实际生产条件控制在            ℃、1.3×104kPa左右最为适宜

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②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极反应式           

 

某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离:

H2A满分5 manfen5.comH+HA HA满分5 manfen5.comH+A2-

已知相同浓度时,H2A比HA电离程度大设有下列四种溶液:

A.0.01mol·L-1 H2A溶液;

B.0.01mol·L-1 NaHA溶液;

C.0.02mol·L-1 HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合;

D.0.02mol·L-1 NaOH溶液与0.02mol·L-1 NaHA溶液等体积混合,据此填写下列空白:

(1)c(H)最大的是__________,最小的是__________

(2)c(H2A)最大的是__________,最小的是__________

(3)c(A2-)最大的是__________,最小的是__________

 

密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)H=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

的曲线如图所示下列说法正确的是(   

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A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、b两点的转化率:a<b

C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

D.由a点到b点,可以用加热的方法

 

科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量,断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量,则下列说法不正确的是(   

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A.N4与N2互为同素异形体

B.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

C.N4变成N2是化学变化

D.N4不可能是分子晶体

 

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是(   

A.c1:c2=3:1           B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3

C.X、Y的转化率相等    D.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L

 

可逆反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),500时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入1mol N2和6mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到(   

A.0.1 mol•L﹣1       B.0.2 mol•L﹣1    C.0.05 mol•L﹣1     D.0.15 mol•L﹣1

 

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