从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。

1乙炔是一种重要的化工原料,将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[CuNH32]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色,写出该过程的离子方程式______________________。

2实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙,写出碳化钙的电子式______________, CaC2晶体的晶胞结构与NaCl体的相似如图所示,但CaC2晶体中有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3,该晶胞的体积为____________cm3

3 甲醇催化氧化可得到甲醛甲醛分子中的键角大约为____________甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_____________________

4已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子判断相同温度下电离平衡常数Ka2水杨酸)_______Ka苯酚)填“>”或“<”),其原因是___

 

如下所示是一种新型的烷基化反应

1化合物I的分子式为_________,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗____molO2

2化合物I可由CH3COOCH2CH3合成化合物ACH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B。A的结构简式为____________,B的结构简式为____________

3化合物C分子式为C10H11Cl可与NaOH水溶液共热生成化合物II,相应的化学方程式为________________________________________________

4化合物C与NaOH乙醇溶液热生成化合物DD的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为1112,D的结构简式为________________________

 

具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化:

1其中的弱酸是_____________________,G的结构简式为___________

2) 写出下列变化的方程式:

A+NaOH→B+C的化学方程式:_____________________________________________

CD的化学方程式:__________________________________________

D的银镜反应的离子方程式:_____________________________

 

下列有关同分异构体的叙述正确的是

A.CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在顺反异构体。

B.分子式为C5H10O2的羧酸有8种

C.的属于芳香族化合物的同分异构体中不与金属钠反应的有5种

D.棱晶烷为正三棱柱形,它的二氯代物有5种

 

下列有机化合物中均含有杂质,除去这些杂质的方法中正确的是

A. 苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤

B. 乙烷中含乙烯杂质:通入酸性高锰酸钾溶液,洗气

C. 乙醇中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液

D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液

 

下列说法正确的是

A. NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键

B. 前四周期元素的原子中,未成对电子数最多的是Mn

C. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

D. 岩浆冷却过程中,晶格能高的矿物晶体先结晶。

 

为检验某卤代烃R-X中的X元素,下列操作:1加热煮沸;2加入AgNO3溶液;3取少量该卤代烃;4加入足量稀硝酸酸化;5加入NaOH溶液;6冷却。正确的操作顺序是

A.3) 1) 5) 6) 2) 4)      

B.3) 5) 1) 6) 4) 2)

C.3) 2) 1) 6) 4) 5)      

D.351624

 

下列关于同系物的说法错误的是

互为同系物,均可以与金属钠反应。

苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

③同系物在水中的溶解性相同,苯的同系物都难溶于水,乙醇的同系物都易溶于水。

④烷烃的密度随分子量增大而增大,液态烷烃的密度小于水的密度,固态烷烃的密度大于水的密度。

⑤同系物的分子式可以用一个通式概括,符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛。

⑥乙二醇和丙三醇互为同系物。

A③④⑤⑥    B①②③④    C①②⑤⑥   D①②③④⑤⑥

 

短周期元素XYZWQ在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ

C. 离子Y2Z 3的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

 

具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A.可以与溴水反应

B.可以与FeCl3溶液发生显色反应

C.可以与浓HBr溶液反应

D.一定条件下,1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

 

能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸的四种水溶液鉴别出来的一种试剂(可加热)是

A. 溴水    B. 新制的CuOH2悬浊液

C. 银氨溶液    D. FeCl3溶液

 

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是

 

常温常压下,将50mL三种气态烃的混合物足量的氧气混合后点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共减少了125 mL,则三种烃可能是

ACH4C2H2C3H4               BC2H6C3H6C4H6

C.C2H6C3H6C3H4             D.C2H4C2H6C3H6

 

下列物质命名正确的是

A       2355四甲基44二乙基己烷

B     1,3,4-三甲苯

C   2-甲基-3-丁炔

D     2-丁醇

 

BF3与一定量水形成H2O2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及

A.离子键    B.共价键     C.配位键    D.氢键

 

某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是

A.所有原子可能在同一平面上   

B.所有原子可能在同一条直线上

C.所有碳原子可能在同一平面上 

D.所有碳原子可能在同一直线上

 

PH3是一种无色剧毒气体,其分结构和NH3相似,但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低

C.PH3分子是极性分子

D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高

 

下列关于化石燃料的加工的说法正确的是

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油

C.煤的干馏是化学变化,可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭

D.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的途径

 

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:

存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯,有关数据如表:

物质
 

熔点/℃
 

沸点/℃
 

密度/ g·cm3
 

溶解性
 


 

5.5
 

80
 

0.88
 

微溶于水
 

硝基苯
 

5.7
 

210.9
 

1.205
 

难溶于水
 

间二硝基苯
 

89
 

301
 

1.57
 

微溶于水
 

浓硝酸
 


 

83
 

1.4
 

易溶于水
 

浓硫酸
 


 

338
 

1.84
 

易溶于水
 

 

 

实验步骤如下:

100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液,将混合酸小心加入B中,把17.73 mL(15.6 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀,在5060 ℃下发生反应,直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205馏分,得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题:

1)装置B的名称是________,装置C的作用是____________________

2)配制混合液时,________(不能)将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:________________________________________________________________________

3)为了使反应在5060 ℃下进行,常用的方法是____________

4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是______________________________________

5)本实验所得到的硝基苯产率是_________________(保留两位有效数字)。

 

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如表,t表示收集a mL O2所需的时间

序号

反应

温度/℃

c(H2O2/

mol•L1

V(H2O2

/mL

m(MnO2

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

(1设计实验2和实验3的目的是研究             对化学反应速率的影响

(2为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验         和实验          作对比(填序号

(3将实验1和实验2作对比,t1                    t2(填“”、“<”或“=”

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++22Fe2++I2设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:

①0.1mol• KI溶液 

②0.1mol• FeCl3溶液

③0.1mol• FeCl2溶液

④0.1mol• 盐酸   

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl4

实验步骤:(1取5mL 0.1mol• KI溶液,再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液;

(2充分反应后,将溶液分成三份;

(3取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘;

(4另取一份,加试剂           (填序号,现象           ,说明此反应存在一定的限度

Ⅲ.N2O4可分解为NO2在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2c(NO2随时间变化的数据记录如图所示

(1反应容器中最后剩余的物质有        ,其中N2O4的物质的量为      mol

(2c(NO2随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后               选填“变大变小不变

 

腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的,CH2=CH-CN可以由下列反应制得:CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+H2O

丙烯可以由石脑油裂解制得:C10H22→2C3H6+X

(1配平方程式:CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+H2O

(2写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式                    

(3生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类,也称碳水化合物,绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物,写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式                            

(4葡萄糖在碱性、加热条件下,能与          (试剂名称反应析出光亮的金属;在加热条件下,也可与新制的氢氧化铜反应,写出该反应现象             

 

近年来,国际原油价格大幅上涨,促使各国政府加大生物能源生产,其中乙醇汽油已进入实用化阶段。

(1 乙醇官能团的电子式为____________

(2乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化成X,该反应的化学方程式是       

(3乙醇可以被直接氧化成Y(Mr=60,需要加入的试剂是_____________________;在浓硫酸作用下,乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W,该反应的类型为_____________________

(4现有两瓶无色液体,分别盛有Y、W,只用一种试剂就可以鉴别,该试剂可以是__________

A.水  

B.乙醇 

C.紫色石蕊试液  

D.苯  

E.碳酸钠溶液

(5工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇,反应类型是________现代石油化工采用银做催化剂,乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%,反应的化学方程式为          

(6乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液,写出其负极的电极反应式___________

 

在标准状况下,由甲烷、甲醛(HCHO和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后,生成0.7mol的二氧化碳气体则混合气体中乙烷的体积分数为

A.20%   B.40%   C.60%   D.80%

 

根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是

元素编号
 


 


 


 


 


 


 


 


 

原子半径/nm
 

0.037
 

0.074
 

0.082
 

0.099
 

0.102
 

0.143
 

0.152
 

0.186
 

最高化合价或
最低化合价
 

1
 

2
 

3
 

1
 

2
 

3
 

1
 

1
 

 

 

A.元素②⑥形成的化合物具有两性

B.元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点

C.元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径

D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强

 

被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰作为传导体.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH,下列说法正确的是

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023

D.电池正极反应式为MnO2++H2O═MnO(OH+

 

下列实验方案能达到实验目的的是

选项
 

实验方案
 

实验目的或结论
 

A
 

将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO32溶液中,溶液变黄色
 

H2O2的氧化性比Fe3+
 

B
 

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多
 

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
 

C
 

将某气体通入品红溶液,溶液褪色
 

气体中一定有SO2
 

D
 

将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中,铜棒变细
 

铜的金属性强于铁
 

 

 

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理,操作规范的是

 

图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置.下列有关叙述正确的是

A.氢氧燃料电池中向b极移动

B.该装置中只涉及两种形式的能量转化

C.电池正极电极反应式为O2+2H2O+4=

D.P一型半导体连接的是电池负极

 

如图所示,abc均为非金属单质,de均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:def为离子化合物。则下列说法错误的是

A. 常温下,单质a呈气态

B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性:de

D. f受热易分解为de

 

反应4A(s+3B(g 2C(g+D(g2 min,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。对此反应速率的叙述正确

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.