煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

(1) NaClO2的化学名称为____________。

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式               。增加压强,NO的转化率________________(填“提高”、“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。

(3)不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中,SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应:

SO2(g)+2OH (aq)===SO32 (aq)+H2O(l)   ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq)===SO42 (aq)+Cl (aq)  ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq)   ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=           _

 

实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)  ΔH=-225.4 kJ·mol–1

酸溶需加热的目的是_____   _;所加H2SO4不宜过量太多的原因是____    __。

(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________

(3)用图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

①实验装置图中仪器A的名称为__________。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,                、静置、分液,并重复多次。

(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,            ,过滤、用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

 

联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

(1)联氨分子的电子式为_____________,HCN中C的化合价为____________。

(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)    ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为                 

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是          _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是                _。

 

在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法正确的是(   

A上述反应的△H>0                 B压强P1>P2>P3>P4

C1100℃该反应的平衡常数为64      D压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆)

 

H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

 

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

 

下列有关胶体的说法中,正确的是(  )

A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体

B.Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动,是因为Fe(OH)3胶体带电

C.将0.1mol FeCl3滴入沸水中,形成的胶体粒子数目为0.1NA

D.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成,继续滴加沉淀溶解

 

一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A.该反应的逆反应放热

B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

 

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3

B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2O

C.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

 

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( 

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×10﹣5mol•L﹣1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

 

298 K时,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知:在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3·H2O发生电离,下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

 

下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

 

 

O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

 

向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是

A.碳酸钙粉末    B.稀硫酸    C.氯化钙溶液    D.二氧化硫水溶液

 

下列说法正确的是

A. 有质子的微粒一定有中子

B. 通常所说的氢元素是指H

C. 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量

D. 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相对分子质量为73.3

 

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.常温下,0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

 

下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘      B.氯碱工业     C.氨碱法制纯碱      D.海水提溴

 

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入

AgNO3与AgCl组成的浊液中

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

室温下,向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4

C

室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下,用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3结合H

能力比SO32–的强

 

 

制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42–

B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl、ClO、OH

 

用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是(    )

A.该反应中氮元素被氧化

B.该反应中H2O2作还原剂

C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液

 

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 酸式滴定管装标准溶液前,必须先用标准溶液润洗

 

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

 

室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2:CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3,则下列判断正确的是( 

A.H2H3    B.H1H3      C.H1+H3=H2 D.H1+H2H3

 

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl+ HClO

B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl

C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO+OH===CO+H2O

D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I = 2Fe2++I2

 

短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,WX属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素XW的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. YZ两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径:rX)<rY)<rZ)<rW

 

NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( 

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

 

化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是(   

A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

 

下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中,正确的是( 

 

强电解质

弱电解质

酸性氧化物

碱性氧化物

A

H2SO4

CH3COOH

NO2

Na2O

B

BaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaCl

氨水

SO2

MnO2

D

HI

HF

CO2

Fe3O4

 

 

姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素,它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等,它具有对称性结构.

已知:①E、G能发生银镜反应

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的名称是              ;试剂X的名称          

(2)F到G的反应类型             ;Y分子中的官能团名称             

(3)E→F的化学反应方程式            

(4)J(C8H8O3)的同分异构体中同时满足如下条件:①能与NaHCO3反应,②能使FeCl3溶液显色,共有         (不考虑立体异构体)种,其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式          

(5)参考上述合成路线,仿照该合成路线的样式合成流程图示例如下:

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

设计一条由和乙醛为起始原料(其他无机试剂可任选),制备 的合成路线:______________________。

 

碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:

(1)氮气分子中σ键和π键的比值为           ;基态铜原子的电子排布式为               

(2)C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为                  ;三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是               (填化学式).

(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为              在NF3中,N原子的杂化轨道类型为               

(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示.金刚砂晶体类型为             ,每个C原子周围最近的C原子数目为              ,若晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,则金刚砂的密度为            g•cm﹣3(不需要化简).

 

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