下列说法正确的是(     )

A.周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素

B.有热量放出的变化一定是放热反应

C.化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成

D.影响化学反应速率的本质因素是催化剂

 

一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应;X(g)+2Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g),此反应达到平衡的标志是(   

A.容器气体密度不随时间变化        B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

C.容器内各物质的浓度不随时间变化  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

 

已知短周期元素的离子aAm+bBn+cCm﹣dDn﹣(m>n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   

A.原子半径:A>B>C>D   B.离子的还原性:cCm﹣dDn﹣

C.离子半径:C>D>B>A   D.气态氢化物的稳定性HmC一定大于HnD

 

下列物质含有的化学键类型完全相同的是(   

A.NaBr和H2O       B.Na2O和Na2O2        C.D2O和CO2      D.NH4Cl和HCl

 

X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素,下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是(  

A.X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多

B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 

D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来

 

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(   

A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

D.达到化学平衡时,3v(N2)=v(H2)

 

下列化学用语书写正确的是(   

A.氯原子的结构示意图:满分5 manfen5.com

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:满分5 manfen5.com

C.氯化镁的电子式:满分5 manfen5.com

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:满分5 manfen5.com

 

对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度;②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液;③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用质量分数为98%H2SO4溶液

A.①③④    B.①②④   C.①②③④ D.①②③⑤

 

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下正确的是(   

元素代号

  L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

  +2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

A.L2+与R2﹣的核外电子数相等     B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H2T<H2R   D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

 

把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内,立即塞紧带U形管的塞子.已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如图变化(   

①NaOH粉末;②浓硫酸;③硝酸铵晶体;④过氧化钠固体;⑤生石灰

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A.①②④⑤    B.①②③    C.②③⑤    D.③④⑤

 

下列说法正确的是(     )

①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键  ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键   ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物   ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键   ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤        B.②④⑥         C.②③④        D.①③⑥

 

13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C15N叙述正确的是(    )

A13C15N具有相同的中子数              B13CC60是同一种物质

C15N14N互为同位素                    D15N的核外电子数与中子数相同

 

下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(    )

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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期,A2B是离子化合物。请回答:

(1)A2B的名称为     。C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为      

(2)由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是:_______________(任意写一种)。

(3)B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性,加热时金属铜可被它氧化,该反应的化学方程式为    

(4)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出其中一个反应的化学方程式       

 

某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究。

探究一设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

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(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________。

(3)装置E中的现象是________________________________________________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于硫酸后,将所得溶液分成两份。

(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)为_______;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。

①只有有Fe ②只有Fe3O4  ③Fe3O4和Fe ④一定有Fe3O4,可能有Fe

(5)若要检测溶液中是否存在Fe 2+,则另一份溶液中需要加入______(填试剂)来检验

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

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(6)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

 

元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充对吕,并回答下列问题:

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(1)E代表的元素处于常见周期表的位置是     。G的离子结构示意图    

(2)CE2的电子式是     ,用电子式表示FM2的形成过程。

(3)元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为:     。反应后,向溶液中加入CK4溶剂,震荡后现象为    

(4)B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是     (填化学式);比较元素E、K的非金属性强弱,E的非金属性     K(填“强”或“弱”)。并用化学方程式证明上述结论    

 

某元素M的最高价氧化物为MO2,在其简单氢化物中M的质量分数为0.75。

(1)M的摩尔质量     

(2)已知M的原子核内质子数与中子数相等,则元素M的最高价氧化物为     (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式    

 

下列是中学化学式中熟悉的物质:

①NaOH  ②Cl2  ③HCl  ④Na2O2  ⑤MgCl2  ⑥CO2  ⑦NH4Cl  ⑧CaO⑨AlCl3

请完成下列问题:

I.请用序号完成下列空格

(1)只存在非极性键的是   

(2)既含有共价键又含有离子键的是   

(3)属于共价化合物的是    ,含极性键的离子化合物是   

II “神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是上述中的    (填序号),用化学方程式来表示吸收原理:      

 

MgCu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收。向反应后的溶液中加入足量的4mol/L-1NaOH溶液,使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A.63.8g       B.53.6g        C.46.8g       D.43.2g

 

已知ABCD为短周期元素,AD同周期,A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性,BC为金属元素,B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

AAB形成的化合物中只含离子键

BA的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点

C.若AC的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为C2A3

D.相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

 

XY两种元素,原子序数≤20X的原子半径小于Y,且XY原子的最外层电子数相同(选项中mn均为正整数),下列说法正确的是

AXOHn为强碱,则YOHn也一定为强碱

BHnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

CX形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

DY的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

 

已知:1molH2g)与1molBr2g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量,有关物质的相关数据如下表:则表中a

化学键

H-H

Br- Br

H-Br

断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ

436

a

369

A200     B230      C260      D404

 

下列各组物质的性质比较中,正确的是

A 稳定性:HClH2SH2O

B 熔、沸点HFHClHBr

C 熔、沸点KClMgOMgCl2

D 熔、沸点CH4SiH4GeH4

 

短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.还原性: ZY2              B.原子半径:WX YZ

  C.离子半径:Y2-ZX+W3+    D.原子序数dcba

 

将足量SO2通入下列溶液中,能产生浑浊的有

①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液

A.①③④⑤       B.②③⑤       C.③④⑤          D.②③④⑤

 

在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是

 ANa+Al3+SO42-HCO3-                   BCu2+Mg2+SO42-NO3-

C.Na+、K+、ClO-、SO42-                     D.Fe3+、K+、SO42-、I-

 

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A18gD2O中含有的质子数均为10NA

B2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为NA

C.标准状况下,22.4LSO3所含有的分子数目为NA

D.过氧化钠与反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

 

下列对碱金属性质的叙述中,正确的是

A.都是银白色的质软金属,密度都很小

B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2

D.单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

 

下列叙述中正确的是

AO22-S2-具有相同的质子数和电子数

BHDT互为同位素,H2OD2OT2O互为同素异形体

C.碱金属元素是指IA族的所有元素

D.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

 

下列图示变化为吸热反应的是

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