为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(    )

A.NaOH溶液    B.铁片    C.KSCN溶液    D.石蕊溶液

 

为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的(     )

A.铜粉      B.铁粉     C.锌粉      D.Fe2(SO4)3

 

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是(   

A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+  B.苹果汁含有Cu2+  C.苹果汁含有OH-  D.苹果汁含有Na+

 

世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(      )

A.FeO粉尘   B.Fe2O3粉尘   C.Fe粉尘  D.碳粉

 

等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在相同状况下的体积比 (      )

A.1:1      B.1:6     C.2:3     D.3:2

 

下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(   

①NaHCO3    ②Al2O3     ③Al(OH)3       ④Al

A.③④    B.②③④    C.①③④    D.全部

 

铝在空气中能够稳定存在的原因是(   

A.铝的活泼性差  B.铝的还原性差  C.铝与氧气不反应  D.铝表面有氧化膜

 

除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是(   

A.加入适量盐酸   B.加入NaOH溶液   C.加热     D.配成溶液后通入CO2

 

下列物质露置在空气中,质量会减轻的是(   

A.NaOH       B.Na2O2     C.Na      D.Na2CO3•10H2O

 

下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别,这种物质是(  

A.NaOH       B.Na2O     C.Na2O2    D.NaHCO3

 

下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是(   

A.Cu          B.Mg         C.Fe         D.Al

 

下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是(   

A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Na2O2与CO2反应时,1mol Na2O2转移2mol电子

 

关于钠的叙述中,正确的是(  

A.钠是银白色金属,硬度很大

B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

 

有关金属的性质叙述正确的是(   

A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

 

下列有关金属元素性质的叙述中正确的是(   

A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正化合价

C.金属元素在自然界中全部以化合态存在

D.金属元素的单质在常温下均为固体

 

金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是(  

A.铜      B.铁      C.铝       D.钛

 

已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A==H++HA-,HA-H++A2-,回答下列问题:

(1)Na2A溶液呈________性,理由是___________(用离子方程式表示)。

(2)NaHA溶液呈________性,理由是___________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,则Ka(HA-)=_____________。

(4)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-),此时溶液呈___________性,V____________10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+) ____________1(填“<”“>”或“=”),溶液中电荷守恒等式为____________。

 

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事,物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。

 

若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱。

物质B是__________(填化学式)。

化合物C的电子式为_________化合物D中所含化学键的类型是_________。

在常温下,向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是:__________.

(2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸.

B为__________(填化学式)。

化合物C与H2O反应化学方程式___________,氧化剂与还原剂的量比为_________。

(3)某同学用图2装置完成有关探究实验。

试管中发生反应的离子方程式为__________。

试管中观察到__________的实验现象时,说明NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2

 

从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如下:

已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3

(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________(填化学式)从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_________(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为__________。

(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知:室温时一些物质的Kaq如下表:

化学式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

 

甲醇是重要的绿色能源之一,目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇,其反应为:

   H=-128.1kJ·mol-1,回答下列问题:

(1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________(写两条)。

(2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________

A.2v(H2)=v(CH3OH)

B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

(3)若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

该反应的S____________0,图中的T1___________T2(填“<”“>”或“=”)

T1下到达平衡状态A时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为_____________,若达到平衡状态B时,则容器的体积V(B)=________L。

(4)已知:H2(g)燃烧热H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热H=-283.0kJ·mol-1,则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。

 

氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料、有剧毒,一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

已知:氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列问题:

(1)氰化物中碳的化合价为___________用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时,反应中转移电子的物质的量为           

(2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是             

(3)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】制备Na2S2O3,其实验室装置如下:

b装置的作用是___________c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有_____________。

实验结束后,在e处最好连接盛____________(填化学式)的注射器,再关闭K2打开K1,以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________(填仪器名称)盛装滴定终点时的现象是___________。

处理后的废水是否达到排放标准:__________(填“是”或“否”),其依据是__________(用实验数据说明)。

 

有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下与4mol反应得到4molCH3COOH和1molB.下列说法错误的是

A. A和B的相对分子质量之差为168

B. B一定不能发生加成反应

C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物

D. 分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种

 

下列项目判断,结论正确的是

选项

项目

结论

A

三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯

分子内所有原子均在同一平面上

B

C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构)

共有10种

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解

均属于取代反应

 

 

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是:

据此反应式判断,下列叙述中不正确的是

A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大

B. 电池放电时,正极的电极反应为:

C. 电池充电时,阳极周围溶液的的PH不断减小

D. 电池充电时,阴极的电极反应为:2+2

 

用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂,收集装置略去)。其中可行的是

 

气体

a

b

c

d

A

稀硫酸

石灰石

饱和溶液

B

浓盐酸

固体

饱和溶液

C

饱和溶液

消石灰

碱石灰

D

硝酸

锌粒

 

 

XYZWQ是原子序教依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体, XYW在周期表中的相对位里关系如图.下列说法正确的是

A. 五种元素中,原子半径最大的是W

B. Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低

C. YZ 形成的化合物都可以和盐酸反应

D. ZQ形成的化合物的水解液一定显酸性

 

表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 1mol碳正离子()所含质子总数为8

B. 常温常压下,46g混和气体中含原子总数为3

C. 标准状况下,11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5

D. 14g 原子形成的石墨中,所含C—C健的个数为

 

 

化学物质丰畜多彩,其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是

A. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢           B. 纯碱可除去灶具上的油污

C. 酒精可用于杀菌消毒                     D. 单质硅可用作光缆

 

煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。

(1)工业上可利用CO生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。

(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。

A.v(H2)=2v(CO)            B.平衡常数K不再随时间而变化

C.混合气体的密度保持不变    D.CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化

(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为________L。

(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如图2、3:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是___________________。

 

镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下:

(1)滤渣1为______________________。

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为______________________。

(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式),需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外,还需要______________(填名称)。

(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,该反应中反应物的质量之比为________。

(5)25℃时,加入CO(NH2)2至开始产生沉淀,当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料,采用直接沉淀法制备  纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应),能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响,据图分析反应的最佳温度为____________。

 

 

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