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实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,下列叙述正确的是 A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g B．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容 C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．K+、Na+、H+、SO42－ D．Na+、Cu2+、Cl－、NO3－
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol C．NH4C1中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1mo1/L的AlC13溶液中，C1－离子的数目为3NA
下列现象与胶体知识无关的是 A．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系 D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象
下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 A．CO2 B．SO2 C．NaHCO3 D．Fe2O3
以下说法正确的是 A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－ C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应
下列物质分类正确的是 A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物
实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是 A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗 B．少量金属钠应保存在煤油中 C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 D．漂白粉应密封保存
下列化学物质的用途不正确的是 A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 B．氧化镁用作耐火材料 C．利用NaHCO3治疗胃酸过多 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素 B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。请回答下列问题：
（1）F电极的名称是 ， E电极的反应式： 。 （2）④电极的反应式： ，通电一段时间后B池pH （填“变大”“变小”“不变”）。 （3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L，①、③电极析出固体物质的量之比 。 （4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是 （写名称）。
醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。 （1） 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)____________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。 （2） 25℃时，向0.lmol （3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中： ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。 （4） 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5） （5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是____________。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）醋酸与镁反应的离子方程式为____________________。 （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。 （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）_________v（醋酸）(填“<”、“>”或“=”)；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）_________V（醋酸）(填“<”、 “>”或“=”)。 （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。 （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是___________________________。 （6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是___________。 ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多 ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。 （1）①已知：2SO2(g)+O2(g) 2NO(g)+O2(g) 请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式 。 ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2 （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO ( g ) + 2H2 ( g ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝ 。 ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 a．c(H2)减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 （3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。
A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“>”、“<”或“=”)。 ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB= ，C点的平衡常数KC KB(填“<”、“>”或“=”)。 （4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的 极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式 。
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是
A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-) B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-) C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-) D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g) B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g) C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g) D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH
下列描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 B．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1 D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． B. C． D.
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣） B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣） C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3） D．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3 B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3 D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LioO2+6CLi1-x A．充电时，电池的负极与电源的负极相连 B．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi++xe- ═ LixC6 C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 D．放电时，Li+向负极移动
25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 A．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣ B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+） D．在水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣
已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是 A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
下列说法正确的是 A．滴有碘水的淀粉溶液10ml分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml，振荡，前者褪色快 B．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅 C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快 D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色
O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3
下列说法不正确的是 A．O3转变为O2能量曲线可用右图表示 B．O3转变为O2为氧化还原反应 C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂 D．t℃时，3O2(g)
在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2（g）＋O2（g） B．SO2（g）＋1/2O2（g） C．SO2（g）＋1/2O2（g） D．2SO2（g）＋O2（g）
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
下列说法中正确的是 A．4 min时反应第一次达到平衡 B．15 min时降低压强，20 min时升高温度 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．15～20 min该反应使用了催化剂
室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c（H+）= c（A﹣） B．当恰好完全中和时，溶液呈中性 C．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高
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