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苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是 ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长完全相等 ③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑥苯的一溴代物没有同分异构体 ⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 A．①②④⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑦
下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g)
A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q B．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
下列溶液一定显酸性的是 A． 含H+的溶液 B． pH=6的溶液 C． c(OH－)＜ c(H+)的溶液 D． 能与Al(OH)3反应的溶液
下列有关平衡常数的说法正确的是 A． 温度越高，K值越大 B． K值越大，正反应速率越大 C． K值的大小与起始浓度有关 D． K值越大，反应物的转化率越大
已知：Fe(s)＋ 2Al(s)＋ 则2Al(s) ＋3FeO(s) = Al2O3(s)+ 3Fe(s)的ΔH是 A． －859kJ/mol B． 859kJ/mol C． －1403kJ/mol D． －2491kJ/mol
下列说法中，正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应 C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． CH3COOH+ H2O B． HS－+H2O C． CO32－+ H2O D． CO2+H2O
可逆反应：2A(g) + 2B(g) A． v(A) = 0.45mol/(L·s) B． v(B) = 0.6mol/(L·s) C． v(C) = 0.5mol/(L·min) D． v(D) = 0.4mol/(L·s)
氨水中存在下述平衡：NH3 + H2O A． 加NH4Cl溶液 B．加浓氨水 C． 加水稀释 D．加NaOH溶液
向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是 A．KOH溶液 B．K2SO4溶液 C． K2CO3溶液 D． 盐酸溶液
下列物质属于弱电解质的是 A． CH3CH2OH B． SO2 C． NH3·H2O D． HNO3
某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。
某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下： Ⅰ．配制FeSO4溶液 （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→__________（填字母）． A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B．称取一定质量的FeSO4晶体样品 C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度 E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止 Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度 （1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol•L-1． （2）滴定时选用________（A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是__________．
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH约为 。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2 2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。 ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。 A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3 （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为： N2 (g)+O2(g) 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题． （1）推断A的化学式为______________。 （2）A、B中____________（填“A或B”）存在同分异构体，同分异构体总共有___________种（包括顺反异构）. （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_________________。
在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用做消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示）：
（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是______________。 （2）过乙酸的同分异构体是______________。 （3）过乙酸的同系物是_____________。
有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为 （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y的结构简式： 。 （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，请写出其反应的化学方程式：____________。 （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。
某化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个教比为1:2 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层、油层均为无色的是 A．辛烷 B．戊炔 C．CCl4 D．NaOH溶液
将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于气体烃的组成判断正确的是 A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙稀
1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示，下列有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2 B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- C．c极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A 池 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
下列物质中存在顺反异构体的是 A．2-氯丙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-丁烯
悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol． 丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol． 正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol． 异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol． 下列有关说法正确的是 A．等物质的量正丁烷比异丁烷能量低 B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
下列说法不正确的是 A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
海水总量极大．金，铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于 A．从海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的离子沉淀 C．对含微量元素的混合物进行提纯 D．从化合物中冶炼这些单质
甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6：2：3，则甲、乙、丙三种醇分子里的羟基数之比为 A．1：3：3 B．2：1：3 C．6：3：2 D．1：3：2
为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是 A．氢氧化钠 B．硫酸 C．氧化铜 D．氨水
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