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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物 C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是 A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油 D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
I. H2A在水中存在以下平衡：H2A （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。 （2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。 A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14 C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-) Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72- 。为使废水能达标排放，作如下处理：
（3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。 （4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。 （5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ） III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 （6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为 （7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
甲醇被称为2l世纪的新型燃料。参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。上图是该过程中能量变化示意图，请写反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式 。 （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是： CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol 又知H2O(g) = H2O(l) △H=d kJ/mol。 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为 。 （3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
① CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 ② 图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为 。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______________mol。 ③用平衡移动原理解释图中电解池中阴极区pH增大的原因：
I.（1）对反应N2O4（g）
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中， 每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①该反应的平衡常数K的值为 ； ②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。 ③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；（结果保留小数点后一位） II. 在0.5 L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：3H2(g)+N2(g)
④比较K1,K2的大小，K1_________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。 ⑤在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(H2)正_________ V (H2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11， （1）如果加入蒸馏水，应加 mL；(提示：溶液总体积具有加和性。下同) （2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，应加_______ mL； （3）如果加入0.01 mol·L-1的盐酸，应加_______ mL。
下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择，并填空 A． M>N B． M<N C． M=N D． 无法比较 （1）相同温度下，1L 1 mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液中NH4＋的个数： ； （2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ； （3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度： ； （4）用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的PH大小关系是： ； （5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管腐蚀的速率： ； （6）PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是： 。
可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，下列推断正确的是 A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液 B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－=Fe3＋ C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源， 选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 C．VB2电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同 D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－ B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－ C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—) B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3) C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1 C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1 D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
下列方程式书写正确的是 A． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O B． H2SO3的电离方程式H2SO3 C． HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O D． CaCO3的电离方程式：CaCO3
反应A(g)+B(g)
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同系物 C．N4转变为N2 是物理变化 D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量
在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 C．草木灰可与铵态氮肥混合施用 D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极 B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量 C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－ D．放电一段时间后，溶液的pH减小
在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)
①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量， ③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
下列叙述正确的是 A． B．在醋酸溶液的 C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 D．常温若1mL
下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7的溶液 B．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH4＋)＝2c(SO42－) C．c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液 D．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液
氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程为_________________、___________、 _____________。e中的化学反应方程式______________，上述反应中发生了氧化还原反应的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。 （2）能证明氯水具有漂白性的现象是 。 （3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为 。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是_____ __。 （5）证明氯水与 a反应所需的试剂____ ___。
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__________________。 （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是________________。 一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为____________。 （4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。 （5）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：__________________；检验氨 气已收集满的方法是： 。 ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_______________、______________。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题:
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是_____________。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．氯化钠 （2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为______________g。
（3）配制上述一“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有:烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。(在横线上填写所缺仪器的名称) （4）容量瓶使用前必须进行的操作为____________________。 （5）“鲜花保鲜剂”中K＋(阿司匹林中不含K＋)的物质的量浓度为__________mol/L:若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42－，你选择的化学试剂为__________(填化学式)。 （6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是:_________. ①没有洗涤烧杯和玻璃捧 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2 ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部
“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
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