|
下列反应的离子方程式中，不正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+H+═H2O C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂． A．①③ B． ①④ C． ②③④ D． ③④⑤
在反应3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．2：1 B．5：1 C．1：2 D．1：5
下列有关物质用途的叙述中，错误的是 A．液氨常被用作制冷剂 B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板 C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是 A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 B．先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打 C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是 A． 如图中： MnO2过量，盐酸能全部消耗 B． 如图中：湿润的有色布条能褪色 C． 如图中：生成棕色的烟 D． 如图中：水可以充满试管
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是 A．溶液中Na+数目减少，有固体析出 B．溶液中Na+数目减少，有气体逸出 C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大 D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变
利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是 A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3 B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是 A．Fe+Cl2（过量） B．稀HNO3+Fe（少量） C．FeCl2（过量）+Cl2 D．Fe+浓盐酸（过量）
若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA B．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA C．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA D．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3 C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
下列可以大量共存的离子组是 A．无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+ D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
下列反应中，离子方程式为H++OH﹣＝H2O的是 A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2O B．HNO3+KOH═KNO3+H2O C．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 A．纯金属与合金均属于金属材料 B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类 C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质
下列化合物不能由单质直接化合得到的是 A．Na2O2 B． Fe3O4 C． NO D． FeCl2
据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D． 质量
取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。 计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量 （2）此CuO粉末的质量 （3）原稀硫酸的物质的量浓度
根据如图所示的化学反应框图解题。
（1）单质F是 ，溶液H中所含的主要离子是 。 （2）写出下列反应的化学方程式： C＋L→F＋E： ， B→F＋H： 。 （3）写出下列反应的离子方程式： E＋Cl2→G： ， D→H： 。
X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答： （1）W的化学式是 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是 。装置II中物质的化学式是 。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下： 2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。 （2）用双线桥法表示电子的转移情况 。 （3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。 （4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，反应中转移电子的数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题： ①反应Ⅱ的离子方程式是 。 ②现有B和C的固体混合物 （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则： ①反应Ⅱ的离子方程式是 。 ②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为： ， 。 ③检验B溶液中金属阳离子的方法是 。
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是 A．溶质的质量分数为ω= B．溶质的物质的量浓度c= C．溶液中c （OH﹣）= D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是
A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体 C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是 A. Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－ C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D. Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－
一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣ C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32- D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+
同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是
A．甲为CO2；乙为NH3 B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取 C．CO2可被循环使用 D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应
实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体 B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
|
