设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.NA个氧气分子的体积约为11.2L B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA C.标准状况下,2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体,所含的原子数约为0.2NA D.7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA
下列实验能达到目的的是 A.用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体 B.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 C.用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 D.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3
下列方法制取O2:①KClO3(MnO2)受热分解;②KMnO4受热分解;③H2O2中加MnO2,若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 A.2:1:2: B.1:1:1 C.2:2:1 D.1:2:1
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于净水 B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 C.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘,是利用了电泳原理 D.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应,下列图像表示正确的是
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液,这种试剂是 A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.焰火中呈现的绚丽色彩,是各种金属元素焰色反应形成的 B.小苏打既是制作糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰 D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。 已知: H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为__________________。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为,只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则__________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 (3) 查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是___________________________。
25 ℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示:
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题: (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为__________(填化学式)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择_____________________。 (3)②中除去Fe3+所发生的离子方程式为____ 。 (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是_____________(填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0 (I)反应(I)的平衡常数表达式K= ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。 (2)如图所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。 (3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 。 (4)25℃时,H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。 请回答下列问题。 (1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式: B__________,C__________。 (2)写出A与C反应的离子方程式: __________。
在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题: (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在__________式滴定管内,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从_________色变为____________色; (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第_____________种(填序号); ①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO 3)表示,滴定时实验数据列表如下:
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积_______________求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):c(HCl)=_________________。
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.当=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 D.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaHSO3溶液
汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是: A.温度T下,该反应的平衡常数K= B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
常温下某溶液中,由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、SO42—、NO3— B.Na+、K+、S2—、CO32— C.Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D.NH4+、Cl—、K+、SO32—
下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②
用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是 A. B. C. D.
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6; Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。 下列说法正确的是 A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是 A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+ D.在A点所示的溶液中:c(CO)=c(HCO)>c(H+)>c(OH-)
相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是
A.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1>-197 kJ·mol-1 B.Q1=Q2=Q3=197 kJ C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 C. 沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
室温下,下列关于电解质溶液的正确判断是 A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、AlO2-、NH4+可以大量共存 B.由0.1 mol/L一元碱HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH- C.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH- D.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用 B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C. 硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8 D. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团
下列说法正确的是 A.常温下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 C.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 D.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A.反应CO2(g)+c(s)2CO(g) △S>0、△H<0 B.体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)<2P总(状态Ⅰ) C.逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ) D. 体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是
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