取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

B．醋酸与锌反应放出氢气多

C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

下列生实验事实或结论均正确的是

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

A                     B                  C                 D

下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为

A．Q1<Q2     B．Q1>Q2        C．Q1=Q2     D．无法确定

下列化学用语正确的是

A． HCO3－+H2O＝CO32－+H3O＋          B．NaCl(S)＝Na＋ (aq)＋ Cl－(aq)

C． S2－ +H2O H2S+ 2OH－       D．SiO32－ +H2OH2SiO3+2OH－

把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2。请计算：

（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。

下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）A是（填名称）      ； H是（填化学式）       。

（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数    目：                        。

（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：             。

（4）写出E转化为G的离子方程式：                   。

（5）写出D转化为F的化学方程式：                   。

按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是____________________；

（2）B中浓硫酸的作用是_______________；

（3）C中发生反应的化学方程式为                          ；

（4）D中现象是______              ，反应的离子方程式是_________________   ；

（5）E中收集的气体是____________。

国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用              来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是                。

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：             。

④明矾能净水，其电离方程式是                                  。

用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒         。

（2）分离四氯化碳与水的混合物        。

（3）分离汽油和煤油         。

（4）分离碘水中的碘单质          。

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾         。

等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：

A．6:3:2          B．3:2:1         C．1:2:3        D．1:1:1

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：

A．KOH    B．H2SO4    C．BaCl2    D．Na2CO3

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是：

A．H2S   B．HCl  C．NH3  D．Cl2

证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是：

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是：

A．熔成小球并在液面上游动    B.有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成  D.溶液变浑浊

下列离子方程式中，正确的是：

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+＝Mg2++ H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++ Ag

D．铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+＝2Fe3++3H2↑

下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是：

①Al  ②Fe3O4     ③NaHCO3  ④Al(OH)3   ⑤Na2CO3

A．①②④        B．②③⑤       C．②④⑤      D．①③④

下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是：

A.Na和O2     B． NaOH和CO2     C． Fe和Cl2     D. AlCl3和NaOH

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子

D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA

下列实验操作中错误的是：

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是：

A. 氢硫酸、烧碱、绿矾   B. 硫酸、纯碱、明矾

C. 碳酸、乙醇、醋酸钠   D. 磷酸、熟石灰、苛性钾

贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是：

在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                 ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                ，             （答两种）；

（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：其中：V2        V5（填“＞”、“＜”或“＝”）；

V5＝                  ， V6＝                 ，V8＝                  ；（填具体数值）

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）

（1）电极a为         极（填“正”或“负”），溶液中OH－移向         极（填a或b）；

（2）电极b处所发生的电极反应方程式为                 ；[随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将        (填“增大”或“减小”)；

（3）c极为          （填“阴”或“阳”）极，d电极反应式为                  ；

（4）右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当装置工作时右装置中发生的总反应方程式     为                          ；

（5）当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H+)=       。（溶液体积变化忽略不计）

（6）氢氧燃料电池的优点                         ；

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+ H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是         （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=            ．

②H 2的平衡转化率为            ．

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是             （填字母）．

A．升高温度        B．将CH3OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂

Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：

（1）该反应的平衡常数表达式K=             此反应为           反应（填“放热”或“吸热”）

（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，则此时反应v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为         （填下列序号）

A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行

（1）已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl (g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。其它相关数据如下表:

则表中a为______________。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________

（3）已知：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)       ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________________；

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（     ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以使平衡发生移动